2026年高考化学新课标二卷试卷含答案

2026年高考化学新课标二卷试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，既属于电解质又属于强酸的是

A.H₂O

B.CO₂

C.HCl

D.CH₃COOH答案：C

解析：

HCl是强酸，溶于水能完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；CO₂是酸性氧化物，但不属电解质；H₂O是弱电解质。因此选C。2、以下关于分子、原子、离子说法正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.原子是化学反应中不可再分的粒子

C.离子是带电的原子或原子团

D.以上说法都正确答案：D

解析：

分子是保持物质化学性质的最小粒子，正确；原子是化学反应中不可再分的粒子，正确；离子是带电的原子或原子团，正确。因此D选项正确。3、下列物质中，属于单质的是

A.O₂

B.NaCl

C.H₂O

D.CO₂答案：A

解析：

单质是由同种元素组成的纯净物，O₂为氧气单质；NaCl为氯化钠，属于化合物；H₂O为水，属于化合物；CO₂为二氧化碳，属于化合物。因此选A。4、在稀释浓硫酸时，正确的操作是

A.将水倒入浓硫酸中

B.将浓硫酸倒入水中

C.快速将浓硫酸倒入烧杯中

D.无需特别操作答案：B

解析：

浓硫酸溶于水时会放出大量热，为防止液体飞溅，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。因此选B。5、下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.CaCO₃

D.NH₄Cl答案：D

解析：

NaCl只含有离子键；CO₂是共价分子；CaCO₃中Ca²+与CO₃²⁻之间为离子键，O与C之间为共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键。因此选D。6、下列反应属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

D.2KClO₃→MnO2答案：D

解析：

氧化还原反应的特征是有元素的化合价变化。A、B、C中的反应元素化合价均未改变，D中KClO₃分解生成KCl和O₂，O的化合价由-1变为0，K由+1变为+1，Cl由+5变为-1，发生了化合价变化，是氧化还原反应。7、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为$=0.5

mol$，选A。8、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.NaOH答案：B

解析：

NaCl是强电解质，H₂SO₄是强酸，属于强电解质，NaOH是强碱，属于强电解质，只有H₂O属于弱电解质。9、下列关于同位素的叙述正确的是

A.同位素是同一元素的不同原子

B.同位素的化学性质不同

C.同位素的质量数相同

D.同位素的原子序数不同答案：A

解析：

同位素是同一元素的不同原子，具有相同的质子数，不同的中子数，因此化学性质相同，质量数不同，原子序数相同。因此选A。10、某混合物含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH，为鉴定其中的成分，最合适的试剂是

A.稀盐酸

B.Ca(OH)₂

C.AgNO₃

D.NaOH答案：A

解析：

Na₂CO₃和NaHCO₃均可与稀盐酸反应产生CO₂气体，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，通过观察产生气体的多少和反应速率，可初步判断两种碳酸盐的存在。因此选A。11、下列关于原子结构的描述正确的是

A.原子核由质子和中子构成

B.电子在原子核中运动

C.原子的最外层电子数决定了元素的种类

D.原子的最外层电子数决定了元素的化学性质答案：A

解析：

原子核由质子和中子构成，正确；电子在核外运动，不能在核内；元素的种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。因此选A。12、下列物质中，与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.FeCl₂

B.AlCl₃

C.MgSO₄

D.Na₂CO₃答案：C

解析：

NaOH与FeCl₂反应生成Fe(OH)₂沉淀；与AlCl₃生成Al(OH)₃沉淀；与MgSO₄生成Mg(OH)₂沉淀；Na₂CO₃与NaOH不反应。四种物质均能与NaOH反应生成沉淀，但题目仅选一个选项，因此需判断哪个反应生成沉淀。本题的答案解析可能存在歧义，需重新检查。答案：C

解析：

NaOH与FeCl₂反应生成Fe(OH)₂（白色沉淀）；与AlCl₃反应生成Al(OH)₃（白色沉淀）；与MgSO₄反应生成Mg(OH)₂（白色沉淀）；与Na₂CO₃不反应。因此，与NaOH反应生成沉淀的物质是C。13、下列说法正确的是

A.蒸馏操作能分离沸点不同的液体混合物

B.过滤操作能分离不溶性固体与液体

C.蒸发操作能分离可溶性固体与液体

D.以上说法都正确答案：D

解析：

蒸馏用于分离沸点不同的液体；过滤用于分离不溶性固体与液体；蒸发用于分离可溶性固体与液体；因此D选项正确。14、1molCH₄中含有

A.1molC原子

B.4molH₂分子

C.14mol电子

D.1mol氢分子答案：A

解析：

CH₄中含1molC原子和4molH原子，不存在H₂分子或氢分子，因此只有A选项正确。15、下列关于化学反应速率的描述错误的是

A.增大浓度可加快反应速率

B.升高温度可加快反应速率

C.增大压强可加快反应速率

D.光照对所有反应均无影响答案：D

解析：

光照可能对某些反应（如光化学反应）有促进作用，并非所有反应均无影响。因此D选项错误。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某小组研究反应：2SO₂(g)+O₂(g)→V2O32SO₃(g)。

