江西省赣州市十三校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（图片版含解析）

2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考A.11.2LH2O所含原子总数为1.5NA

-1+

高二化学试卷B.0.1mol·LHClO4溶液中含有的H离子数为0.1NA

C.25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32

-2-+-

A．pH=1的溶液中：HCO3、SO4、K、CH3COO

第Ⅰ卷（选择题共42分）

-+2-+

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。B．遇酚酞变红的溶液中：NO3、Na、CO3、NH4

2-2+-2+

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是()C．与铝反应放出H2的溶液中：SO4、Fe、NO3、Cu

+-13-1+-2--

A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染D．水电离出的c(H)=1.0×10mol·L的溶液中：Na、Cl、CO3、NO3

B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是()

C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下

图的是()

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

A.常温下氨水和醋酸反应B.高温下石灰石分解

B．步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率

C.高温下焦炭与二氧化碳反应D.高温下铝与氧化铁粉末反应

C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

3.下列说法正确的是()

8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质

C．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸D．c(H+)=mol/L的溶液一定呈中性

w

4.下列反应方程式书写正确的是()K

A.甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：光

CH4+Cl2——→CH2Cl2+H2

高温

B.工业上用石英砂制备粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑

++

C.稀盐酸与Na2S2O3溶液反应：Na2S2O3+2H=2Na+SO2↑+S↓+H2OA．图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成H2的体积，计算该反应的速率

--B．图2验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用

D.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH3COOH=CH3COO+H2O

C．图3验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

D．图4探究温度对化学平衡的影响

9.反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：

C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

T/℃70080083010001200D．a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c

K0.60.91.01.72.613.I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1molCO2和3molH2，在不同温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应10min，测得各容器内CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正

密闭容器中，某温度T、某时刻t时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、

确的是()

1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是()

降低温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率

A.该反应ΔH>0A.H2

若,则时刻反应处于平衡状态

B.T=700℃tB.10min后，向容器Ⅲ中再加入1molCO2(g)和1molH2O(g)，

此时反应正向进行

C.若t时刻反应达到化学平衡，则830℃<T<1000℃

D.当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/LC.前10min容器Ⅱ中的平均反应速率：v（CO2）=0.035mol/(L.min)

10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应D.10min时，容器Ⅰ中v（正）<v（逆）

14.乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol，

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有()

①混合气体的压强②混合气体的密度③A的物质的量浓度CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ/mol，仅考虑上述反应，在一定压强下，通入1molC2H5OH和3mol

H2O，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。(已知CO的选择性

④混合气体的总物质的量⑤3v正(B)=2v逆(C)⑥C和D的浓度之比为2：1

n生成O)

⑦单位时间内生成nmolD的同时生成3nmol的B⑧混合气体的平均相对分子质量=×100%)

n生成(CO2)生成(CO)

A．②③⑦⑧B．②⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．①③⑥⑧

下列说法正确的是()

11.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lg(OH-)。下列说法正确的是()

A.图中曲线③表示平衡时H2的产率随温度的变化

各点对应的水的离子积：（）（）（）

A.Kwf<Kwe=KwdB.一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率

B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）不一定显中性n(C2H5OH)

C.一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率

n(HO)

C.向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动2

D．500℃,达到平衡时有n(C2H5OH)+n(CO)=1mol

D.加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移

12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电第Ⅱ卷（填空题共58分）

能力变化如图所示，下列说法正确的是()15．（14分）25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸的电离平衡常数如下所示：

c(CH3COOH)c(CH3COOH)

化学式CH3COOHHClOH2CO3

A．向c点溶液加水，+变大，+不变

c(H)c(CH3COO-)c(H)

-7-11

电离平衡常数-5-8

B．a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=cK=1.8×10K=4.0×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10

(1)写出HClO在水中的电离方程式：__________________________。

---+

(2)同浓度的CH3COO、ClO、HCO3、CO32-在溶液中结合H的能力最弱的是_____。

(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，且溶液导电性增强的操作是_____。

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体

①由图一可知H2O2适宜的浓度范围为__________________；由图一中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起

(4)判断CO2通入次氯酸钠溶液是否发生反应，如果不能说出理由，如果能发生反应请写出相

到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为__________________________________________________。

应的离子方程式：__________________________。

②图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是______________________________________________________。

(5)取等体积等pH的醋酸、盐酸两溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶

(4)“除铁”步骤调pH可加入试剂_______(填选项字母)；

液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”)。

A．HClB．Cu(OH)2C．CuOD．CuCl2

(6)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(5)“沉铜”过程中会产生一种无色无味的气体，请写出该过程发生的离子方程式：

+-

(7)已知：H(aq)+OH(aq)═H2O(l)ΔH=57.3kJ/mol，1mol醋酸在水溶液中完全电离吸收0.3kJ________________________________________

热量。则稀醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为__________________________。

-17．(16分)溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实验步骤如下：

-2-—7I．氧的固定：101kPa、25℃时，取100mL某水样加入足量Mn(OH)2悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2。

(8)HCO3-在水溶液中会发生自偶电离：HCO3+HCO3-H2CO3+CO3(H2CO3的K1=4.5×10，

Ⅱ.酸化：将固氧后的MnO(OH)2水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗处静置5min(还

K=4.7×10—11)，该反应的平衡常数是_____(保留三位有效数字)。

2原产物为Mn2+)。

16．（14分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，

Ⅲ.滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2，恰好消耗VmLNa2S2O3

含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

-2-

溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O6)。回答下列问题：

（1）写出步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生反应的化学方程式：；写出步骤Ⅱ发生反应的

离子方程式：。

（2）“滴定”过程不需要使用的仪器是_______(填字母)。

回答下列问题：

辉铜矿中铜元素化合价为，滤渣可能含、填化学式。

(1)_______S_______()A．B．C．D．

(2)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施____________________________________________。

(3)某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：

②当起始=2时，反应达平衡后再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使两者分压均增大0.05kPa，则

（3）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡②加入标准溶液③润洗仪器④调节起始读数，其

达到新平衡时H2的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

正确的顺序为③(用序号表示)。

（5）一种微生物电池处理含氮（NO3-）废水的装置如图所示。

（4）达到滴定终点的标志是。

①放电时的正极反应为_________________________。

（）该水样中溶解氧的含量为.—1用含、的代数式表示。

5mgL(cV)②放电时，电极B附近溶液的pH______（填“降低”“升高”或“不变”）。

（6）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是。若滴定管

用蒸馏水洗涤后没有用Na2S2O3标准溶液润洗，则导致测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18．（14分）温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、

生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料成为目前研究热点。回答下列问题：

（1）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-398kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=+188kJ/mol，则反应CO2(g)+N2(g)C(s)+2NO(g)的ΔH为

_________kJ/mol。

（2）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应历程如图所示，

该反应的总反应速率由第__________步决定（填“1”或“2”）。

（3）已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，由实验测得该反应

，平衡常数为，和、

v正=正.c(CO2).c(H2)，v逆=逆.c(H2O).c(CO)KK正逆

正

的关系k为K=。Arrhenius经k验公式为RnC，其中为Eka为活k化

k逆

klk=-+

能，T为热力学温度，k、正、逆为速率常数，R和C为常数。则该反应的焓

变为____kJ/mol（用含K、Tk、R的k代数式表示）。

（4）已知CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)，一定温度下，向体积为2L的恒容密闭反应容器中

充入一定量的CO₂和H₂发生上述反应，反应器内的初始压强为1.44kPa，平衡时HCHO(g)的分压

p(HCHO)与反应物起始投料比的关系如图所示：

—1

①在此温度下，该反应的压强平衡常数KP=_______kPa(列出计算式即可，KP为压强平衡常数，

用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2025-2026学年度第一学期赣州市期中联考C.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.1NA，C错误；

D.H2和I2反应前后分子数目不变，D正确；

高二化学答案

6.答案D

1.答案A

-

【详解】A．pH=1的溶液呈较强的酸性，HCO3和CH3COO-会与酸反应，不能大量共存，A错误；

【详解】A．开发新能源，减少化石能源的使用，减少对化石燃料的依赖，减少污染，A正确；

+

B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，NH4会与OH-反应，不能大量共存，B错误；

B．为防止红酒中维生素被氧化，并防止细菌滋生，通常往红酒中添加少量二氧化硫，用于红酒

的抗氧化和除菌，错误；2+

BC．与铝反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，Fe、NO3-不能大量共存，且有NO3-存

在，铝与该溶液反应不放，若为碱性，2+和2+与不能大量共存，错误；

C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C错误；H2FeCuOH-C

D．单晶硅能将太阳能转化为电能，则太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，D错误；D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显

酸性，不能大量共存，如果显碱性，所有离子均可大量共存，故正确；

2．答案ACO32-D

解析：由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。7.答案C

解析：A.合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A正确；

A.氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确；

B.步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高产率，B正确；

B.石灰石分解为吸热反应，B错误；

C.合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤

C.焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误；

④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C错误；

D.铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误；

D.产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D正确。

3.答案D

8.答案D

【详解】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误；

解析：A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能

B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；

测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误；

C．量筒的精度是0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故C错误；

B．在控制变量法的实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度

+-++-

D．根据Kw=c(H)•c(OH)，c(H)=mol/L，说明溶液中c(H)=c(OH)，溶液一定呈中性，故D

不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误；

正确；KW

C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，C错误；

答案

4.BD．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探

解析：A.甲烷与Cl2光照下取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，A究温度对化学平衡的影响，D正确；

错误；B.工业制粗硅反应为SiO2与C高温下生成Si和CO，方程式书写正确，B正确；C.稀盐酸

9.答案A

2-+

与Na2S2O3溶液反应:S2O3+2H=SO2↑+S↓+H2O，C错误；D.氨水中的NH3.H2O是弱电解质，不可

【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。

拆，D错误；

【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，故A正确；

5．答案

D1.5×1.5

B．若温度为700℃,由题给数据可知，反应的浓度熵Q==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，

解析：A.未说标况，且标况下水不是气体，无法确定物质的量，原子总数也无法确定，A错误；1×1

B.没有说明体积，不能计算个数，B错误；故B错误；

1.5×1.5c(CHCOH)

C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数解析：A．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数

1×1cH

2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C错误；

c(CHCOH)

1.5×1.5Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中

．若温度为℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵，反应向逆反应方cH

D830Q==2.25>1

1×1

c(CH3COOH)1c(CH3COOH)

向进行，设反应生成的物质的量浓度为，则由题意可建立如下三段式：

Mamol/L+=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，则+的值

c(CH3COO-)c(H)Kac(CH3COO-)c(H)

Mg+NgPg+Qg

()()()()不变，故A错误；

起(mol/L)111.51.5

B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点

变(mol/L)aaaa

溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故B正确；

平(mol/L)1+a1+a1.5-a1.5-a

C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，

(1.5-a)×(1.5-a)

由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25)mol/L则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，故C错误；

(1+a)×(1+a)

D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故D错误；

=1.25mol/L，故D错误；

13.答案C

10.答案B

解析：A.该反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大；反应后气体体积减小，减小

解析：①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，①错误；

根据，混合气体的质量增大，恒容不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，错误；

②ρ=m÷VVH2A

密度不变时反应达到平衡，②正确；