2025届河南省九师商周联盟高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届河南省九师.商周联盟高二化学第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列除杂试剂和方法都正确的有

①除去乙烷中少量乙烯：通入Hz,加入催化剂反应

②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

③除去苯中少量的苯酚：滴入适量滨水，过滤

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸储

⑤除去苯中少量的甲苯；先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NuOH溶液，分液

A.2个B.3个C.4个D.5个

2、化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是

A.SO2、NO?都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨

B.明研［KAI（SO4）2・I2H2O］溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大质量轻抗腐蚀能力强等优点

D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同

3、如图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

B.降低压强

C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

4、25c时，相同物质的量浓度的下列溶液:®NaCl；②NaOH：③H2s0舒@（NH4）2SO4,其中水的电离程度按由大

到小顺序排列的一组是（）

A.④>③>®>(DB.®>@>©>®C.®>®>(D>®D.

5、下列说法或表示方法正确的是

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)AHn+lSkJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+(h(g)=2H2O⑴

△H=-285.8kJ/mol

D.在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/moL若将含0.5molH2s。4的浓硫酸与含ImolKOH的溶液

混合，放出的热量大于57.3kJ

6、2016年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家。下列物质由分子构成的是

A.食盐B.铁单质C.纯净水D.金刚石

7、下列物质中，一定不能使滨水和KMnO」酸性溶液褪色的是

A.C2H4B.C3H6C.C§Hi2D.C4H8

8、下列关于元素的叙述正确的是()

A.金属元素与非金属元素只能形成共价化合物

B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是8

9、已知化学反应Az(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B.该反应热△!!=+(a-b)kJ*mol1

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂ImolA-A和1mo】B-B键，放出akJ能量

10、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是()

晶体硼金刚石晶体硅

AICUSiCl4

熔点rc190—60230035501410

沸点/'C1835725504«272355

A.SiCh是分子晶体

B.晶体硼是原子晶体

C.AlCh是分子晶体，加热能升华

D.金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si—Si键弱

11、煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g)-^CO(g)+II2(g)o关于该反应的叙述错误的是

A.C的化合价升高B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.IbO作还原剂

-1

12、己知25c时：①HF(aq)+0H-(aq)=F-(aq)+H20(l)AH=-1.7kJ•mol,

②lT(aq)+0H-(aq)=H20(1)AH=-2.3kJ・molE在23mL3.Imol・L氢氟酸中加入VmL3.hnol・l/NaOH溶液，下

列有关说法不正确的是()

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)UT-(aq)+H*(aq)AH=-13.4kJ•mof1

B.当V=23时，溶液中：c(01D=c(HF)+c(r)

C.当V=23时，溶液中：c(F-)<c(Na)=3.Imol•L'1

D.当V>3时，溶液中可能存在：c(Na4)>c(F-)>c(Otr)>c(ir)

13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能

B.晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理

C.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是阴极电保护法

D.先通入氯气，再加入硫酸业铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的

14、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

2+

A.O.lmoHL”的硫酸铁溶液中：C(NH4*)>C(SO4-)>C(H)>C(OH)

B.pH=l的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OIT)=c(H+)

C.氨水和氯化铁的pH=7的混合溶液中：c(CI•尸c(NHJ)

+

D.O.lmoHL”的硫化钠溶液中：C(OH-)=C(H)+C(HS)+C(H2S)

15、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U型管中•下列分析正确的是()

~―-d~~

饱和NaCl添流

A.(闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-fH2T

B.K闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C.K?闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D.K?闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

16、下列叙述不正确的是()

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180。，为非直线形结构

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

17、各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是0

A.手机上用的锂离子电池属于一次电池。B.锌镒干电池中，锌电极是负极

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

18、己知反应Az值)+2B(s)^^±A2B2(g)A/7<0,下列说法正确的是()

A.增大压强，化学平衡向正反应方向移动

B.增大压强，正反应与逆反应速率均增大

C.升高温度，化学平衡向正反应方向移动

D.增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动

19、将4n】olA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)-2C(g)o若经2s

后测得C的浓度为0.6moHJ,现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3niolL-,-s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6niol・L"・s”

③2s时物质A的转化率为70%

®2s时物质B的浓度为0.7mol・L"

其中正确的是（）

A.®®B.®@C.@@D.@@

20、有关钠与水（水中滴加了酚酸试液）反应时的现象，下列描述不正确的是

A.溶液变红B.钠沉入水底

C.钠浮于水面D.钠熔化成银白色小球

21、某烯垃与H2加成后的产物如图所示，则该烯燃的结构式可能有（）

CH3

I

CH3—CH2—C—CH—CH3

CHaC7H5

A.1种B.2种C.3种D.4种

22、下列关于物质性质递变规律的叙述正确的是（）

A.酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4B.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.金属性：Al>Mg>NaD.气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF

