1-06专题六　化学键　分子和晶体的结构与性质

高考

化学专题六化学键分子和晶体的结构与性质新高考专用目录五年高考三年模拟考点1化学键考点2分子结构与性质考点3晶体结构与性质题型强化练/题型1杂化轨道类型及分子极性的判断

题型2晶胞结构分析与计算综合拔高练考点1化学键五年高考1.(2024江西,2,3分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法

正确的是

(

)A.分子的极性:SiH4>NH3B.键的极性:H—Cl>H—HC.键角:H2O>CH4D.分子中三键的键长:

>

B2.(2024黑、吉、辽,2,3分)下列化学用语或表述正确的是

(

)A.中子数为1的氦核素

HeB.SiO2的晶体类型:分子晶体C.F2的共价键类型:p-pσ键D.PCl3的空间结构:平面三角形C3.(2024贵州,2,3分)下列叙述正确的是

(

)A.KBr的电子式:K+[∶Br]-B.聚乙炔的结构简式:

C.S

的空间结构:平面三角形D.

的名称:2-甲基-2-丁烯B4.(2024山东,9,2分)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物,能体现其成键结构的片段

如图所示。下列说法正确的是

(

)CA.图中

代表F原子B.该化合物中存在过氧键C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等5.(2024湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是

(

)A.NaOH的电子式:B.异丙基的结构简式:

C.NaCl溶液中的水合离子:

D.Cl2分子中σ键的形成:

C6.(2023河北,7,3分)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

(

)C选项实例解释A.用He替代H2填充探空气球更安全He的电子构型稳定,不易得失电子B.BF3与NH3形成加合物[H3N→BF3]BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对C.碱金属中Li的熔点最高碱金属中Li的价电子数最少,金属键最强D.不存在稳定的NF5分子N原子价层只有4个原子轨道,不能形成5个N—F键7.(2023重庆,7,3分)橙皮苷广泛存在于脐橙中,其结构简式(未考虑立体异构)如下图所

示:

关于橙皮苷的说法正确的是

(

)A.光照下与氯气反应,苯环上可形成C—Cl键B.与足量NaOH水溶液反应,O—H键均可断裂C.催化剂存在下与足量氢气反应,π键均可断裂D.与NaOH醇溶液反应,多羟基六元环上可形成π键C8.(2023浙江1月选考,12,3分)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构,一定

条件下可发生反应:Al2Cl6+2NH3

2Al(NH3)Cl3。下列说法不正确的是

(

)A.Al2Cl6的结构式为

B.Al2Cl6为非极性分子C.该反应中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应D9.(2022重庆,2,3分)BCl3水解反应方程式为BCl3+3H2O

B(OH)3+3HCl,下列说法错误的是

(

)A.Cl的原子结构示意图为

B.H2O的空间填充模型为

C.BCl3的电子式为D.B(OH)3的结构简式为

C10.(双选)(2022海南,10,4分)已知CH3COOH+Cl2

ClCH2COOH+HCl,ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强。下列有关说法正确的是

(

)A.HCl的电子式为B.Cl—Cl键的键长比I—I键短C.CH3COOH分子中只有σ键D.ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强BD11.(2022北京,9,3分)由键能数据大小,不能解释下列事实的是(

)C化学键C—HSi—HC

OC—OSi—OC—CSi—Si键能/kJ·mol-1411318799358452346222A.稳定性:CH4>SiH4B.键长:

<C—OC.熔点:CO2<SiO2D.硬度:金刚石>晶体硅12.(2021重庆,4,3分)次磷酸根(H2P

)的球棍模型如图所示,下列说法错误的是

(

)A.P的原子结构示意图为

B.次磷酸根的电子式为BC.次磷酸根的结构式为

D.次磷酸的分子式为H3PO2

13.(2021北京,3,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是

(

)A.N2的结构式:

B.Na+的结构示意图:

C.溴乙烷的分子模型:

D.CO2的电子式:D14.(2020海南,3,2分)下列叙述正确的是

(

)A.HClO的结构式为H—Cl—OB.核内有33个中子的Fe表示为

FeC.NH2OH的电子式为D.CH3CHO的球棍模型为

C考点2分子结构与性质15.(2024黑、吉、辽,9,3分)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构,腔内极性较

小,腔外极性较大,可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结

构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是

(

)

BA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚16.(2024湖南,9,3分)通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环

结构,原子的连接方式如图所示,下列说法错误的是

(

)A.P为非极性分子,Q为极性分子AB.第一电离能:B<C<NC.1molP和1molQ所含电子数目相等D.P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化17.(2024安徽,8,3分)某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是

