重庆市第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

秘密★启用前【考试时间：年月日：：】重庆一中高届高一上期月考化学试题卷注意事项：答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。答选择题时，必须使用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1CNOK一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关说法正确的是A.黑火药是由硫磺粉、碳酸钾、木炭按一定比例混合而成B.维生素C又称“抗坏血酸”，能将食物中的Fe3+转化为易吸收的Fe2+C.工业废水中的有毒，常用绿矾将其氧化后再处理排放D.铜锈的主要成分碱式碳酸铜属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A．黑火药由硫磺、硝酸钾、木炭混合而成，而非碳酸钾，A错误；B．维生素C具有还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进吸收，B正确；C．有毒，绿矾（含Fe2+）应将其还原为Cr3+后处理，C错误；D．碱式碳酸铜（Cu(OH)CO）含Cu、O、H、C四种元素，属于盐，D错误；故选B。2.下列说法合理的是A.碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.稀豆浆、鸡蛋清溶液可能属于同一物质类别第1页/共20页D.用饱和溶液制备胶体时发生了氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠是正盐，不属于碱式盐，A错误；B．稀豆浆和鸡蛋清溶液均为胶体，属于同一类别，B正确；C．强光束通过胶体时发生丁达尔效应，属于物理现象，无化学变化，C错误；D．制备胶体是水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；故答案选B。3.下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：A正确B向碳酸镁固体加入足量稀盐酸：应写成离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3

C正确

++3HO=Fe(OH)↓+3H+DNaOH溶液中通入少量CO2反应：正确AAB.BC.CD.D【答案】B【解析】ANaHSO4与Ba(OH)2反应至硫酸根沉淀完全时，由于硫酸氢钠少量，反应生成硫酸钡、水和氢A不符合题意；第2页/共20页B．碳酸镁为固体，不能拆为离子形式，正确离子方程式为，评价结论正确，B符合题意；C．FeCl3加热制取生成的Fe(OH)3胶体不是沉淀，且未标注条件，方程式错误，正确的为：，评价错误，C不符合题意；D．少量CO2与NaOH反应生成而非，正确方程式为，评价错误，D不符合题意；故选B。4.判断下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A.与盐酸，与醋酸B.Na与盐酸溶液，Na与水C.石灰石与硫酸，石灰石与盐酸D.NaOH溶液与HCl溶液，NaOH溶液与溶液【答案】D【解析】【详解】A．与盐酸反应时，来自强酸（HCl与醋酸反应的离子方程式为，二者不同，A错误；BNa与盐酸反应生成，离子方程式为Na与水反应时，HO是氧化物，不能拆写，离子方程式为，二者不同，B错误；C．石灰石与硫酸反应时，生成的微溶，可能形成沉淀，离子方程式为；而与盐酸反应时，生成的可溶，离子方程式为，二者不同，C错误；D．NaOH与HCl反应为；NaOH与反应时，完全电离出Na+、和，离子方程式仍为，二者相同，D正确；故答案选D。5.向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是第3页/共20页A.NaCl溶液B.Na单质C.NaOD.氨水【答案】A【解析】ANaClNaClCO2与BaClHCO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CO2与BaCl2不反应，无BaCO3沉淀生成，A正确；B．加入Na单质，Na与水反应生成NaOH（NaOH与CO2反应生成NaCO（与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，B错误；C．加入NaO，NaO与水反应生成NaOH（B类似，NaOH与CO2反应生成NaCO，与Ba2+生成BaCO3沉淀，C错误；DCO2反应生成(NH)CO（与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，D错误；故答案选A。6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液：、K+、、H+B.加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、C.硝酸银溶液中：K+、、Na+、D.滴加酚酞显红色的溶液：K+、、、【答案】A【解析】【详解】A．