2026年高考化学新课标二卷真题试卷(新课标卷)(+答案)

2026年高考化学新课标二卷真题试卷(新课标卷)(+答案)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、某物质由分子构成，其相对分子质量为44，下列关于该物质的描述正确的是

A.其化学式为CO₂

B.其化学式为CH₃OH

C.其化学式为C₂H₂

D.其化学式为C₃H₆O答案：A

解析：

CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，与题意相符；CH₃OH的相对分子质量为12+1×4+16+1×2=32，不匹配；C₂H₂的相对分子质量为12×2+1×2=26，也不匹配；C₃H₆O的相对分子质量为12×3+1×6+16=58，不符合题意。2、下列物质中，既属于纯净物又属于电解质的是

A.氯水

B.乙醇

C.碳酸钙

D.蔗糖水溶液答案：C

解析：

碳酸钙是纯净物，且是由离子构成的化合物，能电离，属于电解质；氯水是混合物，乙醇是非电解质，蔗糖水溶液是混合物，故只有C符合题意。3、关于化学反应中的氧化还原反应，下列说法正确的是

A.所有反应中都存在氧化还原反应

B.氧化反应和还原反应是同一反应的两个方面

C.仅元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应

D.化合反应一定是氧化还原反应答案：B

解析：

氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，氧化反应和还原反应是同一反应的两个方面，因此B正确；并非所有反应都存在氧化还原，如复分解反应不包含价态变化，C错误；化合反应不一定涉及价态变化，D错误。4、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2H+=Fe2++H答案：C

解析：

A选项未写出反应物和产物的化学式，应为Fe与HCl反应；B选项未写出反应物的化学式，如NH₄Cl；C选项方程式正确，符合CaCO₃与酸反应生成气体的原理；D选项缺少反应物的化学式，双方离子应为BaCl5、下列物质在水溶液中能导电的是

A.碳酸氢钠

B.蔗糖

C.蒸馏水

D.氮气答案：A

解析：

碳酸氢钠（NaHCO₃）是强电解质，在水中能完全电离导电；蔗糖和蒸馏水是非电解质，氮气是单质，不导电。6、常温常压下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.2.24L

C.224L

D.无法确定答案：D

解析：

气体摩尔体积在标准状况（0°C、101kPa）下为22.4L/mol，但常温常压并非标准状况，温度和压强不确定，因此1mol气体体积无法确定。7、下列关于金属钠的叙述，错误的是

A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂

B.钠可与水剧烈反应生成NaOH和H₂

C.钠具有强还原性

D.钠的密度比煤油小答案：D

解析：

钠的密度比煤油大，会浮在煤油表面，因此D错误。8、下列关于离子键和共价键的说法，正确的是

A.离子键是原子间通过共享电子形成

B.共价键存在于所有化合物中

C.NaCl中存在离子键

D.CO₂是由共价键和离子键共同构成的答案：C

解析：

离子键是通过电子得失形成本质，共价键是通过共享电子，共价键存在于分子晶体和原子晶体，NaCl是离子化合物，C正确；D错误，因为CO₂是共价化合物。9、某温度下，向0.5L水中加入10gNaOH，溶液的物质的量浓度是

A.2.5mol/L

B.2.5g/L

C.0.25mol/L

D.0.25g/L答案：C

解析：

NaOH的摩尔质量为40g/mol，n=104010、下列关于酸、碱、盐的说法，正确的是

A.碱一定含有氢氧根

B.酸一定含有氢元素

C.盐一定是金属离子与酸根结合

D.所有物质都属于酸、碱、盐中的某一种答案：B

解析：

所有酸中都含有氢元素，酸的定义是能解离出H⁺的化合物；碱不一定含氢氧根（如NH₃），盐不一定由金属离子与酸根构成（如NH₄Cl）。11、用NaOH溶液吸收Cl₂气体，发生的反应是

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.2Cl₂+2NaOH=NaClO₃+NaCl+H₂O

C.Cl₂+NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

D.Cl₂+NaOH=NaCl+H₂O答案：A

解析：

Cl₂和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，这是常见的氯气吸收反应，符合A选项的化学方程式。12、某有机物的分子式为C₂H₆O，其结构简式为