(

)A.该物质中Ni为+2价B.基态原子的第一电离能:Cl>PCC.该物质中C和P均采取sp2杂化D.基态Ni原子价电子排布式为3d84s2

18.(2024安徽,7,3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如下图所

示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺

易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料

等的合成。已知25℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是

(

)A.键角:NH3>N

B.熔点:NH2OH>[NH3OH]ClC.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4ClD.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…ND19.(2023海南,4,2分)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

(

)A.P4分子呈正四面体,键角为109°28'B.NaCl焰色为黄色,与Cl电子跃迁有关C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理D.OF2是由极性键构成的极性分子D20.(2023河北,6,3分)下列说法正确的是

(

)A.CH4的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体B.若AB2型分子的空间构型相同,其中心原子的杂化方式也相同C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性D.CO2和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子A21.(2023湖北,9,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正

确的是

(

)A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B.S

和C

的空间构型均为平面三角形C.CF4和SF4均为非极性分子D.XeF2与XeO2的键角相等A22.(2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是

(

)A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子A23.(2023天津,11,3分)下表列出25℃时不同羧酸的pKa(即-lgKa)。根据表中数据推测,结

论正确的是

(

)C羧酸CH3COOHCH2FCOOHCH2ClCOOHCH2BrCOOHpKa4.762.592.872.90A.酸性强弱:CH2ICOOH>CH2BrCOOHB.对键合电子的吸引能力强弱:F<Cl<BrC.25℃时的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOHD.25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱:CH3COONa<CH2ClCOONa24.(2023重庆,10,3分)NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如下:

下列说法正确的是

(

)A.NCl3和SiCl4均为极性分子B.NCl3和NH3中的N均为sp2杂化C.NCl3和SiCl4的水解反应机理相同D.NHCl2和NH3均能与H2O形成氢键D25.(2023北京,10,3分)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

(

)A.F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCl分子A26.(2022辽宁,7,3分)理论化学模拟得到一种

离子,结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

(

)

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定B27.(2021海南,5,2分)SF6可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所

示。有关SF6的说法正确的是(

)AA.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构28.(2021海南,11,4分)关于NH3性质的解释合理的是

(

)C选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B熔点高于PH3N—H键的键能比P—H大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在N

NH3·H2O是离子化合物考点3晶体结构与性质29.(2024江西,12,3分)NbO的立方晶胞如图,晶胞参数为anm,P的分数坐标为(0,0,0),阿

伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是

(

)A.Nb的配位数是6B.Nb和O最短距离为

anmC.晶体密度ρ=

g/cm3D.M的分数坐标为

D30.(2024贵州,8,3分)我国科学家首次合成了化合物[K(2,2,2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其

阴离子[K@Au12Sb20]5-为全金属富勒烯(结构如图),具有与富勒烯C60相似的高对称性。

下列说法错误的是

(

)A.富勒烯C60是分子晶体B.图示中的K+位于Au形成的二十面体笼内C.全金属富勒烯和富勒烯C60互为同素异形体D.锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,则其基态原子价层电子排布式是5s25p3

C31.(2024湖南,12,3分)Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物,其合成反应为2LiH+C+N2

Li2CN2+H2,晶胞如图所示,下列说法错误的是

(

)DA.合成反应中,还原剂是LiH和CB.晶胞中含有的Li+个数为4C.每个C

周围与它最近且距离相等的Li+有8个D.C

为V形结构32.(2024黑、吉、辽,14,3分)某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞

的一部分,可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。

下列说法错误的是

(

)

A.结构1钴硫化物的化学式为Co9S8B.晶胞2中S与S的最短距离为

aC.晶胞2中距Li最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体B33.(2024安徽,14,3分)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),

其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3

价。下列说法错误的是

(

)

BA.导电时,Ti和La的价态不变B.若x=

,Li+与空位的数目相等C.与体心最邻近的O原子数为12D.导电时,空位移动方向与电流方向相反34.(2023湖北,11,3分)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的

是

(

)D

性质差异结构因素A.沸点:正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B.熔点:AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C.酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76)羟基极性D.溶解度(20℃):Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷35.(2023北京,1,3分)中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一

大进步。

金刚石

石墨

石墨炔下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

(

)A.三种物质中均有碳碳原子间的σ键B.三种物质中的碳原子都是sp3杂化C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电A36.(2023辽宁,14,3分)晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的

