内蒙古自治区鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题（含解析）

．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

2025—2026学年第一学期高二年级诊断检测C

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

化学试题

5．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol，C=O为mkJ/mol，H-O为nkJ/mol。则可

考试时间：75分钟考试分值：100分计算CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H，此反应∆H是

一、单选题

A．（+4a+2b-2m-4n）

1．下列操作或事实不．能．用勒夏特列原理解释的是

B．（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol

．，把充有的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

A2NO2(g)N2O4(g)NO2C．-（+4a+2b-2m-4n）kJ/mol

B．打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出D．（+4a+2b-m-2n）kJ/mol

C．合成氨工业中，采用高温有利于提高生产效率6．下列关于热化学反应的描述中正确的是

．和反应的中和热，则和反应的中和热

D．向含有Fe(SCN)3的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去AHClNaOHΔH=—57.3kJ/molH2SO4Ca(OH)2

2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ΔH=2×(—57.3)kJ/mol

．甲烷的标准燃烧热—1，则

ABCDBΔH=—890.3kJ.mol

—1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH<—890.3kJ.mol

强电解质NaClCaCO3HNO3Cu

—1

C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ.mol；将0.5molH2和过量

弱电解质NH3H2CO3Fe(OH)3CH3COOH

的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

非电解质BaSO4C2H5OHH2OC12H22O11(蔗糖)

D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol

A．AB．BC．CD．D

7．下列说法中不．正．确．的是

3．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图，则

A．充电电池不能无限制地反复充电、放电

氨的百分含量最高的一段时间是

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

8．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关

于该燃料电池的说法正确的是

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

4．下列说法正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应

酸电离常数(25℃)

K=10—9.2

HXa

—6.4—10.3

H2YKa1=10，Ka2=10

—1.9—7.2

H2ZKa1=10，Ka2=10

下列说法正确的是

．该电池总方程式为——

A2H2+O2=2H2OA．在水溶液中结合H+的能力：Y2<Z2

．该电池工作时，热能转化为电能

B—1+

B．0.1mol.LNaX溶液中离子浓度的关系：c(Na)=c(X—)+c(OH—)

C．电流从a电极经外电路流向b电极

2———

C．Na2Y溶液与足量HX反应的离子方程式：HX+Y=HY+X

D．燃料电池的能量转化率可达100%

—1

D．25℃时，浓度均为0.1mol.L的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y<H2Z

9．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

11．下列变化为放热反应的是

实验事实结论

其他条件相同，与稀硫酸反应时，Na2S2O3浓度越其他条件不变时，增大反应物

A

大，析出S时间越短浓度，反应速率加快

B反应前后催化剂的质量和化学性质没有发生改变催化剂一定不参与化学反应

—1．能量变化如上图所示的化学反应

取1mL0.1mol.LKI溶液于试管中，加入A

B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol

—1与3的反应存在限度

C5mL0.1mol.LFeCl3溶液，滴入5滴15%KSCN溶KIFeCl

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

液，溶液变血红色

D．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol

平衡不移动，正逆反应速率不12．下列对于反应的预测正确的是

密闭容器中发生H2(g)+I2(g)2HI(g)，容器压缩

D

一半变选项化学反应方程式已知条件预测

A．AB．BC．CD．D

ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行ΔH<0

10．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有HX、H2Y和H2Z三种酸，各酸及其盐之间

不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH<0，低温下自发反应x可以等于3

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C2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)常温下能自发反应ΔH<0

DaX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g)ΔH>0，能自发反应ΔS<0

A．AB．BC．CD．D

13．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：(1)该反应是(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，化学反应方程式为。

t/min2479(2)在2min内，用X表示的平均反应速率v(X)=。

(3)2min时，气体Y的转化率为。

n(Y)/mol0.120.110.100.10

(4)计算该温度下的平衡常数K=。(写成分数形式)。

下列说法正确的是

(5)在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率，逆反应速率(填

A．前2min的平均反应速率v(X)＝2.0×10－2mol/(L·min)

“增大”、“减小”、“不变”)，平衡移动(填“正向”，“逆向”，“不”)，平衡常数(填“增

B．该反应在300℃时的平衡常数为1.44

大”、“减小”、“不变”)。

C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时，说明反应达到平衡

17．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

D．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的转化率增大

－1

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)H＝＋131.3kJ·mol，

14．常温下，下列溶液呈酸性的是

S＝＋133.7J·mol－1·K－1。△

A．稀盐酸B．硫酸钠溶液C．澄清石灰水D．氢氧化钾溶液

①△该反应在低温下(填“能”或“不能”)自发进行。

15．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是()

②写出该反应的平衡常数表达式。

A．电池工作时，电流从正极流向负极

(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

B．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH减小

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝(填数值)。

--

C．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-==Al(OH)3↓

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2

-

D．若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-==4OH

mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能确定”)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动(填“向左”、“向右”

