第四章 物质结构元素周期律 测试题 高中化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：OB．Mg2＋的结构示意图：C．S2-的结构示意图：D．中子数为16，质子数为15的原子结构示意图：2．“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦-3)、20Ne(氖-20)、21Ne(氖-21)、22Ne(氖-22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+63．下列各项说法正确且能证明F比O的非金属性强的是A．H2O的稳定性比HF强 B．共用电子对偏向：H-F<H-OC．H2O的沸点比HF的高 D．OF2中O是+2价，F是-1价4．下列实验操作或者试剂保存正确的是A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳5．20世纪以来，我国科学家对化学的发展做出了重要的贡献。以下不属于我国科学家研究成果的是A．发现青蒿素B．首次化学合成结晶牛胰岛素C．发现元素周期律D．二氧化碳人工合成淀粉6．元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的A．第三周期第ⅡA族 B．第三周期第ⅤA族C．第二周期第ⅢA族 D．第二周期第ⅢB族7．X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小顺序：R＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：HmW＜HnRC．化合物Z2R2Y3水溶液与W的氢化物反应能够生成沉淀D．R2W2和Z2Y2具有相同的化学键类型8．现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应：“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、④……”表示周期表中1~18号元素。③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是A．足球烯为化合物B．足球烯与金刚石互为同素异形体C．两种物质的物理、化学性质完全相同D．两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键9．下列化学用语正确的是A．、、是氢元素的三种不同粒子 B．和互为同位素C．的结构示意图为 D．中质子数和中子数相差14710．不能使悬浊液变澄清的是A．硫酸溶液 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．氨水11．下列说法不正确的是A．H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B．H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强C．I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强D．已知：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，由此可推断，Cl的非金属性比S强12．“华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是A．质子数为144 B．中子数为94 C．核外电子数为144 D．质量数为238二、非选择题13．为探究Na、Mg、Al活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:实验步骤1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液。3.将一小段镁带投入稀盐酸中。4.将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有:实验现象①剧烈反应,迅速生成大量的气体。②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红。③反应不剧烈,产生无色气体。④有气体产生,溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。(1)在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号。实验步骤1234实验现象(2)写出镁与水反应的化学方程式:。(3)实验结论是:Na、Mg、Al金属性逐渐。(4)用原子结构理论对上述实验结论进行解释:同周期元素从左至右,原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐,原子核对电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,因此逐渐减弱。14．按要求完成下列各题内容：(1)写出下列物质的电子式：①过氧化钠的电子式：。②过氧化氢的电子式：。(2)写出下列符合要求的离子方程式：①钠和水反应：。②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：。③Al与NaOH溶液反应：。④FeCl3溶液与铁粉：。⑤NaHCO3与NaOH溶液反应：。15．近日，中国科学院深圳先进技术研究院某研究团队发现，二维铜铟磷硫(CuInP2S6)能作纳米药物，用于未来安全有效的抗SARS-CoV-2治疗，以降低SARS-CoV-2的传染性。请回答下列问题：(1)中国科学院张青莲院士主持测定的铟(49In)元素的相对原子质量的新值已被采用为国际新标准。已知铟与铷同周期，则In在元素周期表中的位置为；其最高价氧化物能用于金属反射镜面的保护涂层、光电显示半导体薄膜，则铟元素的最高价氧化物的化学式为。(2)已知Cu2O在酸性条件下易歧化，据此写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：。(3)磷、硫元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为(用化学式表示)，结合元素周期律解释其原因：。(4)已知NH4Cl与PH4I的性质相似，则对PH4I性质的推测正确的是(填序号)。a．含有离子键和共价键b．能与NaOH溶液反应c．与NH4Cl加热充分分解产物的种类完全一样16．根据元素周期表回答下列问题：(1)第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是，非金属性最强的元素是。(2)ⅦA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是，非金属性最弱的元素是。(3)钠、硫、硅、锗四种元素的单质中，适合作半导体材料的是。17．已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是。(2)X的单质与水反应的离子方程式为。(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是(填化学式)。(4)Y与M的原子半径较大的是(填化学式)，X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是(填离子符号)。(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体，写出反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为。18．1—20号元素中的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。(1)写元素符号：A，B，C，D，E。(2)画出A-、B+的结构示意图：，。(3)D最高价氧化物对应的水化物化学式为，C的气态氢化物的化学式为。(4)D、C最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。19．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素符号是。(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性>(写化学式)。(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式。(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。②另取B的溶液，加入过量，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为。20．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。（2）饱和食盐水的作用是吸收；NaOH溶液的作用是。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L-1盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要原因有：①；②。