晶胞是立方体(图1),进行镁离子取代及卤素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料

(图2)。下列说法错误的是

(

)

A.图1晶体密度为

g·cm-3B.图1中O原子的配位数为6CC.图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1-xD.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导37.(2023重庆,9,3分)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下

列说法错误的是

(

)A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2DC.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体38.(2023新课标,9,6分)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部

分晶体结构如下图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。

下列说法正确的是

(

)A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A39.(2023河北,11,3分)锆(Zr)是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。下图是某种锆

的氧化物晶体的立方晶胞,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

(

)

BA.该氧化物的化学式为ZrO2B.该氧化物的密度为

g·cm-3C.Zr原子之间的最短距离为

apmD.若坐标取向不变,将p点Zr原子平移至原点,则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心40.(2023湖北,15,3分)镧La和H可以形成一系列晶体材料LaHn,在储氢和超导等领域具

有重要应用。LaHn属于立方晶系,晶胞结构和参数如图所示。高压下,LaH2中的每个H

结合4个H形成类似CH4的结构,即得到晶体LaHx。下列说法错误的是

(

)

CA.LaH2晶体中La的配位数为8B.晶体中H和H的最短距离:LaH2>LaHxC.在LaHx晶胞中,H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为

g·cm-3

41.(2023山东,5,2分)石墨与F2在450℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,

该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

(

)A.与石墨相比,(CF)x导电性增强B.与石墨相比,(CF)x抗氧化性增强BC.(CF)x中C—C的键长比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共价单键42.(2022天津,12,3分)一定条件下,石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚

石的说法正确的是

(

)A.金刚石比石墨稳定B.两物质的碳碳σ键的键角相同C.等质量的石墨和金刚石中,碳碳σ键数目之比为4∶3D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨D43.(2022山东,5,2分)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,

晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是

(

)A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同A44.(2022湖北,9,3分)某立方卤化物可用于制作光电材料,其晶胞结构如图所示。下列

说法错误的是

(

)A.Ca2+的配位数为6B.与F-距离最近的是K+BC.该物质的化学式为KCaF3D.若F-换为Cl-,则晶胞棱长将改变45.(2021辽宁,7,3分)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料,其晶胞如

图。下列说法错误的是

(

)A.S位于元素周期表p区B.该物质的化学式为H3SC.S位于H构成的八面体空隙中D.该晶体属于分子晶体D46.(2021湖北,10,3分)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a

为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是

(

)

B图a图bA.该晶胞的体积为a3×10-36cm3B.K和Sb原子数之比为3∶1C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为

apm

47.(2023北京,15,10分)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2

)可看作是S

中的一个O原子被S原子取代的产物。(1)基态S原子价层电子排布式是

3s23p4

。(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:

O和S为同主族元素,S原子半径比O原子大,S原子更易电离出最外层的电子,第一电离能

比O原子小

。(3)S2

的空间结构是

四面体形

。(4)同位素示踪实验可证实S2

中两个S原子的化学环境不同,实验过程为S

S2

Ag2S+S

。过程ⅱ中,S2

断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是N

SO3和35S,过程ⅱ含硫产物是

A

S、32S

。(5)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体,边长分别为anm、bnm、cnm,结构如图所示。

晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为

4

。已知MgS2O3·6H2O的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为

×1021

g·cm-3。(1nm=10-7cm)(6)浸金时,S2

作为配体可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分别判断S2

中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由:

S2

中中心S原子不能做配体,端基S原子能做配体;因为S2

中中心S原子无孤电子对,端基S原子有孤电子对

。48.(2023山东,16,12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题:(1)-40℃时,F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下,HOF为无色气体,固态HOF的晶

体类型为

分子晶体

,HOF水解反应的产物为

HF和H2O2

(填

化学式)。(2)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原子为O,二者均为V形结构,但ClO2中存在大π键(

