2026年高考天津卷化学考试卷附答案

2026年高考天津卷化学考试卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₃²⁻+H₂O

D.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（加热）3、下列关于化学键的说法错误的是

A.离子键是由正负离子间的静电作用形成

B.共价键是原子间通过共用电子对形成

C.金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用

D.离子化合物中一定只含有离子键4、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.Al₂O₃

C.Al(OH)₃

D.AlCl₃5、下列物质中，溶质的质量分数为20%的是

A.20gNaCl加入100g水中

B.20gNaCl加入80g水中

C.20gNaCl加入120g水中

D.20gNaCl加入90g水中6、在标准状况下，1mol气体的体积为

A.22.4L

B.22.4mL

C.22.4m³

D.22.4dm³7、下列物质中，既能与HCl反应又能与NaOH反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.CaCO₃

D.NH₄Cl8、下列关于元素周期表的叙述正确的是

A.周期表中第ⅦA族元素都是非金属

B.第三周期元素原子核外电子层数为3

C.元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化

D.所有主族元素的最外层电子数相同9、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率随温度升高而降低

B.催化剂能改变反应的活化能，从而提高反应速率

C.稀释溶液会增大反应速率

D.增大反应物浓度会降低反应速率10、下列关于化学平衡的说法中正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡是反应停止的一种状态

C.平衡时反应物和生成物的浓度相等

D.改变温度不会影响化学平衡11、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.H₂O12、下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₃²⁻+H₂O

C.MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O13、下列物质在水溶液中能水解的是

A.NaCl

B.Na₂SO₄

C.NaHCO₃

D.KNO₃14、下列关于乙醇的性质描述正确的是

A.与Na反应生成乙醛

B.可以作为燃料使用

C.与NaOH溶液反应生成乙酸

D.在空气中完全燃烧生成CO₂和H₂O15、下列关于实验室制取Cl₂的反应方程式正确的是

A.MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（加热）

C.MnO₂+HCl=MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

D.MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某元素的原子序数为17，其相对原子质量为35.5。请回答：

(1)该元素的原子结构示意图为______________。

(2)其在元素周期表中的位置为______________。

(3)其单质与NaOH溶液反应的化学方程式为______________。

(4)其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______________。17、（12分）已知某溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻等离子。

(1)通过滴加BaCl₂溶液，观察到白色沉淀，说明可能含有什么离子？

(2)滴加稀盐酸后，沉淀溶解并产生气体，说明原溶液中一定含有什么离子？

(3)请写出该沉淀溶解的化学方程式。

(4)若上述气体为CO₂，写出生成该气体的离子反应方程式。

(5)若向溶液中加入NaOH溶液后出现红褐色沉淀，说明原溶液中含什么离子？

(6)请写出该反应的离子方程式。18、（11分）某有机物A分子式为C₂H₆O，能与Na反应放出H₂，也能在铜催化下与O₂反应生成乙醛。

(1)A的结构简式为______________，名称为______________。

(2)A与乙酸反应的化学方程式为______________。

(3)A的同分异构体中，能与NaHCO₃反应的是______________。

(4)写出该同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式。

(5)写出该同分异构体的名称和结构简式。19、（12分）某同学要配制1mol/LNaOH溶液100mL。

(1)配制过程的正确顺序是：

A.称量NaOH固体→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀

B.称量NaOH固体→转移→溶解→洗涤→定容→摇匀

C.溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→称量

D.称量→转移→溶解→定容→洗涤→摇匀如果在溶解过程中NaOH固体未完全溶解，会导致所配溶液的浓度如何变化？说明原因。

如果定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度如何变化？说明原因。

写出NaOH溶液与盐酸反应的化学方程式。

若该同学用上述溶液滴定某未知浓度的盐酸，试说明滴定操作中如何判断反应终点。20、（10分）将某金属单质1.8g投入200mL1mol/LH₂SO₄溶液中，完全反应后产生0.1molH₂气体（标准状况下）。

(1)该金属单质可能是哪一种？（填化学式）

(2)写出该金属与H₂SO₄反应的化学方程式。

(3)计算该金属的摩尔质量。

(4)若金属为Al，写出其与硫酸反应的离子方程式。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、D

4、A

5、B

6、A

7、B

8、C

9、B

10、A

11、C

12、B

13、C

14、B

15、B解析：

1、NaCl是离子化合物，属于强电解质，在水溶液中能完全电离，因此属于电解质。

2、反应④中MnO₂作为氧化剂，Cl⁻被氧化为Cl₂，属于氧化还原反应。

3、离子键是由正负离子之间的静电作用形成的，包括金属阳离子和非金属阴离子。

4、Al是金属单质，能和强碱NaOH溶液反应生成H₂气体。

5、溶质的质量分数为20%是指溶质质量占溶液总质量的20%，因此20gNaCl加入80g水中。

6、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

7、Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氢氧化物。

8、元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化，这是元素周期律的基本内容。

9、催化剂能降低活化能，加快反应速率，属于影响反应速率的因素。

10、化学平衡是动态平衡，即正逆反应速率相等但反应未停止。

11、NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离。

12、反应②中CaCO₃是沉淀，与H⁺反应生成CO₂气体，但选项B未注明反应条件，误用了可逆符号。选项D中的反应方程式正确加上了加热符号。

13、NaHCO₃是弱酸强碱盐，在水溶液中会水解。

14、乙醇属于有机物，可作燃料，能和Na反应生成H₂气体。

15、反应④中MnO₂与HCl反应生成Cl₂气体的离子方程式正确。二、非选择题答案：

16、（1）①原子结构示意图为：原子核内17个质子，核外电子层数为3层，最外层7个电子

（2）第3周期第ⅦA族

（3）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（4）HClO17、（1）SO₄²⁻

（2）CO₃²⁻

（3）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（5）Fe³⁺

（6）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓18、（1）CH₃OH，甲醇

（2）CH₃OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₃+H₂O

（3）CH₃COOH

（4）CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O

（5）CH₃COOH，乙酸19、（1）A

（2）未完全溶解会导致溶液中溶质的质量偏少，因此浓度偏低。

（3）俯视刻度线会使溶液体积偏小，因此浓度偏高。

（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（5）使用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅粉色且30秒不褪色时，反应达到终点。