2025届河南省八市化学高一第一学期期中复习检测试题含解析

2025届河南省八市化学高一第一学期期中复习检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列实验操作或叙述正确的是

A.因为Ba（N03）2易溶于水，可将含有Ba（N0,的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B.检验某溶液中是否含有SO；-时，为防止A/、CO/-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCb溶液，

看是否生成白色沉淀物

C.标准状况下，22.4LNH3溶于910g水中,得到的溶液密度为0.91g-cm-3,则该溶液的物质的量浓度为1mol/L

D.某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO/-

2、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A.稀盐酸R.K2SO4C.CuChD.N;iOH溶液

3、下列关于物质分离提纯的描述不正确的是（）

A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质

B.KC1和MnG混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干燥、蒸发、结晶

C.从碘水中萃取L,可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂

D.NaCl中混有少量KN03杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

4、下列仪器常用于物质分离的是

UYQ山31

①②③④⑤⑥

A.®®®B.②®®C.②®⑤D.③⑤⑥

5、下列离子方程式书写正确的是

+-

A.C12溶于水：CI2+H2O==2H+CF+CIO

B.Na溶于水：2Na+2H2O==2Na++2O!T+H2T

C.CuO溶于稀硫酸：O2-+2H+==H2O

5++

D.向沸水中滴加饱和FeCb溶液制备Fe（OH〃胶体：Fe+3H2OFe（OHhl+3H

6、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。

A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2N,、

B.16gCFh所含原子数目为NA

C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N,\

D.溶液的体积为1L,物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有。一个数为1NA

7、下列说法中错误的是

A.从ILlmolL-的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是ImoHL-

B.制备0.5L10mol・LT的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C.0.5L2moiBaCL溶液中，Ba?+和C厂总数为3X6.02X1023

D.10mL质量分数为98%的H2s。4,用水稀释至100mL,H2sCh的质量分数为9.8%

8、海水中含量最多的氯化物是

A.NaCIB.MgChC.KCID.CaCl2

9、下列配制溶液浓度偏高的是

A.配制H2sO4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.配制lOOmLLOmcl/LNaOH溶液，称取药品时碳码错放在左盘

D.NaOH溶解后直接注入容量瓶

10、已知lgNz含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）

A.—B.28mC.14mmol1I）.28mmol1

400

11、下列叙述中正确的是（）

A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

D.溶于水能导电的化合物一定是电解质

12、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标笠。下面所列物质，贴错了包装标签的

是

选项

用CCL提取滨水中的从食盐水中提取NaCI从KI和h的固体混合物配制100mL0.1000

实验

Bn固体中回收Lmol-L-1K2O2O7溶液

装置或仪器J急属

：M1i

A.AB.BC.CI).I)

14、阿伏加德罗曾做过这样一个实验:：“一抽空的密闭容器重mg,在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和

th的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的一边托盘上

放置一g祛码……”(若未使用游码)

A.右；(m+2n)B.右；(m+4n)C.左；(m+2n)D.左；(m+4n)

15＞被称为万能还原剂的NaBHs溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2MH2t,下列说法中正确的是(NaBH」中H

为-1价)：

A.NaBH,既是氧化剂又是还原剂B.被氧化的元素勺被还原的元素质量比为1:1

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.NaBH4是氧化剂，H?O是还原剂

16、下列说法不正确的是()

A.假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B.可以用分类的方法预测物质的性质

C.研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

I).科学实验能解决化学学科的所有问题

17、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A.分子数目B.分子间距C.分子大小I).分子种类

18、下列叙述中正确的是

A.检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚配溶液，无明显现象，恰好完全反

应

B.某液体可能是海水或蒸储水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馈水

C.检验溶液中是否含疏酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子

I).某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子

19、MgO与稀盐酸反应的化学方程式为MgO+2HCkMgCh+mO。下列说法正确的是

A.该反应属于氧化还原反应B.hhO属于氧化物

C.MgCL水溶液不能导电D.MgO属于盐

20、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是()

A.Fe(OH)3胶体

B.蛋白质溶液

C.KOH溶液

D.淀粉溶液

21、下列电离方程式错误的是

A.AICh=AI3*+3CrB.NaClO=Na++Cl+O2

2++

C.Ba(OH)2=Ba+2OHD.H2SO4=2H+SO?-

22、在反应2KMn(h+16HCl=2KCl+2MnC12+5C121+8H20中()

