2025届高考化学基础知识复习第3讲 离子反应

第3讲离子反应

备考导航

1.了解电解质、非电解质、电离、强电解质和弱电解质等基本概

念，以及电解质溶液的导电性。

复习目标

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3.了解常见离子的检验方法。能正确书写离子方程式。

离子反应在近年高考中出现的频率为100%。从高考试卷可以得出

其考查主要是与综合、JL艺流程题目相结合。

1.一轮复习要注重基础，应总结归类，突出离子共存和离子方程

复习策略

式的基础训练，然后对离子的推断与检验进行综合训练。

2.在非选择题中，应注意陌生氧化还原反应的离子方程式、盐类

水解方程式等的书写。

|离子方程式15写/电解质与非电解质

（

熟记网络离子共存一子反解质）~电解质:的娩期）

离子推断6

好的检验电离方程式］

问题1NaHSCM在水溶液中和熔融条件下的电离方程式相同吗？

分别写出其电离方程式。

【答案】不相同。

在水溶液中：NaHSO4=NaF+H+4-SOr

在熔融条件下：NaHSO”熔融）=Na'+HSO4

课前思考问题2U）S02通入CaCb能否产生白色沉淀？若再通入气体X,

产生白色沉淀，气体X可能是什么？

（2）NaOH溶液中通入少量或过量的SO2,离子方程式如何书写？

【答案】（1）不能产生白色沉淀，因亚硫酸的酸性弱于盐酸。X可

能是C12或NH3。

（2）SCh（少量）+2OH-―SOf+H2O、SCh（过量）+OH~——HSOJ。

保前8min对应学生用书P23

I.判断正误（正确的画“J”，错误的画“X”）。

（1）（2022.全国甲卷）硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2st（x）

2+3+-

(2)(2()2()•天津卷)FeSCM溶液与;臭水反应：2Fe+Br2=2Fe+2Br(V)

⑶⑵)21•浙江卷1月)明研溶液中加入少量氢氧化钢溶液：2Al3++3SOK+

2+

3Ba+6OH-=2A1(OH)3I+3BaSO4I(V)

(4)(2017.新课标HI卷)在酸性条件下,CrO歹与CnO歹相互转化的离子方程式:

+-

2CrOF+2HCr2O7+H2O(V)

(5)(2022•浙江卷1月)将SCh通入BaCb溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3I

+2H*(x)

(6)(2021.浙江卷1月)铜与稀硝酸反应：3CU+2NO3+8H4=3CU2++2NOt

+4H2O(J)

(7)(2021•浙江卷I月)石灰石与醋酸反应：COM+2cH3coOH=2CH3coO

■+CO2t+H2O(X)

(8)(2020・天津卷)NaOH溶液与过量H2c2。4溶液反应：H2c2O4+2OH-

=C2O4-+2H2O(x)

(9)(2020.北京卷)用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+COr

(aq)CaCO3(s)+SOi-(aq)(V)

(10)(2022•全国甲卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NHaHSCh溶液以体积比

2+-+

1:2混合：Ba4-2OH4-2H4-SOr=BaSO4I+2H2O(V)

2.(2023•北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(B)

A.Ck制备“84”消毒液住要成分是NaClO)：Ch+2OH-=Cr+CIO-+H2O

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H+=Ca2++H2O4-CO2t

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2,

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgSI

【解析】醋酸为弱酸，不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2

++2CHCOO+CCbt+H，O,B$昔误。

3.(2023・合肥一模)下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是(A)

A.K+、Na+xNOJxCOM

B.K+、NHixMnOZvSO-

C.NH才、HCOJxA13+VSOt

D.K+、Mg2+、OH，cr

【解析】含MnO7的溶液为紫色，且MnOhSOM发生氧化还原反应不能大

量共存，B错误；HC01、AF+相互促进水解，不能大量共存，C错误；Mg2\

OFT反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。

4.(2023•马鞍山一模)某溶液仅由NOKCFxSO/、CO歹、NH］、Fe?*、Al3

+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：

①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；

②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；

③向上述滤液中加足量BaCb溶液，产生白色沉淀：

根据以上实验，下列推断错误的是(C)

