2025届山东师大附属中化学高二年级上册期中教学质量检测模拟试题含解析

2025届山东师大附属中化学高二上期中教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A.制取无水AlCh：将A1CL溶液加热蒸干并灼烧

B.除去锅炉水垢中含有的CaSOv先用Na2c6溶液处理，然后再加酸去除

C.证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酸的氨水中加入少量NH4cl固体，溶液红色变浅

D.配制FeCL溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸

2、乙醇和二甲醛属于同分异构体，其结构简式分别如下：

HHHH

H-C-C-O-H和H-C-O-C-H

।।IJ

HHHH

在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的()

A.质谱仪B.红外光谱仪C,核磁共振仪D.李比希现代元素分析仪

3、下列有关有机物的构型判断错误的是

A.甲烷是正四面体结构，烷是的碳原子呈直线形

B.乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面

C.苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

D.氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SN

4、在单质的晶体中一定不存在的粒子是

A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子

5、在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是

A.合成氨工业B.金属冶炼C.石油工业D.海水综合利用

6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)0C(g)+D(g)己达到平衡状态

的是

A.混合气体的压强B.气体的总物质的量

C.混合气体的密度D.单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB

7、下列有机反应对应的反应类型正确的是

催优剂

A.2CHCHO+O———_►2CHCOOH氧化反应

32△3

B.2cH3CH,产、CH3OCH3+H2O消去反应

△

一定条件

C.nHOCH2cH20H»计>/CHiCHO玉+n为。力口聚反应

一定条件

D.CH2=CH2+Ch------------->CH2=CHCI+HC1力口成反应

8、如图是两种炫的球棍模型，以下说法正确的是()

A.二者互为同系物B.二者互为同分异构体

C.都不能使酸性高铳酸钾溶液褪色D.都不能发生加成反应

9、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()

A.大量铝土矿B.电解氧化铝制取铝的方法

C.用金属钠还原氧化铝的方法D.无水氯化铝与钾制取铝的方法

10、一定条件下，CKCOONa溶液存在水解平衡：CILCOO+H2O^^CH3COOH-K)H',下列说法正确的是()

A.稀释溶液，溶液的pH增大B.加入少量NaOH固体，c(CH3co0。减小

C.温度升高，c(CHsCOO')增大D.加入少量FeCk固体，c(CH3COO)减小

11、下列说法中有错误的是

A.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大

12、己知反应：2NO(g)+Br2(g)U2NOBr(g)AH=-akJ・moir(a>0),其反应机理如下：

®NO(g)-f-Br2(g)^^NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)4^2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBn是该反应的催化剂

C.慢反应②的活化能小于快反应的活化能

D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ・mori

13、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)=±zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不

变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

14、一定条件下，合成氨反应：Ng)+3H2(幻勺滋®*2NH3(R)。图甲表示在此反应过程中的能量的变化，图乙表示

在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的

物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是()

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.由图乙信息，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积，则n(NA的变化曲线为d

C.由图乙信息，10min内该反应的平均速度v(H2)=0.09mol•L-1•min-1

D.图丙中温度T1VT2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

15、下列装置正确且能达到对应实验目的的是

图1图1图1图1

A.用图1装置在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B.用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

C.图3可用于分储石油并收集6U~150“C馅分

19、.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。

a

电和食款水

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

⑵若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为,有关该实验

的下列说法正确的是（填序号）o

①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到

电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

⑶该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和

氢氧化锌。

①该电解槽的阳极反应式为o此时通过阴离子交换膜的离子数（填“大于”或“小于”或“等于"）通过阳

离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从________________________________________________________________出口（填写“A”、“B”、

“C"、"D”）导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________o

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为o

20、I.测定化学反应速率

某同学利用如图装置测定化学反应速率。

稀硫酸

散气筒

(已知：S2O32■+2H=H2O+SI+SO2t)

(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是一;除如图所示的实验用品、仪器外，还

需要的一件实验仪器是一。

(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H.的反应速率，而该测定值比实际值

偏小，其原因是。

II.为探讨化学反应速率的影响因素

某小组利用H2c2。4溶液和酸性KMnCh溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。已知：

5H2c2O4+2KM11O4+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+IOCO2t+8H2O

实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20moi/LH2c2O4溶液,0.010mol/L酸性KM11O4

溶液，蒸储水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。

水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃

物理量浓度

体积/mL体积/mL浓度/mol・Li体积/mL

/moleL-1

①00.202.00.0104.050

②00.202.00.0104.025

③1.00.0104.025

(1)已知反应后H2c2。4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2c2。」与KMnO4初始的