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置（夹持及加热仪器已略）来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是（填序号）abCdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰五氧化二磷浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是。（用简要的文字和化学方程式说明理由）21．某化学小组在学习元素周期律后，对教材中氧化为的实验进一步思考，并提出问题：能将氧化为，那么和I2能否将氧化为？(一)设计实验进行验证实验1：试管操作现象①先向试管中加入2mL溶液，再滴加少量溴水，振荡试管溶液为黄色②先向试管中加入2mL溶液，再滴加少量碘水，振荡试管溶液为黄色(二)实验现象的分析Ⅰ．完成下列问题：(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将氧化，该反应的离子方程式为。同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。实验2：(2)请你帮助同学乙完成实验(填空)：操作应该观察到的现象Ⅱ．该小组同学对试管②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：猜想1：碘水与溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。猜想2：碘水与溶液发生反应，但溶液也是黄色的，所以没有明显现象。为了验证上述猜想，该小组同学设计了实验3。实验3：操作现象向试管②所得溶液中继续加入0.5mL，充分振荡，静置一段时间后，取出上层溶液，滴加KSCN溶液。静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色。(3)同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立，同学丁从的性质考虑，认为该结论不严谨，理由是。于是，同学丁重新设计实验并最终得出结论：在本实验条件下，碘水与溶液反应的程度很小。(三)解释与结论(4)、、氧化的能力逐渐减弱，请从原子结构的角度解释原因。22．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性和强挥发性。他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图。请你参与分析讨论：(1)图中仪器B的名称：，冷却水从进，出。(2)烧杯A的作用，C中冰的作用是。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．核素左上角代表质量数，所以中子数为10的氧原子：O，A错误；B．Mg2＋核内电荷数为12，核外电子数为10，其结构示意图为：，B正确；C．S2-的核内电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，C错误；D．原子序数等于质子数，中子数为16，质子数为15的原子结构示意图为：，D错误；故选B。2．B解析：A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误；C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确；故选B。3．D解析：A．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性F＞O，则H2O的稳定性应比HF弱，A不符合题意；B．F的非金属性大于O，则F吸引电子能力更强，所以共用电子对偏向：H-F＞H-O，B不符合题意；C．虽然H2O的沸点比HF的高，但熔沸点与非金属性强弱无关，C不符合题意；D．OF2中O是+2价，F是-1价，说明F吸引电子能力强于O，即F比O的非金属性强，D符合题意；综上所述答案为D。4．C解析：A．将铂丝用盐酸洗净后在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取待测液，A错误；B．金属锂密度比没煤油小，则用石蜡保存金属锂，B错误；C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶，C正确；D．用无水硫酸铜可检验水蒸气，但干燥二氧化碳需要用浓硫酸等其他干燥剂，D错误；故选C。5．C解析：A．青蒿素发现者为我国科学家屠呦呦，故A不符合题意；B．1965年9月17日，中国首次人工合成了结晶牛胰岛素，这是人类有史以来第一次人工合成有生命的蛋白质，故B不符合题意；C．发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫，故C符合题意；D．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所在全球范围内首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，故D不符合题意；故选：C。6．C【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。解析：因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有3个电子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故选C。答案为C。7．C【分析】X、Y、Z、R、W是五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物最多的元素，则X为C，Y、R同主族，X、Y、Z、W四种元素能形成化合物Z2Y和XW4，则Y为O，Z为Na，R为S，W为Cl。解析：A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径的大小顺序：R＞Y＞Z，故A错误；B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定在增强，则气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR，故B错误；C．化合物Z2R2Y3(Na2S2O3)水溶液与W的氢化物(HCl)反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，反应能够生成沉淀，故C正确；D．R2W2(S2Cl2)含有极性键和非极性键，Z2Y2(Na2O2)含有离子键和非极性键，两者具有的化学键类型不全相同，故D错误。综上所述，答案为C。8．B解析：A．足球烯为碳单质，A错误；B．足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．两种物质的物理差别较大，C错误；D．足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误；故选B。9．A解析：A．、、分别是质量数为1的氢原子、氢气分子和氢离子，即为氢元素的三种不同粒子，A正确；B．和为氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；C．的结构示意图为，C错误；D．的质子数为92，中子数为147，所以中子数和质子数相差55，D错误；故选A。10．D解析：A．和硫酸反应生成硫酸铝和水，溶液变澄清，故不选A；B．和盐酸反应生成氯化铝和水，溶液变澄清，故不选B；C．和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清，故不选C；D．和氨水不反应，氨水不能使悬浊液变澄清，故选D；选D。11．D解析：A．非金属性越强则简单气态氢化物越稳定，H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，即稳定性：H2O＞H2S，则非金属性O＞S，故A正确；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，说明碳的非金属性比硅强，故B正确；C．I-的还原性比Br-强，则氧化性：Br2>I2，非金属性越强其单质的氧化性越强，可得非金属性Br＞I，故C正确；D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，只能得出Cl2的氧化性比H2SO4强，不能判断Cl的非金属性强于S，故D错误；故选：D。12．D解析：A．的质子数为94，A错误；B．的中子数为238-94=144，B错误；C．核外电子数=质子数=94，C错误；D．的质量数为238，D正确；故选D。二、非选择题13．②④①③Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑减弱减小金属性【分析】同周期主族元素自左至右金属性减弱，核外电子层数相同，但核电荷数依次增大，对核外电子的吸引力增强，所以失电子的能力减弱，即活泼性(还原性)减弱。解析：(1)金属活动性Na>Mg>Al，金属越活泼与水或酸反应时越剧烈，越不活泼，越难置换出水或酸中的氢，所以：1对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为①、4对应的现象为③；(2)镁与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；(3)根据金属和酸以及水的反应的剧烈程度，可以知道Na、Mg、Al金属性逐渐减弱；(4)同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。