第二章 海水中的重要元素-钠和氯 测试卷 高中化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试卷一、单选题1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是A．、 B．盐酸、液氧C．石油、氯水(氯气水溶液) D．干冰、碘酒2．下列关于氯气性质描述不正确的是A．氯气有毒 B．氯气有较强的氧化性C．通常情况下，氯气是黄绿色的气体 D．纯净的氯气可使干燥的有色布条褪色3．下列化合物中，属于酸式盐的是A．NaCl B． C． D．4．下列叙述中正确的是A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．云、雾、有色玻璃都是胶体D．将几滴植物油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列属于有机化合物的是A．CO2 B．СаСО3 C．葡萄糖 D．NaHCO36．下列物质中所含分子数最多的是A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023个SO27．实验室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g8．下列物质中最难分解的是A．NaHCO3 B．CaCO3 C．Ca(HCO3)2 D．Na2CO39．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1.8g的NH中含有的电子数为1.1NAB．常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为NAC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D．2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA10．下图表示与气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是A． B． C． D．11．关于0.1mol/L溶液，下列说法中正确的是(为阿伏加德罗常数的数值)A．该溶液中所含阴、阳离子离子总数是0.3B．向100mL该溶液中通入足量气体，可生成1.97g沉淀C．从500mL该溶液中取出50mL，变为0.01mol/LD．500mL该溶液中所含物质的量为0.1mol12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA13．下列关于和的对比中，错误的是A．阴阳离子个数比均为 B．在空气中加热时比更稳定C．均为碱性氧化物 D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生14．下列物质分类正确的是A．Na2O、FeO、Al2O3均为碱性氧化物B．烧碱、纯碱、熟石灰均为碱C．空气、碘酒、浓盐酸均为混合物D．稀豆浆、氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液均为胶体15．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体二、填空题16．Na2O2与H2O反应实验操作(1)实验现象与结论：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能，说明生成。②试管外壁发热，说明反应热。③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。(2)化学方程式：，离子方程式为。17．化学学科需要专门的化学术语来描述，请按照要求用对应的化学术语回答下列问题。(1)将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，当溶液变为红褐色，此时形成的分散系是，区分此分散系和FeCl3溶液的最简单方法为。(2)NaHCO3是一种食物膨松剂，请写出NaHCO3在水中的电离方程式。(3)Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为，如果将Na2O2投入到CuSO4溶液中，其反应现象为。(4)Cl2溶于水可以产生具有漂白性的物质，其与水反应的离子方程式为：，由Cl2制备的漂白粉的有效成分是。(5)100mL溶液中溶有K2SO4和Al2(SO4)3，已知该溶液中SO的物质的量为0.7mol，K+的物质的量为0.2mol，则铝离子浓度为mol/L。18．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：（1）写出N2的一种用途：。（2）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为。（3）实验室制取物质B的化学方程式为。（4）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为。（5）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为。三、实验题19．某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸。(1)若采用18mol·L-1的浓硫酸稀释来配制该溶液，需要此浓硫酸的体积为mL(2)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(只填各步骤的编号)。①溶解并恢复室温；②定容；③计算；④转移；⑤量取；⑥洗涤并转移；⑦反复倒转摇匀。(3)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。(4)定容的正确操作是：。(5)若没有洗涤烧杯并转移，则配制的溶液浓度会：。在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，则溶液的浓度会：；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配制的溶液浓度会(回答：偏大，偏小或无影响)(6)盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的；A． B．C． D．20．下图为实验室制取干燥纯净的氯气及探究性质装置图：(1)装置A中的反应方程式是；g的作用(2)装置B的作用；装置C中的试剂为(3)装置E的现象(4)通过对比装置D、E中现象可以得出的结论是(5)该装置的缺陷是21．实验室欲用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液240mL：(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、；(2)计算实验需要用托盘天平称量氢氧化钠的质量为：g；(3)下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_______(填字母)：A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器(4)定容时若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是；(5)从配制好的NaOH溶液中取出200mL，加水稀释到500mL，则稀释后溶液的浓度为；(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是(填字母)：A．