2025届广东省云浮市化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届广东省云浮市化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

2、2011年9月29日，“长征一2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲脱(C%

-NH-NH-CH3)和四氧化二氮(NzOd在火箭升空过程中，燃料发生反应：CHj—NH-NH—CH3+2N204T2cCh

+3刈+4出0提供能量。下列叙述正确的是

A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲胧是还原剂

C.COz是氧化产物，W是还原产物

D.每有0.6molNz生成，转移电子数目为2.4NA

3、下列离子方程式的书写正确的是

A.将2molcL通入到含ImolFcBrz的溶液中：2Fc2++2Br+2C12=2Fe3*+4C「+Bi'2

2+2+

B.Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg+2HCO,+2Ca+4OH=2CaCO31+2H2O+Mg(OH)2l

C.少量CO2通入到NaClO溶液中：CO24H2O+2C1O=2HCIO+CO；

+3+

I）.等浓度等体积的NaAKh溶液和HQ溶液混合：A1O；+4H=AI+2H2O

4、短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7,则X为（）

B.NC.S

5、下列叙述中不正确的是

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②分离汽油和水的混合物

C.可用装置③从海水中蒸馈得到淡水D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

6、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（）

选项环境问题可能会造成环境问题的物质

A白色污染塑料

B温室效应甲烷

C酸雨二氧化碳

D臭氧层空洞氟利昂

A.AB.BC.CD.D

7、下列化学用语正确的是

H

B.S”的结构示意图：@288

。的电子式：

A.NH4H:•N•:Hcr

LH」

C.乙醇的分子式：CH3cH20HD.原子核内有8个中子的碳原子：

8、已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，

甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质

之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物已省略），则下列叙述中不正确的是（）

XM-i♦乙

Y甲」_►N

A.可以推断N是一切生命之源

B.简单离子半径关系：A<D<B<C

C.相对分子质量：M>N,沸点M<N

D.X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1

9、下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10“mol/L时，只能观察到有气体产生；而当溶液中以H+)=10；mol/L

时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是

A.Mg2\NHJ、SO?\Cl、S2O32

B.Pb2+>Ba2+>K+、CWS2"

2+22

C.Pb>Fe\Na\SO4>NO3

D.Na\VIg2+>NOy>HCOy>SO?

10、下列物质间关系判断正确的是()

l2

A.H2.H2——同位素

B.O2\O22—同素异形体

C.HCOOCH3、CHjOCIIO——同分异构体

D.HCOOIKCISHJICOOH——同系物

11、观察如图装置，下列说法正确的是

液体C

A.a、b接电流表，该装置为原电池

B.a、b接直流电源，该装置为电解池

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

12、下列说法正确的是

A.HC1的电子式为H:C1

B.Nazd只含有离子键

C.质量数为12的C原子符号为民

D.用电子式表示KBr的形成过程：(+'小*KTB--I

13、常温下，将0.01mol・I,TNa2s03溶液与O.OlmokLfKHSOj溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，

则下列判断正确的是()

A.混合后溶液中存在有关系：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=c(SO./-)+c(H2SO3")+c(OH-)

B.混合后溶液中存在有关系：c(K+)+C(H2SO3)+c(H+)=c(SOj2-)+c(OH-)

C.混合后溶液中存在有关系：c(SOj2-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol-L-'

D.两溶液混合前，Na2s03溶液中，水电离出c(H+)小于KHSO3溶液中水电离出C(H+)

14、下列关于石油的说法正确的是

A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油裂化属于物理变化D.石油分储属于化学变化

15、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是

A.三种气体密度最小的是X

B.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Y

C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol

D.20C时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2：1

16、铁、铜混合粉末17.6g加入到800mLi.Omol/L的FeCh溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe?+和CM+物质的量浓

度之比为8：lo下列有关说法正确的是

A.混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1：2

B.反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C.反应后所得溶液中c(Fe2+)=L0mol/L(假设反应前后溶液体积无变化)

D.向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是L6L

17、将O.lmollf醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是()

A.溶液中c(Oir)和3n+)都减小B.溶液中C(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大

18、下列说法正确的是()

A.常温下，反应C(s)+CO2®=2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

1

B.已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mof,则CO的燃烧热△H=-283kJ

+1

C.己知H(aq)4-OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ・mol,则稀H2sO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热