A.根据操作①，推断一定存在NH：

B.②中固体a为氧化铁

C.原溶液中一定不存在COM、AI3+,可能含有K+

D.说明原溶液中一定存在NO久CFxSO-、NH才、Fe3+

【解析】①加入过量的碱加热产生气体为NH3,则溶液中有NFU；②加入

过量的碱产生了沉淀Fe(OHR则溶液中有Fe3+,COM与Fe3+会发生反应不能大

量共存，则溶液中不存在CO?-;③加BaCk溶液有白色沉淀产生，则溶液中有

SOro溶液中一定有NH；、Fe3\SOr,又溶液中各离子浓度相同，由溶液呈电

中性可知,溶液中一定还有C「和NO3,一定不存在AU+、K+,C错误。

弯点珊新对应学生用书P24

考点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质

知识梳理

知识EI电解质与非电解质

名称电解质非电解质

在水溶液里或熔融状态下在水溶液里和熔融状态下

定义

能导电的化合物都不能导电的化合物

溶于水或熔融状态下，能溶于水和熔融状态下，不能

能否直接电离

直接电离直接电离

溶于水或熔融状态下，能

通电时的性质熔融状态下，不能导电

导电

实例酸、碱、盐和活泼金属氧化物CO2、SO3、大部分有机物等

B.KI

C.NaOH

D.CH3COOH

----------------〈深度指津〉-----------------

电解质概念的理解

1.电解质溶于水或熔融状态下导电的本质是它自身电离出自由移动的阴、阳

离子。电解质与非电解质都是针对化合物而言的。像CO2、SO2xSO3等溶于水能

导电的本质原因是它们与水反应生成了电解质，而它们本身属于非电解质，如二

氧化硫属于非电解质，亚硫酸（H2so3）属于电解质。金属氧化物如Na2。、CaO等

属于电解质是因为它们在熔融状态时能导电，而不是因为它们溶于水能导电。

2.导电能力：导电能力与电解质本身没有必然联系。导电能力只与溶液中自

由移动的离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质强弱无关。

考点2离子反应与离子方程式

知识梳理

知识n离子反应的定义

在溶液中，有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。

知识旧离子方程式

1.念

用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

2.离子方程式的书写

离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：写、拆、删、查。

3.离子方程式的意义

离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示」的反应,

还表示同一类型的离子反应。

［注意］

①难溶性盐不能拆分成离子。微溶物是否写离子形式由其浓度决定。如石灰

乳写化学式Ca（0H）2,澄清石灰水写成Ca2+、OH，

②弱碱、弱酸及其酸式酸根离子（如HCO,、HS，HS03等）不能拆分。

③氧化物（如NazO）、过氧化物（如NazCh）不能拆分成离子。

④强酸的酸式酸根离子(如HSO3)在水溶液中写成拆分形式，而在熔融状态下

不能拆开。如：NaHSCM在水溶液中应写成Na+、H+和SOM,在熔融状态下应写

成Na，和HSO；o

⑤固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由

△

离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)+2NH4CKs)=CaC12(s)+

2NH3t+2H2OO

⑥检查离子方程式是否正确。

检查是否符合客观事实；检查是否拆分正确；多重反应，检查是否漏写离子

反应；检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)；检查离子方程式两边是否符

合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；检查各项是否最简；检查反应是否完全

反应(“一”或“")、反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏(“I”或“f”)

等。

知识回离子反应条件

1.复分解反应类型

酸、碱、盐等复分解反应过程中生成沉淀、气体或水(或难溶、

易挥发、难电离物质)。

2.氧化还原反应类型

有离子参加或离子生成，且符合强氧化剂和强还原剂生成弱氧化性产物和弱

还原性产物。

［常考判断］

判断正误(正确的画“、错误的画“x”)。

(1)铜丝伸入稀硝酸中：Cu+4H++2NO,=Cu2++2NO2f+H2O(x)

(2)Ba(HCO3)2溶液中加入足量稀硫酸：

Ba2++SOF=BaSO4I(x)

(3)向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水:A13++3NH3・H2O=A1(OH)3I+3NH：

(J)

(4)向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCOI

=CaCO3!+H2O(J)