所用氢氧化钠已经潮解B．未冷却至室温就注入容量瓶定容C．定容时，水多用滴管吸出D．定容时俯视刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒F.摇匀静置，液面下降参考答案：1．B【详解】A．二者都是化合物，A错误；B．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，液氧是液态氧气，属于单质，B正确；C．石油是多种烃的混合物，氯水是氯气水溶液，属于混合物，C错误；D．干冰是二氧化碳，属于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D错误；答案选B。2．D【详解】A．氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害，故A正确；B．Cl2为活泼非金属单质，具有强氧化性，故B正确；C．常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的气体，故C正确；D．纯净干燥的氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；综上所述，不正确的是D项，故答案为D。3．B【详解】A．NaCl属于正盐，故A错误；B．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于酸式盐，故B正确；C．是金属阳离子和氢氧根形成的化合物为碱，故C错误；D．是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故D错误。综上所述，答案为B。4．C【详解】A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，故A错误；B．根据分散系的分散质微粒直径的大小不同将混合物分为胶体、溶液和浊液，故B错误；C．云、雾是小水滴分散到空气中形成的气溶胶，有色玻璃是将着色剂分散到玻璃中形成的固溶胶，云、雾、有色玻璃都是胶体，C正确；D．将几滴植物油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，故D错误；故选C。5．C【分析】含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。【详解】A．CO2为碳的氧化物，含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故A不选；B．СаСО3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故B不选；C．葡萄糖中含有碳元素，属于有机物，故C选；D．NaHCO3为碳酸盐含碳，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D不选；故选C。6．A【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，所以56gN2是2mol，含有的分子数为2NA；B．1.5molO2，含有的分子数为1.5NA；C．100gCl2约为是1.4mol，含有的分子数为1.4NA；D．3.01×1023个硫酸分子是0.5mol，含有的分子数为0.5NA所以，所含分子物质的量最多的是A。故答案：A。7．D【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，利用溶液的均一性及根据n=c·V以及m=nM进行计算。【详解】实验室没有950mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故选项D合理。【点睛】本题考查了物质的量浓度溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格及选择标准，这是该题分析的关键。8．D【详解】一般碳酸氢盐受热易分解转化为碳酸盐，故NaHCO3、Ca(HCO3)2受热易分解，难溶的碳酸盐受热易分解为金属氧化物，故CaCO3受热会分解为CaO，易溶的碳酸盐热稳定性好，受热不易分解，故答案D。9．D【详解】A．1.8gNH的物质的量是＝0.1mol，NH中含有7+4-1=10个电子，0.1molNH中含有的电子数为NA，A错误；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气所含的分子数小于0.5NA，B错误；C．22g二氧化碳的物质的量是＝0.5mol，含有1.5mol原子；标准状况下11.2LH2的物质的量是＝0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不同，C错误；D．2.3g金属钠的物质的量是＝0.1mol，与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA，D正确；答案选D。10．A【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足；答案选A。11．D【详解】A．缺少溶液体积，无法根据计算溶质的物质的量及阴、阳离子离子总数，故A错误；B．氯化钡溶液不会与二氧化碳反应，则不会生成碳酸钡沉淀，故B错误：C．从500mL该溶液中取出50mL，钡离子浓度不变，仍然为0.1mol/L，故C错误；D．0.1mol/L溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，500mL该溶液中含有氯离子的物质的量为0.1mol，所含物质的量为0.1mol，故D正确；故选：D。12．A【详解】A．Na2O2中的阴离子为，7.8gNa2O2对应的物质的量为0.1mol，故对应的阴离子数目为0.1NA，A正确；B．常温常压下，故22.4LNH3对应的物质的量小于1mol，对应电子数目少于10NA，B错误；C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误；D．溶液体积未知，0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目未知，D错误。故选A。13．C【详解】A．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，所以Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1：2，故A正确；B．加热条件下，Na2O能与O2反应生成Na2O2，Na2O2则无变化，所以在空气中加热时Na2O2比Na2O更稳定，该B正确；C．Na2O是碱性氧化物，Na2O2与盐酸等反应还生成氧气，则Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；D．Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，所以Na2O和Na2O2加入到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；故选C。14．C【详解】A．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．