或“不”)；加入催化剂，反应的H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

二、填空题

△

16．在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中通入1molX气体和0.5molY气体，各物质的物质的量随时18．压强对化学平衡的影响规律及解释

间变化如图所示：(1)在其他条件不变时：

①增大压强，化学平衡向的方向移动。

②减小压强，化学平衡向的方向移动。

③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡。

(2)用v-t图像分析压强对化学平衡的影响（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是

（填代号）。

ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，

图像如①、②所示：

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

-+

氧化反应：H2O2-2e===2H+O2↑

－-+2+

还原反应：MnO4+5e+8H===Mn+4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓

t1时刻，增大容器容积，压强，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，

H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）。A．100mL量筒B．托盘天平C．玻

平衡向方向移动。

璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

t1时刻，缩小容器容积，压强，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

平衡向方向移动。

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n=p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

图像如③所示：

（5）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

t1时刻，若缩小容器容积，压强，v′正、v′逆均增大，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中上线。t1

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH4

时刻，若增大容器容积，压强，v′正、v′逆均减小，且v′正=v′逆，平衡不移动，如图中下线。+－

)(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3)。

19．过氧化氢H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为：。

于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：－

③理论上电路中每转移3mole，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是g。。

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

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高二化学参考答案

键将释放能量，故任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确；

题号12345678910

答案CBDABDDAACB．H2O(g)→H2O(l)属于物理变化，因此该过程不是放热反应，故B错误；

题号1112131415

．化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化，也可以体现为转化为电能、光能等，故错误；

答案ABBACCC

D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，且与参加反应物质的质量成正比，故D错误；

1．C故选A。

【详解】A.2NO2(g)N2O4(g)，把充有NO2的球浸泡在冰水中，气体颜色变浅，降低温度，平衡正向5．B

【详解】∆H＝反应物中键能总和－生成物中键能总和，则根据方程式可知该反应的∆H=

移动，能用勒夏特列原理解释，A正确；

B.打开碳酸饮料瓶盖时，会有气泡冒出，因为压强减小，溶解平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，B4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol=(+4a+2b-2m-4n)kJ/mol；

正确；答案选B。

C.合成氨反应为放热反应，采用高温不利于提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误；6．D

3+-

向含有的红色溶液中加入铁粉消耗铁离子，平衡逆向移动，溶液颜【详解】A．生成硫酸钙放热，且焓变为负，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH<(一57.3)kJ/mol，故

D.Fe(SCN)3Fe+3SCNFe(SCN)3

色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，正确；

DA错误；

故选D。B．计算燃烧热时生成的水应为液态水，气态水的能量比液态水的能量高，则

．一1

2BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH>一890.3kJ.mol，故B错误；

【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离

C．合成氨为可逆反应，氮气过量时，0.5molH2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，

的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

故C错误；

【详解】A．NH3本身不能电离，属于非电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，A错误；

D．互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，

B．CaCO3属于难溶盐，溶于水的CaCO3完全电离，属于强电解质，H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱

可知反应的

电解质，乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B正确；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ/mol，故D正确；

故答案选。

C．H2O属于弱电解质，C错误；D

D．Cu属于金属单质，既不是电解质，又不是非电解质，D错误；7．D

答案选B。【详解】A.充电电池也是有一定寿命的，故不能无限制地反复充电、放电，A正确；

3．DB.燃料电池的能量转化率高，反应产物不污染环境，故其是一种高效且对环境友好的新型电池，B正确；

化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应，其中还原剂在负极上发生氧化反应，氧化剂在正极上发生

【详解】t1到t2，向逆反应方向进行，消耗氨气，t2到t4平衡不移动，氨气百分含量与t1到t2时间段相等，C.

还原反应，C正确；

t4到t5反应向逆反应进行，消耗氨气，氨气百分含量比t1到t2时间段要小，因此氨的百分含量最低的时间

铅蓄电池是可充电电池，锌锰干电池不是可充电电池，不正确。

段是t5～t6，答案选D。D.D

4．A本题选D。

【详解】A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键需要吸收能量，形成化学8．A

【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为11．A

【详解】A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A正确；

--；通入氧气的一极为正极，则为正极，电极反应为：--，

2H2+4OH-4e=4H2ObO2+2H2O+4e=4OH

B．反应的焓变大于零，所以反应是吸热反应，B错误；

据此分析解答。

．形成化学键时共放出能量的化学反应，没有给出断裂化学键时吸收能量的数值，不能判断吸热

--C862kJ

【详解】A．根据分析，负极电极反应为2H2+4OH-4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH，正极

反应还是放热反应，C错误；

反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确；

D．水的不同状态之间的转化属于物理变化，不是化学变化，D错误；

B．氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误；

故选A。

C．原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，

故C错误；