△H=2X(-57.3)kJ-mol1

D.甲烷的燃烧热AH=-890.3kJ・mo「，则CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）AH<-890.3kJ-mol'1

19、下列有关图像的说法正确的是

A.图甲表示：向某明巩溶液中逐滴加入NnQH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NnOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2c6的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HC1

溶液体积的关系

C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3+物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系

D.除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过漉”的方法

20、用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的a中试剂b中试剂c中试剂

A比较〃2。。3、的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液

B比较“2、的氧化性浓盐酸高镭酸钾碘化钾溶液

C证明苯和液溟发生取代反应苯和液溟铁粉硝酸银溶液

D证明3〃满■还原性饱和食盐水电石酸性高锌酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mob则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

A〃=890.3kJ/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）A〃>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知中和热为A〃=-57.3kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

D.已知S（g）+O2（g）=SO2（g）A"i;S（s）+O2（g）=SO2（g）A//i,则

22、20C时，有两种O.lmol/L的一元弱酸的钠盐NaX和NaY,向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；

向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2c（h,下列说法正确的是

A.酸性：HY>HX

B.HX和HY酸性相同但比H2c03弱

2

C.结合H♦的能力：Y>CO3>X>HCO3

D.同浓度下，溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

二、非选择题（共84分）

23、（145?）有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

_______O.催化剂PCI5

C2H4O尸klMQOH—<1从11]①Nag.

ABC液体石蜻

②HC1

CHQH.浓前酸_

V'OOH

请回答:

（I）C+E-F的反应类型是一。

（2）F中含有的官能团名称为—<,

（3）在A-B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共一种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是一（填

标号）。

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

（7）己知酚羟基一般不易直接与较酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。请根据

己有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。一

24、（12分）A、B、C、1）、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

B-|帝r--

H2°——同旧

(1)若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:

(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为(填字母)。

a.NaHCOjb.Na2cO3c.AI(OH)3d.NaA!O2

(3)若A为淡黄色粉末，则A的电子式为o若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、

E两种溶液，可选择的试剂为(填字母)

a.盐酸b.CaCL溶液c.氨水d.澄清石灰水

(4)若A为氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质

的量之比为。

25、(12分)亚硝酸钠(NaNCh)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中

生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

L亚硝酸钠的制备

⑴实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是o

(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为。

II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物

已知：①NO+NO2+2OHF2NO2+H2O②气体液化的温度：NOz：2VC,NO：-152c

⑶反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是O

(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左一右连接)：A、C、

T-7|\f

NaOH溶液浓HSO,热水浴冰水浴

CD

⑸关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%砍酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是«

②装置E的作用是________«

③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为

HI.设计实验证明酸性条件下NaNOz具有氧化性

（6）供选用的试剂：NaNO?溶液、K\ln（h溶液、FeSOu溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的

试剂，设计酸性条件下NaNCh具有氧化性的实验方案：o

26、（10分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2cCh的质量分数。

实验步骤如下：

①按图竣接装置，井检查气密性；

②准确称得盛有碱石灰的干燥管I）的质量为80.20g;

③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；

④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

⑥然后称得干燥管I）的总质量为«4.36华

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18g。

试回答：

⑴装置B中发生反应的离子方程式。

⑵装置A中试剂X应选用足量的.装置A的作用.

A.Ba(OH)2溶液B.NaOH溶液C.饱和NaCl溶液D.浓112so4

(3)装置C的作用：o

(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变%下同)；若没

有操作⑤⑦，则会导致测定结果；若去掉装置E,则会导致测定结果.

⑸根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2cCh的质量分数为o

27、(12分)实验室模拟合成硫酸的流程如下：

从下图中选择制取气体的合适装置：

(1)装置C的名称为,实验室通常用装置C制备(,

A.H：B.C2H2c.CO:D.NH.i

(2)实验室用装置D制备O2的化学方程式为。

(3)若用装置B制备SO2,可以选用试剂为。

A.浓硫酸、亚硫酸钠固体B.浓硫酸、铜片

C.稀硫酸、亚硫酸钠溶液D.浓硫酸、铁屑

(4)SO2和02通过甲装置，甲装置的作用除了可以控制SO2、02的流速外，还可以

(5)使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列a、b、c三套装置中你选择的是,该套装置与其它装置比较,