纯碱是Na2CO3的俗称，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，不是碱，B错误；C．空气、碘酒、浓盐酸中都含有多种构成物质的基本微粒，因此均为混合物，C正确；D．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，D错误；故合理选项是C。15．A【详解】A．雾是小液滴分散到空气中形成的气溶胶，胶体具有丁达尔效应的性质，则雾在阳光下可观察到丁达尔效应，A叙述正确；B．胶体能透过滤纸，则将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上不能得到分散质，B叙述错误；C．胶体无强氧化性，则向有污染的水中加入胶体，不具有杀菌消毒的作用，C叙述错误；D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3沉淀，D叙述错误；答案为A。16．(1)复燃氧气（O2）放(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合实验探究思路分析解答。(1)实验现象与结论如下：①产生大量气泡，带火星的木条放置管口能复燃，则说明产生了氧气（O2）；②试管外壁发热，说明反应放热；③用pH试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱，故答案为：复燃；氧气（O2）；放；(2)根据上述实验现象和结论，推测过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合离子方程式书写规则可知，其离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。17．(1)胶体进行丁达尔实验(2)NaHCO3=HCO+Na+(3)生成气体且有蓝色沉淀产生(4)次氯酸钙(5)4【详解】（1）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，当溶液变为红褐色，此时形成的分散系是胶体，区分此分散系和FeCl3溶液的最简单方法为进行丁达尔实验；（2）NaHCO3在水中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，NaHCO3=HCO+Na+；（3）Na2O2可以作为供氧剂，其与CO2反应生成碳酸钠和氧气，，如果将Na2O2投入到CuSO4溶液中，过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸生成蓝色氢氧化铜沉淀，其反应现象为生成气体且有蓝色沉淀产生；（4）Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，，由Cl2制备的漂白粉的有效成分是次氯酸钙；（5）根据溶液电中性可知，铝离子物质的量为（0.7mol×2-0.2mol）÷3=0.4mol，浓度为0.4mol÷0.1L=4mol/L。18．做保护气(或做冷冻剂、制氨气等)AgNO3Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O【详解】(1)由于氮气的化学性质不活泼，所以可做保护气，也可做冷冻剂、制氨气等；(2)检验Cl－的方法是先向待测液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明待测液中含有Cl－，因此C为AgNO3；(3)B是NH3，在实验室中用铵盐与碱共热来制取NH3，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(4)A是NO，NO2与水反应生成NO的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(5)浓硝酸有强氧化性，与木炭在加热条件下发生反应生成CO2、NO2和H2O，反应的化学方程式为4HNO3(浓)＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；19．20.0③⑤①④⑥②⑦100mL容量瓶、胶头滴管向容量瓶中加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平偏小偏小无影响D【详解】(1)采用18mol·L-1的浓硫酸稀释来配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀，18mol·L-1×V浓=100mL×3.6mol·L-1，则V浓=20.0mL；(2)用18mol·L-1的浓硫酸稀释来配制100mL3.6mol·L-1的稀硫酸的操作步骤为计算、量取、溶解并恢复室温、转移、洗涤并转移、定容、反复倒转摇匀，则操作顺序为：③⑤①④⑥②⑦；(3)实验中除了需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管；(4)定容的正确操作是：向容量瓶中加蒸馏水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液凹液面的最低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平；(5)若没有洗涤烧杯并转移，导致所配溶液中的溶质物质的量减小，则配制的溶液浓度会偏小；在定容操作中，若不慎将水加过刻度线，溶液的体积偏大，则溶液的浓度会偏小；选择的容量瓶未干燥，内有少许蒸馏水，则配制的溶液浓度会无影响；(6)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，则盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有腐蚀性的标志，答案选D。20．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O平衡压强，使液体顺利滴下除去Cl2中的混合的杂质气体HCl浓硫酸湿润的有色布条褪色HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色没有安装尾气处理装置【分析】在装置A中MnO2与浓盐酸反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取得到的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，通过B中饱和NaCl溶液除去HCl，通过C中的浓硫酸除去水蒸气，通过D、E验证具有漂白性的物质的成分，Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行尾气处理，由此分析解答。【详解】(1)装置A中MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；g将分液漏斗上下连接在一起，使液体上下气体压强相同，这样浓盐酸在重力作用下就可以顺利滴下，故g的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；(2)装置B的作用除去Cl2中的混合的杂质气体HCl；装置C的作用是干燥Cl2，其中的试剂为浓硫酸；(3)D中干燥的纯净的氯气不能使干燥的有色布条褪色，而在装置E中，Cl2与布条上的水发生反应产生HCl、HClO，HClO具有强的氧化性，会将有色物质氧化为无色物