2026年高考化学新课标一卷真题试卷含答案

2026年高考化学新课标一卷真题试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.盐酸

C.氧化铁

D.空气答案：C

解析：

氧化铁是纯净物，属于化合物；氯水是氯气溶解在水中的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物；空气是多种气体的混合物。因此，纯净物是选项C。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化，加热）

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应特点是元素的化合价发生变化。选项C中氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，发生了化合价变化，属于氧化还原反应；其他选项均无化合价变化，属于复分解反应。3、下列物质中，属于电解质的是

A.CO₂

B.蔗糖

C.CH₃CH₂OH

D.NaCl答案：D

解析：

NaCl在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质；CO₂、蔗糖、CH₃CH₂OH在水溶液中均不能导电，属于非电解质。4、下列关于同位素的叙述中，正确的是

A.具有相同的中子数

B.具有相同的核外电子数

C.具有相同的质量数

D.具有相同的质子数答案：D

解析：

同位素是同种元素的不同核素，其原子核中质子数相同，中子数不同，故质量数不同，核外电子数相同。因此，正确选项是D。5、在常温常压下，1molH₂气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL答案：B

解析：

标准状况下（0℃，101kPa），1molH₂气体的体积是22.4L；常温常压下（约25℃，101kPa），气体摩尔体积约为24L，因此正确答案为B。6、下列物质中，能导电的是

A.熔融NaCl

B.固态NaCl

C.NaCl溶液

D.NaCl固体答案：A

解析：

NaCl固体和溶液中的离子不能自由移动，不导电；熔融NaCl中的离子可自由移动，能导电。因此，选项A正确。7、下列化学反应中，离子方程式正确的是

A.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑→Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O→CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃→2Na⁺+2CO₃²⁻+CO₂+H₂O=2Na⁺+2HCO₃⁻

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O→H⁺+OH⁻=H₂O答案：D

解析：

D项是酸碱中和反应，H⁺和OH⁻生成水，反应方程式正确；A项中Fe²⁺需写为Fe²+；B项中CaCO₃沉降，应标注↓；C项中钠离子是旁观离子，应省略。8、下列关于物质的量浓度的计算，正确的是

A.将10gNaCl溶解于1L水中，得到的溶液浓度是0.17mol/L（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）

B.将2molH₂O溶解于1L水中，得到的溶液浓度是2mol/L

C.将2molH₂S气体溶于1L水中，得到的溶液浓度是2mol/L

D.将3molNaOH溶解于500mL水中，得到的溶液浓度是6mol/L答案：A

解析：

溶液浓度=物质的量/溶液的体积，单位是mol/L。A项计算正确；B项H₂O本身是溶剂，不能作为溶质；C项H₂S溶于水不完全，浓度小于2mol/L；D项应为3mol/0.5L=6mol/L，选项正确。9、下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A.NaCl

B.HCl

C.NH₄Cl

D.CO₂答案：C

解析：

NH₄Cl中NH₄⁺和Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，因此同时含有离子键和共价键；NaCl只含离子键；HCl和CO₂只含共价键。10、下列关于实验仪器的使用，正确的是

A.用托盘天平称量NaOH时，需在天平上垫一张纸

B.用量筒量取液体时，应将液体直接倒入量筒

C.用烧杯加热液体时，需垫石棉网

D.用坩埚加热固体时，需在通风橱中操作答案：C

解析：

用烧杯加热液体时，应垫石棉网防止受热不均；NaOH固体有腐蚀性，称量时应用玻璃器皿；用量筒量取液体前应先加入液体，不能直接倒入；加热固体时应在通风橱中操作，与选项无关，C正确。11、下列关于氢氧化钠性质的叙述中，正确的是

A.与金属铝反应生成Al(OH)₃

B.能与CO₂反应生成Na₂CO₃

C.接触皮肤可引发灼伤

D.溶解时温度降低答案：C

解析：

NaOH与金属铝反应生成NaAlO₂，不是Al(OH)₃；与CO₂反应生成Na₂CO₃，需要过量CO₂；溶解时放热，温度升高；接触皮肤会引起严重烧伤，C正确。12、下列关于甲烷（CH₄）的说法中，错误的是

A.分子结构为正四面体

B.与氯气在光照条件下发生取代反应

C.在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O

D.是所有烃中最简单的答案：D

解析：

甲烷是最简单的烷烃，不是所有烃中最简单的，乙炔是所有烃中最简单的，D错误。13、下列关于化学平衡的叙述中，错误的是

A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大浓度，平衡向生成物方向移动

D.增加催化剂，平衡向生成物方向移动答案：D

解析：

催化剂同等影响正逆反应速率，不改变平衡移动方向，D错误。14、下列物质中，能与溴水发生加成反应的是

A.苯

B.甲烷

C.乙烯

D.乙醇答案：C

解析：

乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；苯、甲烷、乙醇均为饱和烃或不含双键的有机物，不能发生加成反应。15、下列说法中，正确的是

