2026年高考天津卷化学含解析及答案

2026年高考天津卷化学含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.镁条燃烧

B.酒精挥发

C.冰块融化

D.水结冰2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.蒸馏水

D.氯水3、下列有关离子符号的书写，正确的是

A.氯离子应写作Cl⁻

B.钠离子应写作Na⁺

C.硫酸根离子应写作SO₄²⁻

D.以上都正确4、下列物质中，不能导电的是

A.NaCl溶液

B.盐酸

C.蔗糖溶液

D.氢氧化钠溶液5、下列关于物质分类的叙述，错误的是

A.Na₂O属于碱性氧化物

B.HC₁属于酸

C.CO₂属于酸性氧化物

D.N₂O₅属于酸性氧化物6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.CO₂

C.NH₄Cl

D.H₂O7、某元素原子的核电荷数为11，该元素位于元素周期表中的

A.第二周期ⅠA族

B.第三周期ⅠA族

C.第二周期ⅡA族

D.第三周期ⅡA族8、下列离子中，半径最小的是

A.Na⁺

B.Mg²⁺

C.Al³⁺

D.F⁻9、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.Na₂CO₃10、下列反应中，属于置换反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.2Na+O₂=Na₂O₂

C.MgO+CO₂=MgCO₃

D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O11、下列关于化学键的说法，正确的是

A.所有共价化合物中都含有共价键

B.离子化合物中只含有离子键

C.金属晶体中只含有金属键

D.以上说法都正确12、常温下，下列物质中溶解度最大的是

A.AgCl

B.CaCO₃

C.Na₂CO₃

D.BaSO₄13、下列关于物质的量浓度的表示，正确的是

A.1mol/L=1mol·L⁻¹

B.单位符号为mol/L

C.应用公式c=n/V

D.以上说法都正确14、某气体在标准状况下的体积为2.24L，其物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol15、下列有关溶液的叙述中，错误的是

A.溶液是均一的、稳定的混合物

B.溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值

C.溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和

D.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）实验室中需要配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液。回答以下问题：

（1）所需NaCl的质量是多少？

（2）配制该溶液的主要步骤是什么？

（3）在配制过程中，为了防止溶液浓度偏高，应该注意哪些操作？17、（12分）铁是一种重要的金属元素，其单质和化合物在工业、日常生活中有广泛应用。

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）FeCl₃溶液呈酸性，说明其水解的离子方程式。

（3）实验室中如何除去FeCl₂溶液中的FeCl₃？简要说明原理。18、（11分）乙醇是一种常见的有机化合物。

（1）写出乙醇的结构简式。

（2）乙醇在浓硫酸催化下，170℃时发生消去反应，写出反应的化学方程式。

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出反应的化学方程式。

（4）实验室中如何从植物油中提取甘油？写出主要反应类型。19、（12分）某同学设计实验制取并验证Cl₂的性质。实验步骤如下：

（1）实验室中常用什么方法制取Cl₂？写出反应的化学方程式。

（2）在制取Cl₂的实验中，为何要使用浓盐酸？

（3）收集Cl₂的方法是什么？写出装置图的主要组成部分。

（4）在验证Cl₂的漂白性时，可选用什么物质？写出反应的化学方程式。

（5）实验结束后，如何处理尾气？说明理由。20、（10分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：

N₂O₄⇌2NO₂ΔH>0

开始时N₂O₄的物质的量为0.1mol，5min后NO₂的物质的量为0.08mol。

（1）5min内N₂O₄的平均反应速率是多少？

（2）此时体系的化学平衡常数是多少？

（3）若升高温度，平衡将如何移动？解释原因。答案及解析一、选择题答案：1.A

2.C

3.D

4.C

5.A

6.C

7.B

8.C

9.A

10.A

11.D

12.C

13.D

14.A

15.C解析：1、magnesium燃烧发生化学变化，生成MgO；而酒精挥发、冰块融化、水结冰都是物理变化。

2、蒸馏水是纯净物，而空气、河水、氯水都是混合物。

3、氯离子应写作Cl⁻，钠离子应写作Na⁺，硫酸根离子应写作SO₄²⁻，均符合离子符号规范。

4、蔗糖溶液在水中不电离，不能导电；其他均为电解质溶液，能导电。

5、Na₂O属于碱性氧化物，CO₂、N₂O₅属于酸性氧化物，均正确。

6、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N-H共价键），为离子化合物。

7、镁原子的核电荷数为11，对应原子序数为11，位于第三周期ⅠA族。

8、同一周期中，离子半径随原子序数增加而减小，Al³⁺半径最小。

9、Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。

10、Zn与HCl反应，属于金属与酸的置换反应。

11、共价化合物含共价键，离子化合物含离子键，金属晶体含金属键，选项D正确。

12、Na₂CO₃的溶解度大于AgCl、CaCO₃、BaSO₄。

13、物质的量浓度的单位为mol/L，符号为mol·L⁻¹，公式为c=n/V。

14、标准状况下1mol气体体积为22.4L，故2.24L气体的物质的量为0.1mol。

15、溶液为溶质与溶剂的均一体系，其体积不等于溶质与溶剂的体积之和，选项C错误。二、非选择题答案：16、（1）0.01mol

（2）计算：m=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g

步骤：计算质量、溶解、定容至500mL。

（3）应准确称量、防止溶液溅出、定容时视线与刻度线平齐。17、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺

（3）加入过量铁粉，FeCl₂与Fe反应生成FeCl₂，FeCl₃被还原为FeCl₂。18、（1）CH₃CH₂OH

（2）CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（3）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（4）碱性条件下水解，反应类型为水解反应。19、（1）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）浓盐酸能提供H⁺，并与MnO₂反应生成Cl₂。

（3）向上排空气法，装置包括圆底烧瓶、导管、集气瓶、水槽。

（4）湿润的有色布条，反应为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，漂白性由HClO引起。

（5）用NaOH溶液吸收，反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。20、（1）v(N₂O₄)=0.1mol/2L/5min=0.01mol/(L·min)

（2）K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.04)²/0.05=0.064

（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，因为反应吸热（ΔH>0）。解析：16、（1）n(NaCl)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，m=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

（2）配制步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀。

（3）定容时视线应与刻度线平齐，避免因视差导致浓度偏高。17、（1）Fe与浓盐酸发生置换反应，生成FeCl₂和H₂。

（2）FeCl₃与水作用发生水解，生成Fe(OH)₃沉淀和H⁺，溶液呈酸性。

（3）加入过量Fe粉与FeCl₃反应，FeCl₃被还原为FeCl₂。18、（1）乙醇结构简式为CH₃CH₂OH。

（2）乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应，生成乙烯。

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

（4）植物油在碱性条件下水解生成甘油，反应类型为水解反应。19、（1）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，方程式正确。

（2）浓盐酸能提供H⁺，并作为氧化剂参与反应。

（3）Cl₂密度比空气大，用向上排空气法收集。

（4）Cl₂可使湿润的有色布条褪色，因HClO具有漂白