2025届江西省宜春昌黎某中学化学高三第一学期期末检测模拟试题含解析

2025届江西省宜春昌黎实验学校化学高三第一学期期末检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

序

操作现象解释或结论

号

在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和溶液中先有白色沉淀生成，后来又变Ksp(AgCI)>

A

KI溶液成黄色Ksp(Agl)

B取FeSO,少许溶于水，加入几滴KSCN溶液溶液变红色FeSCh部分氧化

C将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色槌去乙烯具有还原性

酸性：H2s。3>

D在Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成

HC1O

C.CI).D

2、实验室处理含FeB门废催化剂的溶液，可得到滨的苯溶液和无水FeCh。下列做法能达到相应实验目的的是（）

》汉的心溶液

C分液，先放出水层，再倒出溟的苯溶液

D.将分液后的水层蒸干获得无水FeCh

3、SQ是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量

的硫酸，下列说法正确的是（）

so.

A.a为正极，b为负极

B,生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

2-+

D.负极反应式为S02+2H20-2e-=S044-4H

4、A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数

的2倍，B在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物IMh,E+与D2-具有相同的电子数。A在F是单质中燃烧，产

物溶于水得到一种强酸。下列有关说法正确的是（）

A.工业上F单质用MnO?和AF来制备

B.B元素所形成的单质的晶体类型都是相同的

C.F所形成的氨化物的酸性强于BD2的水化物的酸性，说明F的非金属性强于B

D.由化学键角度推断，能形成BDF2这种化合物

5、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

c一定条代

神奇塑料

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.甲的化学名称为2,4.环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolHz加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和烧稳定结构的同分异构体有四种

6、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.ImolfOOCH冲共平面的碳原子数最多为6NA

B.1LO.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2c2。4的数目为0.5NA

C.25℃、1.01X105Pa下，44.8LSO2和CO2的混合气体中所含分子数为2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固体混合物中所含阳离子总数为O.INA

7、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNOj的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

8、下列物质名称和括号内化学式对应的是()

A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰［Ca(OHH

9、能正确表示下列反应离子方程式的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2CF+2H2O=CbT+H2T+2OIT

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化钢溶液：Ba2++OH—+H++SO42=BaSO41+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mli04・+51^02—+611+=2、1112++51\03.+31120

10、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化)，则下列有关说法正确的是

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<10,4D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

11、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()

B.燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放

C.加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%

16、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施

17、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.lmol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA，A?•的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

…IlIIir

x1.0

H.AiA.2.t

2468

pH

A.pH=1.9时,c(Na+)<c(HA)+2c(A2-)

B.当c(、a+)=c(H2A)+c(HA>c(A2-)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时，c(Na)>c(HA)>c(A-)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

18、桥环烷克是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环[1,1,0]丁烷(0)是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3.丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

19、室温时几种物质的溶解度见下表。室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐，下列推断正确的是()

物质溶解度(g/100g水)

氯化钠36

硝酸钾32

硝酸钠87

氯化钾37

A.食盐不溶解

B.食盐溶解，无晶体析出

C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体

D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体

20、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO-yFezOa）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

21、中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是：

A.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中“杓”的材质为

B.宋《莲塘乳鸭图》绳丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质

C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

D.清乾喳“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

22、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.（NH4）2CO3：碳钱

C.CCh：氯仿

CH,CH,

D.CH,—CCII.ClICHCH（：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物M是一种药物中间体。实验室以免A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：

已知：Q)R(H-(Rw?。仁一R1C00H+R2C0R3。

②R1CH2COOR2+R3coOR4—3("'+R40H(R1、R2、R3、R4均表示危基)

R»C-()

(1)A的核磁共振氢谱中有________组吸收峰；B的结构简式为o

(2)。的化学名称为；D中所含官能团的名称为o

⑶CfD所需的试剂和反应条件为；E-»F的反应类型为。

(4)FfM的化学方程式为o

(5)同时满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。

①五元环上连有2个取代基

②能与NaHCO.溶液反应生成气体

③能发生银镜反应

O

⑹参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯为原料(无机试剂任选)，设计制备H二。丫10H的合成

路线：。

^yCOOCH,)是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所

24、(12分)某新型药物H(

示:

CH:Br

BrJCCLQg-CHjNaOH溶液

PBr,r11

(DBr②催化剂③④⑤一定条件

B

已知：(1)E的分子式为C9HQ2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

O

⑵pBr(R为煌基)

RCOOHR-C-Br

OO

(3)II定条件II

R-C-Br+RNH.---------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为,

(2)①的反应类型是____；④的反应条件是一

(3)写出B—C的化学方程式____•

(4)写出F+G-H的化学方程式o

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应出.分子中含的环只有苯环

(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线0

25、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFMh)并探究其性质。

已知KzFeOj具有下列性质：①可溶于水,微溶干浓KOH溶液：②在0C〜5七、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是—o

⑵为防止装置C中KzFeOa分解，可以采取的措施是一和—。

⑶装置C中生成KzFeO,反应的离子方程式为。

(4)用一定量的KzFeOj处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。hs〜12s内，。2的体积迅速增大

的主要原因是一o

⑸验证酸性条件下氧化性FeCh'ACL的实验方案为：取少量KzFeO』固体于试管中，一。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeO4的制备实验得出：氧化性CbAFeOj%而第⑸小题实验表明，Cb和FeCh?-的氧化性强弱关系相反，

原因是____。

26、(10分)有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NCh性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器)。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_o

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是_____。

27、（12分）亚硝酰氯（NOQ,熔点：-64.5C,沸点：・5.5C）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两

种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温

常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Ch,制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

制备原料装置I装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净ChMnO>0_____饱和食盐水

制备纯净NOCu稀硝酸②________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cb制备NOCL装置如图所示:

NaOH溶液

niivvV1VII

①装置连接顺序为a-(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_____________(填Cb或NO)。实验中先通入CL,待装置V中充满黄

绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是____________(回答一条即可)。

③装置V生成NOC1的化学方程式是_____________o

④装置VI的作用为,若无该装置，VDI中NOC1可能发生反应的化学方程式为o

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCD纯度:取VD1中所得液体ni克溶于水,配制成250mL溶液，取出25.00mL,

以KzCrOj溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOC1)

的质量分数为(用代数式表示即可)。

28、(14分)“低碳经济”己成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)^^H”g)+CO2(g)AH=-41kJ-mol-1

@C(s)+2H2(g)^^CH4(g)AH=-73kJ-mor,

③2co(g)=^C(s)+C(h(g)AH=-171kj-mol-1

写出CO?与H2反应生成CW和H2O(g)的热化学方程式：

(2)目前工业上有一种方法是用COz来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入ImolCXh

和3.25niol出在一定条件下发生反应，测得CO2>CHjOH©)和HzO(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1mol%

C在原容器中充入1mol氢气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

⑶煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)

+C(h(g冲CO的平衡转化率随p(%O)/p(CO汲温度变化关系如图所示：

(

JO

妥

0

H

K

①上述反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp-

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),则Kp(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400c左右、p(H2O)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化绿材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CCh和H2O合成CH」。下列关于

该电池的叙述错误的是________o

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为C（h+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.电池内部H4■透过质子交换膜从左向右移动

29、（10分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电

子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和：E在周期表

中位于ds区，且与D可形成化学式为EzD或ED的二元化合物。请回答下列问题：

（DE元素基态原子的M能层中具有个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为

A.LArJ3d,04s'B.[Ar]3d,0C.[ArjSdMs1D.[ArJ3d84s2

（2）元素C和D的原子的第一电离能较大的为（填元素符号），其原因是____________________;C与A可

形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为,其中C原子的杂化轨道类型为

（3）Cz在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和7T键数目之比是_______;CzD与BD2互为

（填”等电子体”或“非等电子体”），其理由是____________________o

（4）在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BAzD的化合物，则BA2D分子中键角约为；

BA』D和BAzD两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了键的缘故。

（5）元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心

立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为:元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，

结构如下图，则该单质晶体的熔点E单质晶体的熔点（填“高于”或“低于”）；若B单质的原子（如图中A、

B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为o（百分数表示，取两位有效数

字）（已知6=1.732）

b

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.在含O.lmol的AgNCh溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后来又变成黄色，如果

硝酸银过量，均有沉淀生成，不能比较AgCl、Agl的Ksp,所以不能得出Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）,A错误；

B.取FeSOj少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色说明溶液中含有铁离子，但不能说明FeSO4部分氧化,

