2025-2026年高三化学（难点突破）上学期试题及答案

2025-2026年高三化学（难点突破）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动C.催化剂能改变反应速率，但不能改变平衡常数D.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大答案：B2.一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)。能说明该反应达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度不再变化B.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBC.混合气体的压强不再变化D.A、B、C的分子数之比为2:1:3答案：B3.已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应是放热反应B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C.加入催化剂，该反应的反应热不变D.由图可知，2molA2(g)和4molB2(g)反应生成4molAB2(g)放出的热量为akJ答案：C4.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c1:c2=1:3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L答案：A5.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2答案：B6.某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生反应：2A(g)⇌B(g)+C(g)，反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6mol/L，下列结论正确的是（）A.反应达平衡时，A的转化率为80%B.A的初始物质的量为4molC.反应到达平衡时，v(A)=0.02mol/(L·min)D.反应在第10min到第15min时，v(A)=0.04mol/(L·min)答案：A7.已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是（）A.b点的操作是压缩注射器B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)>T(c)D.d点：v(正)>v(逆)答案：A8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A.5%B.10%C.15%D.20%答案：C第II卷（非选择题共60分）9.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求2min内B的反应速率。（3）求平衡时A的转化率。答案：（1）根据C的浓度为0.4mol/L，容器体积为2L，可知生成C的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成D的物质的量为0.8mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，可得x=2。（第二步：计算B的变化量。根据生成D的物质的量为0.8mol，可得B的变化量为0.4mol。第三步：计算B的反应速率。根据公式v=Δc/Δt=0.4mol÷2L÷2min=0.1mol/(L·min)。（3）根据生成D的物质的量为0.8mol，可得A的变化量为1.2mol，平衡时A的转化率为1.2mol÷2mol×100%=60%。10.（12分）已知反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在830K时，平衡常数K=l。（1）若起始时c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，求CO的平衡转化率。（2）830K时，若只将起始时c(H)变为6mol/L，求平衡时c(CO)、c(H2O)、c(CO2)、c(H2)。答案：（1）设CO的平衡转化率为x。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）2300变化浓度（mol/L）2x2x2x2x平衡浓度（mol/L）2(1-x)3-2x2x2x根据K=1，可得(2x)×(2x)/[(2(1-x))×(3-2x)]=1，解得x=6%。（2）设平衡时c(CO2)=c(H2)=ymol/L。CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)起始浓度（mol/L）2600变化浓度（mol/L）yyyy平衡浓度（mol/L）2-y6-yyy根据K=1，可得y×y/[(2-y)×(6-y)]=1，解得y=1.5mol/L。则平衡时c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=4.5mol/L，c(CO2)=1.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L。11.（12分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。（1）求5min时A的浓度。（2）求x的值。（3）求B的平均反应速率。答案：（1）根据D的浓度为0.5mol/L，可得D的物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，设A、B的起始物质的量均为nmol。3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)起始物质的量（mol）nn00变化物质的量（mol）1.50.50.5x15min时物质的量（mol）n-l.5n-0.50.5x1根据c(A):c(B)=3:5，可得(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3mol。则5min时A的浓度为(3-1.5)mol÷2L=0.75mol/L。（2）根据C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，5min内C的变化浓度为0.1mol/(L·min)×5min=0.5mol/L，C的变化物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，可得x=2。（3）B的平均反应速率v(B)=0.5mol÷2L÷5min=0.05mol/(L·min)。12.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。2min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6。（1）求SO2的平衡转化率。（2）求平衡时SO3的浓度。（3）求平衡时混合气体的平均摩尔质量。答案：（1）设SO2的变化物质的量为2xmol。2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)起始物质的量（mol）210变化物质的量（mol）2xx2x平衡物质的量（mol）2-2x1-x2x根据压强之比等于物质的量之比，可得(2-2x+1-x+2x)/(2+1)=5/6，解得x=0.5mol。SO转化率为0.5mol×2÷2mol×100%=50%。（2）平衡时SO3的浓度为0.5mol×2÷2L=mol/L。（3）平衡时混合气体的总物质的量为(2-2×0.5+1-0.5+2×0.5)mol=2.5mol，混合气体的总质量为(2×64+1×32)g=160g，平均摩尔质量为160g÷2.5mol=64g/mol。13.（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是多少？（用含a的代数式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为多少？此时C在反应混合气中的体积分数与（1）中相比，有何变化？（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C多少mol？答案：（1）反应前后气体的总物质的量不变，始终为4mol，C的物质的量为amol，所以C在反应混合气中的体积分数为a/4×100%=25a%。（2）该反应为等体积反应，增大反应物的量，平衡不移动，所以达到平衡后，C