湖南省岳阳市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试卷（含答案）

第第页湖南省岳阳市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试卷一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)1．劳动教育贯穿义务教育阶段，小明的以下家务劳动，发生了化学变化的是（）A．扫地抹灰 B．摘菜洗菜 C．淘米下锅 D．烧火做饭2．规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A．量筒读数 B．检查气密性C．倾倒液体 D．收集H23．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是A．水结成冰后不能流动——分子停止了运动B．氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子的大小能改变C．湿衣服在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快D．10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL——分子的数目减少4．对符号中“3”所表示的含义，说法不正确的是（）A．3O2：表示三个氧分子B．SO3：表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C．Al+3D．3H：表示三个氢原子5．下列实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧，产生大量的白雾B．电解水的实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．铁和硫酸铜溶液反应，溶液的颜色由蓝色变黄色D．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体。6．物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是A．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制成灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属7．生活中遇到下列情况，处理方案合理的是A．室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气B．烹饪时，油锅着火，立即向锅中注水扑救C．发现家中煤气泄露时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气D．图书档案等重要物品起火，用泡沫灭火器扑灭8．下列有关碳及碳的化合物的说法正确的是A．金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质有很大差异，是因为它们由不同的原子构成B．煤炉上放一盆水就能防止一氧化碳中毒C．空气中二氧化碳含量过高可形成酸雨D．一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以实现相互转化9．下列有关科学家在化学上贡献的叙述，错误的是A．拉瓦锡发现空气的组成B．牛顿提出原子论C．门捷列夫发现元素周期律D．张青莲准确测定了铟、锑的相对原子质量10．铒在元素周期表中的信息如图所示，对图中信息理解正确的是A．铒属于非金属元素 B．铒的相对原子质量为167.3gC．铒原子中子数为68 D．铒的元素符号为Er11．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是A．①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性B．②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低C．③既可探究CO2的密度比空气大，又可说明COD．④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶212．推理是化学学习的一种常用思维方法。下列推理正确的是（）A．分子能构成物质，所以物质都是由分子构成B．离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子C．由同种元素组成的纯净物是单质，所以单质只含有一种元素D．质子和中子构成原子核，所以原子核中一定有中子13．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家。硫酰氟(SO2F2)是“点击化学”中常用的无机试剂之一、下列关于硫酰氟的说法正确的是A．硫酰氟是氧化物B．硫酰氟中氟元素的质量分数最大C．硫酰氟中氟、氧两种元素的质量比为1：1D．硫酰氟由1个硫原子、2个氧原子和2个氟原子构成14．下列实验方法能达到目的的是选项实验目的实验方法A检验一瓶氧气是否收集满将带火星的木条伸入瓶中B将硬水转化为软水蒸馏C鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D15．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是A．x=9B．该反应是分解反应C．乙一定是催化剂D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共32分。)16．请认真阅读下列材料，回答有关问题。乘联会发布今年1～4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，锂(Li)的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。（1）锂的物理性质有(写一点即可)。（2）LiOH中锂元素的化合价为。（3）相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是(写一点即可)。17．微粒观是化学学科基本观念，下图中A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答下列问题：（1）图中属于同种元素的粒子是(填序号)；（2）A与C形成化合物的化学式是。18．人类的日常生活处处与化学紧密相连。请按要求回答下列问题：（1）自来水厂净化水的过程中常利用活性炭的性除去色素和异味。（2）钛和钛合金是21世纪最新型的材料。工业上，四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为。19．二氧化碳是重要的资源，具有广泛的用途。为减少温室气体二氧化碳的排放，可以在一定条件下将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。反应前反应后ABCD该反应的化学方程式可表示为：，参加反应的A和B的分子个数比为。20．为探究二氧化碳的部分性质，设计实验装置如下图（已知：无水氯化钙可以用来干燥气体，不与CO2（1）实验中观察到b、c处试纸都变红色，请写出相关反应的化学方程式：。（2）e处火焰先熄灭请说明CO2性质：（3）由此推断CO2的可用于的用途：21．碳酸钙是一种重要的建筑材料。在工业上用途甚广。某小组同学查阅资料获得了传统石灰石煅烧流程和现代工业化生产流程。Ⅰ．石灰岩烧制石灰的明确文献记载最早见于西晋《博物志》，记载的传统石灰石煅烧生成碳酸钙的流程简图如下：Ⅱ．现代利用碳化法生产碳酸钙的主要流程如图所示：（1）古代流程中锤，凿山石发生的(填“物理”或“化学”)变化。（2）消化池中发生的反应会(填“吸收”或“放出”)热量，反应方程式为。（3）碳化塔中主要发生反应的化学方程式为。三、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共18分。)22．如图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题：（1）仪器①的名称是。（2）C装置中玻璃棒的作用是。（3）实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是(填装置编号)，用此装置制二氧化碳，其反应的化学方程式是。（4）装置E可用于收集氧气，气体应该从口进入(填“a”或“b”)；23．我国在南海试采天然气水合物(可燃冰)取得成功，预计到2030年我国天然气水合物产能达到10亿立方米。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】：甲：CO2和H2O；乙：CO和H2O；丙：NH3、CO2和H2O；丁：CO2、CO和H2O。（1）同学们一致认为丙同学的猜想是错误的，理由是。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：（2）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断同学猜想成立。（3）请写出C中黑色粉末变成红色的化学方程式：。【反思与交流】：（4）D装置后添加一大气球的原因是：。四、计算题(本大题共1小题，共5分。)24．水通电一段时间后，产生了O23.2克。请回答：该反应中参与反应的水的质量为多少？