还有可能全部变质，B错误；

C.将纯净的乙烯气体通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去，说明高钵酸钾被还原，因此可以说明乙烯具有还原

性，C王确；

D.在Ca（CIO）2溶液中通入SO2气体有沉淀生成，由于次氯酸钙具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子，生成

的沉淀是硫酸钙，不能得出酸性：H2SO3>HCIO,D错误。

答案选C。

【点睛】

选项A是解答的易错点，根据沉淀的转化判断溶度积常数大小时必须保证溶液中银离子全部转化为氯化银，否则不

能。

2、C

【解析】

A.实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化铳不反应，不能制备氯气，A项错误；

B.用氯气氧化滨离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B项错误；

C.分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C项正确；

D.蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，另外FeCh水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得

不到无水FeCh,D项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题

的关键，易错点是选项D,加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，

应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。

3、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SCh+2H2O—2e-===SO42-+4H+,D项正确；

答案选Do

4、D

【解析】

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；B的最外层电子数是

其所在周期数的2倍，则B是C元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BDz,则D是O元素；E+与D?•具有相

同的电子数，则E处于IA族，E为Na元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，则F为CI元素。

A.在工业上电解饱和食盐水制备CL,A错误；

B.碳元素单质可以组成金刚石、石墨、C&)等，金刚石属于原子晶体，石墨属于混合性晶体，而C6。属于分子晶体，B

错误；

C.F所形成的氢化物HCLHC1的水溶液是强酸，CO2溶于水得到的H2cCh是弱酸，所以酸性HCI>H2c(h,但HC1

是无氧酸，不能说明C1的非金属性强于C,C错误；

D.可以形成COCL这种化合物，结构式为nc，D正确；

C1-C-C1

故合理选项是Do

5、D

【解析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3.环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共扼双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为32=76,故C错误：

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状燃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：

—=一、、=一\=一\,共4种，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共施双键，共胡双键加成产物中会有单键变双键的情况。

6、D

【解析】

A.JCOOC凡中四元环C原子不共面，故最多共面碳原子数为3NA,故A错误；

B.根据物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4•和H2c2。4和CzO’?•的数目为0.5NA,故B错误；

C条件为25℃不是标况，故C错误；

D.12.0gNaHSO4和MgSOj的固体混合物中总物质的量为0.ImoL阳离子为Na♦和Mg。故含阳离子总数为O.INA,故

D正确；

故答案选：Do

7、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2mol电子，5molM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解就化还原反应的本质是关键。

8、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2c03,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO"由。，而熟石膏的化学式为2CaSO"H2O,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A.用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；

B.硫酸溶液中加入足量氢氧化领溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2++2OH-4-2H++

2

SO4=BaSO41-l-2H2O,B错误；

C.Fe(N06溶液中加入过量的HI溶液，大量氯离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子

反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3++2「=2Fe2++L反应，C错误；

D.NaNOz溶液中加入酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应：2MnOf+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3，+3H2O,D正确；

答案选D。

【点睛】

C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

10、B

【解析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确；B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),因

为K(HY)=5.0xl0-%所以c(Y-)=c(HY),代入HY的电离常数表达式可得，B=c(/)=5.0x10"，所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小,Kw=10/3C不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+户c(HY)+c(Y),

D不正确。本题选B。

11、B

【解析】

根据图中得出X为阳极，Y为阴极。

【详解】

A.铁片上镀铜时，铜为镀层金属，为阳极，因此X是纯铜，故A错误；

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，镁离子再阴极生成镁单质，故B正确；

C.电解精炼铜时，阳极开始是锌溶解，阴极始终的铜离子得电子变为铜单质，因此Z溶液中的Cu"浓度减小，故C

错误；

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为2c「一2e-=CbT，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，镀层金属盐溶液为电解液。

12、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaC"2H2O=^=2NaQH+H2T+CLf,A错误：

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C.QHsOH」^~>CH2=CH2T+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

17OT：

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(CIO)2+CaCh+2H2O,D正确；

故合理选项是Do

13、B

【解析】

A.人造太阳反生核聚变，不是化学反应，A项错误；

B.电磁炮利用强大的电磁力来加速弹丸，是将电能转化为机械能，B项正确；

C.合金的熔点会比纯金属的熔点低，故铝锂合金的熔点较低，C项错误；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，D项错误；

