2026年黑龙江高考化学真题卷及答案

2026年黑龙江高考化学真题卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.食盐水

B.空气

C.液态氧

D.石油答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成，具有固定组成和性质，液态氧是氧气的液态形式，属于纯净物。食盐水是混合物，含有NaCl和水；空气是多种气体的混合物；石油是由多种烃类组成的混合物。2、下列有关化学反应的说法正确的是

A.化学反应一定能改变物质的种类

B.化学反应一定能改变物质的性质

C.化学反应一定能改变物质的分子结构

D.化学反应不一定改变物质的化学性质答案：D

解析：

化学反应一定伴随着物质的变化，可能改变种类、性质或分子结构，但“不一定”说明不是所有情况下都会改变，比如物理变化可能会改变形态，而不改变化学性质。因此D正确。3、下列属于离子化合物的是

A.CO₂

B.HCl

C.KCl

D.O₂答案：C

解析：

离子化合物是由金属和非金属元素组成的，通常通过离子键结合，如KCl。CO₂和O₂是共价化合物，HCl是共价化合物。4、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.NH₃+HCl=NH₄Cl

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应指的是反应中有元素的化合价发生变化。C选项中Na由0价变为+1价，Cl由0价变为-1价，符合氧化还原反应的定义。其余选项为复分解反应，没有化合价变化。5、下列关于物质的量浓度的表示，正确的是

A.用1molNaCl配制1L溶液，浓度是1mol

B.用1L溶液溶解1molNaCl，浓度是1mol/L

C.用2molNaCl配制2L溶液，浓度是2mol

D.用2L溶液溶解2molNaCl，浓度是1mol/L答案：B

解析：

物质的量浓度公式为c=nV，单位是mol/L。B项中，1molNaCl溶于16、下列说法中正确的是

A.氧化物一定含有氧元素

B.酸性氧化物一定属于酸

C.所有离子化合物都溶于水

D.与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物答案：A

解析：

氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，因此A正确。B项中，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO₃，但它本身不是酸；C项并非所有离子化合物都溶于水；D项中，与水反应生成碱的氧化物是碱性氧化物，但碱性氧化物不一定与水反应生成碱。7、元素周期表中，原子序数为17的元素是

A.氧

B.氯

C.钠

D.镁答案：B

解析：

原子序数为17的元素是氯，符号为Cl，位于周期表第七主族。8、下列说法中错误的是

A.S²⁻与Na⁺的离子半径比较，S²⁻>Na⁺

B.离子键是由正负离子之间的静电作用力构成的

C.共价化合物中一定含有共价键

D.同位素是指同一种元素的不同核素答案：C

解析：

共价化合物中不一定含有共价键，如H₂O由H和O组成，但H₂O中H和O之间是共价键。C项错误。9、下列反应中，能生成沉淀的离子反应是

A.Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓

B.Na⁺+OH⁻→NaOH↓

C.Ba²⁺+HCO₃⁻→BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

D.Fe³⁺+SCN⁻→Fe(SCN)₃↓答案：A

解析：

Ag⁺和Cl⁻反应可生成AgCl沉淀，反应式为Ag10、某物质在熔化时能够导电，说明该物质

A.一定是离子化合物

B.一定是共价化合物

C.可能是离子化合物或共价化合物

D.可能是金属单质答案：A

解析：

离子化合物在熔化时电离成自由离子，能够导电；共价化合物在熔化时不会电离，一般不导电。因此该物质可能是离子化合物。11、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.CuO答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水；NaOH是碱，H₂SO₄是酸，CuO是碱性氧化物。12、下列反应中，属于吸热反应的是

A.镁与盐酸反应

B.铁与硫酸铜反应

C.硝酸铵溶解

D.氢气在氯气中燃烧答案：C

解析：

硝酸铵溶解吸热，属于吸热反应；其余反应均为放热反应。13、下列物质中，属于有机化合物的是

A.CO₂

B.Na₂CO₃

C.CH₃CH₂OH

D.KCl答案：C

解析：

有机化合物含碳元素且以碳链为主要结构，CH₃CH₂OH（乙醇）属于有机化合物。CO₂、Na₂CO₃、KCl均为无机物。14、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.乙醚答案：B

解析：

银镜反应是鉴别醛基的一种方法，乙醛含有醛基，可与银氨溶液反应生成银镜；乙醇、乙酸不含醛基，乙醚不含官能团。15、下列实验操作中，能正确制取氯气的是

A.用浓硫酸与金属钠反应

B.用浓盐酸与二氧化锰反应

C.用稀硫酸与高锰酸钾反应

D.用稀盐酸与二氧化锰反应答案：B

解析：

实验室中常用浓盐酸与MnO₂在加热条件下反应制取Cl₂。A项中，浓硫酸可与Na反应生成H₂；C项中KMnO₄与稀H₂SO₄反应可能生成Cl₂，但反应条件不同；D项中反应速率慢且氯气纯度不高。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知将0.1mol/L的硫酸钠溶液100mL，与0.2mol/L的氯化钡溶液50mL混合，问生成的沉淀质量是多少？（假设反应完全，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl）答案：

1.090 g

解析：

根据反应方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

计算物质的量：

n(Na₂SO₄)=0.1×17、（12分）某同学欲配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作如下：

①称取NaOH固体4.0g

②将NaOH固体放入烧杯

③加入适量蒸馏水溶解

④转移至500mL容量瓶中

⑤洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶

⑥定容至刻度线

⑦摇匀

（1）步骤①是否正确？若不正确，说明错误原因

（2）实验过程中需要使用哪些仪器？

（3）写出配制过程的化学方程式答案：

（1）不正确。4.0gNaOH的物质的量为0.2×0.5=0.1 mol，但NaOH的摩尔质量为40g/mol，4.0g应为n=4.0/解析：

（1）题目中已知将4.0gNaOH配成0.5L的0.2mol/L溶液，计算n=m/M=4.0/18、（11分）有机物A是某种饱和一元醇，A与乙酸发生酯化反应生成B，反应式为：

A+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

已知生成的产物B的质量为7.4g，求有机物A的摩尔质量。（已知产物B的相对分子质量为88）答案：

MA=32 g/mol

解析：

由反应式可知，A为CH₃CH₂OH（乙醇），生成产物B为CH₃COOCH₂CH₃（乙酸乙酯），其相对分子质量为88。

根据质量守恒：

若反应生成1mol乙酸乙酯，则需1mol乙醇（A）

设A的物质的量为n，则n=mB19、（12分）下列实验方案用于制取NH₃，选择正确的装置并说明理由。

A.用浓氨水直接蒸馏

B.用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体混合加热

C.用NH₄NO₃固体和NaOH固体混合加热

D.用固态NH₄Cl和Ca(OH)₂混合加热答案：

D

解析：

通常制取NH₃的反应是