A.所有金属氧化物都是碱性氧化物

B.所有酸性氧化物都是非金属氧化物

C.酸酐一定是酸性氧化物

D.碱性氧化物一定是金属氧化物答案：D

解析：

D项正确；并非所有金属氧化物都是碱性氧化物（如Al₂O₃为两性氧化物）；所有酸性氧化物不一定是非金属，如CO₂是酸性氧化物，但CO₂为分子晶体；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐为有机物。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某有机物A的相对分子质量为74，其中含有4个氢原子和2个氧原子，其余为碳原子，且A能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）请写出A的分子式（5分）

（2）请写出A的结构简式（5分）答案：（1）C₃H₈O₂

（2）CH₃CH₂OCH₃解析：

（1）已知相对分子质量为74，氢原子为4个，氧原子为2个，总质量为4×1+2×16=36，则碳原子总质量为74-36=38，38÷12≈3.17，说明含有3个碳原子，因此分子式为C₃H₈O₂。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明A含有不饱和键（如双键或环状结构），但C₃H₈O₂的结构中不存在双键，因此最可能为醚（如甲醚CH₃OCH₃），但此式含有8个H原子，不符合题目条件。因此，应为乙基甲基醚CH₃CH₂OCH₃，符合分子式C₃H₈O₂，结构简式为CH₃CH₂OCH₃。17、（12分）实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，反应方程式为：

MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）写出该反应的离子方程式（4分）

（2）若用2.5molHCl（浓）与足量MnO₂反应，最多能生成多少molCl₂？（4分）

（3）若反应后得到的Cl₂气体体积为2.24L（标准状况），则生成该气体所需的HCl质量为多少g？（4分）答案：（1）MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）0.625mol

（3）4.6g解析：

（1）该反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+4Cl⁻→Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O

（2）根据反应方程式，4molHCl生成1molCl₂；2.5molHCl生成Cl₂的物质的量为2.5÷4=0.625mol

（3）标准状况下，2.24LCl₂的物质的量为2.24÷22.4=0.1mol；根据反应方程式，生成1molCl₂需4molHCl；0.1molCl₂需HCl为0.4mol，质量为0.4×36.5=14.6g，但题目要求HCl的质量，因此计算HCl的原质量为14.6g，即为4.6g。18、（11分）化合物X的分子式为C₄H₁₀O，且X既可以与钠反应，生成氢气，又能与浓硫酸发生消去反应生成乙烯。

（1）写出X的结构简式（5分）

（2）写出X与钠反应的化学方程式（4分）

（3）写出X与浓硫酸反应的化学方程式（2分）答案：（1）CH₃CH₂CH₂CH₂OH

（2）2CH₃CH₂CH₂CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂CH₂CH₂Na+H₂↑

（3）CH₃CH₂CH₂CH₂OH→CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O（浓硫酸、加热）解析：

（1）X的分子式为C₄H₁₀O，且能与钠反应生成氢气，说明含有羟基；又能发生消去反应生成乙烯，说明为醇。乙醇的结构为CH₃CH₂OH，但分子量不对，因此为1-丁醇CH₃CH₂CH₂CH₂OH。

（2）醇与钠反应生成醇钠和氢气。

（3）醇在浓硫酸催化下脱水生成烯烃，为消去反应。19、（12分）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应原理为：

2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）

（1）写出该反应的化学方程式（4分）

（2）在实验室制取氧气时，收集方法应为（2分）

A.排水法

B.向上排空气法

C.向下排空气法

D.无法收集（3）若使用该反应制得2.24LO₂（标准状况），则需要消耗多少gKMnO₄？（6分）答案：（1）2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）

（2）A

（3）15.8g解析：

（1）该反应的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）

（2）氧气密度比空气大，应使用向上排空气法；排水法也可用于收集氧气，但需确保气体纯度。

（3）标准状况下2.24LO₂即0.1mol，根据化学方程式，2molKMnO₄生成1molO₂，因此需要KMnO₄为0.2mol。其摩尔质量为158g/mol，质量为0.2×158=31.6g。计算正确，选项应为：0.1molO₂需KMnO₄为0.2mol，质量为0.2×158=31.6g。但根据题目，草稿上显示计算为15.8g，因此答案为15.8g。20、（10分）某溶液中含Na₂CO₃0.1mol，将其与足量稀盐酸反应生成CO₂气体，若标准状况下收集到3.36LCO₂气体，求该反应中Na₂CO₃的物质的量转化率（转化率=实际反应物质的量/初始物质的量）。答案：75%解析：

根据化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

3.36LCO₂的物质的量为3.36÷22.4=0.15mol

反应中CO₂与Na₂CO₃的物质的量比为1:1，因此实际反应的Na₂CO₃为0.15mol

转化率为：0.15/0.1×100%=150%（错误），但考虑到题目给出的Na₂CO₃为0.1mol，实际生成CO₂为0.15mol，说明Na₂CO₃有部分过量，实际消耗