在酸性（H+存在）条件下有强氧化性，但其他离子（K+、H+生成沉淀或气体，能共存，A正确；BH2的溶液为酸性或者碱性，如果是酸性，会与H+结合生成弱酸CHCOOH第4页/共20页法大量存在；如果是碱性，会与OH结合生成，无法大量共存，B错误；C．硝酸银溶液含Ag+，OH会与Ag+反应生成AgOH沉淀，不能共存，C错误；D．酚酞显红色说明溶液呈碱性，与OH反应生成，与OH反应生成，均无法共存，D错误；故选A。7.河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是A.H+、Na+、Ba2+B.H+、Ba2+、ClC.Na+、SO、COD.H+、SO、CO【答案】B【解析】【详解】甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、、六种离子，两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中含有H+，H+能与反应生成水和二氧，能与Ba2+有Ba2+，乙厂中含有，甲厂中的阴离子是Cl；故甲厂废水中的离子是H+、Ba2+、Cl；故答案选B。8.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸和CaCl2NaCO3量变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线n表示生成沉淀的质量变化情况B.0~a段实验过程中，溶液中的溶质总质量在增加C.取b~c段的溶液向其中加入足量硝酸银溶液，只有一种沉淀生成D.a~b段实验过程中，溶液呈红色第5页/共20页【答案】B【解析】【分析】逐滴加入NaCO3溶液，稀盐酸优先与碳酸钠溶液反应放出气体，故0a段，为碳酸钠溶液与稀nab淀与氯化钠，曲线m表示生成沉淀的质量变化情况，据此分析。【详解】A．根据分析，n表示气体质量变化，A错误；B0~a段发生反应：质量，故溶质总质量增加，B正确；C．b~c段溶液含NaCl和过量NaCO淀，C错误；D．a~b段溶液溶质为NaCl和，呈中性，所以溶液呈紫色，D错误；故选B。9.已知氧化性：Cl>Br>Fe3+>I，下列溶液中能大量共存的是A.K+、、、Mg2+B.Cl、K+、、Fe2+C.Fe3+、Ca2+、、D.Fe3+、Na+、、【答案】C【解析】【详解】A．OH与Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B．Cl（强氧化剂）会氧化Fe2+生成Fe3+，发生氧化还原反应，不能共存，B错误；C．Fe3+的氧化性弱于Br，无法氧化Br；Cl和Br与Fe3+、Ca2+无反应，能共存，C正确；D．Fe3+会氧化I生成I，发生氧化还原反应，不能共存，D错误；故答案选C。10.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO。下列说法中不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：NH>ClC.反应中每生成1个N2分子，转移6个电子D.经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放第6页/共20页【答案】D【解析】【详解】A．反应2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从+1价降为1价，则氮元素被氧化，氯元素被还原，故A正确；B2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素从3价升高为0价，Cl元素从+1价降为1NH是还原剂，Cl是还原产物，则还原性：NH>Cl，故B正确；C．反应2NH+3ClO=N↑+3Cl+2H++3HO中氮元素从3价升高为0价，则每生成1个N2分子，转移6个电子，故C正确；D2NH++3ClO═N+3Cl+2H++3HO放，故D错误；故答案为D。科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移(如ab和c)转化为N2进入大气层，反应过程如图所示：下列说法错误的是A.过程Ⅰ中发生还原反应B.过程Ⅲ中产生的电子全部用于过程Ⅱ中C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n()=1：1D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为【答案】B【解析】【分析】由图可知，过程Ⅰ中在酶I的作用下，被还原为NO，同时产生HO；在过程Ⅱ中，NO与在酶2的作用下，发生归中反应，生成了NH；在过程Ⅲ中，NH4被氧化为N，据此分析作答。第7页/共20页应，A正确；BNH4转化为NN元素化合价由2价升高为04eNO和发生归中反应，消耗3e，故过程Ⅲ产生的4e并未全部用于过程Ⅱ，B错误；C．过程Ⅱ发生的反应方程式为NO++3e+2H+=NH+HO，故参加反应的n(NO)：n()=1：1，C正确；D．总反应为与反应生成N2和HO，中的N元素化合价+3→0(得到电子3e)、中的N元素化合价3→0(失去电子3e)，根据题意可知过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：+=N↑+2HO，D正确；故合理选项为B。