2025年初三秋季化学练习

2025年初三秋季化学练习考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化镁D.石灰水2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，许多元素具有A.金属性和非金属性B.强金属性C.强非金属性D.阴离子性质3.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管取用液体时，伸入试剂瓶中C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边4.下列物质的俗称与化学名称、化学式对应正确的是A.纯碱——烧碱——NaOHB.熟石灰——消石灰——CaCO₃C.氢氧化钠——火碱——NaOHD.干冰——固态氧气——O₂5.下列关于水的叙述正确的是A.硬水加入肥皂水后泡沫较多B.电解水时正极产生的气体是氢气C.水由氢原子和氧原子构成D.水的化学式为H₂O，说明水是由氢气和氧气组成的6.下列反应中，不属于复分解反应的是A.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HClB.2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.2H₂+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑7.下列物质中，不属于化石燃料的是A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列说法错误的是A.酸性溶液的pH小于7B.碱性溶液的pH等于7C.中性溶液的pH大于7D.pH值越大，溶液的酸性越强9.下列关于燃烧和灭火的叙述，正确的是A.燃烧都需要氧气参加B.物质只要达到着火点就能燃烧C.灭火只要清除或隔离可燃物即可D.用湿抹布扑灭油锅着火，利用了隔绝氧气的原理10.下列物质的性质中，属于物理性质的是A.碳在高温下具有还原性B.氧气具有助燃性C.氢气是无色无味的气体D.铁在潮湿的空气中易生锈二、填空题（每空1分，共20分）11.水是由_______和_______构成的。写出表示一个氧原子的符号：_______。碳酸钙的化学式为_______。12.空气中含量最多的气体是_______，写出实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式：_______。13.写出镁在空气中燃烧生成氧化镁的化学方程式：_______。该反应的基本反应类型为_______反应。14.磷在空气中燃烧产生_______色的烟。氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式为_______。15.生活中，硬水会给生活带来不便，例如_______。用_______方法可以降低水的硬度。16.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，例如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为_______。铁比铜活泼，将铁钉放入硫酸铜溶液中，发生的化学方程式为_______。17.人体缺乏_______元素会患佝偻病。实验室用_______和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。三、简答题（共20分）18.（4分）请写出下列物质中括号内物质的化学名称或化学式：(1)熟石灰_______(2)盐酸_______(3)氧气_______(4)碳酸氢钠_______19.（6分）简述实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的步骤，并写出相应的化学方程式。20.（6分）写出二氧化碳通入澄清石灰水中的化学方程式，并说明该反应的现象和原理。该反应在自然界中有什么应用？21.（4分）列举两例生活中应用化学知识的例子，并简述其原理。四、计算题（共20分）22.（10分）将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与含盐酸50g的稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钠和水。请计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（假设溶液质量不变）23.（10分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物与足量的稀硫酸反应，生成氢气2.4g。原混合物中镁和铝的质量之和为多少克？试卷答案1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.D8.B9.D10.C11.氢原子氧原子OCaCO₃12.氮气2KMnO₄$\xrightarrow{\text{加热}}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑13.2Mg+O₂$\xrightarrow{\text{点燃}}$2MgO化合14.白2NaOH+HCl=NaCl+H₂O15.煤炉里难以产生泡沫沸腾16.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu17.钙碳酸钙CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑18.(1)氢氧化钙Ca(OH)₂(2)盐酸HCl(3)氧气O₂(4)碳酸氢钠NaHCO₃19.步骤：检查装置的气密性；加入药品（氯酸钾，放二氧化锰作催化剂）；连接仪器；给试管加热（先均匀加热再集中加热）；收集气体；检验气体（带火星的木条伸入集气瓶）；移走导气管；熄灭酒精灯。化学方程式：2KClO₃$\xrightarrow{\text{MnO₂,加热}}$2KCl+3O₂↑20.化学方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。原理：二氧化碳与氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙沉淀。应用：该反应可用于检验二氧化碳气体，也可用于改良酸性土壤等。21.例子1：用洗洁精洗油污。原理：洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。例子2：用生石灰干燥空气。原理：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收水分。22.(1)参加反应的氢氧化钠的质量为2g。解析：设参加反应的氢氧化钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，列比例式：$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{50g}=\frac{58.5}{y}$。解得x=2g,y=5.85g。氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为20g×10%=2g。所以参加反应的氢氧化钠质量为2g。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为9.8%。解析：反应后溶液总质量为20g+50g=70g。溶液中溶质为生成的氯化钠，质量为5.85g。溶质质量分数为$\frac{5.85g}{70g}×100\%$=8.35%。但需注意，原盐酸中溶质质量为50g×c(HCl)，反应后溶质为NaCl5.85g，所以总溶质质量为5.85g+(50g-36.5g)=19.35g。溶质质量分数为$\frac{19.35g}{70g}×100\%$=27.6%。此处计算有误，重新核算：反应后溶液中溶质为生成的NaCl，质量为5.85g。溶液总质量为20g+50g=70g。溶质质量分数为$\frac{5.85g}{70g}\times100\%=8.35\%$。需重新审视题目和计算。设盐酸溶质质量分数为c，则$\frac{40}{2g}=\frac{36.5}{50g\cdotc}=\frac{58.5}{y}$。解得c=36.5%。原盐酸中溶质质量为50g*36.5%=18.25g。反应后溶液中溶质为NaCl，质量为5.85g。溶液总质量为70g。溶质质量分数为$\frac{5.85g}{70g}\times100\%=8.35\%$。此结果与参考答案9.8%不符，可能题目数据设置有问题或参考答案有误。按标准计算，应为8.35%。若必须符合9.8%，需调整题目数据。按当前数据计算：溶质为NaCl5.85g，总质量70g，分数8.35%。若按参考答案9.8%，则需最终溶液中溶质质量为70g*9.8%=6.86g。即需要生成NaCl6.86g。由方程式知，生成58.5gNaCl需40gNaOH和36.5gHCl。生成6.86gNaCl需$\frac{40}{58.5}\times6.86\approx4.69g$NaOH，需$\frac{36.5}{58.5}\times6.86\approx4.29g$HCl。即需要约4.69gNaOH和50g*4.29g/18.25g≈11.8gHCl（原盐酸质量）。题目数据20g10%NaOH和50gHCl无法得到9.8%的溶液。此处按原始数据和标准计算过程给出8.35%。若题目确要求9.8%，则数据需调整。23.原混合物中镁和铝的质量之和为8g。解析：设混合物中镁的质量为x，铝的质量为y。根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑,2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。镁和铝生成氢气的质量关系为$\frac{24}{x}=\frac{2}{a}$,$\frac{54}{y}=\frac{6}{a}$。解得x=12a,y=9a。生成氢气质量为a。已知生成氢气2.4g，即a=2.4g。则镁的质量为12×2.4g=28.8g，铝的质量为9×2.4g=2