(5)硝酸银溶液中滴加过量氨水:

+

Ag+NH3H2O=AgOHI+NH；(x)

-

(6)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO?+OH=COr+H2O(x)

(7)明矶溶液中加入Ba(OH)2使A13+刚好沉淀完全：Al3++30H-

=A1(OH)3I(x)

(8)泡沫灭火器原理：A13++3HCO?=A1(OH)3I+3CO2t(J)

(9)用纯碱溶液吸收海水提浸时吹出的Br2：3Br2+6OH'=5Br-+BiOJ+

3H2O(X)

3++2+

(10)H2Ch溶液中滴加少量FeC13：2Fe4-H2O2=O2t+2H+2Fe(x)

2+

(11)向0.1mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu+

2NH3-H2O=CU(OH)2I4-2NH4(x)

解疑释惑，

有条件的离子方程式的书写

1.酸性氧化物与碱的反应

(1)二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH~=CaCO3l+

H2O

(2)二氧化碳通入足量氢氧化钠(或氢氧化钾)溶液中：CO2+2OH—=CO歹

+H2O

(3)过量二氧化碳通入澄清石灰水(或氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液)中：

CO2+OH-=HCO亍

2.多元弱酸的正盐与强酸的反应

(1)碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量：COH+H+=HCO亍、

HCO^+H+=CO2t+H2O

(2)碳酸钠溶液中加入过量盐酸：CO/+2H+=CC)2f+H2O

3.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

(1)NaOH少量：Ca2++HCO升OlT-CaCO3I+H2O

(2)NaOH过量：Ca2++2HCO5*1+2OH-—CaCO3(+2H2O+C值

4.硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液反应

(1)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钢溶液至溶液恰好呈中性：2H++SO/+

Ba2++2OK=BaSO41+2H2O

(2)硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化物溶液：H++SO厂+Ba2++OH一

=BaSCMI+H2O

(3)氢氧化钢溶液中加入过量硫酸氢钠溶液：2H++SO/+Ba2++2OH—

=BaSO4」+2H8

5.有关铝盐的离子方程式

(1)氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：A13++3OH=AKOH)3l

(2)氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AI3++4OFT=液3+2及0

(3)氯化铝溶液中加入过量氨水溶液：A134+3NH.VH2O=A1(OH)：U+

3NHT

(4)氯化铝溶液与搂酸氢钠溶液混合：A13++3HCO$=A1(OH)3)+3CO2t

(5)偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：AlOf+HCOT+H2Q=A1(OH)3I

+C0r_

6.硝酸银溶液与稀氨水反应

(1)硝酸银溶液中加入少量稀氨水：Ag++NH3・H2O=AgOHI+NH书

(2)硝酸银溶液中加入足量稀氨水：Ag++2NH3H2ODAg(NH3)21++

2H2O

7.明矶溶液与氢氧化钢溶液反应

(1)明研溶液中加入氢氧化钢溶液至AP+沉淀完全：2Al3++3SO4+3B/+

+60H-=3BaSO』I+2A1(OH)3I

(2)明帆溶液中加入氢氧化钢溶液至SO厂沉淀完全：A13++2SO厂+2Ba?+

+40H一=2BaSCMI+A10日+2H2O

I及时巩固］

颂13(2()23.安徽合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是(D)

A.CuSO4溶液中滴加稀氨水：

CU2+4-2OH-=CU(OH)2!

B.FeCb溶液刻蚀电路铜板：

2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiCh+2Na++2OH==Na2SiO3+H2。

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H++S2O,r=SO2t+SI+H2O

【解析】一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆，A错误；FeCh溶液刻蚀

电路铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，B错误；硅酸钠应拆为离子，C错误。

颂14(2023•安徽黄山二模)下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是

(B)