答案选Bo

14、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，环的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为Hz,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为3X是Na,Y是ALZ是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。誓Chf+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生AF+、CP,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiOz在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiCh3退-Si+2c03CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

15、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原电池中，Zn比Fe活泼作负极，Fe作正极，发生得电子的还原反应得到保护，该方法为牺牲

阳极的阴极保护法，故A正确；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故B错误；

C.加热可使蛋白质发生变性，则加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确：

D.75%的酒精可用于杀菌消毒，杀毒效果好，对人体危害最小，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜阻止酒精渗入，

浓度太小杀菌效果差，故D正确;

故答案选Bo

16、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作谪味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SO2和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C

17、B

【解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒，<c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH),

因此c(Na+)<c(HA)+2c(A2*),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性，pH<7,此时溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(H2A)+c(H/V)+c(A-),

故B错误；

2+2

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A-),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA)>c(A")>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(H2A)「(A卜但),根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A2"),则Ka2(H2A)='(八),(¥)=&1~1+)=1(产2,

c(HA)c(HA)

因此电［Ka2(H2A)］=7.2,故D正确；

故选B。

18、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3.丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳欲键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

19、B

【解析】

设在5Q0g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾xg,依据题意有：-二…32g”，解得X=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出

现晶体析出，且2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、

硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B。

20、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFcO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCb与Hz,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7moL

214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(AI)=7molx—=—mol,

33

假设xmolFeO^ymolFezCh，

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得：x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故选：B,

21、D

【解析】

A.Fe3O4为磁性氧化铁，可作指南针的材料，司南中“杓”的材料为F.O4,A正确；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确；

C.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，C正确；

D.陶瓷主要成分是硅酸盐，不是SiOz,D错误；

故合理选项是Do

22、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳钱为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCb,故C错误；

CH,CH,

D.CH.CCHCHCH：-CH的主链为7个碳：3,3,5.三甲基庚烷，故D正确;

I

CH.—CH,

故选D。

二、非选择题(共84分)

23、11-氯环己烷碳碳双键NaOH乙醇溶液、加热酯化反应

jCOOCJk

(■

CHKHaONaCOCKJh+CIIjCHzOII6

cooc.iu

()HO

I昌一丫八0)0H催化剂

CH.CCH.C'HCHZC(X)H

【解析】

根据流程图，点A在氯化铁条件下与氯气发生取代反应生成B,B与氢气加成生成C,结合C的化学式可知,A为,

D为［J,

C为,根据题干信息①可知，D中含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D,

rooiiroocjk

为〔'

D中碳碳双键被高锌酸钾氧化生成E,£为〔,E与乙醇发生酯化反应生成F,F根据信息②,

XOOIIXOOC2H5

O

F在乙醇钠作用下反应生成M(据此分析解答。

【详解】

CI

⑴A的结构简式为A中只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组吸收峰；B的结构简式为［,故答案

为：1;

,化学名称为1一氯环己烷；D的结构简式为。］,D中所含官能团为碳碳双键，故答

(2)C的结构简式为

案为：I-氯环己烷；碳碳双键;

,D的结构简式为0),CfD为卤代煌的消去反应，反应条件为NaOH乙醇溶液、

(3)C的结构简式为

COOli,COOC2II<

加热；的结构简式为［的结构简式为

E,F,ETF的反应类型为酯化反应(或取代反应)，故答

XOOIICOOCJU

案为：NaOH乙醇溶液、加热；酯化反应(或取代反应)；

COOC2II50

(4)F的结构简式为［,M的结构简式为coocjk,根据信息②，FfM的化学方程式为

XOOC.Ik

COOC'JljO

CHQXONa

C(XK:II<+CH3CH2OH,故答案为:

COOCJk

COOC\II5

，

CHCH?ONa)COCKJk+CHjCHzOH；

COOC'dl$

O

⑸M为同时满足：①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO1溶液反应生成气体，说明含有竣

COOHCOOH

CH2cH0

基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的M的同分异构体有:

CH2CHO'

需要先合成

HO

OOH,因此需要将碳碳双键打开，根据信息①，碳碳双键打开后得到

()()

,只需要将|中的默基与氢气加成即可，具体的合成路

CH,CCHzCH?CH?C(X)HCH«CH：CH：CHzC(X)H

线为

()HO

KNInO/H-