其优点是_____________________________________

28、（14分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属工

以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。

（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C=2Fe+2TiO2+C（hT，钛酸亚铁的化学式为

;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成，该反应的化学方程式为

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是,此时溶液I中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等

阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Kp如下表所示。

氢氧化

Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2

物

仆8.0X10-16l.OxlO291.8x10"

①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为o.O0i8mol/L,当溶液的pH等于时，Mg（OH）2开始沉淀。

②若将含有Fe?+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为

（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCL的方程式为oMg还原TiCL过程中必须在1070K

的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_________。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是

29、（10分）（1）某一反应体系中的物质有：HCI>SnCh>HzSnCH、As、H3ASO3、H2O,己知：HCl是反应物之一。

①写出配平的该反应的化学方程式：

②被氧化的元素是

⑵氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40〜50C时反应可生成它.Cull具有的性质有：

不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2cu+==CM++Cu.

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

①写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：.

②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:

⑶在25*C、lOlkPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热1.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【详解】A.NH4a固体受热分解生成的NH3和HCI在试管口遇冷会重新化合生成NFkCl,故A错误；

B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NM逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；

C.NM极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；

D.收集NH3时，为防止Nth与空气形成对流使收集的NW不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；

答案选

2、B

【解析】反应中，偏二甲脱中碳和氮的化合价都升高，四氧化二氮中氮的化合价降低。

【详解】A.该燃料燃烧产物是CQ2、冲绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂N2O*外溢都会造成环

境污染，错误；

B.在该反应中N2O4中的N得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲脚中的N化合价升高，失去电子，是还原剂,

正确；

c.CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误；

D.每有0.6mo】N2生成，转移电子数目为3.2NA,错误。

3、B

2+3+

【详解】A.将2moich通入到含ImolFeBo的溶液中，氯气过量；2Fe+4Br+3CI2=2Fe+6CI+2Br2,A错误；

2

B.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg++2HCO3

2+

+2Ca+4OH=2CaCO31+2H2O+Mg(OH)2bB正确；

C.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，少量CCh通入到NaClO溶液中，生成次氯

酸和碳酸氢钠，COi+HjO+ClO=2HCIO+HCO；,C错误：

I).等浓度等体积的NaAKh溶液和HCI溶液混合得到氢氧化铝沉淀：AIO2+H++2H2O=AI(OH)H，D错误；

答案选B。

4、D

【解析】短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7,则X最高价为+7,则X为CI,故D正确。

5、D

【详解】A.碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去，故A正确；

B.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；

C.海水蒸储可以得到淡水，可使用蒸储的装置，故C正确；

D.胶体粒子能够通过滤纸，不能用过漉法分离，应用半透膜进行提纯，故D错误；

故答案选D。

6、C

【详解】A.造成白色污染的主要物质是聚乙烯材料，故A正确；

B.造成温室效应的主要气体是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多种气体也能造成温室效应，故B正确；

C.造成酸雨的主要物质为二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，故C错误；

D.成臭叙空洞的主要物质为氟氯克，氟利昂属于氟氯是，故D正确；

答案选C。

7、D

【解析】A、NH4cl电子式为卜:及嗔，故A错误：

R、*一的结构示意图：(+1^288,B错误；

C、乙醇的分子式：C2Il6O,CH3cH20H是结构简式，C错误；

D、正确。选D。

8、D

【分析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这些元素组成的二元化合物，甲、

乙为其中两种元素对应的单质。Y与乙均为淡黄色固体，则单质乙为S,化合物Y为NazOz,Y能与N反应生成单质

甲，则甲为02,硫与氧气摩尔质量均为32g/moL符合题意。且X与酸反应生成M,M与氧气反应生硬与N,可推知

M为HzS,N为H2O,X为NazS,故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。

【详解】A.由分析可知，N为HzO,水是一切生命之源，故A正确；

B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2>O2>Na+>H+,即

A<D<B<C,故B正确；

C.M为HzS,N为HzO,相对分子质量：M>N,水分子间存在氢键，沸点高于H2s的，沸点：M<N,故C正确；

D.X为NazS,Y为NazOz,X、Y中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比都为1：1,故D错误；

