2026年高考全国一卷化学预测考点题库真题及答案

2026年高考全国一卷化学预测考点题库真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.C₂H₅OH2、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.CO₂+H₂O=H₂CO₃3、某溶液能使红色石蕊试纸变蓝，该溶液可能含有的离子是

A.H⁺

B.OH⁻

C.Cu²⁺

D.Fe³⁺4、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al

B.Na₂O

C.MgO

D.CuO5、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

C.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+CO₂↑+H₂O6、0.5molCH₄的分子数是

A.6.02×10²³

B.3.01×10²³

C.1.204×10²⁴

D.1.806×10²⁴7、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.N₂8、铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极反应是

A.Fe→Fe²⁺+2e⁻

B.O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻

C.2H⁺+2e⁻=H₂↑

D.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓9、反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率加快的是

A.升高温度

B.减小压强

C.降低浓度

D.添加SO₃10、下列说法正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.共价化合物中一定含有共价键

C.化学反应中，分子总数一定改变

D.非金属元素的原子只能形成共价键11、实验室制取氯气的反应是

A.NaCl+H₂O→NaOH+Cl₂↑+H₂↑

B.MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

D.NaClO+HCl→NaCl+Cl₂↑+H₂O12、下列说法不正确的是

A.Na₂CO₃溶液显碱性是由于CO₃²⁻水解

B.Fe(OH)₃在水中的溶解度可用Ksp表示

C.稀释NaOH溶液，其pH值会变小

D.CH₃COOH是弱电解质，其电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺13、在标准状况下，4.48LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol14、下列物质在水中的溶解度由大到小排列正确的是

A.NaCl>CaCO₃>CO₂

B.CaCO₃>CO₂>NaCl

C.CO₂>NaCl>CaCO₃

D.NaCl>CO₂>CaCO₃15、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.乙醇

B.蔗糖

C.淀粉

D.食盐二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知A、B、C、D为周期表中前20号元素，A的原子核外电子数为1，B的原子电子排布为[Ne]3s²3p¹，C的原子最外层有3个电子，D的原子最外层有6个电子。请回答：

（1）写出A、B、C、D的元素符号。

（2）写出B和C形成的化合物的化学式。

（3）写出C与D形成的共价化合物的结构式。

（4）写出A与B的反应方程式。

（5）说明C与D形成共价键的原因。17、（12分）某实验小组为探究碳酸氢钠的热分解反应，进行了如下实验：

将10.0gNaHCO₃固体加热，生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，反应方程式为：

2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）计算生成CO₂的体积（标准状况）。

（3）若实际收集到CO₂的体积为3.36L，计算NaHCO₃的分解率。

（4）实验中若使用酒精灯加热，应采用何种仪器？

（5）反应后所得固体中Na₂CO₃的质量是多少？18、（11分）今有某有机物，其分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应生成气体，也能发生酯化反应。

（1）写出该有机物的结构简式。

（2）写出该有机物与NaHCO₃反应的化学方程式。

（3）写出该有机物与乙醇反应生成酯的化学方程式。

（4）写出该有机物的同分异构体的结构简式（至少两种）。

（5）该有机物可由乙醇氧化得到，写出氧化反应的化学方程式。19、（12分）某同学欲用浓盐酸和二氧化锰制取干燥纯净的氯气，并收集。实验步骤如下：

①连接装置，检查气密性；

②向圆底烧瓶中加入浓盐酸和少量MnO₂，然后加热；

③生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰干燥；

④在集气瓶中收集氯气。

请完成以下内容：

（1）写出实验室制取氯气的反应方程式并配平。

（2）说明浓硫酸和碱石灰的作用。

（3）为什么要在集气瓶中收集而非用排水法？

（4）该实验过程中，因氯气有毒，必须采取何种防护措施？

（5）若实验中收集到2.24L氯气（标准状况），计算消耗MnO₂的质量。20、（10分）现有0.1mol/L的HCl溶液200mL，从中取出50mL与NaOH溶液反应，恰好完全中和。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度。

（3）若用0.2mol/L的NaOH溶液，需要多少毫升才能中和这50mLHCl？

（4）若该HCl溶液中混有少量Na₂CO₃，是否会影响中和反应？说明原因。

（5）为准确测定HCl溶液的浓度，应选择哪种仪器？答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、A

3、B

4、A

5、A

6、B

7、A

8、A

9、A

10、B

11、B

12、C

13、B

14、D

15、C解析：

1、弱电解质是指部分电离的化合物，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

2、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，Zn和HCl反应符合。

3、红色石蕊试纸变蓝说明溶液呈碱性，故含OH⁻。

4、Al能与酸和碱反应，属于两性金属。

5、碳酸钙与盐酸反应生成CO₂，反应式正确并符合离子反应特点。

6、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，4.48L对应0.2mol。

7、水分子间存在氢键，作用力最大。

8、铁在潮湿空气中作负极，被氧化为Fe²⁺。

9、升高温度能加快反应速率。

10、共价化合物中不一定含有共价键，例如某些离子化合物可能含有共价成分。

11、MnO₂与浓HCl在加热下反应生成Cl₂。

12、NaOH是强电解质，而NaHCO₃是弱电解质。

13、标准状况下4.48LH₂对应0.2mol。

14、NaCl易溶，CO₂微溶，CaCO₃难溶。

15、淀粉属于高分子化合物，具有长链结构。二、非选择题答案：

16、（1）A：H，B：Al，C：N，D：S；（2）AlN；（3）N₂S₃；（4）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（5）C和D均为非金属，原子半径小，电负性大，易形成共价键。17、（1）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（2）n=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，CO₂为0.2mol；（3）分解率为0.1mol/0.1mol=100%，即完全分解；（4）使用坩埚；（5）生成Na₂CO₃为0.1mol，质量为10.6g。18、（1）CH₃COOH；（2）CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O；（4）同分异构体：CH₃COOH、HCOOCH₃；（5）2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃COOH+2H₂O。19、（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）浓硫酸干燥HCl，碱石灰干燥Cl₂并吸收水分；（3）氯气密度大于空气，不能用排水法；（4）应佩戴防护眼镜和通风；（5）n(Cl₂)=0.01mol，消耗MnO₂为0.01mol，质量为1.55g。20、（1）H⁺+OH⁻=H₂O；（2）c(NaOH)=0.1mol/L；（3）V=(0.05mol)/0.2mol/L=0.25L=250mL；（4）Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂，会影响HCl的中和量；（5）使用酸式滴定管。解析：

16、（1）根据题意推断元素特征，A为H（1个电子），B为Al（3s²3p¹），C为N（3个电子），D为S（6个电子）；（2）Al与N形成离子化合物AlN；（3）N和S形成共价化合物，常见的结构式为N₂S₃；（4）Al与HCl反应生成AlCl₃和H₂；（5）非金属原子间因电负性差异形成共价键。17、（1）根据反应式配平；（2）根据气体体积计算物质的量；（3）分解率是实际物质的量与理论物质的量之比；（4）加热固体应在坩埚中进行；（5）NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，根据物质的量计算质量。18、（1）根据性质判断为乙酸；（2）与NaHCO₃反应生成CO₂；（3）与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；（4）同分异构体包括乙酸和甲酸甲酯；（5）乙醇在Cu或Ag催化下氧化生成乙酸。19、（1）MnO₂与浓HCl反应制Cl₂；（2