A.向NH4A1(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO厂恰好完全沉淀：

3+2+

Al+2SOF+2Ba+4OH-=A1O2+2H2O+2BaSO4I

2+

B.向新制氯水中加入少量CaCOs：2C12+H2O+CaCO3=Ca+2CF+

CO2t+2HC1O

C.向NaHS溶液中滴加少量的CuSCM溶液：CU2++HS-=CUSI+H+

+2+3+

D.Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

【解析】SOH恰好完全沉淀，说明NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为

1:2,而与OFT反应的先后顺序为A13，>NH4>AI(OH)3,故反应离子方程式为A13

+2+-

+NH4+2SOr+2Ba+4OH=2BaSO4I+A1(OH)31+NH3H2O,A错误；

-2+

HS-与CM"反应生成CuS和H2S,离子方程式为2HS+CU=CUSI+H2st,

C错误；Fe3O4溶于HI溶液生成F/+、h和H2O,离子方程式为Fe3Ch+8H++2I

-=3Fe2++h+4H2O,D错误。

颂15(2023・江门一模)下列物质性质实验对应化学或离子方程式书写正确

的是(C)

A.向稀硝酸中滴加Na2s03溶液：

SO?~+2H+=SO2t+H2O

B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的10?：IO?4-5I-4-6H+=3l24-

3H2O

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的粉基：

OHCOOH+HCO?—>OHCOO+H2O+CO2f

D.向NaAKh溶液中通入过量CO2：2A1OI+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+

cor

【解析】硝酸具有强氧化性，向稀硝酸中滴加Na2s03溶液，会发生氧化还

原反应：3soM+2H++2NO3=2NOf+3SOF+H2O,A错误；醋酸是弱酸，

离子方程式中不可拆：IO,+5「+6CH3coOH=3b+3H2O+6CH3co。一，B错

误；向NaAKh溶液中通入过量CO2,反应生成HCO,和氢氧化铝沉淀：A105+

CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO?,D$昔误。

《深度指津〉

与量有关的离子方程式的书写

类型书写方法

将少量物质定为"Imol”

⑴Ca(HCCh)2溶液与少量NaOH溶液反应，将NaOH当作1mol,即有

1molOH,1molOH取多消耗1molHCCh和1molCa2,写出离子方

程式：HCO7+Ca2++OH-=CaCO3I+H2O

过量型⑵Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，将不足的Ca(HCOs)2当作1

mol,即电离出1molCa”和2molHCO3,2molHCO1最多消耗2mol

OH-：HCO?4-OH-=H2O+CO^-,生成2moicO歹，1旦只有1molCa2

十,即生成1molCaCCh,乘U余1molCO歹，最终反应的离子方程式：

2HCOJ+Ca2++2OH-=CaCOsI+2H2O+COM

等物质的量的Ba(OH)2与NaHSCh溶液反应，H*不足，OK过量，按量

定量型少的写出离子方程式：

Ba2++OH-+H++SOr=BaSO41+H2O

氧化还原型：“强强反应”，氧化性最强的和还原性最强的物质优先反

应。若溶液中含有Fe3+、Cu2\Fe?+(已知氧化性顺序是Fe3+>CuA>

Fe2+),加入过量铁粉和铜粉的混合物，最先发生的反应是氧化性最强的

物质(Fe3+)和还原性最强的物质(Fe)：2Fe"+Fe=3Fe",待Fe’‘反应

元，剩余的乳化性取强的Cir和Fe反应：Cu-+Fe——Fe~+Cu

非氧化还原型：

(1)溶液中若含有NaOH、Na2co3,向其中滴加盐酸，则反应的先后顺

竞争型序：

®0H+H'=H20®COr+H+=HCO^(3)HCOJ+H'=H2O+

CO2t

(2)若溶液中含有H+、NH：、Mg2\Fe3\Al3\S03等离子，当向该

溶液中加入NaOH溶液时，反应的先后顺序：

_+5+-

@OH+H=H2O®Fe+3OH=Fe(OH)31

2+-

③AP++3OH——A1(OH)31@Mg+2OH-Mg(OH)21

@0H+NH：——NH3H2。@A1(OH)3+OH-——AIO2+2H2O

考点3离子共存

知识梳理

知识II在给定条件下反应而不能大量共存的离子

给定条件不能大量共存的离子

有色的离子不能大量共存。如MnO『（紫色）、CM（蓝色）、Fe'

无色溶液+（黄色）、Fe2+（浅绿色）

（注意：“透明溶液”不是指溶液无色,“无色”不是白色）

H\弱碱阳离子（如A13+、Cu2\Fe3\Mg2\NH：等）、弱酸

溶液呈强碱性

的酸式酸根离子（如HCOIHSOJxHS\H2P01、HPOM等）

OH，弱酸根离子（如S?子SO?~\S2O3\COs\CH3co0、

溶液呈强酸性CIO,F-等）、弱酸的酸式酸根离子（如HC05\HSOJxHS\

H2PO，、HPOF等）

常温下

+由c（H+>c（OH一）=10一力可知溶液中c（OH一）=0.1mol/L,溶液

c(H)o

c(OH-)1U

呈较强碱性，与OH一反应的离子均不能大量共存

的溶液

知识旧其他反应

反应

不能大量共存的离子

类型

Fe，一能氧化S2-、I等而不能大量共存；Mn07、CIO在酸性、

氧化

碱性、中性条件下都有强氧化性,能将「、Fe2\SO歹等氧

还原

化而不能大量共存；NO,在酸性条件下能将S?一、SOM、厂、

反应

Fe?+等氧化而小能大量共存

盐的Al3+xFe3+与A1O晨HCOJxCO丁等发生相互促进的水解反

水解应

络合Fe3+与SCN，0H,

反应Ag+、Cu2+xZ/+与NH3H2O

知识国溶液酸碱性

溶液限定条件表述

酸性①使紫色石趣变红

溶液②使甲基橙变红

③常温下pH=l

④常温下禽；>1的溶液

⑤常温下海jV1X10-7mol/L的溶液

⑥常温下忐〒>1x10-7mol/L的溶液

LJLAJ

中性溶液c(H+)=、后的溶液

①使紫色石送变蓝

②使酚配变红

③常温下pH=13

碱性④常温下:馨、1的溶液

溶液

K

⑤常温下俞了1x1()-7mol/L的溶液

⑥常温下/黑-、VIXIO-7mol/L的溶液

c(OH)

酸性或①常温下由水电离出的c(H+)<IX10_7mol/L的溶液

碱性溶液②与AI反应能放出出的溶液(酸性溶液中不含有NO?)

［及时巩固］

西6(2023•汕头一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明

溶液中能大量共存的离子组是(A)

A.C/+、SO/、Na*、NOs

B.MnOivC「、H+xI-

C.AP+、S2-vNHlCO?-

D.Fe3+xSCN-xK+、CIO-

【解析】酸性条件下MnOi与。一、「能发生氧化还原反应，不能大量共存,

B错误；AP+与S2,COM均能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错

误；Fe3+与SCN—能反应，不能大量共存，D错误。

酶典例17用下列方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是(C)