二、非选择题（共84分）

23、（14分）甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为GHuA

的有机化工产品E和J。

乙醵

（%/（%］△

由*巴也”工回

△玳破依

*1~~INa（）11溶液•回r—1」

（1.1CliCI.JN»（HI

乙妈、

」回一△^^回一］］小充酸1--------------------

kJ。

卜

（）

on

请回答:

(1)写出B+D-E反应的化学方程式：o

(2)②的反应类型为；F的结构简式为o

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。

要求：(i)与E、J属同类物质；(ii).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①

24、(12分)A,B,C,D是四种短周期元素，E是过渡元素。A,B,C同周期，C,D同主族，A的原子结构示意图

为B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3<164S2。回

答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A—,B_,C,D_o

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是一,碱性最强的是o

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是一，电负性最大的元素是一。

(4)E元素原子的核电荷数是一,E元素在周期表的第一周期第一族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、

P区等，则R元素在___区-

(5)写出D元素原子构成单质的电子式一，该分子中有一个。键，一个不键。

25、(125?)盐酸与50mL0.55moi/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热

量可计算中和热。回答下列问题：

一温度计

硬纸板

碎或条

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是o

⑵烧杯间填满碎纸条的作用是__________0

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mI,0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________

(填“相等”或"不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等

⑸若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差tz—h分别为2.2'C、

2.4C、3.4C,则最终代入计算式的温差均值为o

26、(10分)中和热的测定实验(如图)。

①量取反应物时，取50mL0.50moi的盐酸，还应加入的试剂是_______（填序号）。

A.50mLO.50moi[TNaOH溶液

B.50mLO.55moi[TNaOH溶液

C.LOgNaOH固体

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有（填序号）。

A.盐酸的浓度B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容F.反应后混合溶液的终止温度

③若用501nL0.5moll-醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据<>（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

27、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（D用式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。配制cmol/L盐酸标准液，必须使用的主要容器是如

图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。滴定管读数时应注意o

尖嘴部分应_____________________________o用去的标准盐酸的体积是_____________mL

O_

一

。_-

三

三_

_三

1三_241

一

一

滴

定

25后

商

定前

（2）该实验应选用____作指示剂；操作中如何确定终点？

（3）对下列两种假定情况进行讨论：（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

a.若滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶，则会使测定结果;

b.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果;

28、（14分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为

1______2

W%q（s）+co（g）_____^皿s）+c«（g）

3--------D

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/C100011501300

平衡常数4.03.73.5

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=,△//________。（填“>”、或"="）；

⑵在一个容积为10L的密闭容器中，1000C时加入Fe、Fe2O5sCO、CO2各l.OmoL反应经过10min后达到平衡。

求该时■间范围内反应的平均反应速率v（CO：）=、CO的平衡转化率=;

（3）欲提高⑵中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________o

A.减少Fe的量B.增加F&O3的量C.移出部分CCh

D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂

29、（10分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成霜箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝

的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是

取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的（现象），该物质是

_________________________（写化学式）.

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量

的热，并发出爆眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”o查阅《化学手册》可知，Al、AI2O3.Fe、

（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）.

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】通入除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部转化为乙烷且会引入新的杂质Hz,故①错误；

②乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸能和Na2c03溶液反应，利用分液方法可得到纯净的乙酸乙酯，故②正确;

③苯酚与泼水生成的三溟苯酚可溶于苯，故③错误；

④乙酸能与生石灰反应生成难挥发的乙酸钙，通过蒸储可得到纯净的乙醇，故④正确；

⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠，然后分液可得到苯,

故⑤正确。

正确的是②

故选Bo

2、C

【解析】A.NO?没有对应化合价的酸，不属于酸性氧化物，A错误；B.明矶［KA1（SO4）2-12H2O］溶于水会形成胶体，

因此可用于净水，但不能用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、

质量轻、抗腐蚀能力强等优点，C正确；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油

污，两者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D错误，答案选C。

3、D

【详解】A、升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率应在正反应速率的上方，故A错

误；

B、降低压强，正逆反应速率都降低，故B错误；

C、增大反应物浓度，同时使用正催化剂，正逆反应速率都增大，平衡向正反应移动，正反应速率应在逆速率的上

方,故C错误；

I）、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，所以D选

项是正确的。

故答案选D。

4、I)

