2025年初中初二化学计算题练习卷

2025年初中初二化学计算题练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、现有24.5g某金属氧化物，与足量的氢气完全反应后，得到21g该金属。求该金属氧化物的化学式。二、将一定质量的镁粉加入到80g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。求：1.参加反应的镁的质量是多少克？2.反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变）三、将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，与溶质质量分数为20%的氯化钠溶液混合，得到50g混合溶液。求：1.需要多少克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液？2.混合后溶液中溶质的质量分数是多少？四、向一定量的二氧化锰中加入过量的氯酸钾，加热至反应完全。收集到氧气22.4L（标准状况下）。已知二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变。求：1.参加反应的氯酸钾的质量是多少？2.剩余二氧化锰的质量是多少？五、某化学兴趣小组用氢氧化钠溶液吸收少量空气中的二氧化碳，将生成的碳酸钠固体加热分解，测定了固体质量变化的情况。实验测得数据如下表所示：（此处无表格，用文字描述：实验开始时放入一定质量固体，加入氢氧化钠溶液充分反应后，固体质量增加了5.3克，再对固体进行加热，加热前后固体质量分别记录）根据实验现象和数据，回答下列问题：1.加氢氧化钠溶液后，固体质量增加的原因是什么？请用化学方程式解释。2.加热过程中，发生反应的化学方程式是什么？3.若实验开始时放入的固体是10克，请计算原固体中碳酸钠的质量。（提示：可考虑加热前后固体的质量变化）六、甲、乙两种不含氢氧根离子的盐溶液，甲溶液中阴离子的质量分数为x%，乙溶液中阳离子的质量分数为y%。将等质量的两份甲、乙溶液混合，恰好完全反应，生成一种沉淀和一种可溶性盐。请写出符合该条件的两种盐的化学式，并写出相应的化学方程式。试卷答案一、解：设该金属的相对原子质量为M。根据题意，金属氧化物与氢气反应的化学方程式为：MOn+nH2→M+nH2O金属氧化物质量=金属质量+氧元素质量24.5g=(M)+[(16×n)/M]×24.5g24.5M=24.5(16n+M)M=16n若n=1，则M=16，为氧元素，不符合题意。若n=2，则M=32，为硫元素，不符合金属特征。若n=3，则M=48，为铁元素，符合金属特征。若n=4，则M=64，为铜元素，符合金属特征。故该金属氧化物的化学式可能为Fe2O3或CuO。二、解：设参加反应的镁的质量为x克。根据题意，镁与稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑根据化学方程式，镁、氢气的质量比为：24:2=x:2.4gx=(24/2)×2.4g=28.8g答：参加反应的镁的质量是28.8克。1.反应后所得溶液质量=镁粉质量+稀硫酸质量-氢气质量=28.8g+80g-2.4g=106.4g生成硫酸镁的质量=参加反应的镁的质量×(分子量MgSO4/分子量Mg)=28.8g×(120/24)=120g反应后溶液中溶质（MgSO4）的质量分数=120g/106.4g×100%≈11.3%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.3%。三、解：设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为y克，混合后溶液中溶质的质量分数为z%。根据题意，混合前后溶质质量守恒：10%×(50g-y)+20%×y=z%×50g5g+0.2y=0.5z解得：y=(0.5z-5)/0.2=(2.5z-25)/1=2.5z-25(1)又因为混合后溶液总质量为50g：(50g-y)+y=50g解得：y=50g-(50g-y)=50g-(50g-(2.5z-25))=2.5z-25(与上式同)将y=2.5z-25代入第一个方程：5g+0.2(2.5z-25)=0.5z5+0.5z-5=0.5z0.5z=0.5z此方程恒成立，说明(1)式正确。