2025年大学大四（化学）物理化学综合测试试题及答案

2025年大学大四（化学）物理化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)w1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显w2.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)w3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度w4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率w5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10sw6.反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(X)为（）A.v(O₂)=0.01mol/(L·s)B.v(NO)=0.008mol/(L·s)C.v(H₂O)=0.003mol/(L·s)D.v(NH₃)=0.002mol/(L·s)w7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.l0℃10mL2mol/L的X溶液w8.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂第II卷（非选择题共60分）w9.（10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间(s)|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是热反应。（2）图中表示NO₂变化曲线的是。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂w10.（15分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为。（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为。（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”)。w11.（15分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。求：（1）x的值；（2）A的转化率；（3）该温度下反应的平衡常数K。w12.（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是。（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）。w13.（10分）某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应[X(g)+Y(g)⇌2Z(g)]的正、逆反应速率的影响如图所示：（1）加催化剂对反应速率影响的图象是（填序号，下同），平衡移动。（2）升高温度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动。（3）增大反应容器体积对反应速率影响的图象是，平衡移动。（4）增大Z的浓度对反应速率影响的图象是，平衡向方向移动。答案：w1.Cw2.Cw3.Aw4.Cw5.Cw6.Cw7.Bw8.Bw9.（1）\(K=\frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)\cdotc(O_{2})}\)；放（2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s)（3）bc（4）cw10.（1）3X+Y⇌2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）①0.9②放热w11.（1）2（2）60%（3）0.5w12.（1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+