化学试卷山东省菏泽市B类高中2025-2026学年度高三第一学期期中考试（11.19-11.21）

2025—2026学年度第一学期期中考试注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。B.中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO₂人工合成淀粉C.“(火药)乃焰消(KNO₃)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳极”C.盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡D.高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中3.物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是A.五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂D.碳酸氢钠受热分解产生CO₂,可用作单一膨松剂4.利用下列装置进行实验，相关操作不正确的是A.用甲装置制取O₂,实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒C.用丙装置分离碘水中的碘，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞6.钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价一类”二7.Fe、Cu、N及其化合物的部分“价一类”二eeCdbfD.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸A.NH₃的电子式为B.①②③步反应均为氧化还原反应A.电极a上发生氧化反应生成H₂C.光解前后，HA.电极a上发生氧化反应生成H₂C.光解前后，H₂SO4溶液的pH不变0.01mol气体太日左室如图(反应速率v=kx,k为反应速率常数)。下列说法错误的是二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验操作及现象结论A向盛有NO₂与N₂O₄的恒压密闭容器中通入一定体积的N₂,最终气体颜色变浅化学平衡向NO₂减少的方向移动B向盛有2mLFeCl₃溶液的试管中加入过量铁粉，充分反层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe²+具有还原性C向AgNO₃溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na₂S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀CH₃CH₂CH₃(g)一CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g),反应进程中的相对能量变化如图所示(*②NaCIONaCIONa₂S₂O₈NaOH已知：K₅[Fe(OH)₃]=1.0×10-3,Kp[Co(OH)₃]=1.0×10⁴,Zn(OH)₂和Al(OH)₃的化学A.滤渣1的主要成分为PbSO₄,滤渣2的主要成分为Fe(OH)₃B.已知Na₂S₂O₈中的S元素的化合价为+6,1molNa₂S₂O₈中含有NA个过氧键B.双极膜产生的OH会移向M极H膜三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)软锰矿的主要成分为MnO₂,还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：浸出渣滤渣1滤渣2蒸发金属阳离子②温度高于24℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降回答下列问题：(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²+的离子方程式为。(2)“第1步除杂”中形成滤渣1的主要成分为(填化学式),调pH至5～6所加的试剂，可选择(填标号)。a.CaOb.MgOc.NaOHd.氨水(3)第2步除杂，主要是将Ca²+、Mg²2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²+的离子反应方程式：_该反应的平衡常数数值为0(已知：MnF2的Ksp=5.3×10⁻³;CaF2的(4)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从滤液制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶， ,使固体MnSO₄·H₂O与溶液分离， 17.(12分)二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na,M=220g·mol⁻¹]是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入Cl₂产生高浓度NaCIO溶液，该反应为放热反应。已知：2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O,该反应为放热反应。回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称回答下列问题：(1)装置A中仪器a的名称装置B需要(“热水浴”或“冰水浴”)进行控温。(2)装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是氯酸钾oaNaOH√水溶 A (3)三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入(CNO)₃H₃的吡啶溶液，反应过程(4)利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：(CNO)₃CI₂+H⁺+2H₂O=(准确称取mg粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;加入淀粉溶液作指示剂，用cmol-L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液VmL。①滴定时应将Na₂S₂O₃溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，o②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为%(用含m、c、V的代数式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。18.(12分)MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH4的路线，主要反应如下：I.MgCO₃(s)一MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101(1)MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO( A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压的平衡转化率和生成物(CH₄、CO₂)下不考虑反应Ⅲ)。的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以选择性或平衡转化率/%选择性或平衡转化率/%M①表示CH₄选择性的曲线是(填字母)。②点M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp=(kPa)⁻²(写出代数式即可)。③在550℃下达到平衡时，n(CO)=mol。550～600℃,随温度升高H₂平衡转化率下降的原因可能是_o(1)“碱浸”时MoO₃转化为MoO²-,中Mo的化合价是。“滤渣I”的主要成分是(填化学式)。(2)“还原”时，Zn被氧化成ZnO2-,铼的化合物被还原生成难溶的2ReO₂·2H₂O,该反(3)“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是(4)“沉铼”时，加入热NH₄Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳条件是_◎酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)。制备过程中需加入Ba(OH)₂固体除去SO²,若c(MoO²-)=0.4mol-L⁻¹,c(SO²-)=0.044mol-L⁻¹,当BaMoO4开始沉淀去除率为_(保留一位小数)。20.(12分)水煤气是H₂的主要来源，研究CaO对C-H₂O体系制H₂的影响，涉及主要反应ⅢCaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(S)△H₃<0回答下列问题：(1)C(s)+CaCO₃(s)=2CO(g)+CaO(s)的焓变△H(用代数式表示)。