2025年大二（应用化学）分析化学综合考核题

2025年大二（应用化学）分析化学综合考核题

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）每题有且仅有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)1.以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（）mol/L。A.1.0×10⁻³B.1.0×10⁻⁴C.1.0×10⁻⁵D.1.0×10⁻⁶3.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）。A.7.00B.小于7.00C.大于7.00D.无法确定4.以下哪种指示剂常用于酸碱滴定？（）A.酚酞B.铬黑TC.二苯胺磺酸钠D.淀粉5.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于（）。A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.沉淀剂的用量D.是否存在共沉淀现象6.某样品经分析测得其中某元素的含量为10.05%、10.03%、10.06%、10.04%，则其相对平均偏差为（）。A.0.1%B.0.2%C.0.3%D.0.4%7.下列关于误差的说法正确的是（）。A.误差分为系统误差和随机误差，系统误差可以通过多次测量消除B.误差是测量值与真实值之间的差值，误差越小，测量结果越准确C.绝对误差表示测量值与真实值的接近程度D.相对误差没有单位，通常用百分数表示，相对误差越大，测量结果越准确8.用EDTA滴定金属离子M时，若存在干扰离子N，可采用的掩蔽方法是（）。A.配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.以上均可9.氧化还原滴定中，影响氧化还原反应速度的因素不包括（）。A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.指示剂的选择10.某物质的摩尔吸光系数越大，则表明（）。A.该物质对某波长光的吸收能力越强B.该物质对某波长光的吸收能力越弱C.该物质的浓度越大D.该物质的浓度越小11.在分光光度法中，选择测定波长的依据是（）。A.吸收曲线的峰值波长B.吸收曲线的谷值波长C.标准曲线的线性范围D.仪器的波长精度12.电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.阿仑尼乌斯公式D.范特霍夫方程13.用离子选择性电极测定离子浓度时，通常采用的方法是（）。A.标准曲线法B.直接比较法C.标准加入法D.以上方法均可14.以下哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？（）A.紫外可见分光光度计B.红外光谱仪C.核磁共振仪D.质谱仪15.色谱分析中，用于分离混合物各组分的固定相是（）。A.流动相B.固定液C.载体D.检测器16.在气相色谱分析中，常用的载气不包括（）。A.氮气B.氢气C.氧气D.氦气17.高效液相色谱与气相色谱相比，具有的优点是（）。A.可分析高沸点、大分子、强极性和热稳定性差的化合物B.分离效率高C.分析速度快D.以上都是18.以下哪种方法不属于色谱定量分析方法？（）A.归一化法B.内标法C.外标法D.标准加入法19.质谱分析中，能够提供分子离子峰的信息，从而确定化合物分子量的离子是（）。A.基峰B.准分子离子峰C.碎片离子峰D.同位素离子峰20.某化合物的质谱图中，分子离子峰（M）的m/z为120，相对丰度为100%，M+1峰的相对丰度为10.5%，M+2峰的相对丰度为0.8%，则该化合物中可能含有的碳原子数为（）。A.B.8C.9D.10第II卷（非选择题共60分）21.填空题（每空1分，共10分）（1）分析化学是研究物质的______、______、______及其有关理论的一门科学。（2）酸碱滴定中，化学计量点附近pH值的突变称为______。（3）重量分析法中，沉淀的类型有______沉淀和______沉淀。（4）在氧化还原滴定中，常用的氧化还原指示剂有______指示剂、______指示剂和专属指示剂。（5）分光光度法中，物质对光的吸收程度与物质的______和______有关。22.简答题（每题5分，共20分）（1）简述系统误差和随机误差的特点及消除方法。（2）说明酸碱滴定中选择指示剂的原则。（3）简述重量分析法的基本操作步骤。（4）简述气相色谱分析中固定液的选择原则。23.计算题（每题10分，共20分）（1）称取不纯CaCO₃试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量的HCl，消耗NaOH溶液5.84mL，计算试样中CaCO₃的质量分数。（CaCO₃的摩尔质量为100.09g/mol）（2）用0.02000mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定25.00mLFe²⁺溶液，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，计算Fe²⁺溶液的浓度。（已知Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）24.分析题（共10分）称取某含硫化合物试样0.1000g，在氧气流中燃烧，使其中的硫全部转化为SO₂，将SO₂用H₂O₂吸收转化为H₂SO₄，然后用0.01000mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。计算试样中硫的质量分数。（S的摩尔质量为32.07g/mol）请分析该测定过程中可能存在的误差来源，并提出减少误差的措施。25.设计题（共10分）欲测定某水样中的Ca²⁺含量，设计一个具体的分析方案，包括分析方法、所需试剂、仪器、分析步骤及结果计算。答案：1.C2.A3.A4.A5.D6.A7.B8.D9.D10.A11.A12.A13.D14.B15.B16.C17.D18.D19.B20.B21.（1）组成、含量、结构（2）滴定突跃（3）晶形、非晶形（4）自身、氧化还原（5）浓度、液层厚度22.（1）系统误差特点：重复性、单向性、可测性，消除方法：校准仪器、对照试验、回收试验、空白试验等；随机误差特点：不可测性、服从统计规律，消除方法：多次测量取平均值。（2）指示剂变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内。（3）包括样品溶解、沉淀剂加入、沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧、称量等步骤。（4）相似相溶原则，根据被分离组分和固定液的极性、化学结构等选择。23.（1）CaCO₃%=84.67%（2）c(Fe²⁺)=0.1200mol/L24.硫的质量分数为6.414%。误差来源：SO₂吸收不完