12.已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示：无色气体和白色沉淀经检验分别是和CuCl(已知1mol/L为物质浓度的一种表达方式)A.是还原产物B.CuCl是还原产物C.无时，能被氧化D.被氧化时，作催化剂【答案】B【解析】【分析】实验目的探究溶液与的反应原理，在溶液与混合溶液中加入固体生成白色沉淀CuCl和无色气体，在条件下被还原，发生。A．中S为+4价，中S也为+4S元素化合价未变化，A错误；B．中Cu为+2价，CuCl中Cu为+1价，得电子被还原生成CuCl，故CuCl是还原产物，B正确；第8页/共20页D．参与反应生成CuCl沉淀，被消耗，不符合催化剂“反应前后质量和性质不变”的特点，D错误；故答案选B。13.某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是A.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B.“系列操作”中，可用蒸发结晶的方式从溶液中获得KMnO4固体C.“氧化”操作利用Cl2氧化KMnO4制备KMnO，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4D.将废料粉碎后再“碱熔”可以加快反应速率，使反应更充分【答案】B【解析】【详解】A“浸出”A正确；B“系列操作”后溶液含KMnO4和KClKMnO4其溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶分离，而非蒸发结晶，B错误；C“氧化”反应为Cl+2KMnO=2KMnOCl2KMnO4是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO，C正确；D．废料粉碎可增大固体表面积，加快反应速率，使“碱熔”更充分，D正确；故选B。14.锌与某浓度稀硝酸反应Zn+HNO→Zn(NO)+X+HO(未配平)，当锌与硝酸恰好完全反应时，其个数之比为5：12，则还原产物X一定是A.NHNO3B.NOC.NOD.N2【答案】D【解析】【详解】由未配平的化学方程式可知，反应中锌元素化合价升高被氧化，锌为反应的还原剂，则氮元素的第9页/共20页守恒可得：5×(2—0)=(12—5×2)×(5—a)，解得a=0，则还原产物X为氮气，故选D。15.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+HO=NaOH+H↑，下列有关说法错误的是A.该反应中水作氧化剂B.NaH与HO的反应是归中反应C.可用水鉴别氢化钠固体中是否含有金属钠D.等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2的量多【答案】C【解析】【详解】A．在反应中，H元素的化合价从HO中的+1降至0，被还原，因此水作氧化剂，A正确；B．NaH中的H为1价，HO中的H为+1价，两者反应生成0价的H，属于归中反应，B正确；C．氢化钠和钠都能与水反应生成H，无论氢化钠中是否含有钠，加水都产生气体，无法通过简单观察鉴别，需定量测量产气量，C错误；D．根据NaH+HO=NaOH+H↑，1gNaH与水反应生成H2的质量为g，根据2Na+2HO=2NaOH+H↑，1gNa与水反应生成H2的质量为gNa和NaHNaH产生H2D正确；故答案为：C。16.钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是A.可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替C.装置④的作用是CO还原MoO3制备CO，装置⑤的作用是制备COD.装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的【答案】D【解析】【分析】①为制取CO2装置，装置②的作用是除去CO2中的HCl杂质（通常用饱和NaHCO第10页/共20页浓硫酸作用是干燥CO，④为CO2与C高温反应生成CO（⑤CO还原MoO3（Mo，以此答题。ACONaOH和CaOCO，导致后续无法制备CO，A错误；BCaCO）反应生成微溶的CaSOCaCO表面阻止反应继续，故稀盐酸不可用稀硫酸代替；碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率过快，无法控制，不可代替石灰石，B错误；C．④为CO2与C高温反应生成CO（CO还原MoO3（Mo，而非CO，C错误；D．装置⑥中澄清石灰水变浑浊可能是④中未反应的CO2COMoO3是否被还原，D正确；故选D。二、非选择题：本题共5小题，共分。17.在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题：（1）现有下列十种物质：①、②空气、③、④、⑤胶体、⑥、⑦碘酒、⑧、⑨、⑩其中，属于分散系的有______（2）在制备胶体实验中，需要标识的图标是______a．b．c．d．（3）制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示）______。