【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铁中的电离程

度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2s04溶液中，水在硫酸中的电离程度

最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④乂^^②〉③：

答案选D。

5、D

【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，

即前者放出热量多，A项错误；

B.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B项错误；

C.2gH2的物质的量为ImoL则燃烧2mol出放出的热量为2、285.8kJ/mol=571.6kJ/mol氢气燃烧的热化学方程式表

示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJ/mol,C项错误；

D.浓硫酸稀释会放出一部分热量，所以根据中和热的热化学方程式可知,若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含ImolKOH

的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,D项正确：

答案选D。

【点睛】

物质具有的能量越低越稳定，化学键的键能越高越稳定。

6、C

【解析】A.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠由钠离子和氯离子构成的，故A错误；

B.铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故B错误：

C,水是由丰金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确；

D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。

故选C。

7、C

【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溟发生加成反应，使滨水溶液褪色，能够被高铉酸钾溶液氧化，使KMnO4

酸性溶液褪色，故A不符合题意；

B.C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若为环丙烷，不与漠水和KMnO4酸性溶液反应，则不能使淡水和KMnOj

酸性溶液褪色；若是丙烯，能够与澳发生加成反应，能够被高铉酸钾溶液氧化，能使漠水和KMnOa酸性溶液褪色，

故B不符合题意；

C.C5H12为戊烷，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不与浸水和KMnOq酸性溶液反应，不能使滨水和高铉酸钾

酸性溶液褪色，故C符合题意；

D.C4H8可以是烯燃，也可以是环烷烧，若为环丁烷或甲基环丙烷，不与滨水和KMnCh酸性溶液反应，则不能使溟

水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1•丁烯、2.丁烯或甲基丙烯，则其可以使溟的四氯化碳溶液和高钛酸钾酸性溶液褪

色，故D不符合题意:

答案选C。

8、C

【详解】A、金属元素与非金属元素能形成离子化合物，如NaCL也能形成共价化合物，如AICL,故A错误；

B、在分子中，质子数与核外电子数也相等，故B错误；

C、目前使用的元素周期表中，最长的周期第六周期含有32种元素，故C正确；

D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数是2或8,故D错误.

故答案选Co

9、B

【详解】A.依据图象分析判断ImolAz和ImolBz反应生成2moiAB,每生成2moiAB吸收(a・b)kJ热量，故A错

误；

B.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，反应热△口二反应物能量总和.生成物能量总和，△H=+(a-b)

kJ*mol'1,故B正确；

C.依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误：

D.断裂lmolA・A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；

故选B。

10、D

【详解】A.由表中数据可知，SiCL的熔沸点较低，属于分子晶体，故A正确：

B.晶体硼的熔沸点很高，所以晶体硼是原子晶体，故B正确；

C.由表中数据可知AlCb的沸点比熔点高，所以AICL加热能升华，故C正确；

D.C原子半径小于Si的原子半径，金刚石中的C—C键长比晶体硅中的Si—Si键长短，键能也大，C—C键比Si—Si

键强，故D错误。

故答案选：D。

11、D

【详解】A.C的化合价升高，发生氧化反应，碳为还原剂，故A正确；

B.碳升高、氢降低，有化合价升降，属于氧化还原反应，故B正确；

C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化学物，属于置换反应，故C正确；

D.HzO中H化合价降低，作氧化剂，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

化合价升高，发生氧化反应，被氧化，作还原剂；化合价降低，发生还原反应，被还原，作氧化剂。

12、C

【解析】A.根据盖斯定律，将①可得HF(aq)F=^F-(aq)+H+(aq)△H=-13.4kJmor1,故A正确：B.当V=23时，

恰好反应生成NaF,「水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OIT)=c(HF)+c(H+),故B正确：C.当V=23时，恰

好反应生成NaF,因「水解，贝lJc(F-)«(Na+)=3.35mol,LT,故C错误；D.溶液中离子浓度的大小关系取决于V,V

不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=23时，二者恰好反应生成NaF,溶液中满足：c(Na*)>c(F-)>c(OIT)>c(ir),

故D正确；答案选C。

点睛：本题主要考查盖斯定律和离子浓度大小的比较、酸碱混合的计算和判断等知识，题目难度中等。注意明确酸碱

混合的方法、掌握盖斯定律的运用是解题的关键，本题的易错点为C,注意两溶液混合后所得混合液中钠离子浓度是

减半的。

13、C

【详解】A.“暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，故A正确；

B.用少量氯气消毒的自来水中，发生可逆反应：Ch+HzO^HCl+HClO,次氨酸见光分解反应为：2HCIO=2HC1+O2T，

则可促进可逆反应CL+HzOOHa+HClO的化学平衡正向进行，减少氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，故B

