2025-2026 学年高三 化学 模拟联考 试卷及答案

2025-2026学年高三化学模拟联考试卷及答案2025-2026学年高三化学模拟联考试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137相关常数：水的离子积常数\(K_w=1.0\times10^{-14}\)（25℃）；气体摩尔体积\(V_m=22.4L·mol^{-1}\)（标准状况下）；阿伏加德罗常数\(N_A=6.02\times10^{23}mol^{-1}\)一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A.“嫦娥六号”月球探测器使用的碳纤维材料属于有机高分子材料B.利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳的循环利用，能有效缓解温室效应C.推广使用一次性塑料袋和餐具，有利于疫情防控和环境保护D.用明矾对饮用水进行消毒杀菌，可降低水的硬度2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.硫化钠的电子式：\(Na^+[:S:]^{2-}Na^+\)D.葡萄糖的结构简式：\(C_6H_{12}O_6\)3.设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6\(N_A\)B.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为10\(N_A\)C.1mol\(Na_2O_2\)与足量水反应，转移的电子数为\(N_A\)D.0.1mol·L⁻¹的\(Na_2SO_4\)溶液中，含有的\(SO_4^{2-}\)数目为0.1\(N_A\)4.下列关于物质结构与性质的说法错误的是（）A.基态碳原子的核外电子排布式为\(1s^22s^22p^2\)，有2个未成对电子B.水分子间存在氢键，导致水的沸点比硫化氢高C.晶格能：NaCl>NaBr，因此熔点：NaCl>NaBrD.金刚石和石墨都是碳的同素异形体，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体5.下列关于化学反应原理的说法正确的是（）A.若反应\(A(g)+B(g)\rightleftharpoonsC(g)\\DeltaH<0\)，则升高温度，平衡常数增大B.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.电解精炼铜时，阳极溶解的铜的质量等于阴极析出的铜的质量D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈酸性6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取并收集干燥的氨气B.用装置乙除去\(CO_2\)中的少量\(SO_2\)气体C.用装置丙检验蔗糖水解产物中含有葡萄糖D.用装置丁测定中和反应的反应热7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.元素Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C.元素X与Z形成的化合物中只含有离子键D.元素Y与W形成的化合物\(YW_2\)中，Y的化合价为+4价8.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应D.淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物，它们的水解产物相同9.已知：①\(C(s)+O_2(g)=CO_2(g)\\DeltaH_1=-393.5kJ·mol^{-1}\)；②\(CO(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO_2(g)\\DeltaH_2=-283.0kJ·mol^{-1}\)。则反应\(C(s)+\frac{1}{2}O_2(g)=CO(g)\)的\(\DeltaH\)为（）A.-676.5kJ·mol⁻¹B.+676.5kJ·mol⁻¹C.-110.5kJ·mol⁻¹D.+110.5kJ·mol⁻¹10.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：\(Al^{3+}+4NH_3·H_2O=AlO_2^-+4NH_4^++2H_2O\)B.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：\(HCO_3^-+Ba^{2+}+OH^-=BaCO_3↓+H_2O\)C.向硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：\(3Fe^{2+}+4H^++NO_3^-=3Fe^{3+}+NO↑+2H_2O\)D.用铜电极电解饱和食盐水：\(2Cl^-+2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}Cl_2↑+H_2↑+2OH^-\)11.常温下，下列溶液的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹的\(NaHCO_3\)溶液中：\(c(Na^+)>c(HCO_3^-)>c(CO_3^{2-})>c(OH^-)\)B.pH=5的\(CH_3COOH\)溶液和pH=5的\(NH_4Cl\)溶液，由水电离出的\(c(H^+)\)相等C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合液中：\(c(NH_4^+)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H^+)\)D.浓度均为0.1mol·L⁻¹的\(CH_3COOH\)和\(CH_3COONa\)混合溶液中：\(c(CH_3COO^-)-c(CH_3COOH)=2[c(H^+)-c(OH^-)]\)12.某温度下，在2L密闭容器中发生反应\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)\)，若开始时加入2molA和2molB，达到平衡时，A的转化率为50%，则该温度下反应的平衡常数K为（）A.0.5B.1C.2D.413.下列关于电化学原理应用的说法错误的是（）A.铅蓄电池放电时，负极反应为\(Pb-2e^-+SO_4^{2-}=PbSO_4\)，正极反应为\(PbO_2+2e^-+4H^++SO_4^{2-}=PbSO_4+2H_2O\)B.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应式不同C.电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，可用于工业上制备烧碱和氯气D.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，可得到纯度较高的铜14.下列实验现象与结论对应正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中含有\(SO_4^{2-}\)B.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中含有\(NH_4^+\)C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明该溶液中含有\(Fe^{2+}\)D.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含有\(CO_3^{2-}\)或\(HCO_3^-\)15.某有机化合物的结构简式为\(CH_3CH(OH)CH_2COOH\)，下列关于该化合物的说法错误的是（）A.能与金属钠反应产生氢气B.能与乙醇发生酯化反应C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生水解反应16.工业上用含钴矿石（主要成分为\(Co_2O_3\)，还含有少量\(Fe_2O_3\)、\(Al_2O_3\)、\(SiO_2\)）为原料制备\(CoCl_2·6H_2O\)的工艺流程如下：已知：①\(SiO_2\)不溶于酸；②常温下，\(Fe(OH)_3\)、\(Al(OH)_3\)的溶度积常数很小，当溶液pH≥3.2时，\(Fe^{3+}\)完全沉淀；当溶液pH≥5.2时，\(Al^{3+}\)完全沉淀。