物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)^_o

(2)实验③测得KM11O4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v

(KMnO4)=_mol•L-1•min-,o

(3)请完成表格内二处空白_、

(4)已知50c时c(MnO4-)〜反应时间t的变化曲线如图。其中反应速率最快的阶段是原因是

21、某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

38

(查阅资料)25c时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10%Ksp[Fe(OH)3]=4.0xl0

(实验探究)向2支均盛有ImLO.lmol/LMgCL溶液的试管中分别加入2滴2moi/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH”

沉淀。

(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号加入试剂实验现象

I2滴O.lmol/LFeCC溶液①_____

II4mL2moi/LNH4cl溶液②—

A、白色沉淀转化为红褐色沉淀B、白色沉淀不发生改变

C、红褐色沉淀转化为白色沉淀D、白色沉淀溶解，得无色溶液

(2)测得试管I中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=。

(3)同学们猜想实验H中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1：NH；结合Mg(OH)2电离出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。

猜想2：o

(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸核溶液(pH=7),另一

支试管中加入NH4Q和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__________(填“「或"2”)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】A.AICh会水解生成AI(OH)j,灼烧后失水成为AkOj,故A错误；

B.根据沉淀转化原理知，硫酸钙能转化为碳酸钙，再加酸溶解碳酸钙而除去，故B正确；

C.由于NH4+能发生水解，使溶液中H+增大，pH减小，也可以使溶液红色变浅，故不能证明氨水中存在电离平衡，故

C错误；

D.配制FeCh溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸抑制水解，不能用稀硫酸，否则会引入杂质，故D错误；

故答案选Bo

2、A

【详解】A.二者均含C、H、O元素，则元素分析仪显示出的信号是完全相同，选项A选；B.二甲醛和乙醇中分别

含有・O.和・OH,官能团不同，红外光谱信号不同，选项B不选；C.二者含有的H原子的种类和性质不同，核磁共振

氢谱信号不同，选项C不选；D.二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，选

项D不选；答案选A。

3、A

【解析】A.甲烷是正四面体结构，但烷克分子中的相邻碳原子之间的键角不是180℃.所以呈锯齿状，故A错误；B.因

为乙烯是平面结构，所有原子共面，故四个氢原子和二个碳原子共面是正确；故B正确；C.苯分子中碳原子是通过

6sp2杂化，再通过遍和汽键构成平面正六边形结构，故C正确;D.NH3分子中N原子的价层电子对个数=3+l/2(5・3xl)=4,

且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp，杂化，故D正确；答案：A。

4、C

【解析】试题分析：单质晶体可能有：硅、金刚石一原子晶体，P、S、Ch——分子晶体，Na,Mg—金属晶体，在

这些晶体中，构成晶体的粒子分别是原子、分子、金属离子和自由电子。C中阴离子只有存在于离子晶体中，构成离

子晶体的粒子是阴、阳离子，所以离子晶体不可能形成单质晶体，答案选C。

考点：考查构成晶体微粒的有关正误判断

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题有助于培养学生的逻

辑思维能力和发散思维能力，有利于培养学生灵活应变能力。

5、A

【解析】试题分析：1909年，哈伯成为第一个从空气中制造出氨的科学家，使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局

面，加速了世界农业的发展，因此获得1918年瑞典科学院诺贝尔化学奖，故选A.

考点：考查化学与社会的关系

6、C

【解析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。

【详解】A项、反应物A(s)是固体，反应两边化学计量数相等，混合气体的压强始终相等，所以不能判断已达到平

衡状态，故A错误；

B项、两边气体的化学计量数相等，总的物质的量始终不变，所以不能判断已达到平衡状态，故B错误；

C项、反应两边化学计量数相等，总的物质的量始终不变，A是固体，混合气体的质量会变大，所以混合气体的平均相

对分子质量增大，所以能已达到平衡状态，故C正确；

D项、单位时间内生成nmolC的同时消耗2nmolB,都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，所以不能判断己

达到平衡状态，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查了化学平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和相等的可逆反应来说，可从浓度、速率、百分含量

等角度判断是否达到平衡状态。

7、A

【详解】A.乙醛发生催化氧化反应生成乙酸，反应方程式为2cH3CHO+O2电”L2cH3COOH,为氧化反应，故A

△

正确；

B.2cH30H巡警CH30cH3+H2O没有形成不饱和键，不是消去反应，是上H被取代，为取代反应，故B错

A

误；

一审条件

C.nHOCH2cH20H上庭♦千CH2cHOtn+nH2。，产物中有小分子，不是加聚反应，属于缩聚反应，故C错误;