故选D。

9、D

【解析】溶液中c(H+)=l(rmol・Lr,说明溶液显酸性：溶液中aH+TlOfWol.L-)溶液显碱性；然后根据题中所给

现象进行分析。

【详解】溶液中c(H+)=10-imol・L-i,说明溶液显酸性，只观察到有气体产生；溶液中c(H+)=10r3mol・Lr,溶液显碱

性，只观察生成沉淀；

2-+-

A、在酸中SzCV-与H+发生：S2O3+2H=S；+SO2f+H2O,既有沉淀生成又有气体产生，在碱中NH/+OH

=NHyH2O,没有沉淀产生，故A不符合题意；

B、Pb2+和S2-生成Pbs沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；

C、Ph2+和SO42一生成沉淀PhSC4,不能大量共存，故C不符合题意：

-+2+-

D、在酸性条件下，HCO3+H=CO2T+H2O,只有气体产生，在碱性条件下：Mg+2OH=Mg(OH)2I,只生成沉

淀，故D符合题意。

10、D

【详解】A项中的1出、2H2均为单质，不是同位素关系，A错误：

B项中02?•均为离子，不是单质，B错误；

C中HCOOCH3、CH3OCHO均是甲酸甲酯，只是写法有些不同，所以不是同分异构体；

D项HCOOH、Ci5H31COOH均是一元救酸，相差Ci5H3。，所以属于同系物关系，故选D。

11、C

【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；

B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；

C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；

D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。

12、D

【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与氢原子形成HC1分子的电子式为H：白：,故A错误；

♦♦

B.NazCh的电子式为：Na[：0：0:]:飞鼠，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；

••AA

C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为I2C,故C错误;

D.KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，滨原子得到一个电子变成漠离子，其形成过程为:

卜匕：|,故D说法正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：

①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中己失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：

Na+、K+、Mg2+、Ca2\Ba2+>A产等；复杂的阳离子(例如NH&+、等)，除应标出共用电子对、非共用电子对

等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如[[H?：H].

HH

②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子

••••••

所带的电荷.例如：[:而：「、[话，产、(：6：H]\产、〔「等。

13、B

【解析】试题分析：A.根据电荷守恒可得C(K+)+C(Na+)+C(H+)=2C(S032-)+C(HSO3-)+C(OH-).错误。B.

根据电荷守恒可得C(K+)+C(Na+)+C(H+)=2C(S62-)+c(HS6-)+C(OH-)；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na

+)=C(SO32-)+C(HSO,r)+C(H2so3)。代入第一个式子，整理可得C(K+)+C(H2so3)+C(H+)=C(SO32-)+C(OH),

正确。C.混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知：C(SO32-)+C(HSO3_)-C(H2SO3)=(0.01+0.01)v2=no.()l"mol/L.

错误。D.两溶液混合前，在Na2s溶液中，由于SO.F•是H第Ch二级电离产生的离子，而KHSCh溶液中HSO.i一是

H2s03一级电离产生的离子，所以SO.7•一级水解水解程度大于二级HSO3一的水解程度。水解程度越大，水电离产生

的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na2s6溶液中，水电离出C(H+)大于KHS6溶液中水电离出C(H+)。错误。

考点：考查溶液中离子浓度的关系的知识。

14、B

【解析】A、石油属于不可再生矿物能源，A错误；

B、石油主要含有碳、氢两种元素，B正确；

C、石油裂化属于化学变化，C错误；

I)、石油分馆属于物理变化，D错误，

答案选B。

15、D

【详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最

小的是X,但温度压强不定，所以密度无法判断，不选A；

B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z,错误，不

选B：

C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定224升气体就为1摩尔，错误，不选C；

D、若20c时，若2molY与ImolZ体积相等，则二者的物质的量比是2:1,则同温同压下的气体的物质的量之比等

于压强比，所以正确；

答案选D。

【点睛】

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，ViA72=ni/n2；

(2)同温同体积时，pi/p2=ni/n2=Ni/N2；

(3)同温同压等质量时，VI/V2=M2/MI;

(4)同温同压同体积时，Mi/M2=pi/p2o

16、C

【解析】由于铁比铜活泼，所以铁先与FeCb反应，即2FeCb+Fe=3FeCl2,当铁完全反应后，铜才能与FeCh反应,

BPZFeCh+CuZFeCh+CuChoA^设混合物中铁的物质的量为xmol,铜的物质的量为ymoL则反应后溶液中的Fe?*

为(3x+2y)moLCM+为ymoL在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，所以(3x+2y)：y=8:l,解得x:y=2:L故A

