2026年高考全国甲卷化学真题解析含答案

2026年高考全国甲卷化学真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.水泥2、下列关于物质分类的叙述正确的是

A.氧化钠是碱

B.硫酸氢钠是酸

C.液态氯化氢是电解质

D.盐酸是混合物3、下列离子符号书写正确的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.SO₄²⁻

D.以上都正确4、在标准状况下，11.2LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.4mol5、下列关于原子结构的叙述正确的是

A.原子由原子核和核外电子构成

B.原子核由质子和中子构成

C.质子数决定元素的种类

D.以上均正确6、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

C.2KClO₃→MnO27、下列物质中属于强电解质的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.硫酸钡

D.氨水8、某溶液中含5.85gNaCl，若溶液体积为0.5L，则其物质的量浓度为

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L9、下列关于化学键的叙述正确的是

A.金属键存在于分子晶体中

B.离子键存在于原子晶体中

C.共价键存在于分子晶体中

D.氢键属于化学键的一种10、将5.6g铁投入足量的稀盐酸中，生成的H₂在标准状况下的体积为

A.2.24L

B.4.48L

C.6.72L

D.11.2L11、下列关于氯气实验室制法的叙述正确的是

A.用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取

B.反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl→催化剂ΔMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.实验中可用排水法收集氯气

12、下列关于乙醇性质的叙述正确的是

A.可以与乙酸发生酯化反应

B.可以与钠反应生成氢气

C.具有挥发性，可用作燃料

D.以上均正确13、在溶液中，下列离子的检验方法可行的是

A.用银离子检验Cl⁻

B.用碳酸钠检验Fe³⁺

C.用紫色石蕊试液检验NH₄⁺

D.用稀硫酸检验SO₄²⁻14、下列实验操作中，能正确配制100mL1.0mol/LNaOH溶液的是

A.称取4.0gNaOH固体，溶解后定容至100mL

B.称取4.0gNaOH固体，直接倒入100mL容量瓶中

C.将NaOH溶液稀释到100mL

D.用浓NaOH溶液稀释到100mL15、下列关于化学平衡移动的说法正确的是

A.增大浓度，平衡向正反应方向移动

B.升高温度，平衡向吸热方向移动

C.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.以上均正确二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）写出以下反应的化学方程式并配平：

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

（2）氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水17、（12分）已知A、B、C三种物质的化学式分别为：A为Na₂O，B为Na₂CO₃，C为NaOH。

（1）写出A与水反应的化学方程式，并说明其基本反应类型

（2）写出B与稀盐酸反应的离子方程式

（3）写出C与CO₂反应的化学方程式18、（11分）某有机物X的结构简式为CH₃CH₂COOH。

（1）X的分子式是？

（2）X与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出反应的化学方程式并注明反应条件

（3）X与NaHCO₃反应生成二氧化碳气体，写出反应的化学方程式19、（12分）实验探究：从某混合物中分离出NaCl、MgCl₂和SiO₂

（1）写出分离SiO₂的操作步骤，以及所使用的试剂和仪器

（2）写出除去Mg²⁺的离子反应方程式，及所用试剂

（3）写出蒸发结晶得到NaCl的操作步骤，以及注意事项20、（10分）某气体样品中含有H₂和CO₂，质量为11.2g，体积为4.48L（标准状况下）。

（1）计算该混合气体的平均摩尔质量

（2）求该混合气体中H₂的物质的量和CO₂的物质的量答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.D

4.A

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.B

11.D

12.D

13.A

14.A

15.D解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质、化合物。空气、河水、水泥均为混合物，氧化铁属于化合物，故选C。

2、Na₂CO₃是盐，不是碱；硫酸氢钠是酸式盐，不是酸；溶液中的NH₄⁺需用碱检验，故选项C正确。

3、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻均为正确离子符号，故选D。

4、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。所以11.2LH₂的物质的量为0.5mol，选项A正确。

5、原子由原子核和电子构成，原子核含质子和中子，质量数决定核素，质子数决定元素种类，说法均正确，故选D。

6、Fe与HCl反应中Fe被氧化，HCl被还原，属于氧化还原反应，选项C正确。

7、NaOH在水中完全电离，属于强电解质，选项C正确。

8、NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85g对应的物质的量为0.1mol，故物质的量浓度为0.1mol/L，选项A正确。

9、氢键属于分子间作用力，不是化学键，选项C正确。

10、Fe的摩尔质量为56g/mol，5.6gFe为0.1mol，根据化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成H₂的物质的量为0.1mol，体积为2.24L，选项B正确。

11、氯气制法即是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，选项D正确。

12、乙醇可与乙酸发生酯化反应，可与钠反应生成氢气，可作为燃料，说法均正确，选项D正确。

13、Ag⁺可用于检测Cl⁻，选项A正确。

14、配制NaOH溶液时应称量固体并溶解后定容，选项A正确。

15、根据勒沙特列原理，浓度、温度、压强均会影响化学平衡，故选项D正确。二、非选择题答案：

16、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（置换反应）

（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（3）2NaHCO₃→加热Δ17、（1）Na₂O+H₂O=2NaOH（化合反应）

（2）2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O18、（1）CH₃CH₂COOH的分子式为C₃H₆O₂

（2）CH₃CH₂COOH+CH₃CH₂OH→Δ浓硫酸CH₃CH₂COOCH₂CH₃+H₂O

19、（1）SiO₂不溶于水，可先加水溶解MgCl₂和NaCl，过滤除去SiO₂；

（2）Mg²⁺可用NaOH溶液沉淀：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓，所用试剂为NaOH；

（3）蒸发结晶时需控制温度，避免过热引起NaCl分解。20、（1）混合气体的平均摩尔质量Mavg=mV=11.24.48×10−3=解析：

16、（1）Fe与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，方程式已配平，反应类型为置换反应；

（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后的物质的量关系正确；

（3）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，方程式已配平，标记气体符号正确。17、（1）Na₂O与水反应生成NaOH，属化合反应；

（2）碳酸钠与盐酸反应生成CO₂和水，反应中CO₃²⁻是酸根离子，与H⁺反应生成气体；

（3）NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和水。18、（1）乙酸的结构简式为CH₃CH₂COOH，分子式由结构推导得出；

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，方程式已配平并标注条件；

（3）乙酸与碳酸氢钠反应生成CO₂气体，方程式正确。19、（1）分离实验中首先利用水溶性差异及过滤操