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、扫地抹灰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B、摘菜洗菜的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C、淘米下锅的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D、烧火做饭的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。2．【答案】B【解析】【解答】A、量筒读数需视线与凹液面最低处相平，图中操作未遵循该要求，会导致读数不准确，选项A不符合题意；

B、检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作正确，选项B符合题意；

C、倾倒液体时瓶塞应倒放（防止污染试剂），图中瓶塞正放，操作错误，选项C不符合题意；

D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，若图中为向上排空气法则无法收集到氢气，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据量筒正确读数的核心要求（视线与凹液面最低处保持水平）解答；

B、根据检查装置气密性的原理（利用温度变化改变装置内气压，通过气泡判断气密性）解答；

C、根据倾倒液体的操作规范（瓶塞倒放，避免试剂污染）解答；

D、根据氢气的物理性质（密度小于空气，适用向下排空气法）解答。3．【答案】C【解析】【解答】A、水结成冰后分子仍在不断运动，只是运动速率减慢，并非停止运动，选项A不符合题意；

B、氧气被液化贮存于钢瓶中，是分子间间隔变小，分子本身的大小不会改变，选项B不符合题意；

C、湿衣服在阳光充足处易干，因为温度升高会加快分子运动速率，使水分蒸发更快，选项C符合题意；

D、10mL水和10mL酒精混合后总体积小于20mL，是因为分子间存在间隔，并非分子数目减少，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据分子的基本特性（分子始终处于不断运动状态，状态变化不影响运动本质）解答；

B、根据分子间隔与物质状态的关系（气体液化是分子间隔缩小，分子大小不变）解答；

C、根据温度对分子运动速率的影响（温度越高，分子运动越剧烈）解答；

D、根据分子间间隔的特性（不同物质分子间存在间隔，混合后总体积会因间隔填充而变小）解答。4．【答案】B【解析】【解答】A、3O2中“3”表示三个氧分子，符号含义表述正确，选项A不符合题意；

B、SO3中“3”表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子，“元素”是宏观概念，不能用“个”描述，选项B符合题意；

C、表示铝元素的化合价为+3，符号含义表述正确，选项C不符合题意；

D、3H中“3”表示三个氢原子，符号含义表述正确，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据化学式前面数字的意义（表示分子的个数）解答；

B、根据化学式中元素符号右下角数字的意义（表示一个分子中该原子的个数，元素无“个数”属性）解答；

C、根据元素符号正上方数字的意义（表示该元素的化合价）解答；

D、根据元素符号前面数字的意义（表示原子的个数）解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、磷在空气中燃烧产生大量的烟，说法错误，不符合题意；B、电解水的实验中负极产生的气体为氢气，能燃烧，说法错误，不符合题意；C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的颜色由蓝色变浅绿色，说法错误，不符合题意；D、硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】A、根据磷在空气中燃烧产生大量白烟并且放热来解答；

B、根据电解水实验正氧负氢，氢气具有可燃性来解答；

C、根据铁和蓝色的硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁浅绿色溶液和铜来解答；

D、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰并生成刺激性气味的气体来解答。6．【答案】A【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧（助燃性），但不具有可燃性，不能用作燃料，因果关系不成立，选项A符合题意；

B、金属钨熔点高，受热不易熔化，因此可制成灯泡中的灯丝，因果关系成立，选项B不符合题意；

C、氮气化学性质不活泼，能隔绝氧气防止食品氧化变质，可用于食品包装袋内防腐，因果关系成立，选项C不符合题意；

D、一氧化碳具有还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来，可用于冶炼金属，因果关系成立，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据氧气的核心性质（助燃性）解答；