足量稀硝酸BaCb溶液

A.检验试液中的SOT：试液----------"无沉淀----------"白色沉淀

浓盐酸品红溶液

B.检验试液中的SOM：试液------^气体----------＞褪色

H2O2淀粉溶液

C.检验试液中的「：试液一一^棕黄色溶液---------＞蓝色溶液

足量BaCb稀溶液足量稀盐酸

D.检验试液中的COM：试液-----------------►白色沉淀--------------

沉淀溶解

【解析】若溶液中含有SOM,加入硝酸会被氧化为硫酸根离子，和氯化钢

反应生成白色沉淀，A错误；气体能使品红溶液褪色，该气体也可能是氯气，B

错误；试液加入过氧化氢，碘离子被氧化为单质碘，遇淀粉溶液变蓝，C正确；

若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钢溶液也会生成白色沉淀，加入

盐酸沉淀溶解，D错误。

颂18某强酸性稀溶液中可能存在Al*3\Fe2\NH：、Ba2\Cl\COM、

SCT、SiOM、NO3中的若干种，现取适量该溶液进行如下实验。

(1)由强酸性条件即可判断原溶液中一定不存在的离子有o

(2)写出生成气体A的离子方程式:_____________________________________

(3)写出气体A和气体B在催化剂、加热条件下反应生成无毒物质的化学方

程式：_________________________________________________________________

(4)沉淀C中一定有(填化学式，下同)，可能有o

(5)通过以上分析知，原溶液中一定含有的离子有o

【答案】⑴COM、SiOr(2)3Fe24+4H,+NO^=3Fe3++NOt+2H2O

催化剂

2++

(3)6NO+4NH3=S=5N2+6H2O(4)BaCO3A1(OH)3(5)FexSOFvHx

NH4

【解析】强酸性溶液中一定不存在CO钎、SiO歹。溶液中加入过量硝酸钢溶

液有气体A生成，证明一定含有Fe2+,则原溶液中一定不存在NO"气体A为

NO,同时有沉淀A生成，说明原溶液一定存在SOM,一定不存在Ba2+,沉淀A

为BaSCM。溶液A中加入过量氢氧化钠溶液、加热，有气体B生成，原溶液中含

有NH，气体B为NH3,沉淀B为Fe(OH)3,由于溶液B中含有过量的硝酸钢、

氢氧化钠，溶液B中通入少量二氧化碳，生成的沉淀一定含有BaCO3,可能含有

A1(OH)3O综上分析，原溶液中一定含有Fe2+、SOtxNHt,一定没有Ba?+、

CO歹、NOJ,不能确定是否含有AU，CPO

---------------〈深度指津)---------------

注意隐含条件下的离子共存

I.由水电离的c(H+)=IXlOf4moi/L的溶液、水电离出来的H-和OH—浓度

的乘积为IX10—28的溶液、放入铝片能放出H2的溶液等，其隐含的条件是该溶

液既可能为酸性也可能为碱性。A13+只能存在于酸性溶液中，A1O5只能存在于碱

性溶液中。

2.使pH试纸变红的溶液，隐含的条件是溶液呈酸性；使pH试纸变蓝的溶

液，隐含的条件是溶液呈碱性。

3.在酸性溶液中，隐含的条件是一些离子的氧化性增强，能氧化一些还原性

离子。例如Fe?+、「与NO',通常可以大量共存，但在酸性条件下，N03的氧化

能力大大增强，能把这些还原性离子氧化。

4.要特别注意题干的限制条件，如“一定能”“可能”“一定不能”“无

色”“碱性”“因发生氧化还原反应”“在含Fe＞和H+的溶液中”等。

课堂评价对应学生用书P30

1.(2023・茂名一模)氯及其化合物在生活、生产中用途广泛。下列相关的离子

方程式正确的是(C)

-

A.漂白粉投入水中：CIO"+H2O=HC1O+OH

2+3+

B.用C12使电路板刻蚀废液再生：Cl2+Fe=2Cr+Fe

C.C12与NaOH溶液制“84”消毒液：C12+2OH-=Cr+ClO'+H2O

2+

D.浓盐酸和MnCh制Cb：4HC1(浓)+MnO2=C12t4-2H2O4-2Cr+Mn

【解析】漂白粉投入水中：C1O-+H2OHC1O+OH-,A错误；用Ch

2+3+

使电路板刻蚀废液再生：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,B错误；浓盐酸和MnCh在

△

+2+

加热条件下制CL：4H4-2Cr+MnO2==C12t+2H2O4-Mn,D错误。

2.(2023•浙江卷)下列反应的离子方程式正确的是(B)

23+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe'+2F+2Ch=2Fe+12+4C1

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO7

C.铜与稀硝酸：Cu4-4H+4-2NO7=CU244-2NO2t+2H2O

2-

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HS0.T

【解析】碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，氯气先与「反应：21一+。2=12

+2CF,A错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO5

2+

=3CU+2NOt+4H2O,C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑

浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-+5SO2+2H2O=3SI+4HSO?,D错误。

3.(2023・广州二中)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(C)

A.通入足量CO2后的溶液:Na\SiOfxCH3coeT、COM

B.在酸性高镒酸钾溶液中：Na\NHtv「、CIO-

C.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na\[A1(OH)4]-XK\COf

D.饱和氯水中：CFxKANa+vSO?"