)。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式为

sp2

;O—Cl—O键角

>

Cl—

O—Cl键角(填“>”“<”或“=”)。比较ClO2与Cl2O中Cl—O键的键长并说明原因

ClO2中存在大π键,Cl2O中仅存在Cl—Oσ键,所以ClO2中Cl—O键的键长更短

。(3)一定条件下,CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系,晶胞结

构如图所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合价为+2。上述反应的化学方程

式为

CuCl2+4K+2F2

2KCl+K2CuF4

。若阿伏加德罗常数的值

为NA,化合物X的密度ρ=

g·cm-3(用含NA的代数式表示)。

49.(2022海南,19,14分)以Cu2O、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、

效率高的优势。回答问题:(1)基态O原子的电子排布式

1s22s22p4或[He]2s22p4

,其中未成对电子有

2

个。(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是

自由电子在外加电场中做定向移动

。(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下

图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取

sp2

杂化。

邻苯二甲酸酐(

)和邻苯二甲酰亚胺(

)都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是

两者均为分子晶体,后者能形成分子间氢键,熔点更高

。(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子。Zn与氨水反应的离子方

程式为

Zn+4NH3·H2O

[Zn(NH3)4]2++H2↑+2OH-+2H2O

。(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。Zn—N键中离子键

成分的百分数小于Zn—O键,原因是

N的电负性小于O

。(6)左下图为某ZnO晶胞示意图,右下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局

部平面图。

abcd为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形。以此为参考,用给出

的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面

bcfe

、

dcih

。题型1杂化轨道类型及分子极性的判断三年模拟1.(2024湖北黄冈中学二模,4)科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2,它们的结构类

似CO2,均为直线形分子。下列结论中错误的是

(

)A.COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为spB.CO2是非极性分子,COS和C3O2也是非极性分子C.COS、C3O2分子全部由双键构成D.COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构B2.(2024山东潍坊一模,6)AlCl3在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成Al2Cl6,熔

融AlCl3和KCl可形成KAl2Cl7。下列说法正确的是

(

)A.AlCl3为极性分子B.Al2Cl6中Al原子的杂化方式为sp2C.KAl2Cl7的熔点高于Al2Cl6D.1molAl2Cl6中含有7molAl—Cl单键C3.(2024河北张家口一模,7)物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是

(

)B选项实例解释A不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3共价键具有饱和性B分子的极性:BF3<NF3F—N键的极性小于F—B键的极性C冠醚12-冠-4能够与Li+形成超分子,而不能与K+形成超分子该冠醚空腔的直径与Li+的直径相当,与K+的直径不匹配D沸点:N2低于CO二者相对分子质量相同,但分子的极性不同4.(2024安徽合肥二模,13)某科研团队利用单核钼配合物实现了硝酸盐的仿生催化还

原,如下图所示。已知X中Mo的化合价为+4,下列说法错误的是

(

)A.Y中Mo的化合价为+6DB.基态原子第一电离能:N>P>SC.X中碳原子的杂化方式有sp和sp2两种D.X和Y中均含有离子键、配位键和共价键5.(2024湖北八市3月联考,9)芳杂环化合物吡啶(

)与咪唑(

)在科学研究与工业生产中有着重要作用,两者均含有与苯类似的6电子大π键,其碱性随N原子电子

云密度的增大而增强。下列说法错误的是

(

)A.吡啶和咪唑中的N均是sp2杂化B.水溶性:吡啶和咪唑均强于苯C.碱性:

强于

DD.

中N②比N①更易与钴形成配位键6.(2024河北邯郸第三次调研,6)已知:S2

可看作是S

中的一个O原子被S原子取代的产物,S2

可提供孤电子对与Au+形成[Au(S2O3)2]3-。下列有关说法正确的是

(

)A.SO3与S

的键角相等B.S

与S2

的空间结构相同C.SO3是极性分子D.S2

作为配体时,只有端基硫原子能提供孤电子对D题型2晶胞结构分析与计算7.(2024辽宁沈阳一模,7)某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料,

右图表示1/8晶胞。下列说法中错误的是

(

)A.该晶胞的体积为8a3×10-30cm3B.K和Sb原子数之比为3∶1C.与K最邻近的Sb原子数为4D.该晶胞的俯视图为

D8.(2024北京海淀一模,8)将铁粉在NH3和H2的混合气氛中加热,可得含Fe和N的磁性材

料,其晶体的晶胞如下图所示,晶胞边长均为apm。下列说法不正确的是

(

)已知:1cm=1010pm,阿伏加德罗常数的值为NA。A.距离N最近的Fe有6个B.Fe之间的最近距离为

apmC.该晶体的密度为

g·cm-3D.若将N置于晶胞顶点,则Fe位于体心和棱心C9.(2024河北唐山一模,11)2022年诺贝尔化学奖授予了三位研究点击化学的科学家。

Cu+催化的叠氮化物—炔烃环加成和催化剂CuCl的晶体结构如图所示。下列说法正

确的是

(

)A.晶胞结构中,Cu+的配位数为8B.基态Cu的价层电子排布式为3d94s2DC.叠氮化物—炔烃环加成反应只有σ键的断裂与形成D.若晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a=