B、根据金属钨的物理特性（高熔点，适配灯丝耐高温需求）解答；

C、根据氮气的化学稳定性（不活泼，可作保护气）解答；

D、根据一氧化碳的化学特性（还原性，可用于金属冶炼反应）解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、室内物品着火时打开门窗，会加速空气流通、补充氧气，导致火势蔓延，处理错误，选项A不符合题意；

B、油锅着火时向锅中注水，会使油滴飞溅（油密度小于水），扩大火势，正确做法是盖锅盖隔绝氧气，选项B不符合题意；

C、煤气泄漏时，先关闭气阀切断气源，再打开门窗通风降低煤气浓度（防爆炸），处理合理，选项C符合题意；

D、图书档案起火用泡沫灭火器，会产生液体损坏档案，应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留），选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据灭火的核心原理（隔绝氧气，开窗会破坏该条件）解答；

B、根据油锅灭火的特殊要求（油不溶于水且密度小，注水会引发危险，需隔绝氧气）解答；

C、根据煤气泄漏的处理原则（先断气源再通风，避免火源引发爆炸）解答；

D、根据灭火器的适用场景（图书档案需无残留灭火，泡沫灭火器不适用）解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石、石墨和C60物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，它们均由碳原子构成，选项A不符合题意；

B、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，选项B不符合题意；

C、二氧化碳含量过高导致温室效应，形成酸雨的是二氧化硫、二氧化氮等气体，选项C不符合题意；

D、一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下可生成一氧化碳，二者可相互转化，选项D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据碳单质物理性质差异的本质原因（碳原子排列方式不同，而非原子种类不同）解答；

B、根据一氧化碳的溶解性（难溶于水，无法通过水吸收）解答；

C、根据二氧化碳与酸雨的关联（酸雨由硫、氮氧化物引起，二氧化碳与温室效应相关）解答；

D、根据一氧化碳和二氧化碳的转化规律（结合燃烧、高温反应，判断相互转化的可能性）解答。9．【答案】B【解析】【解答】A、拉瓦锡通过定量实验得出“空气由氧气和氮气组成”的结论，贡献正确，选项A不符合题意；

B、提出原子论的是道尔顿，牛顿主要贡献在物理学（如力学三大定律），并非化学领域的原子论，贡献错误，选项B符合题意；

C、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，贡献正确，选项C不符合题意；

D、张青莲准确测定了铟、锑等元素的相对原子质量，贡献正确，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据拉瓦锡的经典实验贡献（定量研究空气组成）解答；

B、根据原子论的提出者（道尔顿，区分牛顿的物理学贡献）解答；

C、根据门捷列夫的核心贡献（发现元素周期律）解答；

D、根据张青莲的化学贡献（测定特定元素相对原子质量）解答。10．【答案】D【解析】【解答】A、铒带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误，不符合题意；C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为68；相对原子质量为167.3，中子数约等于相对原子质量-质子数，故中子数为：167.3-68≈100，说法错误，不符合题意；D、字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号为Er，说法正确，符合题意。故答案为：D.

【分析】根据元素周期表中的一格可知，左上方的数字表示质子数，质子数等于电子数；下方的数字表示原子的相对质量，原子的相对质量=质子数+中子数；中间的汉字表示元素名称，且是否是金属元素，右上方的符号表示元素符号来解答。11．【答案】D【解析】【解答】A、①中利用浓氨水的挥发性，挥发出来的氨分子使酚酞溶液变红，既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，不符合题意；B、实验②中利用铜片上的白磷燃烧，红磷因温度不能达到着火点不燃烧，热水中的白磷因不接触氧气不燃烧，既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，不符合题意；C、③中倒入二氧化碳，观察到燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，既可探究CO2的密度比空气大，又可说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，不符合题意；D、④中利用电解水可证明生成氢气和氧气体积比约为2：1，但质量比不是1：2，符合题意；故答案为：D。

【分析】A、根据浓氨水的挥发性和碱性分析；

B、根据两处白磷及红磷的现象分析；

C、根据CO2的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧分析；

D、根据电解水产生氢气和氧气体积比为2：1，质量比为1：8分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、分子能构成物质，但物质不一定都由分子构成，原子（如铁）、离子（如氯化钠）也能构成物质，推理错误，选项A不符合题意；