（4）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。（5）现有下列10种物质：①石墨；②钠；③固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融；⑦质的是______，属于非电解质的是______。【答案】（1）②⑤⑦（2）acd（3）（4）分散质粒子直径在之间第11页/共20页（5）①.①②④⑥⑧②.③⑥⑦⑩③.⑨【解析】【小问1详解】分散系是由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物；②空气是气体混合物，属于分散系；⑤胶体是胶体分散系；⑦碘酒是溶液分散系；所以属于分散系的有②⑤⑦。【小问2详解】a．该图标表示护目镜，制备胶体的方法是“向沸水中滴加饱和溶液”，实验中需要把液体加热至沸腾，需要佩戴护目镜，符合题意，a正确；b．该图标表示用电，制备胶体的方法是“向沸水中滴加饱和溶液”，实验中不需要使用电源，不符合题意，b错误；c．该图标表示洗手，实验结束后需要洗手，符合题意，c正确；d．该图标表示热烫，制备胶体的方法是“向沸水中滴加饱和溶液”，实验中需要对烧杯中液体加热至沸腾，要避免直接触碰，符合题意，d正确；故答案选acd。【小问3详解】制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和溶液，反应生成胶体和，化学方程式为。【小问4详解】分散系的本质区别是分散质粒子直径大小：溶液（胶体区别于其他分散系的本质特征为分散质粒子直径在之间。【小问5详解】能导电由移动的、（含自由移动的、、⑥熔融、⑦，液态时导电）属于电解质；非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，⑨甲烷属于非电解质。第12页/共20页Ⅰ、某NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1(填化学式)__________________；操作④______。（2）区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：______。（3）沉淀B为______。（4______(填“能”或者“不能”)Ⅱ、一份无色透明溶液中可能含有K、Na、、、、、离子中的若干种，且离子个数相等。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：①取2mL溶液，加足量稀盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生。（5）原溶液中一定不存在阴离子是______，原溶液中一定存在的阳离子是______。（6）向该透明溶液中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为______。【答案】（1）①.②.HCl③.过滤④.蒸发结晶（2）丁达尔效应（3）（4）不能（5）①.②.、（6）【解析】【分析】I．胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去、，由流程可知，试剂①为，操作②为过滤，沉淀A为、；再加入过量（去除过量的第13页/共20页②为B为④为蒸发结晶可得到NaCl晶体；Ⅱ．溶液无色透明，则一定没有，①中加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为、再加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，说明原溶液一定含有，溶液中离子个数相等，根据电荷守恒可知溶液一定含有、、，一定不含。【小问1详解】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去、，由流程可知，试剂①为，操作②为过滤，沉淀A为、；再加入过量（去除过量的，B为HCl得到NaCl晶体；【小问2详解】区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是丁达尔实验。【小问3详解】根据分析沉淀B为。【小问4详解】淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜。【小问5详解】溶液无色透明，则一定没有，①中加入盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为、加硝酸银溶液进行检验，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，说明原溶液一定含有，溶液中离子个数相等，根据电荷守恒可知溶液一定含有、、，一定不含。故原溶液中一定不存在的阴离子是；原溶液中一定存在的阳离子是、。【小问6详解】向该透明溶液中加入NaOH溶液，会与NaOH第14页/共20页19.酸、碱、盐和氧化物是化学工业中的重要原料，回答下列问题：Ⅰ、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。（1）图1的分类方法是______分类法。（2）AlO3为______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。