【解析】足量CO2溶于水分别与Sior、8M反应生成硅酸和碳酸氢根离

子，不能大量共存，A错误；酸性高镒酸钾具有强氧化性，能氧化碘离子，且「

和C1CT也能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；能使pH试纸变深蓝色

的溶液中含氢氧根离子，该组离子均不与碱反应，可以大量共存，C正确；氯水

能与SO歹发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

4.(2023・南昌二模)某无色溶液中只可能含有K+、Al3\NHA。一、CO歹、

SOK中的一种或几种，对其进行如下实验操作：⑴取少量溶液，加入足量BaCb

溶液，产生白色沉淀；[2)向⑴所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无

色气体生成；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀

生成。下列对该溶液的说法正确的是(B)

A.无法确定含有K+、C「SOF

B.可能含有C「、NH：

c.一定不含有AF+、cr

D.一定含有K+、COFVSOi~

【解析】(1)取少量溶液，加入足量BaCb溶液，产生白色沉淀，证明溶液

中一定有COM、SO1中的一种或两种；(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉

淀部分溶解，并有无色气体生成，则沉淀是碳酸钢和硫酸钢，证明溶液中含COM、

SOF；COM和A四反应，不能大量共存，则溶液中一定没有Al3+,由溶液呈电

中性可知可能含有K+和NH才；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh

溶液,有白色沉淀生成，因为(1)中加入足量的BaCb溶液，(2)中加入足量盐酸,

都引入了C「，无法证明溶液中是否有0一。选B,

温馨——及时课后小结，学清吃透-----

提示请老师布置同学们及时完成《配套精练》中的练习。

第3讲离子反应

练习1离子方程式

1.(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(A)

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：cor+CaSO4=CaCO3+SOt

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NOI=Fe+NOt+2H2O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13++4OH——AIOW+2H2。

D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2"=CuSI

【解析】过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水：3Fe

+24

+8H+2NOJ=3Fe+2NOt+4H2O,B错误；A/与少量OH反应生成氢氧

化铝沉淀：A13++3OH-=A1(OH)3I,C错误；硫化氢是弱酸，在离子方程式中

不能拆：CU2++H2S=CUSI+2H+,D错误。

2.(2023•湛江一模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于

次氯酸盐性质实验对应反应的离子方程式书写正确的是(B)

A.将足量的二氧化碳通入NaQO溶液中：

--

CO2+H2O+2C1O=2HC1O+CO?

B.验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：

2H++cr+ClO-=C12t+H2O

C.用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2制石膏乳：

CIO-+SO2+2OH"=Cr+sor+H2O

D.将硫酸铭溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：

2Cr3++3cleT+8OH-=Cr2O7-+3C「+4H2O

【解析】足量二氧化碳通入NaClO溶液生成的是HCOJ,离子方程式为C02

+H2O+C1O-=HC1O+HCOI,A错误；生成的CaSCM微溶于水不能拆，离子

方程式为Ca2++ClO--SO2+2OH_=Cr+CaSO4I+H2O,C错误；强碱性溶

34-

液中生成CrOr,离子方程式为2C1+3C10+1OOH-=2CrOr+3C1-+5H2O,

D错误。

3.下列离子方程式书写正确的是(A)

A.向KBr溶液中通入少量CI2：2Br"+C12=Br2+2Cr

B.少量金属钠投入C11SO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C.氢氧化钢溶液与稀硫酸混合：Ba2+4-OH~+H++SOr=BaSO4I+H2O

+34

D.将铁片投入稀硫酸中：2Fc+6H=2Fe+3H2t

【解析】钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应，离子方

2++

程式为2Na+2H2O+Cu=H2t+2Na+Cu(OH)2I,B错误；氢氧化钢溶液

2++

与稀硫酸混合，离子方程式为Ba+2OH4-2H+SOr=BaSO4I+2H2O,C

错误；将铁片投入稀硫酸中，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2t,D错误。

4.(2023•安徽宣城期末)下列离子方程式表示正确的是(D)