B、离子是带电的微观粒子，但带电的微观粒子不一定是离子，如质子（带正电）、电子（带负电），推理错误，选项B不符合题意；

C、由同种元素组成的纯净物是单质，因此单质必然只含有一种元素，推理正确，选项C符合题意；

D、质子和中子构成原子核，但原子核中不一定有中子，如氢原子（氕）的原子核只有1个质子，无中子，推理错误，选项D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据构成物质的三种粒子（分子、原子、离子，并非只有分子）解答；

B、根据带电微观粒子的类别（离子、质子、电子等均带电，离子只是其中一种）解答；

C、根据单质的定义（同种元素+纯净物，逻辑上必然只含一种元素）解答；

D、根据原子核的特殊案例（氢原子无中子，并非所有原子核都含中子）解答。13．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，硫酰氟由硫、氧、氟三种元素组成，不属于氧化物，选项A不符合题意；

B、硫酰氟中各元素质量比为S：O：F=32：(16×2)：(19×2)=32：32：38，氟元素质量占比最大，因此氟元素质量分数最大，选项B符合题意；

C、硫酰氟中氟、氧元素的质量比为(19×2)：(16×2)=19：16，不是1：1，选项C不符合题意；

D、硫酰氟由硫酰氟分子构成，1个硫酰氟分子由1个硫原子、2个氧原子和2个氟原子构成，不能直接说物质由原子构成，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据氧化物的定义（两种元素，其一为氧元素，排除三种元素的物质）解答；

B、根据元素质量分数的比较方法（计算各元素质量比，占比最大的元素质量分数最高）解答；

C、根据元素质量比的计算公式（相对原子质量×原子个数之比，需代入具体数值计算）解答；

D、根据物质的构成规律（化合物由分子构成，分子由原子构成，区分物质与分子的构成）解答。14．【答案】B【解析】【解答】A、检验氧气是否收集满，应将带火星木条放在集气瓶口（若复燃则满），伸入瓶中只能检验是否为氧气，无法验满，选项A不符合题意；

B、蒸馏可除去水中所有杂质（包括可溶性钙、镁化合物），能将硬水彻底转化为软水，选项B符合题意；

C、H2和CH4燃烧都生成水，在火焰上方罩干冷烧杯都会出现水雾，无法鉴别，需进一步检验燃烧产物中的二氧化碳（CH4燃烧生成CO2，H2不生成），选项C不符合题意；

D、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法被点燃，不能用点燃的方法除去，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据氧气验满的核心要求（“验满”需在瓶口，“检验”可在瓶内）解答；

B、根据硬水软化的方法差异（蒸馏可彻底除杂，转化为软水）解答；

C、根据H2和CH4的燃烧产物差异（CH4生成CO2，H2不生成，需检验CO2区分）解答；

D、根据除杂的前提条件（杂质需能被除去，CO在CO2中无法点燃）解答。15．【答案】B【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。假设反应前甲、乙、丙、丁质量分别为20g、3g、3g、3g，反应后甲为3g（减少17g，反应物）、乙为3g（质量不变）、丁为11g（增加8g，生成物），则丙的质量为20+3+3+3-3-3-11=15g，X=15，选项A不符合题意；

B、反应中只有甲质量减少（反应物），丙、丁质量增加（生成物），乙质量不变（可能为催化剂或杂质），该反应为“一变多”，属于分解反应，选项B符合题意；

C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂（需改变反应速率且化学性质不变），也可能是不参与反应的杂质，不一定是催化剂，选项C不符合题意；

D、丙和丁的质量比为(15-3)：(11-3)=12：8=3：2，但相对分子质量之比=质量比÷化学计量数之比，题干未给出化学计量数，无法确定相对分子质量之比为9∶8，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据质量守恒定律的计算方法（反应前后总质量相等，代入数据计算X）解答；

B、根据反应类型的判断依据（反应物、生成物的种类，“一变多”为分解反应）解答；

C、根据催化剂的定义（需同时满足“质量不变、化学性质不变、改变反应速率”，仅质量不变不够）解答；

D、根据相对分子质量与质量比的关系（缺少化学计量数，无法确定相对分子质量之比）解答。16．【答案】（1）熔点低（密度小/质地软）（2）+1（3）节能（环保/污染少）【解析】【解答】（1）物理性质是无需化学变化就能表现的性质，材料明确提到锂“熔点低、密度小、质地软”，这些均为物理性质，任写一点即可；