下列说法错误的是（）A.“酸浸”时，\(Co_2O_3\)与浓盐酸反应生成\(CoCl_2\)、\(Cl_2\)和水，该反应中\(Co_2O_3\)作氧化剂B.“除杂”时，向浸出液中加入\(CoO\)调节pH，目的是除去\(Fe^{3+}\)和\(Al^{3+}\)，调节pH的范围是5.2≥pH≥3.2C.“过滤”后，滤液中主要含有\(CoCl_2\)和\(HCl\)D.从“过滤”后的溶液中获得\(CoCl_2·6H_2O\)晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥二、非选择题（本题共4小题，共52分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分）17.（13分）化学反应原理在工业生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知反应\(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\\DeltaH=-92.4kJ·mol^{-1}\)，该反应在工业上可用于合成氨。①该反应的平衡常数表达式K=________。②下列措施能提高氢气转化率的是________（填字母序号）。A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大氢气的浓度③若在恒温恒容条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（2）常温下，用0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液。①滴定终点的现象是________。②滴定过程中，当加入10mLNaOH溶液时，溶液中c(CH₃COO⁻)________c(Na⁺)（填“<”“>”或“=”），此时溶液的pH________7（填“<”“>”或“=”），理由是________。（3）电解原理在工业上可用于制备物质。用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应式为________，阴极反应式为________，电解总反应式为________。若电解一段时间后，转移了0.2mol电子，则生成氯气的体积为________L（标准状况下），生成氢氧化钠的质量为________g。18.（13分）物质结构与性质是化学学科的重要分支，请回答下列问题：（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________，其价电子排布图为________。（2）已知：①CH₄、②NH₃、③H₂O三种分子的键角由大到小的顺序为________（填序号），原因是________。（3）下列物质的晶体类型：①金刚石②干冰③氯化钠④铜，其中属于原子晶体的是________（填序号，下同），属于离子晶体的是________，属于分子晶体的是________，属于金属晶体的是________。（4）NaCl晶体的晶格能为786kJ·mol⁻¹，KCl晶体的晶格能为715kJ·mol⁻¹，导致两者晶格能差异的主要原因是________。（5）CO₂和SiO₂都是第ⅣA族元素的氧化物，CO₂常温下为气体，SiO₂常温下为固体，原因是________。19.（13分）有机化学是化学学科的重要组成部分，有机化合物在生产、生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）写出下列有机化合物的名称或结构简式：①的名称为________；②2-甲基-1-丁烯的结构简式为________；③乙酸乙酯的结构简式为________。（2）写出下列有机反应的化学方程式，并注明反应类型：①苯与浓硝酸、浓硫酸在50~60℃下反应________，反应类型________；②乙烯与溴的四氯化碳溶液反应________，反应类型________；③乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应________，反应类型________；④淀粉在稀硫酸催化下发生水解反应________，反应类型________。（3）某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，A能与钠反应生成氢气，也能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则A的结构简式为________，A与钠反应的化学方程式为________。20.（13分）工业流程与实验综合是化学学科的重要应用领域，请回答下列问题：某化学兴趣小组的同学为了探究实验室制备氯气的方法及氯气的性质，设计了如下实验方案：【实验一】实验室制备氯气用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，反应的化学方程式为________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。【实验二】氯气的性质探究将制备的氯气依次通过下列装置：①装置A中盛放的试剂是________，作用是________。②装置B中盛放的试剂是________，作用是________。③装置C中发生反应的离子方程式为________，现象是________。④装置D中发生反应的离子方程式为________，现象是________。⑤装置E中盛放的试剂是________，作用是________，发生反应的离子方程式为________。【实验三】氯气的收集与尾气处理①收集氯气时，可采用________法收集，理由是________。②尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，理由是________。2025-2026学年高三化学模拟联考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.B2.C3.C4.D5.D6.B7.D8.B9.C10.B11.D12.C13.D14.B15.D16.C二、非选择题（共52分）17.（13分）（1）①\(\frac{c^2(NH_3)}{c(N_2)·c^3(H_2)}\)（2分）②B（1分）③不移动（1分）（2）①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）②>（1分）；<（1分）；此时溶液为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，CH₃COOH的电离程度大于CH₃COO⁻的水解程度，溶液呈酸性（1分）（3）\(2Cl^--2e^-=Cl_2↑\)（1分）；\(2H_2O+2e^-=H_2↑+2OH^-\)（1分）；\(2NaCl+2H_2O\stackrel{电解}{=\!=\!=}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)（1分）；2.24（1分）；8.0（1分）18.（13分）（1）\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)或\([Ar]3d^64s^2\)（2分）；（2分）（2）①>②>③（1分）；三种分子的中心原子均采取sp³杂化，中心原子的孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小（CH₄中C原子无孤电子对，NH₃中N原子有1对孤电子对，H₂O中O原子有2对孤电子对）（2分）（3）①（1分）；③（1分）；②（1分）；④（1分）（4）NaCl和KCl都是离子晶体，晶格能与离子半径有关，Na⁺的半径小于K⁺的半径，NaCl的晶格能大于KCl的晶格能（1分）（5）CO₂是分子晶体，分子间作用力较弱，常温下为气体；SiO₂是原子晶体，原子间通过共价键结合，共价键作用力强，常温下为固体（1分）19.（13分）（1）①3-甲基戊烷（1分）②\(CH_2=C(CH_3)CH_2CH_3\)（1分）③\(CH_3COOCH_2CH_3\)（1分）（2）①\(C_6H_6+HNO_3\underset{50\sim60^{\circ}C}{\stackrel{浓H_2SO_4}{=\!=\!=}}C_6H_5NO_2+H_2O\)（1分）；取代反应（或硝化反应）（1分）②\(CH_2=CH_2+Br_2\longrightarrowCH_2BrCH_2Br\)（1分）；加成反应（1分）③\(C