取z=20%代入(1)式检验：y=2.5×20%-25=0.5-25=-24.5(不合理，说明混合后不可能为20%)取z=18%代入(1)式：y=2.5×18%-25=0.45-25=-24.55(不合理)取z=16%代入(1)式：y=2.5×16%-25=0.4-25=-24.6(不合理)取z=15%代入(1)式：y=2.5×15%-25=0.375-25=-24.625(不合理)取z=14%代入(1)式：y=2.5×14%-25=0.35-25=-24.65(不合理)取z=13%代入(1)式：y=2.5×13%-25=0.325-25=-24.675(不合理)取z=12%代入(1)式：y=2.5×12%-25=0.3-25=-24.7(不合理)取z=11%代入(1)式：y=2.5×11%-25=0.275-25=-24.725(不合理)取z=10%代入(1)式：y=2.5×10%-25=0.25-25=-24.75(不合理)取z=9%代入(1)式：y=2.5×9%-25=0.225-25=-24.775(不合理)取z=8%代入(1)式：y=2.5×8%-25=0.2-25=-24.8(不合理)取z=7%代入(1)式：y=2.5×7%-25=0.175-25=-24.825(不合理)取z=6%代入(1)式：y=2.5×6%-25=0.15-25=-24.85(不合理)取z=5%代入(1)式：y=2.5×5%-25=0.125-25=-24.875(不合理)取z=4%代入(1)式：y=2.5×4%-25=0.1-25=-24.9(不合理)取z=3%代入(1)式：y=2.5×3%-25=0.075-25=-24.925(不合理)取z=2%代入(1)式：y=2.5×2%-25=0.05-25=-24.95(不合理)取z=1%代入(1)式：y=2.5×1%-25=0.025-25=-24.975(不合理)取z=0%代入(1)式：y=2.5×0%-25=0-25=-25(不合理)若题目意图是求混合后溶质质量分数z，则需调整题目条件或混合后总质量。若题目意图是求需多少20%溶液，则需调整甲溶液的初始浓度或总量。此处按原题条件，无法得到合理解。四、解：设参加反应的氯酸钾的质量为x克，生成氯化钾的质量为y克，生成二氧化锰的质量为m克。根据题意，二氧化锰作催化剂，质量不变，即反应前后质量相等。氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO3--(MnO2,加热)-->2KCl+3O2↑标准状况下，氧气摩尔体积为22.4L/mol。生成氧气的物质的量=22.4L/22.4L/mol=1mol根据化学方程式，氯酸钾、氧气、氯化钾的物质的量比为：2:3:2生成1mol氧气，需要氯酸钾的物质的量=(2/3)×1mol=2/3mol生成1mol氧气，生成氯化钾的物质的量=(2/3)×1mol=2/3mol参加反应的氯酸钾的质量=(2/3mol)×(分子量KClO3/1mol)=(2/3)×122.5g/mol=81.67g生成氯化钾的质量=(2/3mol)×(分子量KCl/1mol)=(2/3)×74.5g/mol=49.67g生成氧气的质量=1mol×(分子量O2/1mol)=1mol×32g/mol=32g剩余二氧化锰质量=原二氧化锰质量（设为m）=反应后固体质量（氯化钾+二氧化锰）反应后固体总质量=生成氯化钾质量+剩余二氧化锰质量反应后固体总质量=49.67g+m反应前固体总质量（氯酸钾+二氧化锰）=81.67g+m固体质量变化=反应后固体总质量-反应前固体总质量5.3g=(49.67g+m)-(81.67g+m)5.3g=49.67g+m-81.67g-m5.3g=-32g此结果不合理，说明题目数据或条件可能存在错误。假设题目意图是让计算生成物的量。参加反应的氯酸钾质量为81.67g。剩余二氧化锰质量无法从题目数据直接计算。五、解：1.加氢氧化钠溶液后，固体质量增加的原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠固体。化学方程式为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O2.加热过程中，碳酸钠固体分解生成了氧化钠固体和水蒸气，导致固体质量减少。化学方程式为：Na2CO3--高温-->Na2O+CO2↑3.加热后固体质量减少的是生成的二氧化碳的质量。设原固体中碳酸钠的质量为z克。生成的碳酸钠质量=增加的固体质量=5.3g根据化学方程式Na2CO3--高温-->Na2O+CO2↑，碳酸钠、氧化钠、二氧化碳的摩尔质量比为：106:61:44生成的二氧化碳质量与碳酸钠质量的比例为：44/106生成二氧化碳的质量=5.3g×(44/106)≈2.2g原固体中碳酸钠的质量z=增加的固体质量+生成的二氧化碳质量z=5.3g+2.2g=7.5g答：原固体中碳酸钠的质量为7.5克。六、解：甲、乙两种盐溶液混合，生成沉淀和可溶性盐，说明甲盐阴离子与乙盐阳离子能结合生成沉淀，甲盐阳离子与