A.向KOH溶液中通入少量、过量H2s的离子方程式均为H2S+20H一=52

■+2H2O

B.向FeBn溶液中通少量、过量CL的离子方程式均为2Fe2++2Br-+

2Ch=2Fe3++Br2+4Cr

C.向NaHCCh溶液中加入少量、过量Ba(OH),溶液的离子方程式均为Ba2+

+0H一+HCO5=BaCO3I+H2O

D.向C6HsONa溶液中通入少量、过量C02的离子方程式均为H2O+CO2+

C6H5CT=HC(X+C6H50H

【解析】向KOH溶液中通入少量H2s反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-

2--_

=S+2H2O,通入过量H2s生成硫氢化钾：H2S+OH=HS+H2O,A错误；

Fe?+的还原性大于由一，向FeBn溶液中通少量C12,反应生成Fe3+和C「：2Fe2+

+Ch=2Fe3++2Cr,通入过量Cb生成Fe3+和B12：2Fe2++4Br-+3Ch=2Fe3

+-2+

+2Br24-6Cl,B错误；向NaHCCh溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，BavOH-

完全反应生成碳酸钢沉淀和CO5-:Ba2+4-2OH-4-2HCOI=BaCO3I+2H2O+

COf■，加入过量Ba(OH)2溶液，HCO,完全反应生成碳酸钢沉淀和水：Ba2++OH

-+HCO7=BaCO3I+H2O,C错误。

5.(2023・合肥一模)下列有关离子方程式的书写正确的是(D)

A.CuSCh溶液中滴加稀氨水：CU2++2OH-=CU(OH)2I

B.FeC13溶液刻蚀电路铜板：2Fe3+4-3Cu=2Fe+3Cu2+

+-

C.SiCh溶于NaOH溶液：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O

+

D.稀硫酸滴入Na2s2O3溶液中：2H+S2Or=SO2t+SI+H2O

【解析】CuSO4溶液中滴加稀氨水离子方程式为Cu2++

2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH：,A错误；FeCh溶液刻蚀电路铜板离子方程式为

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错误；SiCh溶于NaOH溶液离子方程式为SiCh+

2OH"=SiOr+H2O,C错误。

6.(2023.深圳二模)含氯化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程

式书写不正确的是(A)

A.将Cb通入冷的石灰乳中制备漂白粉：C124-2OH-=Cr+ClO~+H2O

+-

B.向AgCl悬浊液中通入NH3：AgCl+2NH;=[Ag(NH3)2]+Cl

△

+2+

C,利用MnCh和浓盐酸反应制备Ch：MnO2+4H+2Cr=Mn4-Cht

+2H2O

-

D.将SO2通入酸性NaCQ溶液中制备CIO2：2C1O?+SO2=2C1O2+SO^

【解析】将。2通入冷的石灰乳中制备漂白粉，石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2

不能拆，A错误。

7.(2023・广州调研)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(D)

+

A.将金属钠投入水中：Na+H2O=Na4-OH-+H2t

B.AICI3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+4-3OH-=Al(OH)3I

C.同浓度、同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH-=NH3-H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2Or+4C12+5H2O=2SOr+8Cr+10H

【解析】金属钠加入水中：2Na4-2H2O=2Na++2OH"+H2t,A错误；

AlCh溶液中滴入过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水：A13++4OH-=A1O?+

2H2O,B错误；同浓度、同体积NHaHSCh溶液与NaOH溶液混合：H++OH-

=H2O,C错误。

8.（2023・东莞期末）下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是（D）

A.中和反应（过量CO2通入氨水）：CO2+2NH.VH2O=2NH4+CO?'+H2O

B.歧化反应（稀硫酸与Na2s2。3溶液混合）：Na2s2O3+2H'=SI+SO2t+

H2O+2Na+

C.化合反应（铁粉加入FeCL溶液）：Fe3++Fe=2Fe2+

2++

D.复分解反应（H2S通人氯化铜溶液）：CU+H2S=CUSI+2H

【解析】过量CO2通入氨水离子方程式为CO2+NH3-H2O=NHt+HCO3,

+

A错误；稀硫酸与Na2s2。3溶液混合，离子方程式为S20r+2H=SI+SO2t

+H2O,发生歧化反应，B错误；铁粉加入FeCh溶液，离子方程式为2FC3++

Fe=3Fe2+,C错误。

9.（2023.湛江期末）化学反应中常伴有颜色变化或沉淀生成。下列有关反应的

化学或离子方程式不正确的是（B）

光照

A.氯水见光后颜色变浅：2HC1O_2HC1+O2t

B.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合，有白色沉淀生成：B