×107nm10.(2024湖北十一校二模,14)半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。通过晶体衍射测得

晶胞中,面心上硒与顶点硒之间的距离为anm,NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞

参数为单位长度建立坐标系,在ZnSe晶胞坐标系中,A点硒原子坐标为(

,

,0),B点锌原子坐标为(

,

,

)。下列说法错误的是

(

)

BA.晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个B.C的原子坐标为(

,

,

)C.Se与Zn原子之间的最近距离为

anmD.硒化锌晶体密度为

×1021g·cm-3

11.(2024湖北武汉4月调研,13)超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料

的晶体结构属于四方晶系,其晶胞如图所示。下列说法错误的是

(

)A.第一电离能:I1(Cu)>I1(Ba)BB.与Ba2+等距且最近的Cu2+有12个C.该超导材料的化学式为HgBa2CuO4D.该晶体的密度为

g·cm-3

12.(2024吉林延边一模,14)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在

实验室制备了一种叠氮化合物KN3,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

(

)

A.该晶胞中每个K+周围距离最近且相等的

共有12个B.该叠氮化合物的密度为

g·cm-3C.用红外光谱法可测定该晶体的结构D.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点B13.(2024河北石家庄一模,11)某晶体由Mg、Al、O三种元素组成,若将其晶胞按图1方

式切成8个体积相同的小立方体,Mg2+、Al3+和O2-在小立方体中的分布如图2、图3所

示。已知Mg2+之间的最小间距为apm。下列说法错误的是

(

)

BA.晶体中Mg2+的配位数为4B.晶胞的体积为

×10-30cm3C.晶体中三种元素的第一电离能:O>Mg>AlD.晶体的化学式为MgAl2O4

14.(2024江西南昌一模,14)我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温

超导体,其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为

NA。下列说法错误的是

(

)A.该超导体的化学式为CaYH12CB.该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个C.该晶体的密度为

g/cm3D.该晶胞中相邻H原子之间最短距离为

pm15.(2024天津南开二模,13,节选)(4)某种掺杂CaO的ZrO2晶胞结构如图所示,Ca位于晶

胞的面心。

①晶体中每个O周围与其最近的O有

6

个。②已知该晶胞为立方晶胞,晶胞棱长为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为

g/cm3。16.(2024北京海淀二模,15,节选)Fe2+可用于制备优良铁磁体材料。下图是一种铁磁体

化合物的立方晶胞,其边长为apm。已知:1cm=1010pm,阿伏加德罗常数的值为NA。(4)该晶体的密度是

g·cm-3。(5)距离F最近的Cs的个数为

4

。1.(2024东北三省一模,8)下列事实不能通过比较Cl和F的电负性解释的是

(

)A.键角:NF3<NCl3B.键能:F—F<Cl—ClC.pKa:三氟乙酸<三氯乙酸D.分子极性:NF3>NCl3

B2.(2024安徽合肥二模,5)CO2的捕集和转化对实现双碳战略目标具有十分重要的意义,

单乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作工业CO2的捕集剂。以CO2为原料可制备一系列化合

物,如CH3OH、HCHO、HCOOH、葡萄糖等,可有效降低大气中的CO2浓度,还能缓解

化石燃料资源短缺等问题。下列有关说法正确的是

(

)A.键角∠OCH:CH3OH>HCHOB.酸性:HCOOH<CH3COOHC.单乙醇胺可捕集CO2是因其含有的氨基呈碱性D.HCHO分子间存在氢键C3.(2024九省联考贵州卷,9)磷酸分子聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸,三分子磷

酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是(

)

A.键能:P-O>P

OB.元素的电负性:P>O>HC.P

的空间结构:平面四边形D.六元环状三磷酸的分子式为H3P3O9

D4.(2024重庆一模,6)离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构

如图所示,下列有关说法不正确的是

(

)

A.电负性:F>N>C>HB.第一电离能:I1(N)>I1(F)>I1(C)>I1(B)C.该化合物的离子键弱,熔点低D.该化合物中N原子发生sp2和sp3杂化B5.(2024九省联考河南卷,9)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O可用于印染、畜牧等领域,其晶体的部

分结构如下图所示。下列说法正确的是(

)A.电负性:O>S>Fe>HB.基态Fe2+的价层电子排布式为3d44s2CC.晶体中N和S原子的杂化类型均为sp3D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键6.(2024重庆乌江新高考协作体一模,13