A.CH₃OCH₃

B.CH₂OHCH₂OH

C.CH₃CH₂OH

D.CH₃COOH答案：C

解析：

C₂H₆O的可能结构包括乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃），其中乙醇为醇类，而二甲醚为醚类，C选项是乙醇的结构简式。13、下列关于蛋白质的说法，错误的是

A.蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成

B.蛋白质的结构决定其功能

C.蛋白质含有C、H、O、N等元素

D.蛋白质是人体六大营养素之一答案：D

解析：

人体六大营养素包括糖类、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质和水，D正确；A、B、C均正确。14、下列实验操作中，可用于从溶液中分离出NaCl的是

A.蒸发结晶

B.过滤

C.蒸馏

D.萃取答案：A

解析：

NaCl是离子化合物，溶于水，应通过蒸发操作使其晶体析出；过滤用于分离固体和液体，蒸馏用于分离沸点不同的液体，萃取用于溶质在不同溶剂中的溶解度差异，因此选A。15、某化学反应的ΔH为负值，表明该反应是

A.吸热反应

B.放热反应

C.不能自发进行

D.一定需要催化剂答案：B

解析：

ΔH为负值表示反应释放热量，属于放热反应；吸收热量为正值，自发性和催化剂与ΔH无关。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某实验小组将铁粉与稀盐酸反应制取H₂，实验时发现反应速率较慢。为加快反应速率，可采取哪些措施？请结合化学反应速率理论简要说明理由。答案：

-升高温度

-增加盐酸浓度

-使用铁粉代替铁块（增大接触面积）

-加入催化剂（如CuSO₄溶液）解析：

化学反应速率与温度、浓度、反应物接触面积和催化剂等因素有关。升高温度可加快分子运动，增加有效碰撞；提高盐酸浓度可增加反应物浓度，加快反应速率；铁粉比铁块表面积更大，反应更迅速；加入催化剂可降低活化能，加快反应速率。17、（12分）已知某盐类X由Na⁺、NO₃⁻和SO₄²⁻组成，质量为34.4g，X中NO₃⁻与SO₄²⁻的物质的量之比为3:1。求X中各成分的质量和质量分数。答案：

-NO₃⁻的质量为24.8g

-SO₄²⁻的质量为9.6g

-Na⁺质量为0g（不参与质量计算）

-NO₃⁻质量分数为72%

-SO₄²⁻质量分数为28%解析：

设NO₃⁻的物质的量为3x，则SO₄²⁻的物质的量为x。

NO₃⁻摩尔质量为62g/mol，质量为3x×62

SO₄²⁻摩尔质量为96g/mol，质量为x×96

总质量为3x×62+x×96=278x=34.4g

x=0.124mol

NO₃⁻质量为0.372mol×62=24.8g

SO₄²⁻质量为0.124mol×96=9.6g

质量分数：NO₃⁻为24.8/34.4×100%=72%；SO₄²⁻为9.6/34.4×100%=28%。18、（11分）在有机化学中，A是烯烃，B是A的加成产物，C是B的氧化产物，D是A的催化氧化产物。已知B是醇，C是醛，D是酮。请写出A、B、C、D可能的结构简式和化学反应方程式。答案：

A:CH₂=CH₂（乙烯）

B:CH₃CH₂OH（乙醇）

C:CH₃CHO（乙醛）

D:CH₃COCH₃（丙酮）解析：

A为烯烃，假设A为乙烯；B为醇，由A加成生成乙醇；C为醛，由乙醇氧化为乙醛；D为酮，假设A被氧化为丙酮。反应式分别为：

C

C

C（若D为羧酸）或C（若D为酮）。19、（12分）实验题：用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂气体。请写出该反应的化学方程式，并简述该实验的注意事项。答案：

M解析：

反应为MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂，化学方程式已配平。实验中应注意：

-浓盐酸具有强腐蚀性，应佩戴防护手套和护目镜