正确：

C.在海轮船壳上镇入锌块，此时锌作负极，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是利用了牺牲阳极的阴极保护

法，故c错误；

D.氯气溶于水发生反应C12+H2O=Ha+HQO,次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，另外氯气可氧化氯化亚铁生成氯

化铁，氯化铁可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，沉降净水，故D正确；

故选Co

14、A

【解析】A、硫酸铁为强酸弱碱盐，溶液呈酸性：c(H+)>c(OH),根据电荷守恒得c(NHZ)>c(SO?*),钱根

离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c(NHZ)>c(SOF)>c(HO>c(OH),选项A

正确：

B、酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，若为强酸强碱，则c(OH)=c(H+),若为弱酸强碱，则c(OH)<c(H+),

若为强酸弱碱，则c(OH)>c(H+),选项B错误；

C、室温时，氨水和氯化铁混合溶液中含有NH4+、H+、OH，C「，溶液呈电中性，根据电荷守恒原理，则c(C「)+c(OH

-)=c(ir)+c(Niir)»pii=7的混合溶液中C(OII-)=C(II+),则该溶液中c(ci-)=c(Niir),但题中没说明室温，则不一定为

c(OH-尸c|H+),选项C错误：

+

D.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),选项D错误；

答案选A。

【点睛】

考查电解质溶液中粒子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性及pH、电荷守恒原理及关系式、强电解质、弱电解质、盐类

水解、酸碱等体积混合溶液的酸碱性、硫化钠溶液中的质子守恒原理及关系式等。

15、C

【详解】A.若闭合Ki,该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电

子，Fe-2e-=Fe2*,故A错误；

B.若闭合K”该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离

子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；

C.K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；

D.K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状

况不知无法求体积，故D错误。

本题选C。

【点睛】

若闭合Ki,该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生

氧化反应：石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应：若闭合K2,该装置有外接电源,所以构

成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。

16、D

【分析】

A.同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次

减弱，分子稳定性依次减弱；

B.不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分

子；

C.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以

极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，

则为非极性分子；

D.不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子。

【详解】

A.对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，

共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为A正确；

B.如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确；

C.对于AzB或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为

直线形、键角等于180。，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V

形、键角小于180。，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O,C正确；

D.非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D

错误：

答案选D。

【点睛】

本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断,

抓住正负电荷的中心是否重合。

17、B

【详解】A.手机上用的锂离子电池，能够多次反复充电使用，属于二次电池，故A错误：

B.锌锌干电池中锌失去电子生成ZM♦为负极，故B正确：

C.氢氧燃料电池工作时，氢气作为燃料在负极被氧化，故C错误；

D,太阳能电池的主要材料为硅，故D错误；

答案选B。

18、R

【详解】A.该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，A错误；

B.该反应有气体物质参加反应，增大压强，反应物、生成物浓度都增大，因此正反应与逆反应速率均增大，B正确;

C.该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，C错误；

D.B是固体物质，增大B的物质的量，化学平衡不移动，D错误：

故合理选项是B。

19、B

n

【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L,根据c=£可知C的物质的量为贝lj：

2A(g)+B(g)^2C(g)

开始(mol)420

转化(mol)1.20.61.2

2s时(mol)2.81.41.2

0.6mol

v(C)=L=0.3mol・L”・s”.

2s

①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol・L」・s』，故①正确；

I

②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=yv(C)=0J5mol-I/-S-\故②错误；

③2s时物用A的转化率=乌亚乂100%=30%.故③错误：

4moi

®2s时物质B的浓度=0.7mol・L\故④正确；

2L

故答案：Bo

20、B

【分析】钠与水反应的现象：1.钠浮在水面上。2.钠在水面上迅速游动，并有轻微的嘶嘶声。3.钠熔成一个小球。4.在

反应后的溶液中滴入酚酸，溶液变红。5.生成的气体可点燃，并有爆鸣声。

【详解】A.钠与水的反应生成的是NaOH,是碱，如果水中滴入了酚歆试液，溶液会变红，A正确；

B.钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，而不会沉在水下，B错误；

C.钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，C正确；

D.钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低，所以反应过程中钠会熔化成一个白色小球，D正确；

答案选B。

21、D

y

65421

【详解】该炫的碳链结构为：一,7号和8号碳原子关于3号碳原子对称，3号碳原子

CC

98

上没有氢原子，所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键，相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键，所以

