2026年甘肃高考化学卷及答案

2026年甘肃高考化学卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于氧化物的是

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂SO₄

D.KNO₃2、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁生锈

D.石蜡受热熔化3、同位素是指

A.同一元素的原子质子数不同

B.同一元素的原子中子数不同

C.同一元素的原子电子数不同

D.不同元素的原子质量数不同4、下列离子符号书写正确的是

A.铵根：NH₄⁺

B.钾离子：K⁻

C.氢氧根：OH⁺

D.硫酸根：SO₄⁻5、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.kg/mol6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl7、下列操作中，能配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液的是

A.直接称取1.06gNa₂CO₃固体加入100mL容量瓶中并定容

B.称取1.06gNa₂CO₃固体溶解于水，定容至100mL

C.用Na₂CO₃溶液直接稀释

D.用Na₂CO₃固体直接配制8、在下列物质中，能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的是

A.NaCl

B.KBr

C.NaI

D.Na₂S9、下列分子中，含有极性键的是

A.CO₂

B.BF₃

C.CH₄

D.H₂O10、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.第三周期有18种元素

B.主族元素的原子最外层电子数等于族序数

C.原子序数等于最外层电子数

D.元素周期表是按原子质量递增排列的11、下列反应中，正确的离子方程式是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH⁻

D.NaOH+CO₂=NaHCO₃12、在常温常压下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.无法确定13、下列关于化学反应速率的描述正确的是

A.反应速率只与温度有关

B.增大浓度加快反应速率

C.催化剂不改变反应速率

D.增大压强对气体反应速率没有影响14、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O15、下列反应中，属于可逆反应的是

A.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

B.CaCO₃CaO+CO₂↑

C.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

D.NH₃+HCl=NH₄Cl二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出下列反应的化学方程式，并说明反应类型。

（1）铁在氯气中燃烧生成三氯化铁

（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀17、（12分）已知某金属单质R的相对原子质量为24，取R的样品1.2g与足量盐酸反应生成H₂0.1g。

（1）写出反应的化学方程式

（2）求R的物质的量浓度（假设生成的H₂全部被收集）

（3）判断R是哪种金属18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出A的结构简式

（2）写出A与乙酸的化学反应方程式

（3）若A与O₂在Cu催化下完全燃烧，写出燃烧产物及其物质的量比19、（12分）某实验小组欲配制500mL0.5mol/LNaOH溶液。

（1）实验所需NaOH的质量是多少？

（2）实验步骤如下：

①计算所需NaOH质量

②称量

③溶解

④转移至容量瓶

⑤定容

⑥摇匀

请写出各步骤的注意事项及原理说明

（3）若实验中不慎将NaOH固体沾在烧杯壁上，如何处理？20、（10分）某一元酸HA，浓度为0.1mol/L，pH=2。

（1）计算HA的电离度

（2）写出HA的电离方程式

（3）若将HA稀释为0.01mol/L，电离度如何变化？为什么？答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.B

4.A

5.C

6.A

7.B

8.A

9.D

10.B

11.A

12.A

13.B

14.C

15.A解析：

1.CO₂是氧化物，是由氧元素和另一种元素组成的。

2.铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化。

3.同位素是指同一元素的不同原子，中子数不同，但质子数相同。

4.NH₄⁺是正确的铵根离子符号。

5.物质的量浓度的单位为mol/L。

6.2H₂+O₂=2H₂O是氧化还原反应，其中H₂被氧化，O₂被还原。

7.称量固体溶解后定容，才能保证浓度准确。

8.NaCl与AgNO₃反应生成AgCl白色沉淀。

9.H₂O分子中电负性差异大，形成极性键。

10.主族元素的原子最外层电子数等于族序数。

11.CaCO₃与H⁺反应生成CO₂↑和H₂O，正确离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。

12.常温常压下，1mol气体体积约为22.4L。

13.浓度增大可以加快反应速率。

14.NaCl是强电解质，完全电离。

15.2H₂+O₂=2H₂O是可逆反应，即燃烧反应在一定条件下可逆。二、非选择题

答案：

16、（1）$4Fe+3Cl_22FeCl_3（化合反17、（1）$R+2HCl=RCl_2+H_2$

（2）$n(H_2)==0.05

mol$，由化学方程式知n(R)=0.