错误；B、根据混合物总质量17.6g,可得56x+64y=17.6,联合求得x=0.2moLy=0.1mo),再由反应方程式可求出反应

的FeCb反应为(2x+2y)=0.6mol<0.8Lx1.0mWL,因此FeCb剩余0.2mo】：反应后的溶液中能溶解铁的物质有剩余的

0.2molFeCb和生成的O.lmolCuCL,故还能溶解铁0.2mol,质量为U.2g,所以B错误；C、反应后所得溶液中3Fe?*)

_3x+2y_0.8〃?。/

=1.0mol/L,故C正确；D、反应后的溶液中含有

0.8L-0.8L

n(Fe2+)=0.8mol,n(Fe3+)=0.2mol,n(Cu2+)=0.1mob恰好沉淀需要加入2.0mol/LNaOH溶液的体积V=

O.Smolx2+02moix3+0Ainolx2

=1.2L,故D错误。本题正确答案为C。

2.0moI/L

点睛：混合物之间的反应，一定要注意反应的顺序，否则有些习题是无法处理的。本题中FcCh既能与铁反应，也能

与铜反应，但铁比铜活泼，所以只有当铁完全反应后，铜才能反应；本题最难处理的是B选项，要确定FcCb和铜哪

种物质剩余，根据A选项，己经确定出铁和铜的物质的量之比，所以先求得二者的物质的量各是多少，进而求得反应

需要的FeCh的物质的量，再与己知量比较，即可得出正确结论。

17、I)

【解析】A.溶液中c(OH-)增大，故A错误；B.溶液中c(H+)减小，故B错误；C.稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡

向右移动，故C错误；D.c(H+)减小，溶液的pH增大，故D正确。故选D。

18、A

(详解1A.该反应的晶＞0,AH-TAScO的反应可自发进行,则C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,可知该反应的AH＞。,

A项正确：

B.lmolCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2气体所放出的热量为CO的燃烧热，燃烧热属于反应热的一种，单位为

kJ/mol,日已知的热化学方程式可知CO的燃烧热△H=-283kJ/mol,B项错误；

C.反应热与物质的量成正比，且生成硫酸钢放热，由中和热及结变为负，可知稀H2s04溶液和稀Ba(OH)2溶液反应

生成2moi水和ImolBaSO」的反应热△Hv2x(-57.3)kJFioL,C项错误；

D.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，由甲烷的燃烧热AH=・890.3kJ・moH可知1m。］

CH」完全燃烧生成液态水放出热量为890.3kJ,生成气态水放出的热量比890.3kJ小，则AH＞.890.3D项错

误；

答案选Ao

【点睛】

1、燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如C-CO2(g),S-*SO2(g),H-HQ⑴，燃

烧热为反应热的一种，AHv。，单位为燃烧反应为放热反应，在庠文字叙述燃烧热时用正值，用AH表示时

带负号。

2、D项是学生们的易错点，忽略了是有正负号的，吸热反应的AH大于零，放热反应的AH小于零，则吸热反应的

△H大于放热反应的AH；放热反应的AH小于零，则放热越少，AH越大；吸热反应的AH大于零，吸热越多，AH越

大。

19、C

【详解】A.向某明研溶液中滴加NaOH溶液直至过量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，前后两个阶段分别

消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1,图像与之不符，故A错误；B.假设NaOH和Na2cCh分别为ImoL向含有

ImolNaOH和Na2c03的混合溶液中滴加过量的稀盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应消耗ImolHCl：碳酸钠与盐酸反应生

成ImolNaHCCh,消耗HC1Imol；最后ImolNaHCXh再与盐酸反应产生二氧化碳气体，又消耗HC1ImoL所以产

生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1,图像与之不符，故B错误；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉，先发生

u

Fe+2NO3-4H*=Fe+2NOt+2H2O,当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值：继续加入铁粉后，铁离子与铁发

生反应，Fe+2Feu=3Fe2S铁离子的量逐渐减小直至为0,最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1,与图像相符合，

C正确；D.KNO.,溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在KNO,中少量的NaCl可用

“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，故D错误；答案选C。

20、B

【解析】醋酸有挥发性，会随着二氧化碳与体一起逸出，进入硅酸钠溶液中，也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法

