部编版高一化学下学期期中真题试题

部编版高一化学下学期期中真题试题考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于电解质的是

A.二氧化碳

B.酒精

C.盐酸

D.氮气

答案：C

解析：电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，盐酸（HCl）属于强酸，是电解质；二氧化碳（CO₂）和酒精（C₂H₅OH）是非电解质；氮气（N₂）是单质，不属于电解质。2、在标准状况下，22.4L氢气的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.10mol

答案：A

解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故22.4L氢气的物质的量是1mol。3、下列有关物质的量浓度的叙述正确的是

A.1L溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L

B.1mol溶液中含1mol溶质的浓度为1mol/L

C.物质的量浓度单位是mol

D.1L溶液中含1g溶质的浓度为1mol/L

答案：A

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，1L溶液中含1mol溶质即为1mol/L，B、C、D均错误。4、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

D.2Na+Cl₂=2NaCl

答案：D

解析：氧化还原反应是指有电子转移的反应，D中钠和氯的化合价变化（Na由0→+1，Cl由0→-1），属于氧化还原反应；A、B、C为复分解反应，无化合价变化。5、下列离子方程式书写正确的是

A.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.NaOH+HCl=Na⁺+Cl⁻+H₂O

D.Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

答案：B

解析：离子方程式应写出参与反应的离子，且BaSO₄是沉淀应标注↓，故A错误；C中未拆分HCl为离子形式，D中Cu(OH)₂是固体应写成分子形式，B正确。6、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是

A.Mg

B.Na₂CO₃

C.CuO

D.FeCl₃

答案：A

解析：金属Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，B、C、D均为非金属单质或金属氧化物，与盐酸反应不生成氢气。7、在实验室中，要除去CO₂中的HCl气体，应选用的试剂是

A.饱和Na₂CO₃溶液

B.饱和NaHCO₃溶液

C.NaOH溶液

D.稀H₂SO₄

答案：B

解析：HCl溶于水呈酸性，可与NaHCO₃反应生成CO₂，而CO₂不与NaHCO₃反应，因此用饱和NaHCO₃溶液可除HCl。8、下列反应中，氯气作氧化剂的是

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.2NaCl+2H₂O（通电）=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

C.MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

D.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

答案：C

解析：在C中，Cl₂由0价变为-1价，被还原，故作氧化剂；A、B、D中Cl₂由0价变为-1价或-1价，被还原，均不是氧化剂。9、下列关于硅及其化合物的叙述错误的是

A.SiO₂是酸性氧化物

B.Si是半导体材料

C.Na₂SiO₃溶液呈碱性

D.SiO₂与盐酸反应生成SiCl₄

答案：D

解析：SiO₂是酸性氧化物，不溶于水，且不与非氧化性酸反应，D错误。10、下列说法中，正确的是

A.所有金属都能与盐酸反应生成氢气

B.溶液的导电能力与离子浓度无关

C.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化

D.胶体可通过滤纸分离

答案：C

解析：A错误，如Cu与盐酸不反应；B错误，离子浓度越高导电能力越强；C正确；D错误，胶体可通过滤纸扩散，但不能被滤纸过滤分离。11、已知2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，下列说法错误的是

A.Al是还原剂

B.HCl是氧化剂

C.Al被氧化

D.HCl中的Cl⁻是反应物

答案：B

解析：Al的化合价由0→+3，被氧化为氧化剂；HCl中H被氧化，Cl⁻是反应物，不是氧化剂；B错误。12、在实验室中，若要测定NaCl的物质的量浓度，可用的仪器是

A.弹簧秤

B.天平

C.量筒

D.容量瓶

答案：D

解析：NaCl的物质的量浓度测定需精确配制溶液，使用容量瓶进行定容。13、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃的是

A.CO₂

B.HCl

C.SO₂

D.H₂S

答案：A

解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，B、C、D生成的分别是NaCl、NaHSO₃、NaHS，均不为Na₂CO₃。14、下列反应中，属于置换反应的是

A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaO+CO₂=CaCO₃

D.2H₂+O₂=2H₂O

答案：A

解析：置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，A符合这种类型，B、C、D均属于复分解反应或化合反应。15、下列了变化中，属于化学变化的是

A.分馏石油

B.水结冰

C.铁生锈

D.溶解食盐

答案：C

解析：化学变化有新物质的生成，铁生锈生成氧化铁，属于化学变化，其余为物理变化。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，44.8LCO₂的物质的量为______mol，质量为______g。

答案：2mol，88g

解析：44.8LCO₂分为2份（22.4L/mol），所以n=44.8/22.4=2mol；m=n×M=2×44=88g。17、写出Na₂CO₃与盐酸反应的离子方程式：______。

答案：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

解析：碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，碳酸根与氢离子反应。18、金属钠在空气中燃烧的化学方程式是：______。

答案：4Na+O₂=2Na₂O

解析：钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O），反应配平为4Na+O₂=2Na₂O。19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水的化学方程式是：______。

答案：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

解析：SiO₂是酸性氧化物，与强碱NaOH反应生成盐和水。20、Fe跟盐酸反应生成FeCl₂和H₂的化学方程式为：______。

答案：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

解析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应配平正确，H₂为气体应标注↑。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，请回答：

（1）反应的化学方程式为：_________

（2）收集氢气可用_________法（填“排水”或“向下排空气”）

（3）若反应容器中出现红色物质，说明可能混入了_________

答案：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）向下排空气（3）铜

解析：（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；（2）氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集；（3）若出现红色物质，可能混入了铜，因铜不与稀硫酸反应。22、（8分）某同学用10gNa₂CO₃配制500mLNa₂CO₃溶液，回答问题：

（1）实验中选用的仪器包括天平、药匙、_________、_________、_________。

（2）若未进行洗涤操作，将导致溶液浓度_________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

答案：（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶（2）偏低

解析：（1）配制晶体溶液需用烧杯溶解、玻璃棒引流、容量瓶定容；（2）未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）现有5.6g铁与足量的盐酸反应，求生成的氢气在标准状况下的体积。

答案：2.24L

解析：

Fe的摩尔质量为56g/mol，

n(Fe)=m/M=5.6g/56g/mol=0.1mol

Fe+2HCl=FeC