A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5

B.被氧化的HC1占参加反应HC1总分子数的5/8

C.KMnO,只有一部分发生还原反应

D.KMnO,与HC1恰好分别完全被还原和被氧化

二、非选择题(共84分)

23、(14分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，丫斜电子层结构与岚相同,

Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(DM元素位于周期表中的位置为。

(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为一(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。

(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为,产物分子的电子式为,其化学键属共价键(填

“极性”或“非极性”)。

24、(12分)有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，地外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的

电子层结构与负原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。

(1)C与D形成化合物的化学式,其在水中的电离方程式为。

(2)B离子的电子式_______,A离子的电子式_______。

(3)B原子的结构示意图_______,D离子的结构示意图________Q

25、(12分)下图是中学化学中常用于泡合物的分离和提纯装置,请根据装置回答问题:

ABCD

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是,装置B中玻璃棒的作用是o

（2）装置C中①的名称是,此装置中冷凝水进出方向是o装置D中的分液漏斗在使用之前应该,在

分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是o

（3）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸储水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

①④

选择试剂Na2cos溶液

实验操作②③加热

所加入的试剂①可以是（填化学式），证明溶液中SOF已经除尽的方法是。加入Na2cCh溶液的目的是

，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

（4）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙酸、石油酸中可溶解,

在水中几乎不溶，熔点为156J57C,热稳定性差。已知：乙酸沸点为35C,提取青蒿素的主要工艺为:

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的装置是（填代号），操作H的名称是____,选择的装置是（填

代号），为防止暴沸，粗品中需要加入»操作III的主要过程可能是（填字母

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙艇进行萃取分液

26、（10分）现欲配制500mL0.040mol・L的LCnO7溶液。

（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、、、。（在横线上填写所缺仪器的名称）

（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次）

①颠倒摇匀②定容③洗涤④溶解⑤转移⑥称量

（3）用托盘天平称取ACrzOr固体的质量为go

（4）下列操作使最后实验结果偏小的是（填序号）。

A.加水定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶中含有少量蒸储水未干燥

C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒D.摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是

27、(12分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

(1)除去Fe(OH〃胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀一；

(2)从硬水中提取碘一；

(3)用自来水制取蒸储水一；

(4)除去粗盐中的泥沙一；

(5)与海水晒盐原理相符的是

28、(14分)I.(1)0.2gHz含有个H原子。

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa+,则NazX的摩尔质量是。

H.如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸储水稀释至250mL,向其中加入mg

锌粉恰好完全反应。

分子式：HCI

相对分子质量：36.5

密度:1.2g/mL

HCI的质量分数:36.5%

(1)求原浓盐酸的物质的量浓度c=

(2)计算出m=«

(3)向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO.i溶液至不再产生沉淀，共消耗VmLAgNCh溶液，则V的值是

29、(10分)依据A~E几种烧分子的示意图或结构填空。

(DE的分子式是______________________

⑵属于同一物质的是(填序号)。

(3)与C互为同系物的是(填序号)。

(4)等物质的量的上述点完全燃烧时消耗。?最多的是(填序号，下同);等质量的上述点完全燃烧时消耗02最

多的是。

⑸在12(rC,1.01xl0sPa下,A和C分别与足量0?混合点燃,完全燃烧后恢复至初始状态，气体体积没有变化的是

______________(填序号)。

(6)C的某种同系物的分子式为C^H叫,其一氯代物只有一种，该煌的结构值式为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据SOL、C0j2-等离子的检验方法、溶液物质的量浓度的概念分析计算。

【详解】

A项：Ba(NCh)2为易溶于水的重金属盐，将含Ba(NO3)2的废液倒入水池、冲入下水道，会污染环境。A项错误；

B项：检验SOJ时，先加稀盐酸将溶液酸化，排除AM、CO3?一等离子的干扰，再滴加BaCh溶液，看是否生成白色

沉淀物。B项正确；

C项：标准状况下22.4LNH3即Imol。溶于910g水所得氨水质量为927g,体积为1019mL,物质的量浓度大等于1

mol/LoC项错误；

D项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO?或SO2,加入盐酸生成CO：或SO2的无色溶液可能有

CO./、HCOnSO.?\HSOJ<,D项错误。

本题选B。

2、C

【解析】

A、钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HCI=2NaCI+H2b根据方程式知，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),A错误;

B、钠与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2b所以溶液质量增

加，溶液增加的质量=m(Na)-m(出)，B错误：

C、钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成的氢氧化钠和氯化铜反应，方程式为：

2NaOH+CuCh=2NaCI+Cu(OH)2b将两个方程式相加：2Na+2H2O+CuQ2=H2T+2NaCl+Cu(OH)21,由方程式

知，溶液的质量减轻，C正确；

D、钠与NaOH溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，所以溶液质量

增加，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2),D错误。

答案选C。

3、C

【解析】

A.物质分离或提纯方法的选择依据是混合物的状态和性质差异选择相应的试剂或分离方法，A正确；

B.二氧化镒不溶于水，氯化钾能溶于水，因此KCI和MnCh混合物分离步骤为：溶于水、过滤、洗涤、干蟆、蒸发、

结晶即可，B正确：

C.乙醇与水互溶，从碘水中萃取12,可选择用苯、四氯化碳作萃取剂，不能选择乙醇，C错误；

D.氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此NaCI中混有少量KNOa杂质，分离步骤为溶

于水、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，D正确。

答案选C。

4、B

【解析】

常用的分离操作有过滤、蒸发、蒸储、萃取、分液等，结合仪器的用途来解答。漏斗在过滤时需要，分液漏斗在萃取、

分液时需要，蒸储烧瓶在蒸馆时需要。

【详解】

试管常用于物质的制备及性质实验，不能用于分离，故①错误；漏斗可用于过滤分离，故②正确：分液漏斗可用于分

离互不相溶的液体，故③正确；托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；蒸馈烧瓶常用于分离沸点不同的液体，

故⑤正确；研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑥错误。故选B。

【点睛】

本题考查混合物分离、提纯，注重实验基础知识和基本技能的考查，把握常见的仪器及仪器的用途、混合物分离方法

为解答的关键。

5、B

【解析】

A.氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H++C「+HC】O,HCIO为弱电解质不能拆，故A错误；

B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2O!T+H2T，故B正确：

C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+===CM++H2O,故C错误；

D.向沸水中滴加饱和FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3++3H2。—Fe(OH)3(胶体)+3T,故D错误;

故答案为：Bo

6、D

【解析】

A.2.4g金属镁的物质的量是O.lmol,1个镁原子含有12个电子，则所含电子数目为1.2N,、，故A错误；

B.16gCH4的物质的量为Imol,所含原子数为5NA,故B错误；

C.标准状况下，H2O是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L%O含有的分子数，故C错误：

D.溶液的体积为1L,物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中氯离子的物质的量是1LX0.5moi/LX2=lmoL含

有C「个数为NA,故D正确：

故答案选D。

7、D

【解析】

A、根据溶液为均一、稳定的混合物来分析：

B、根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据V=nVm来计算标况下需要氯化氢的体积：

C、根据n=cV计算出溶质氯化钢的物质的量，再根据N=nN,\来计算领离子和氯离子的数目：

D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，以此进行分析。

【详解】

A、溶液为均一、稳定的混合物，从ILlmolL、的NaCl溶液中取出10mL,浓度不变，浓度仍是Imolir,所以A

选项是正确的：

B、制备0.5L10molir的盐酸，需要氯化氢的物质的量为：n(HCI)=cV=0.5Lx10mol/L=5moL标准状况下氯化氢的

体积为：V=nVm=5mo|x22.4mol/L=n2L,所以B选项是正确的；

C、0.5L2moi-L-iBaCL溶液中，n(BaCh)=cV=0.5Lx2mol/L=1mol,由BaCL的构成可以知道，ImolBaCb含2moi氯

离子、Imol锁离子，Ba?♦和Cl•总数为：3x6.02xl02\所以C选项是正确的：

D、硫酸密度大于水，加水稀释时密度改变，浓度越小密度越小，10mL质量分数为98%的H2s04,用水稀释至

1Q4x98%

100mL,H2sO4的质量分数约为二-------xl00%=16.6%,大于9.8%,故D错误。

18.4+90

所以答案选D。

8、A

【解析】

浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，

又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溟、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，

含量最多的是氯化钠，答案选A。

9、D

【解析】

A.配制H2s04溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致浓硫酸体积偏小，硫酸物质的量偏小，溶液浓度偏低，