14．(1)(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑CO2+OH-=HCO2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+HCO+OH-=CO+H2O解析：（1）①过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；②过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（2）①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，故答案为：CO2+OH-=HCO；③Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；④FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑤NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O，故答案为：HCO+OH-=CO+H2O。15．(1)第五周期ⅢA族In2O3(2)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O(3)H2SO4＞H3PO4P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P(4)ab解析：（1）铷是第五周期ⅠA族元素，则In是第五周期ⅢA族；第ⅢA族元素的最高正价为+3价，因此In元素的最高价氧化物的化学式为In2O3；（2）Cu2O在酸性条件下易歧化，则应是+1价的铜变为0价和+2价，生成Cu和Cu2+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（3）P和S位于同周期，电子层数相同，核电荷数：S＞P，非金属性：S＞P，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4；（4）a．类别NH4Cl，PH4I中应含有P原子和H原子之间的共价键、PH和I-之间的离子键，a正确；b．铵盐可以和碱反应，推测PH4I能与NaOH溶液反应，生成PH3、NaI和水，b正确；c．NH4Cl受热分解为氨气和HCl，推测PH4I能分解为PH3和HI，但HI不稳定，会分解为H2和I2，所以分解产物的种类不完全一样，c错误；综上所述答案为ab。16．(1)ClCl(2)TsTs(3)硅、锗解析：（1）同周期元素(稀有气体元素除外)自左至右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的是Cl元素；同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性最强的元素是Cl元素；（2）同主族自上而下原子半径依次增大，所以ⅦA族中，原子半径(稀有气体元素除外)最大的元素是Ts；同主族自上而下非金属性依次减弱，所以非金属性最弱的元素是Ts；（3）硅、锗两种元素位于金属与非金属的分界处，适合作半导体材料。17．(1)第二周期第VIA族(2)2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－(3)NaOH(4)AlS2−(5)(6)AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑【分析】已知M、W、X、Y、Z中是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的单质是空气中含量最多的气体，则M为氮，W与Z同主族，W原子最外层电子数是6，则W为O，Z为S，含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al。解析：（1）W为氧，则氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；故答案为：第二周期第VIA族。（2）X的单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－。（3）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，则X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH；故答案为：NaOH。（4）根据层多径大，则Y与M的原子半径较大的是Al；根据层多径大，则X与Z分别形成的简单离子中，半径较大的是S2−；故答案为：Al；S2−。（5）ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体即硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，其反应的化学方程式为SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，则用双线桥法标出电子转移的方向与数目；故答案为：。（6）化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体，则AlN和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，其反应的化学方程式为AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑；故答案为：AlN＋NaOH＋H2O＝NaAlO2＋NH3↑。18．(1)ClKNSC(2)(3)H2SO4NH3(4)NH3∙H2O+H+=+H2O解析：1—20号元素中的A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大；D的氢化物的化学式为H2D，D为-2价，D最高价为+6，D的最高价氧化物的化学式是DO3，D的质量分数为，x=32，D原子核内质子数和中子数相等，则D是S元素；C的原子序数比S少9，C是N元素；N原子序数比B少12，B是K元素；A-和K+的核外电子排布相同，A是Cl元素；原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子，E是C元素。（1）根据以上分析，A是Cl元素、B是K元素、C是N元素、D是S元素、E是C元素；（2）Cl-核外有18个电子，结构示意图为；B+核外有18个电子，结构示意图为；（3）D最高价氧化物对应的水化物为硫酸，化学式为H2SO4，C的气态氢化物为氨气，化学式为NH3；（4）D最高价氧化物对应的水化物为硫酸，C最高价氧化物对应的水化物时一水合氨NH3∙H2O，反应生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为NH3∙H2O+H+=+H2O。19．(1)H(2)(3)(4)(5)解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。（1）分析可知X为H元素，故答案为H；（2）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S；故答案为H2O，H2S；（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为；故答案为；（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐；1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为(NH4)2SO3，B为SO2；SO2与氯水反应的离子方程式为；故答案为；（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为；故答案为。20．ECDABHGF除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①盐酸因挥发而减少参加反应②浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入的氯气过量，可能是过量的Cl2将I2置换出来，反应的方程式为2KI+Cl2=2KCl+I2【分析】根据实验室制备纯净氯气的实验原理及装置分析解答；根据氯气的氧化性及漂白原理结合试验装置分析解答。解析：（1）实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。实验室制氯气时，往往含有HCl气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液进行尾气吸收。同时要注意洗气时气体应“长进短出”，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，故装置接口的连接顺序为E连C，D连A，B连H，G连F，故答案为：E；C；D；A；B；H；G；F；（2）因使用浓盐酸制氯气，故制得的氯气中常含有氯化氢气体，故用饱和食盐水除去氯化氢气体；氯气有毒，直接排放会污染空气，故使用NaOH溶液吸收多余的氯气防止污染空气。故答案为：除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气的产物还有二氯化锰和水，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl