年中考化学专题复习课件题型分层突破（甘肃）题型四物质的转化与推断课件

题型四物质的转化与推断1一阶题眼突破2二阶构建物质转化关系3三阶题型分类训练一阶题眼突破常见物质的类别(省卷5年3考)题眼1

常见物质类别常见物质单质气体单质H2、O2固体金属单质Fe、Cu、Ag固体非金属单质C、P常见物质类别常见物质氧化物非金属氧化物H2O2、H2O、CO、CO2金属氧化物CaO、Fe2O3、CuO、Fe3O4酸HCl、H2SO4、H2CO3碱NaOH、Ca(OH)2盐Na2CO3、NaCl、CaCO3物质的颜色(省卷2021.14)题眼2固体红色

(红色)、

⁠(红棕色)黑色炭粉、

、Fe3O4、

、MnO2溶液蓝色含

⁠的溶液黄色含Fe3＋的溶液浅绿色含

⁠的溶液CuFe2O3CuO铁粉(与上一空可互换)Cu2＋Fe2＋沉淀蓝色

⁠红褐色Fe(OH)3白色难溶于酸BaSO4、AgCl能溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2Cu(OH)2物质的俗称及主要成分(省卷2023.15；兰州2025.10)题眼31.常见物质的俗称(兰州2025.10)物质俗称物质名称或主要成分涉及主要物质的化学式

⁠固态二氧化碳CO2双氧水过氧化氢溶液

⁠生石灰

⁠

⁠干冰H2O2氧化钙CaO物质俗称物质名称或主要成分涉及主要物质的化学式熟石灰、消石灰

⁠

⁠火碱、烧碱、苛性钠

⁠

⁠

⁠碳酸氢钠NaHCO3苏打、纯碱

⁠

⁠氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH小苏打碳酸钠Na2CO32.常见物质的主要成分(省卷2023.15)物质主要成分主要成分的化学式木炭、活性炭碳

⁠赤铁矿氧化铁

⁠胃酸

⁠

⁠炉具清洁剂氢氧化钠

⁠水垢中难溶性的碱氢氧化镁

⁠波尔多液硫酸铜和氢氧化钙

⁠大理石、石灰石

⁠

⁠CFe2O3盐酸HClNaOHMg(OH)2CuSO4和Ca(OH)2碳酸钙CaCO3物质主要成分主要成分的化学式食盐

⁠

⁠发酵粉碳酸氢钠

⁠草木灰碳酸钾

⁠沼气、天然气甲烷

⁠氯化钠NaClNaHCO3K2CO3CH4物质的特殊性质和用途(省卷5年2考)

题眼41.物质的特殊性质(省卷2023.15)(1)能使带火星的木条复燃的气体：

⁠。(2)能被磁铁吸引的金属单质：如铁(Fe)。(3)易与人体血红蛋白结合的有毒气体：

。

(4)能使澄清石灰水变浑浊或生成白色沉淀、能增强温室效应的气体：

⁠

。

(5)由两种元素组成，其浓溶液敞口放置时，瓶口会形成白雾：

⁠

⁠。(6)水溶液可使酚酞溶液变为红色的盐：如碳酸钠(Na2CO3)。氧气(或O2)一氧化碳(或CO)二

氧化碳(或CO2)氯化氢

(或HCl)2.常见气体的用途(1)支持燃烧、供给呼吸：

。

(2)用作灭火剂、气体肥料：

。

(3)用作制冷剂、人工增雨：

。

(4)作燃料：氢气(H2)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH4)等。

(5)与金属矿物反应：氢气(H2)、

。

氧气(或O2)二氧化碳(或CO2)二氧化碳(或CO2)一氧化碳(或CO)3.常见液体的用途

(1)常见溶剂：水(H2O)。

(2)人体胃液中帮助消化的物质：

⁠。(3)金属除锈：稀盐酸、稀硫酸。

(4)除水垢：盐酸、醋酸等。

(5)实验室气体干燥剂：浓硫酸。

(6)实验室检验CO2：

。

盐酸澄清石灰水4.常见固体的用途(1)与金属矿物反应：碳(C)。(2)食品干燥剂：氧化钙(CaO)、铁粉(Fe)、氯化钙(CaCl2)等。(3)广泛应用于制肥皂以及石油、造纸等工业：氢氧化钠(NaOH)。(4)改良酸性土壤：

⁠。(5)作建筑材料：氢氧化钙

[Ca(OH)2]、碳酸钙(CaCO3)。

(6)治疗胃酸过多症：氢氧化铝[Al(OH)3]、碳酸氢钠(NaHCO3)等。

(7)作调味品、作防腐剂、腌制食品、配制生理盐水：

⁠

。

C氢氧化钙[或Ca(OH)2]氯化钠(或

NaCl)(8)作发酵粉：

⁠。(9)用于玻璃、造纸、纺织等行业和洗涤剂的生产：

⁠

。

(10)实验室制取二氧化碳、工业上制生石灰的原料的主要成分，补钙

剂：

。

碳酸氢钠(或NaHCO3)碳酸钠

(或

Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)物质和元素之最(省卷2023.15)题眼51.物质之最(省卷2023.15)(1)日常生活中应用最广泛(或最多)的金属、目前世界年产量最高的金

属：

⁠。(2)人类使用最早的金属：

。

(3)空气中体积分数最大(或含量最高)的气体：

。

(4)天然存在最硬的物质：

。

铁(或Fe)铜(或Cu)氮气

(或N2)金刚石(5)最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、最轻的气体：

⁠

。(省卷2023.15)(6)生物体内含量最多的物质、最常见的液体、最常用的溶剂、相对分子质

量最小的氧化物：

。

(省卷2023.15)(7)最简单的有机物：

。

氢气

(或H2)水(或H2O)甲烷(或CH4)2.元素之最(1)地壳中含量最高的非金属元素：

⁠(填化学符号，后同)；含量最高

的金属元素：

。

(2)人体中含量最高的元素：

；含量最高的金属元素：

。

(3)空气中含量最高的元素：

；居于第二位的元素：

。

(4)组成化合物种类最多的元素：

⁠。OAlOCaNOC特殊反应条件(省卷5年2考)题眼61.点燃：大多数有氧气参加的反应。(省卷2023.15)2.通电：电解水。3.高温：(1)煅烧石灰石(或大理石)；(2)C与CO2、CuO、Fe2O3反应；(3)CO、H2与Fe2O3反应。4.加热：(1)KMnO4制取O2；(2)H2、CO与CuO反应；(3)Cu与O2反应。5.催化剂：H2O2分解制取O2。二阶构建物质转化关系1.含碳物质的化学性质及转化关系(1)请在方框内分别补充能与碳和一氧化碳反应的不同类别的物质(写化学

式，后同)。①CO2(合理即可)②O2③CuO(合理即可)④O2

①

⁠

①CO2(合理即可)②O2③CuO(合理即可)④O2②

⁠③

⁠④

⁠

2.含氧物质的转化关系①

⁠②

⁠

③

⁠

3.含钙物质的化学性质及转化关系(1)请在方框内分别补充能与氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙反应的不同类别的

物质。①HCl(合理即可)②CO2③Na2CO3(或K2CO3等，合理即可)(与前两空可互换)

④H2O⑤HCl(合理即可)碳酸钙在高温下也能发生反应，其化学方程式为⑥

⁠。

(2)利用上图中含钙物质的性质完成下列转化，并写出化学方程式。①

⁠

②

⁠③

⁠

①HCl(合理即可)②CO2③Na2CO3(或K2CO3等，合理即可)(与前两空可互换)

④H2O⑤HCl(合理即可)④

⁠⑤

⁠⑥

⁠

4.含铁物质的化学性质及转化关系(1)请在方框内分别补充能与铁和氧化铁反应的不同类别的物质。①HCl(合理即可)②CuSO4(或CuCl2等，合理即可)(与前一空可互换)③HCl(合理即可)④C(或H2)⑤CO(与前两空可互换)(2)利用上图中含铁物质的化学性质完成下列转化，并写出化学方程式。①

⁠

②

⁠③

⁠

①HCl(合理即可)②CuSO4(或CuCl2等，合理即可)(与前一空可互换)③HCl(合理即可)④C(或H2)⑤CO(与前两空可互换)④

⁠⑤

⁠⑥

⁠

⑦

⁠⑧

⁠

5.含铜物质的化学性质及转化关系(1)请在方框内分别补充能与铜、氧化铜、硫酸铜、氢氧化铜反应的不同类

别的物质。①AgNO3(合理即可)②HCl(合理即可)③C(或H2)④CO(与前两空可互换)⑤BaCl2[或Ba(NO3)2]⑥Zn(合理即可)⑦NaOH(或KOH等，合理即可)(与前两空可互换)⑧HCl(合理即可)(2)利用上图中含铜物质的性质完成下列转化，并写出化学方程式。①

⁠

②

⁠③

⁠

④

⁠⑤

⁠⑥

⁠

A.FeFeSO4B.NH4HCO3NH3C.H2H2OD.

CuOCu(OH)2D三阶题型分类训练一步转化(省卷2025.9；兰州2021.10)类型12.(2025省卷)下列各组物质按照箭头所示方向均能通过一步反应实现的是

(B)A.Fe2O3Fe(OH)3FeCl3B.CCO2COC.NaNO3NaClNaOHD.CaCO3Ca(OH)2Cu(OH)2B

A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4B.Fe3O4转化为Fe的反应可以是置换反应C.H2可与CuO反应生成Cu，也可与Fe2O3反应生成FeD.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性A框图推断(省卷5年3考；兰州5年2考)类型2

4.(2025兰州)“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系，其中甲为

黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，

“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是(C)A.甲是铁单质B.乙和丙反应一定得到黄色溶液C.丁在实验室可用来检验二氧化碳D.图中共涉及四种基本反应类型C

CA.丁对应的物质类别X一定为盐B.反应①可判断甲在金属活动性顺序中

位于氢前C.反应②和④的化学方程式一定相同D.反应①~④体现了M溶液中有H＋价类图新考法6.(2021省卷)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属

单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应①的基本反应类型是

⁠。(2)写出反应②的化学方程式：

⁠。化合反应

(3)E的化学式是

，产生无色气体E的原因是

⁠

⁠。(4)金属C在

⁠的条件下容易生锈；保护金

属资源的有效途径是

⁠

(写1条)。H2Fe与过量的稀硫酸反

应生成氢气(或反应②中稀硫酸过量)与空气(或氧气)、水同时接触防止金属锈蚀(或回收利用废旧金属等，合理即

可)

(1)写出工业上由B制取A的化学方程式：

⁠。

(2)写出A与盐酸发生反应的现象：

⁠

⁠。