能形成双链的有：1、2之间；4、5之间：5、6之间：4、9之间，共用4种；

答案选D。

【点睛】

本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，先判断该嫌结构是否对称，如果对称，只考虑

该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子

形成双键。注意不能重写、漏写。

22、B

【详解】A.非金属性:Cl>P>Si,非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,酸性:HClOAHjPOcHzSKh,

叙述错误，A错误；

B.金属性：K>Na>Li,金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOH>NaOH>LiOH,叙述

正确，B正确；

C.金属性：Na>Mg>AL叙述错误，C错误；

D.非金属性：F>Cl>Br,非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性：HF>HCI>HBr,叙述错误,

D错误;

答案为B。

二、非选择题（共84分）

浓硫酸

（、H,C（）（）H+

23、△酯化（或取代）反应

CH2O()CCH3+H2O

》<HO(,IbOCX'HHIC()()CHR

II3C'()()((H<II5C0(KJI

【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E,根据乙酸和E的分子式可

知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，贝IJC是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发

生取代反应生成F,结合题给信息知，F是笨甲醛，笨甲醛被氧化生成（I）基甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成

H,H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。

（1）通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式

CH^OOCCHgCM^OHCH^OOCCHg

为:;正确答案:

CH^COOH♦

MlM

（）

⑵苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J;根据信息＜＜）11""匚＜可知，二氯甲苯在碱性环境下水

()11

解，生成苯甲醛，结构简式为《;正确答案：酯化（或取代）反应；OCHQ。

（3）E、J有多种同分异构体，（1）与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；（2）苯环上有两个取代基且苯环上的一氯

代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:

CHjOOCH、CHCH

CHOOCH3>CHOOCCHg'CH3OCH：

正确答

案：CH

OOCH3^CHOOCCHg'

OCHo

【点睛】

()

根据信息<<>H"<•可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与

oil

氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛：取代3个氢，变为三

氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。

12

24、SiNaPNHN03NaOHNeF26四VId'N：：N*

【分析】A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2,A的原子序数为14,故A为Si,A、

B、C同周期，R是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na,C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3P能级

有3个电子，故C为P,C、D同主族，故D为N,E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe。

【详解】(1)由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N；

(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3,金属性越强最高价氧

化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH；

(3)同周期元素，稀有气体元素的第一电离能最大，所以第一电离能最大的元素是Ne,周期自左而右，电负性增大，

故电负性最大的元素是F；

(4)E为Fe元素，E的核外电子排布式为1822s22P63s23P63(164s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四底期VII族，

在周期表中处于d区；

⑸D为氮元素，原子核外电子排布式为Is；2522P最外层有3个未成对电子，故氮气的电子式为：：NWN：，该

分子中有I个。键，2个71键。

【点睛】

本题重点考查元素推断和元素周期律的相关知识。本题的突破点为A的原子结构示意图为4x2x,可推出A为Si,

A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na,C的最外层有三个未成对电子，故C原子的3P能

级有3个目子，故C为P,C、D同主族，故D为N,E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe。非

金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强；同周期元素，稀有气体

元素的第一电离能最大，同周期自左而右，电负性逐渐增大。

25、环形玻璃搅拌棒保温，减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等2.3-C

【分析】⑴根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器：

⑵中和热测定实验成败的关键是保温工作；

⑶若不盖便纸板，会有一部分热量散失；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，结合中和热的概念分析判断：

⑸先判断数据的有效性，再求出温度差的平均值。

【详解】（1）根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

⑵中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量

损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失：

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/I.盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反

应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成Imol水时放出的热量，

与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mWL盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，

故答案为：不相等；相等；

22℃+24℃

⑸三次温度差分别为：2.2℃、2.4C、3.4C,第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值二二一—=2.3C：

2

故答案为：2.32。

26、BBDF偏小

【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终

止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。

【详解】①A.50mL0.50moi[TNaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；

B.50mLl）.55moll-NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；

C.1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；

答案为B。

②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，

再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDFo

③若用501nL0.5mol・LT醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，

所得数据偏小；故答案为：偏小。

【点睛】

NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。

27、酸容量瓶读数时，眼睛应平视液体凹液面的最低点；读数应到D.OlmL。充满溶液，无气泡1.60

酚猷滴入最后一滴盐酸时溶液变由红色变无色且半分钟内不褪色无影响偏高

【分析】（I）根据酸性溶液存放在酸式滴定管中；根据滴定管的结构以及测量体积的原理来分析：

（2）NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择碱性变色范围内的指示剂酚配；

（3）根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（