沉淀溶解平衡课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

组织建设第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时难溶电解质的溶解平衡和溶度积）第三章

水溶液中的离子平衡在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸现象：NaCl饱和溶液中有固体析出难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸会使c(Cl-)增加，平衡向左移动，有NaCl晶体析出2mL0.1mol/LNaCl溶液AgNO3溶液KI溶液白色沉淀生成黄色沉淀生成2mL0.1mol/LAgNO3溶液步骤一步骤二取上层清液解释:说明溶液中依然有Ag+存在，即Ag+和Cl-反应生成的AgCl虽然是难溶物，但也不是一点儿不溶，还是有部分溶解并电离成Ag＋和Cl－

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立溶解速率沉淀速率时间速率沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态逆、等、动、定、变

1、定义：2、表达式：3、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀

1、所谓的“不溶”指的是“难溶”，并不是一点不溶。2、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。但在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于10-5mol/L时，认为生成沉淀的反应进行完全。3、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。【重要提醒】4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：①绝对不溶的电解质是没有的②同是难溶电解质，溶解度差别也很大③只要是饱和溶液均存在溶解平衡⑴内因：电解质本身的性质条件改变移动方向C(Mg2+)C(OH-)升温加入盐酸加NaOH(s)加MgCl2(s)加NH4Cl(s)加水2、外因:

（温度、浓度）Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)右右右右左左增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少？？2、外因

①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。 ②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 ④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓 度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。小结：影响难溶电解质溶解平衡的因素固体浓度视为定值

Ksp=c(Ag+)c(Cl—)二、溶度积常数1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。思考：写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式

AgCl(s)

Ag++Cl-溶解沉淀思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-32、影响Ksp的因素:难溶电解质本身的性质和温度3、Ksp的意义:相同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。溶液未达饱和，无沉淀析出Q＞KspQ＝KspQ＜Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n4、应用5、利用溶度积计算（1）利用溶度积计算某种离子的浓度：练习1：25℃时，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-5练习2：25℃时，Ksp

[Mg(OH)2]=

1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4解：①把AgCl溶解度换算成物质的量浓度（mol·L-1）c(AgCl)==1.35×10-5mol·L-1②求Ksp

AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)饱和浓度c(Ag+)=c(Cl-)=1.35×10-5

mol·L-1

Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=(1.35×10-5)2=1.82×10-10（2）溶度积与溶解度的相互换算例:室温下,AgCl的溶解度S=1.94×10-4g,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.5g/mol。m/MV（3）判断能否生成沉淀例：25℃时，在1.00

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.50

L

0.06

mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.040

mol/L

Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－4由于Q>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。练习1：在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ

=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7>KSP练习2：在1L含1.0×10-3mol

L-1

的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-?

已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，剩余的c(Ba2+)=0.01-0.001=0.009mol/L.c(SO42-)=Ksp/c(Ba