证明是碳酸酸性强于硅酸，选项A错误。高锌酸钾会氧化盐酸生成氯气，氯气通入碘化钾溶液，将碘化钾氧化为碘单

质，溶液显黄色，证明氯气的氧化性强于单质碘，选项B正确。漠是易挥发的液体，苯和漠的反应会放热，放热使漠

挥发，进入硝酸银溶液，一定会得到淡黄色漠化银沉淀，无法证明是取代生成的HBr进行的反应，选项C错误。电石

中会有CaS杂质，与水反应生成H2s气体，该气体遇高铉酸钾溶液会发生氧化还原反应，使高镒酸钾溶液褪色，所以

无法证明褪色表现的是乙焕的还原性，选项D错误。

21、D

【详解】A.燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故A错

误；

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH>0,该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故B错误：

C.Imol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应生成2moi水，不符合中和热的定义，故C错误；

D.S(g)的能量大于S(s),故与02(g)反应生成SO2(g),S(g)放出的热量多，AHVO,故放出的热量越多，AH越小，故

△Hi<AH2,故D正确；

故选D。

22、C

【分析】向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCCh,说明酸性HZCO.OHXAHCO?•，向N»Y溶液中通入CO2

能生成HY和Na2c说明HY与Na2c。3不反应，则酸性HYcHCO”贝U酸性H2cO3>HX>NaHCO3>HY。

【详解】A.由以上分析可知酸性HX>HY,故A错误：

B.由分析可知HX和HY酸性不同，故B错误；

C.酸性H2cO3>HX>NaHC(h>HY,则结合H+的能力：Y'CCV'X'HCXh，故C正确；

D.酸溶液的酸性越强，其盐溶液的碱性越弱，酸性H2cO3>HX>NaHCO3>HY,则盐溶液的碱性：

NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,故D错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

23、取代反应酯基新制的Cu(OII)2悬浊液或新制的银氨溶液

H2OOCH

OH

【分析】根据框图CRO皿幽可知A为CH3CHO油fY£!更里浓.风回可知E为Q

^YOOH^XOOCUj

()

o-V0H^/OCCH,

【详解】(1)由C为小儿JE为了为「丫，所以

53.VoOCHj3A<OCHj

O

C+E-F的反应类型是取代反应，答案为：取代反应。

O

II,

(2)由F为「J口”，所以F中含有的官能团名称为酯基，答案为：酯基.

0(II

II

0

(3)由A为CH3cHO,B为CH3coOH,所以在A—B的反应中，检验CWCHO是否反应完全，就要检验醛基，因

为酸基遇到新制的Cu(OH)2悬浊液溶液会出现红色沉淀，遇到新制的银氨溶液会产生银镜反应，所以检验CFhCHO

是否反应完全的试剂为新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2悬浊液或新制的银氨溶液。

(4)由G为含有酯基，和过量NaOH溶液共热能发生反应，生成盐和水，其反应的化学方程式

OH

+H1O,答案:+H2OO

of

(5)由E为,化合物E的同分异构体很多，符合①能与氯化铁溶液发生显色，说明含有酚羟基；②能

^VOOCHj

发生银镜反应。说明含有醛基；③能发生水解反应，说明含有酯基，符合条件的同分异构体为含有两个取代基的

cT

(临间对三种)，含有三个取代基共10种，所以符合条件的共13种；其中，核磁共振氢谱为

5cH200cH

OOCH

5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为HO—《CH2OOCH;答案：13：H0—</y—CH2OOCHO

(6)由E为r7E的同分异构体很多，但元素种类不会改变，所有同分异构体中都是有C、H、0三种元

^XOOCHj

素组成，所以可以用元素分析仪检测时，在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同c符合题意；答案：c。

—应合成CT」又是由

(7)根据框图反应原理和相关信息可知

_0。C

ea和PCL条件下反应牛成，所以以茶酚、甲苯为原料制取化合物的合成路线流程图为:

本题采用逆推法判断A的结构简式，即根据ATB的条件和B为乙酸判断A为乙醛；根据D的结构简式及D到E的

反应条件顺推E的结构简式，再根据各步反应条件进行分析解答。

2+2+

24^OH+HSOy=SO3+H2ObdNa［：i5：U：］-Na