（2）在LiOH中，氢氧根（OH-）固定显-1价，根据“化合物中正负化合价代数和为0”，设锂元素化合价为x，可得x+(-1)=0，解得x=+1；

（3）新能源电动汽车无需燃烧燃油，能减少能源消耗和尾气排放，因此优点为节能、环保或污染少等，任写一点。

【分析】（1）根据物理性质的定义（如状态、熔点、密度等，不依赖化学变化），从材料中提取锂的物理性质解答；

（2）依据化合物化合价规则，结合氢氧根的固定化合价（-1），反向计算锂元素化合价；

（3）对比传统燃油车的能源消耗和环境影响，推导新能源电动汽车的优势。（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软，故填：熔点低；（2）LiOH中氢氧根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锂元素的化合价为+1，故填：+1；（3）对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是无污染，故填：无污染。17．【答案】（1）AB（2）MgCl2【解析】【解答】（1）同种元素的粒子质子数相同，A、B粒子的质子数均为12，C粒子质子数为17，因此属于同种元素的是AB；

（2）A粒子质子数12（镁元素），核外电子数10，为带+2价的Mg2+；C粒子质子数17（氯元素），核外电子数18，为带-1价的Cl-；根据“正负化合价代数和为0”，形成化合物的化学式为MgCl2。

【分析】（1）根据“质子数相同的原子/离子属于同种元素”，对比A、B、C的质子数即可判断；

（2）先通过“质子数与电子数的关系”确定离子种类及化合价（质子数>电子数为阳离子，显正价；反之显负价），再结合化合价书写化学式。（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，图中AB质子数相同，属于同种元素；（2）A质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，表示带1个单位正电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，A与C形成化合物氯化镁的化学式是MgCl2。18．【答案】（1）吸附（2）TiCl【解析】【解答】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，因此自来水厂用其除去水中色素和异味；

（2）根据题目信息，反应物为TiCl4和Mg，生成物为Ti和MgCl2，反应条件为高温，配平后化学方程式为：TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2（1）活性炭具有疏松多孔的结构，自来水厂净化水的过程中常利用活性炭的吸附性除去色素和异味；（2）四氯化钛(TiCl4)与镁在高温条件下反应可生成钛(Ti)和氯化镁，其反应的化学方程式为：TiCl419．【答案】CO2+4H2一定条件2H2O+CH4；1：4【解析】【解答】由微观示意图可知：A为CO2（1个C+2个O）、B为H2（2个H）、C为H2O（2个H+1个O）、D为CH4（1个C+4个H）；根据“反应前后原子种类和数目不变”配平，得到化学方程式：CO2+4H2一定条件2H2O+CH4，参加反应的A（CO2）和B（H2）的化学计量数分别为1和4，因此分子个数比为1：4。

【分析】（1）先根据“微观粒子的原子构成”确定各物质化学式，再依据质量守恒定律配平化学方程式；

（2）化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于参加反应的分子个数比，据此确定A和B的比例。20．【答案】（1）CO（2）不燃烧也不支持燃烧且密度比空气的大（3）灭火【解析】【解答】（1）b、c处试纸都变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，反应的化学方程式为：CO2（2）e处火焰先熄灭，CO2不燃烧也不支持燃烧，因为二氧化碳密度比空气的大，先使下面的火柴熄灭。（3）CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火。

【分析】（1）二氧化碳和水反应生成的碳酸，碳酸显酸性。（2）根据CO2不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气的大，分析判断。（3）根据CO2的性质分析用途。（1）b、c处试纸都变红色，使石蕊变色的是二氧化碳和水反应生成的碳酸，反应的化学方程式为：CO2（2）e处火焰先熄灭，CO2不燃烧也不支持燃烧，因为二氧化碳密度比空气的大，先使下面的火柴熄灭；（3）CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火。21．【答案】（1）物理（2）放出；CaO+H2O=Ca(OH)2（3）CO【解析】【解答】（1）锤、凿山石仅改变山石的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化；

（2）消化池中是生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙（Ca(OH)2），该反应会放出大量热，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）碳化塔中，氢氧化钙（Ca(OH)2）与CO2反应生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（碳酸钙为沉淀，需标注↓）。

【分析】（1）根据“是否有新物质生成”区分变化类型，锤凿山石无新物质，故为物理变化；

（2）根据生石灰（CaO）的特性（与水反应放热生成熟石灰），确定热效应和方程式；

（3）根据碳化塔“生成碳酸钙”的目的，结合反应物（Ca(OH)2和CO2），书写生成碳酸钙和水的方程式。（1）古代流程中锤、凿山石过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；（2）消化池中生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量；该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）碳化塔中主要发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO222．【答案】（1）集气瓶（2）引流（3）A；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（4）b【解析】【解答】（1）仪器①为实验室用于收集气体的集气瓶；