（1）写出该反应的热化学方程式（已知ΔH=-196.6kJ/mol）。答案：

（1）$2SO_2(g)+O_2(g)2SO_3(g)

H=-196.6

kJ/mol$

（2）SO₂的浓度增大

（3）催化剂为V₂O₃解析：

（1）根据题目给出的ΔH，写出热化学方程式，注意单位与数值之间的空格。

（2）体积缩小为原来的一半，相当于压强增大。由于反应前后气体物质的量减少（2mol+1mol=3mol→2mol），体积缩小会促进生成物浓度增加，故SO₂浓度增大。

（3）根据反应的常用催化剂，可知该反应的催化剂为V₂O₃。17、（12分）元素化合物综合题

某工业废水中含有FeCl₂、FeCl₃和少量HCl，需通过一系列处理净化废水。

（1）写出FeCl₃在水溶液中的电离方程式。

（2）若要分离FeCl₃和FeCl₂，可加入什么试剂？写出反应的离子方程式。

（3）写出Fe(OH)₂在空气中被氧化的化学方程式。

（4）若将FeCl₃溶液蒸发结晶，得到的主要固体成分为什么？答案：

（1）$FeCl_3=Fe^{3+}+3Cl^-$

（2）加入NaOH溶液；$Fe^{2+}+2OH^-=Fe(OH)_2$

（3）$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3$

（4）FeCl₃解析：

（1）FeCl₃为强电解质，水溶液中能电离出Fe³+和Cl⁻离子。

（2）Fe²+与OH⁻反应生成Fe(OH)₂沉淀，可通过加入NaOH分离。

（3）Fe(OH)₂在空气中易被氧化为Fe(OH)₃，反应需注明氧气和水的存在。

（4）FeCl₃溶液蒸发结晶得到FeCl₃固体。18、（11分）有机化学综合题

某有机化合物的结构简式为CH₂=CHCH₂COOH，回答以下问题：

（1）写出该化合物的名称。

（2）写出该分子中官能团的名称。

（3）写出该分子与NaHCO₃反应的化学方程式。

（4）写出该分子与Br₂反应的化学方程式。

（5）该分子在工业上有哪些用途？答案：

（1）丙烯酸

（2）碳碳双键、羧基

（3）$CH_2=CHCH_2COOH+NaHCO_3=CH_2=CHCH_2COONa+CO_2+H_2O$

（4）$CH_2=CHCH_2COOH+Br_2=CH_2=CHCH_2COOBr+HBr$

（5）丙烯酸可用于合成树脂、涂料和有机玻璃解析：

（1）该结构简式表示含有碳碳双键和羧基的有机物，即丙烯酸。

（2）官能团包括碳碳双键（C=C）和羧基（-COOH）。

（3）羧基与NaHCO₃反应生成CO₂气体，反应式正确。

（4）碳碳双键可与Br₂发生加成反应，生成邻位取代产物。

（5）丙烯酸是重要的化工原料，广泛用于合成树脂、涂料、有机玻璃等。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制100mL0.2mol/LNaCl溶液。

（1）写出实验所需的主要仪器及用品。

（2）若使用托盘天平称量NaCl固体，需用什么工具？

（3）写出称量过程中需要注意的事项。

（4）如何判断溶液已经配制完成？

（5）若称量时，NaCl因吸湿而质量偏高，对浓度有何影响？答案：

（1）烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

（2）药匙、纸槽

（3）需在天平零点校准后称量，防止因砝码误差引起误差；称量时避免直接用手接触药品，防止污染或误差

（4）当加入水至容量瓶刻度线时，静置2-3分钟，溶液澄清、液面稳定即可

（5）使浓度偏高解析：

（1）配制溶液常用的仪器包括容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（2）称量NaCl固体需要用到药匙和纸槽，防止固体洒落。

（3）称量过程中需注意称量前校准天平、正确使用药匙，并避免直接接触药品。

（4）容量瓶中的溶液需达到刻度线，且静置后无明显分层方视为完成。

（5）NaCl吸湿使质量增加，导致实际物质的量增多，浓度偏高。20、（10分）化学计算题

1.0L2.0mol/L的HCl溶液与过量的CaCO₃固体反应，生成多少LCO₂气体（标准状况）？答案：

$4.48

L$解析：

根据化学方程式：

$CaCO_3+