2025-2026年高三化学（难点突破）上学期期中测试卷

2025-2026年高三化学（难点突破）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。）1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（）A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAB.1L1mol/LFeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAC.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.1molCH5+所含电子数为11NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+4.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)6.下列有关说法正确的是（）A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOOH)的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小7.某温度时CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是（）A.18g≤m≤128gB.36g＜m＜180gC.18g＜m＜128gD.36g≤m≤180g8.已知反应①：CO(g)+CuO(s)⇌CO2(g)+Cu(s)和反应②：H2(g)+CuO(s)⇌Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（）A.反应①的平衡常数K1=B.反应③的平衡常数K=C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小第II卷（非选择题共60分）9.（12分）A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。（1）写出A元素的名称：______。（2）另外知：①A(s)+O2(g)=G(g)ΔH=-393.6kJ·mol-1②C(g)+O2(g)=G(g)ΔH=-283kJ·mol-1③D(g)+O2(g)=B(g)ΔH=-242kJ·mol-1由此判断“因为283kJ·mol-1+24kJ·mol-1＞393.6kJ·mol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？并说明理由______。（3）写出A+O2→C的热化学方程式：______。10.（12分）某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）气体F的电子式为______。（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______。（3）写出生成A的离子方程式：______。11.（12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH1＜0（I）2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)K2ΔH2＜0（II）（1）4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=______（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______。其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2______α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2______（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采取的措施是______。12.（12分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为______。（2）在探究沉淀成