一定条件

D.CH2=CH2+C12-------------►CH2=CHCi+HCl,反应生成了HCL不是加成反应，属于取代反应，故D错误；

故选A。

8、B

【解析】A为乙苯，B为间二甲苯，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A错误；二者子式相同，结构不

同，互为同分异构体，B正确；乙苯、间二甲苯中的侧链都能被酸性高铳酸钾溶液氧化为竣基，使酸性高锦酸钾溶液

褪色，C错误；苯环能够与氢气发生加成反应，乙苯、间二甲苯均含苯环结构，所以都能与氢气发生加成反应，D错

误；正确选项

点睛：与苯环直接相连的碳上至少有一个氢原子，才能被酸性高镒酸钾溶液氧化为较基，酸性高钵酸钾溶液褪色，否

则不能被氧化。

9、B

【详解】金属铝比较活泼，不易还原，从矿石中很难得到。随着科学的发展，1854年法国化学家德维尔和德国化学家

本生，各自将熔融的NaACL电解制得了金属铝。1886年，同为23岁的美国青年霍尔(C.M.Hall)和法国青年埃罗(P.L.

Heroalt)各自独立地发明了改进电解制铝的相同的方法；将氧化铝(AHh)溶解在熔融的冰晶石(NasAIFQ中进行电解(电

解液温度接近1000C)。此法投产后，金属铝的产量迅速增长，价格则大幅度下降。

10、D

【解析】考查影响盐类水解平衡的因素，应用平衡移动原理分析判断。

【详解】A项：稀释时水解平衡右移，OH-物质的量变大。但溶液体积变大，OFT浓度变小，溶液的pH减小。A项

错误；

B项：加入少量NaOH固体，OH-浓度增大，平衡左移，c(CH3CO(T)增大。B项错误；

C项：因水解吸热，升高温度，平衡右移，c(CH3COO-)减小。C项错误；

D项：加入少量FeCLa固体时，Fe3+结合OH-使平衡右移，c(CH3COO)减小。D项正确。

本题选D。

【点睛】

化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移动原理。

11、C

【解析】A.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故A正确;

B.催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率，故B正确；

C.由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和尢效碰撞，故C错误；

D.增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故D正确。

故选C。

12、D

【详解】A.反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A说法错误；

B.NOBrz是中间产物，而不是催化剂，B说法错误；

C.反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应②的活化能大于快反应的活化能，C说法错误；

D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a

kJ-mol-1,D说法正确；

答案为I)。

13、C

【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度变为0.25mol/L,再达平衡时，测得A的浓度为0.30moI/L,说明

平衡逆向移动。

【详解】A.减压平衡逆向移动，说明x+y〉z,故A错误；

B.平衡逆向移动，故B错误；

C.平衡逆向移动，B的转化率降低，故C正确；

D.C的体积分数减小，故D错误。

故选C。

14、B

【分析】由图甲反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应；分析图乙变化量，计算氮气的反应速

率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩小体积，增大压强，平

衡向正反应移动，改变瞬间n(NJ不变，达平衡是n(NJ减小；图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系,

曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；由图丙可知，氢气的起始物质的量相同

时，温度Ti平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度TivTz。

【详解】A.分析图甲可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，平衡常数减小，A

错误；

B.从"min起其它条件不变，压缩容器的体积，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行,

氮气物质的量减小，则n(N＞的变化曲线d符合，B正确；

C.分析图象乙可知，在2L的密闭容器中，V(N?)=gv(H2)="6；：：:0.015moi人L.min),

V(H2)=0.045〃疯/(L•min),C错误;

D.图丙表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达

平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高，D错误；

答案选B。

15、A

【详解】A.图1中，在光照条件下，集气瓶内气体颜色逐渐变浅，液面逐渐上升，集气瓶内壁上有油珠附着，从而

表明甲烷与氯气发生了反应，A符合题意；

B.图2中，由于醋酸挥发出的醋酸蒸气混在二氧化碳气体中，不能确定苯酚是由碳酸与苯酚钠反应生成，所以不能

判断碳酸与苯酚的酸性强弱，B不合题意；

C.图3中，温度计水银球插入液面下，测定的是溶液的温度而不是蒸气的温度，所以不能收集60〜150。。馆分，C不

合题意；

D.图4中，吸收HC1气体时，HC1与水直接接触，会产生倒吸，D不合题意；

故选A。

16、B

【详解】A.葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和谈基，A错误；

B.酯类一般都是易挥发、具有芳香气味的物质，B正确；

C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油(丙三醇)，称之为皂化反应，C错误；

D.蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是竣基和氨基，D错误。

答案选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、第二周期第VIA族abc2Na+O/燃NaQ?4