故A不选；

B.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；

C.配制100mL1.0mol・L“NaOH溶液，应称取溶质的质量为：0.1LXlmol/LX40g/mol=4.0g,称取药品时祛码错放左

盘，没有用游码，所以称得的溶质的质量不变，溶质的物质的量浓度不变，故C不选；

D.NaOH溶解放热，直接注入容量瓶并立即定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选：

故选：Do

10、C

【解析】已知lgN2含有m个原子，氮气的物质的量是l/28mol,氮原子的物质的量是l/14mol,所以N'l/l4moi=m,

解得NA=14mmoL,答案选C。

11、R

【解析】A.H2、C等非金属元素的单质在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是还原剂需从化合价的变化角度分

析，A项错误；B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2F〃++Fe=3Fe2+,B项正确；C.胶体因为吸附溶液

中的离子而带电，本身不带电，C项错误；D.溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如三氧化硫，三氧化魂溶于水

生成硫酸，硫酸溶液导电，是因为硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，但这些离子不是三氧化硫电离产生的，

D项错误，答案选B.

点睛：C为易错项，要注意不能说胶体带电荷，胶体是呈电中性的，是由于吸附溶液中的离子而带电荷。

12、C

【解析】

A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，A正确；

B.汽油属于易燃物，故应贴易燃液体的标志，图为易燃液体标志，B正确；

C.乙醇属于易燃物，不属于剧毒品，故应贴易燃液体的标志，图为剧毒品标志，C错误；

D.烟花炮竹属于易爆物，故应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，D正确；

故合理选项是Co

13、A

【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确：

B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCI晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用用埸，故B错误：

C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和12的固体混合物中回收12,应该有冷凝装置，故C错误：

D、配制100mL0.1000mol・L/Na2cCh溶液甯要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误,

综上所述，本题应选A。

14、B

【解析】

根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和也按相同物质的量

混合时，气体的平均相对分子质量为(30+2)/2=16,而SO2的相对分子质量为64,称量物品质量时，祛码应放在天平

的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为xmol,则盛满以相同物质的量混合的NO和4的混合气体后,气体的质量为

16x=n,x=n/16g,当充满SO2气体时，气体的质量为=64x=64xn/16=4n,所以容器的总质量为(m+4n)；综上所述，本题选

B。

15、B

【解析】

A.NaBH：中H元素的化合价从价升高为0,为还原剂，而水中H元素的化合价由+1价降低为0,水为氧化剂，故

A错误；

B.由反应可知，只有H元素的化合价变化，1个H失去电子数等于1个H得到电子数，则被氧化的元素与被还原的

元素质量比为1：1,故B正确；

C.B元素的化合价不变，只有H元素的化合价变化，故C错误：

D.NaBHj中H元素的化合价从价升高为0,只作还原剂，故D错误：

故选B。

16、D

【解析】

化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质

时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释和结

论。由此分析解答。

【详解】

A.假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反

复验证和修正，才发展成为科学的理论，A项正确；

B.同类物质具有某种共性，所以可以用分类的方法预测物质的性质，B项正确；

C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，C项正确；

D.科学实验不能解决化学学科的所有问题，有的问题需要在实验事实的基础上经过严密的逻辑推理得到，是实验和理

论共同协作解决化学问题，D项错误；答案选D。

17、A

【解析】

影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分

子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于

分子数目，故选A。

18、B

【解析】

A、在反应后的溶液中滴加无色酚酸试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；

B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸储水中没有溶解物质，蒸发时不能产

生固体。故选项正确；

C、硫酸领是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钢溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中

含有硫酸根离子.故选项错误：

D、碳酸气根离子也和盐酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不

一定含有碳酸根离子，故此选项错误。

答案选叽

19、B

【解析】

A.该反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，选项A错误；

B.由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，故H2O属于氧化物，选项B正确；

C.MgCb属于离子化合物，所以MgCb水溶液能导电，选项C错误；

D.MgO是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，选项D错误。

答案选B。

20、C

【解析】

胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。

【详解】

A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；

B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；

C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；

D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意：

故答案为C。

【点睛】

要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其

实质上属于胶体。

21、B

【解析】

A项、AlCh在溶液中完全电离出A产离子、离子，电离方程式为AlCb=AF++3cr,故A正确：

B项、NaQO在溶液中完全电离出Na♦离子、CIO离子,电离方程式为NaQO=Na++CKT,故B错误；

C项、Ba(OH)2在溶液中完全电离出Na+离子、CKX离子，Ba?+离子和OH-离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba"+2OH-,

