《原电池(第三课时)》教案

《原电池（第三课时）》教案教学目标教学目标：1.通过分析盐水小车电池装置的工作原理，体会环境中氧气在空气电池中的作用；通过对电池装置问题的发现与改进，巩固对分析原电池问题角度的认识。2.通过对比不同车用动力电池，学习比能量和比功率的概念。3.在认识锂电池发展史，思考如何不断改进锂电池的过程中，巩固与提升对原电池原理知识和化学反应原理知识的认识。4.通过分析二次锂离子电池的工作原理问题以及废旧锂离子电池的回收问题，巩固分析原电池相关问题的角度和思路。教学重点：体会环境中氧气在空气电池中的作用；体会设计电池过程中，原理与技术的应用；巩固分析原电池相关问题的角度和思路。教学难点：巩固分析原电池相关问题的角度和思路。教学过程时间教学环节主要师生活动盐水小车中电池装置的分析学生通过分析盐水小车电池装置的工作原理，体会环境中氧气在空气电池中的作用；通过对电池装置问题的发现与改进，巩固分析原电池问题角度的认识——电极反应和粒子迁移；教师引导学生运用原电池工作原理分析与解决问题。认识不同的汽车动力电池教师简介汽车动力电池的特点，讲解比能量和比功率的概念。学生聆听、体会。认识锂电池发展史学生结合2019年三位诺贝尔化学奖获得对锂电池改进的不同贡献的材料，思考如何应用原电池原理知识和化学反应原理知识改进锂电池。教师引导学生从原电池原理知识和化学反应原理知识的角度分析和解决锂电池发展中的问题。二次锂离子电池的工作原理问题以及废旧锂离子电池的回收问题学生应用分析原电池问题的角度，从电极反应和粒子迁移两个方面解决遇到的原电池的具体问题。教师引导学生评价同学们不同的观点，引导学生从认识原电池问题的角度入手解决实际问题。课后练习1.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的电压,其总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 ()A.放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-Fe(OH)3C.放电时转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时,正极附近溶液的碱性增强2.英国科学家发明的尿素微生物电池的反应方程式为2CO(NH2)2+3O22CO2+2N2+4H2O,电池装置如图所示,下列说法正确的是 ()A.该装置能够在高温下工作B.微生物促进了反应中电子的转移C.装置工作时,电能转变为化学能D.装置工作时,电子由电极a沿导线流向电极b3.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如图所示。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是 ()A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气C.负极反应为CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+D.正极反应为O2+4H++4e-2H2O4.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。如图所示是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是 ()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-HCOOH5.如图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xSNa2Sx的正极上发生的电极反应式为。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是。与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

6.锂锰电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列问题:(1)外电路的电流方向是由(填字母,下同)极流向极。

(2)电池正极反应式为。

(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?(填“是”或“否”),原因是。

(4)MnO2可与KOH和KClO4在高温条件下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为。参考答案1.C2.B3.B4.C5.xS+2e-Sx2-(或2Na++xS+2e-Na2Sx6.(1)ba(2)MnO