（3）写出HPO3的电离方程式：______。Ba(OH)2HSONaHSO4积变化的曲线如图所示。（4）图中曲线______代表滴加HSO4溶液的变化曲线。(填①或②)（5）溶液呈中性的点有______。（6）b点到d点发生的离子方程式______。Ⅲ、一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图：A．B．C．（7）分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是______(填序号)。①向NH·HO溶液中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入CO2③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量【答案】（1）树状（2）两性第15页/共20页（3），（4）①（5）ad（6）（7）②③①【解析】【小问1详解】图1是树状分类法，图2是交叉分类法；小问2详解】氧化铝能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应，称之为两性氧化物；【小问3详解】由图知，亚磷酸是二元弱酸，则分步电离，一个亚磷酸分子最多能电离出两个氢离子，故HPO3的电离方程式为：，；【小问4详解】，当硫酸和Ba(OH)2恰好反应完全时，溶液中有存在导电能力几乎为0的瞬间，对应曲线①，则曲线①代表往Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液；【小问5详解】在曲线①中，当硫酸和Ba(OH)2恰好反应完全时，溶液呈中性，对应a点，当再往溶液中滴加硫酸时，则溶液呈酸性；在曲线②中，因为NaHSO4溶液与硫酸溶液浓度相等，则b点时，发生的反应恰好为b点对应的溶质主要为NaOH，溶液呈碱性，再滴加NaHSO4时，溶液中主要溶质为NaSO，对应曲线②上的d点，溶液呈中性；故答案为ad；【小问6详解】由（5）分析，b~d主要发生的离子方程式为；【小问7详解】①发生的反应主要为NH·HO是强电解质，溶于水形成的离子浓度大，故反应后导电能力应该先增大，当溶质被反应完后，继续通入HCl气体，溶液中离子浓度继续增大，导电能力继续增强，故对应曲线C；第16页/共20页CO2中水也是弱电解质，当恰好反应后，导电能力接近为0，但随着CO2的过量，再发生第二阶段的反应，，是盐，强电解质，又易溶于水，溶液中离子浓度增大，故导电能力在发生第二阶段的反应后逐渐增大，对应曲线A；③中一开始发生的反应为KOH性也稍微减小，后KOH过量时导致导电性增强，对应曲线B；故答案为②③①。20.过氧化钙(CaO)菌剂等。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。（1）CaO2中阴阳离子的个数比为______，CaO·8HO属于______(填“纯净物”或“混合物”)。（2）过程Ⅱ中反应的化学方程式是(有NHCl生成)；______。（3）反应在冰水浴中进行，是为了抑制NH·HO分解，______。(答1条即可)（4）检验CaO·8HO是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，______。（5）CaO2可与水或二氧化碳缓慢反应，常用于鱼塘供氧、提高水体pH值。写出CaO2与水反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目______。【答案】（1）①.1：1②.纯净物（2）（3）抑制HO2分解、促进晶体的析出（4）向试管中加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，则洗涤干净（5）【解析】HO2在冰水浴中反应得到CaO·8HO，再经过过滤、洗涤、干燥得到固体CaO。第17页/共20页CaO2中阳离子为Ca2+11CaO·8HO组成的结晶水合物，不是与水的混合物，是纯净物；故答案为1：1，纯净物；【小问2详解】根据分析，反应II前一步的溶液中的主要成分为CaCl，到产物CaO·8HO中无化合价的变化，故化学方程式为；【小问3详解】冰水浴可以适当的降低温度，分析反应物中，过氧化氢易分解，且后续产物是以晶体的形式得到，温度低可以降低其溶解度，故答案为：抑制HO2分解、促进晶体的析出；【小问4详解】洗涤CaO·8HO的主要目的是为了洗涤其表面可能吸附的溶质NHCl，所以本质是对氯离子的检验即可，所以答案为：向试管中加入（硝酸酸化的）硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，则洗涤干净；【小问5详解】CaO2与水的反应参照过氧化钠与水的反应，是自身的歧化反应，故双线桥法表达为：21.氧化还原反应在生产生活中有着重要作用，回答下列问题。Ⅰ、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。（1）根据下列反应回答问题：A．NaO+2HCl=2NaCl+HO2B．AgO+HO=2Ag+O↑+HOC．2HO=2HO+O↑D．HO+2FeSO+HSO=Fe(SO)+2HO上述反应中，HO2仅体现还原性的反应是______(填字母序号，下同)，