【分析】(1)根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO,则A为二氧化氮，B为硝酸,

则D为氧气，据此进行分析；

(2)根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或滨化银，符合题意的是过氧化钠，则B

是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。

【详解】(1)根据描述可知A为二氧化越，B为硝酸，则D为氧气：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化氮和二氧化氮的组成元素相同，都是氮和氧，a项正确；

b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A,b项正确；

c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；

答案选abc；

(2)若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或澳化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金

属钠：

①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：2Na+O2^Na2O2；

②根据过氧化钠和水的反应方程式ZNazOz+ZH'OFNaOH+OzT,可以发现生成的NaOH和0?是4:1的关系，若

224L

生成了~；=lmol氧气，则生成4moi的NaOH。

22.4L/mol

18、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2BrCH3COOH+

浓就般一

CH3cH20H.人4CHaCOOCH2CH3+HO

△2

【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。

【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C—

乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。

(DB的结构简式为CH3CH2OH；

(2)C中官能团的名称为醛基；

⑶①的反应类型为氧化反应；

(4)乙烯与滨水发生加成反应，化学方程式为CH2=CIl2+Br2^CH2BrCH2Br；

(5)②CH3coOH+CH3CH2OH,A4CH3COOCH2CH3+H2OO

2++

19、Fe-2e=Fe2H+2e=H2T2C1+2H2。电解2OH+H2T+Ch?4OH-4e=2H2O+02T

DH+放电，促进水的电离，OH-浓度增大Oz+2H2O+41=4OH-

【详解】(1)若开始时开关K与a连接时，组成原电池，B极为负极，电极反应式为Fe—2e=Fe?+；(2)若开始时开关

K与b连接时组成电解池，B极为阴极，H+和Na+向B极移动，H+得电子，电极反应式为2IF+2e=A极Cl•失

去电子，逸出CL,能使湿润KI淀粉试纸变蓝，总反应的离子方程式为2a-2H2。通解_2OIT+H2T+C12T；B极生

成标准状况下2.24L气体，即OJmoIHz,转移0.2mol电子，但是溶液中无电子转移。反应一段时间后通入氯化氢气

体可恢复到电解前电解质的浓度。选择②；

⑶阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子，4OH-4e=2H2O+O2T；此时通过阴离子交换膜的是OH、SO?,通过阳

离子交换膜的是K+、H+,OH-和H+相等，SCV•是K+的一半，所以通过阴离子交换膜的离子数小王通过阳离子交换膜

的离子数。

通电开始后阴极H+放电，促进水的电离，OH•浓度增大。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，电池正极反应掉02,电极反应式为02+2%O+4e-

4OHo

20、检查装置的气密性秒表S02会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小2.50.0101.()0.20

ti〜t2生成物MnSOj是该反应的催化剂

【分析】I.(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先

要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；

(2)S6易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小；

IL(1)根据“观察到紫色褪去”必须满足高钵酸钾的物质的量小于草酸的物质的量解得二者浓度关系；

(2)先根据醋酸和高铳酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；

(3)由于高铳酸钾和草酸的浓度均相同，为了探究不同浓度对反映速率的影响，需要加水改变草酸的浓度；

(4)从图象可以看出阶段斜率最大，c(MnO4)变化最大，说明此时段反应速率最快，由于浓度变小，可以推

测是催化剂的影响；

【详解】L(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先

要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；答案为检查装置的气密性；秒表。

(2)SO2易溶于水，导致所测得的SO2的体积偏小，则据此计算出的△!!(H+)和(H4)以及V(H+)会变小；

答案为SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小。

II.(I)H2c2。4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2(4-3)价，所以每消耗ImoIH2c转移

2mol电子;为了观察到紫色褪去,高钵酸钾的物质的量应该少量,即n(H2c2O4):n(KMnO4)>|=2.5；答案为2.5。

(2)由表中数据可知，实验③H2c2。4的体积只有1mL,所以应加水1mL才能使三组实验的体积一样，草酸的物质

的量为：0.20molL_1XO.001L=0.0002mol,高钛酸钾的物质的量为：0.OlOmolL-1X0.004L=0.000()4mol,草酸和高镒

酸钾的物质的量之比为：0.0002mol:0.00004mol=5:1,显然草酸过量,高铉酸饵完全反应,混合后溶液中高镒酸饵的浓

八八,八.…加…一士士/、

4d0.01Omol/Lx0.004L2/T

度为：-------------------------=-x0.010mol/