故C正确；

D项、H2s04在溶液中完全电离出H+离子、SO,才离子，电离方程式为H2so4=2HTSO42-，故D正确；

故选B。

22、R

【解析】

在2KMli(h+16HCI=2Ka+2Mlic12+5CLT+8H2。反应中，Mn元素化合价降低，被还原，CI元素化合价升高，被

氧化,KMnCh为氧化剂,HC1为还原剂,Cb为氧化产物,MnCL为还原产物,当有2moiKMnO」参加反应时，有lOmolHCl

被氧化。

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2,故A错误；

B.当有2moiKMnCh参加反应时，有lOmolHCl被氧化，所以被氧化的HC1占参加反应HC1总分子数的5/8,故B正

确；

C.2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；

D.当有2molKMnO4参加反应时，有lOmolHCl被氧化，所以HC1没有分别完全发生氧化反应，故D错误。答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、三VIAMg>Si>S>CSiO2C+2Si®CS2S：：C：：S极性

【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次漕大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；丫2+电子层结构与笈

相同，则丫为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S,Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。

【详解】

⑴M为S,在周期表中位于第三周期第VIA族。

(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S,S比C多一个电子层，则原子

半径S>C,因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiOz。

(3)C与S在高温下反应生成CS2,化学方程式为C+2S,CS2。CS2的电子式与CO2一样，为§：：(?：：$.，化学键

属于极性共价键。

【点睛】

同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。

24、HC1HC1=H++Cr:三-Na+

【解析】

由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与叙原

子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数

多6个可知D为C1元素。

【详解】

(1)氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCL氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电

离方程式为HC1=H++C1；

(2)硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为：钠离子为阳离子，其电子式

直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；

(3)硫原子核外有16个电子，有3个电子层，最外层有6个电子，原子的结构示意图为磁^；氯原子得到1个

电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，原子的结构示意图为

【点睛】

阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氢原子相同确定B为钠元素是

解答关键，也是解答的突破口。

25、引流搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅蒸储烧瓶从下管进上管出检查是否漏水打开分液

漏斗上方口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2静置，向上层清液中继续滴加

Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽除去过量的Ba?+HNO3A蒸储C碎包片

【解析】

(1)A为过滤玻璃棒起引流作用；B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用。

(2)装置C中①是蒸储烧瓶，冷却水从下口进上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需检漏，为使液体顺利滴下，

应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质,可加入硝酸钢或氢氧化领，将硫酸根转化为硫酸钢沉淀，过滤，向滤液中

加入碳酸钠以后，可以将过量的硝酸领或星氧化钢转化为碳酸钢沉淀，过滤，再向滤液中加入稀硝酸，将过量的碳酸

钠溶液转化为硝酸钠，蒸发结晶后可得纯净的硝酸钠。

(4)青蒿素干燥破碎以后，用乙醛浸取，过滤后得到残渣和提取液，提取液经过蒸储得到乙醛和粗品，粗品经过溶解、

浓缩结晶、过滤得到精品。

【详解】

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A为过滤玻璃棒起引流作用，装置B为蒸发，玻璃棒起搅拌作用防止

液体局部受热造成液滴飞溅。

答案为：引流：搅拌防止液体局部受热造成液滴飞溅。

(2)装置C中①名称是是蒸情烧瓶，装置C中冷却水的方向是下进上出。装置D中的分液漏斗在使用之前应该检漏，

分液漏斗为使液体顺利滴下，应打开上端口部的玻璃塞或旋转玻璃塞使凹槽对准小孔.

答案为：蒸馆烧瓶：从下管进上管出：检查是否漏水：打开分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋转活塞使凹槽对准小孔。

(3)所加入的试剂①作用是除去硫酸钠，将其转化为硫酸钢沉淀，试剂①可以是Ba(NO»2或Ba(OH)2°证明溶液中

SO42•已经除尽的方法是：静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2或Ba(OH*若无沉淀产生则已除尽。加入Na2c

溶液的目的是除去过量的Ba?*,所加入的试剂④可以的目的是除去过量的CO35试剂④可以是HNO“

答案为：Ba(NO3)2或Ba(QH)2；静置，向上层清液中继续滴加Ba(N(h)2或Ba(OH)2,若无沉淀产生则已除尽；除去过

量的Ba?+；HNOjo

(4)操作I为过滤，选择装置A。提取液经过蒸福得到乙醛和粗品，操作I】为蒸储，选择装置C,为防止暴沸，需要

加入碎瓷片。操作m从粗品中经过溶解、浓缩结晶，再进行过滤得到精品。

答案为：A；蒸馆；C；碎瓷片；B。

【点睛】

本题考查了过滤、蒸发、蒸谯和分液操作，注意各操作的作用和使用注意事项。过滤常用于分离固体和溶液。蒸发常

用于蒸发结晶和蒸发浓缩。蒸储常用于分离不同沸点的液体。分液常用于分离互不相容密度不同的液体。

26、玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制

【解析】

(1)根据配制的操作步骤来分析需要的仪器；

(2)配制步骤是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；

(3)根据n=cV、m=nM计算出500mLD.O40moi的KzCnCh溶液中含有溶质KzCnCh的质量：

C4）根据实验操作对。=的影响进行误差分析：

（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；

【详解】

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧

杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流,

洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定

容颠倒摇匀。所以所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯以外，还缺玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，

故答案为玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；

（2）当计算完所需固体的质量以后，配制一定浓度的溶液基本操作步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等过

程，所以正确的顺序为：⑥④⑤③②①，

（3）溶液中溶质K2O2O7的物质的量为：n=eV=0.040mobL'1x0.5L=0.020mol,又K2O2O7的摩尔质量为:M=

（39x2+52x2+16x7）g/mol=294g/mol,再根据m=nM=0.020molx294g/mol=5.88g,实际操作时托盘天平只能

精确到小数点后一位，因此按四舍五入原则用托盘天平称量的质量为5.9g,

故答案为5.9；

（4）A.定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，不符合题意，故A项错误；

B.转移前，容量瓶中含有少量蒸镭水未干燥，对测试结果无影响，因为转移以后也要加水至刻度线L2cm再定容，只

要定容操作无误，原有的少量蒸储水对浓度无影响，故B项不符合题意；

C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质质量减少，溶质物质的量减少，溶液浓度偏低，故C项符合题意；

D.摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，相当于稀释了原溶液，则会使溶液浓度偏低，故D项符合题意，

故答案为CD；

（5）定容是加水超过了刻度线，是无法补救的，故应重新配制，

故答案为重新配制；

27>BCABD

【解析】

由装置图可知A为蒸储，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D

为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法。

【详解】

⑴除去Fe（OH）3胶体中悬浮的Fe（OH）3沉淀，可以选用过滤的方法，故答案为：B；

⑵碘在水中的溶解度较小，但易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；

⑶用自来水制取蒸馆水，可用蒸镭的方法获得，故答案为：A：

(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故答案为：B；

⑸海水晒盐是利用水易挥发的性质，用太阳光提供能量使水变成水蒸气，实现盐和水的分离，相当于蒸发，故答案为:

Do

28>1,204X102362g/mol12moI/L3.9g200

【解析】

I.(I)1个氢气分子中含2个H原子；

+

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa,根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分

子量的关系计算出X的相对原子质量；

II.(1)根据浓盐酸试剂瓶标签数据计算出物质的量浓度；

(2)根据锌和盐酸反应方程式计算反应消耗锌的质量；

(3)根据氯化锌和硝酸银溶液反应方程式计算消耗的AgNOs的物质的量，再根据V=1计算AgNCh溶液的体积。

c

【详解】

0.2?

I.(1)1个氢气分子中含2个H原子，n(Hz)=~~~;----=0.1moLn(H)=0.1molx2=0.2mol,则H原子个数为

2g/mol

0.2NA=L204X1023,

故答案为1.204x1()23；

(2)12.4克NazX中含有0.4molNa+,Na2X的物质的量为：n(Na2X)=-n(Na*)=0.4molxi=0.2mol,NazX的摩尔

22

12.4Q

质量为：M(NazX)=------=62g/mol,

0.2，nol

故答案为62g/mol；

11.(1)IL该浓盐酸中含有的氯化氢的质量为：L2X1()O()X36-：)%mol=12mol,该盐酸的物质的量浓度为：12mol/L,

36.5

故答案为I2mol/L；

(2)含有的氯化氢的物质的量为12mol/LX0.01L=0.12mol,消耗锌的物质的量为0.06moL质量

m=0.06molX65g/mol=3.9g,

故答案为3.9g；

(3)反应后，溶液中溶质氯化锌的物质的量为0.06moL含Ciai2mol,则反应消耗AgN(〃为0.12mol,AgWh溶液

0.12mol

体积为V=a=O.bniol=0.2L=200mL,

cL

故答案为200。

CH,CH,

29>C3H&C、EADAACH,----------------CH)

CH3CH