1-10专题十　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

高考

化学专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性新高考、新教材适用目录五年高考三年模拟考点1弱电解质的电离平衡考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定题型强化练/题型

中和滴定原理的迁移应用综合拔高练五年高考考点1弱电解质的电离平衡1.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生

成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知:①25℃时,硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2O

H3O++

Ka=5.8×10-10;②lg

≈0.38。下列说法正确的是

(

)A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25℃时,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性B2.(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-

CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

(

)

CA.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-nC.pH=n时,c(Ag+)=

mol·L-1D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1

3.(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与

pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=

]

下列叙述正确的是

(

)A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3D.pH=2.08时,

=

D4.(2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其p

=7.46,p

=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物

种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=

,已知lg2≈0.30,lg3≈0.48。下列说法正确的是

(

)

Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图CA.当pH=1时,体系中c(H2L)>c{[FeL]+}>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+

[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1

5.(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操

作或叙述正确的是

(

)C

步骤操作或叙述AⅠ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为α=

×100%6.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25℃时二元酸H2A的

=1.3×10-7,

=7.1×10-15。下列说法正确的是

(

)A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电

离度为0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1B7.(2021湖北,14,3分,改编)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1,

溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc

=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.

0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是

(

)

DA.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化B.H3PO3为三元酸且具有还原性C.pH=4的溶液中:c(H2P

)<0.1mol·L-1-2c(HP

)D.H3PO3+HP

2H2P

的平衡常数K>1.0×105

8.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电

解质。下列说法正确的是

(

)A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸B.25℃时,若测得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸C.25℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸馏水稀释至100.0mL,测得pH

=b,b-a<1,则HR是弱酸D.25℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR

是弱酸B9.(2020北京,11,3分)室温下,对于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是

(

)A.该溶液中CH3COO-数目为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C

+2H+

H2O+CO2↑C10.(2022天津,16,14分)天津地处环渤海湾,海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+

L(L为配体)溶于弱碱性的海水中,制成吸收液,将气体H2S转化为单质硫,改进了湿法脱

硫工艺。该工艺包含两个阶段:①H2S的吸收氧化;②Fe3+L的再生。反应原理如下:①H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OH-(aq)

S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l)

ΔH=-akJ·mol-1(a>0)②4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(l)

4Fe3+L(aq)+4OH-(aq)

ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)回答下列问题:(1)该工艺的总反应方程式为2H2S+O2

2H2O+2S↓[或2H2S(g)+O2(g)

2H2O(l)+2S(s)]

。1molH2S(g)发生该反应的热量变化为

放出(a+

)kJ热量

,Fe3+L在总反应中的作用是

作催化剂(或降低反应活化能)

。(2)研究不同配体与Fe3+所形成的配合物(A、B、C)对H2S吸收转化率的影响。将配合

物A、B、C分别溶于海水中,配成相同物质的量浓度的吸收液,在相同反应条件下,分

别向三份吸收液持续通入H2S,测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α(H2S)]随时间

变化的曲线如图1所示。以α(H2S)由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱

硫效率,结果最好的是

A

(填“A”“B”或“C”)。

图1(3)H2S的电离方程式为

H2S+H2O

H3O++HS-(或H2S

H++HS-,同时写

出第二步电离也可)

。25℃时,H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算,H2S的

=

1.0×10-7

,

=

1.0×10-13

。再生反应在常温下进行,Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成

沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,c(H2S)=6.0×10-9mol·L-1,为避免有FeS沉淀生

成,应控制溶液pH不大于

8

(已知25℃时,FeS的Ksp为6.0×10-18)。

图211.(2024广东,19,14分)酸在多种反应中具有广泛应用,其性能通常与酸的强度密切相

关。(1)酸催化下NaNO2与NH4Cl混合溶液的反应(反应a),可用于石油开采中油路解堵。①基态N原子价层电子的轨道表示式为

。②反应a:N

(aq)+N

(aq)

N2(g)+2H2O(l)已知:

则反应a的ΔH=

ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4

。③某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下,向反应体系中滴加等物质

的量的少量酸,测得体系的温度T随时间t的变化如图。据图可知,在该过程中,

BD

。

A.催化剂酸性增强,可增大反应焓变B.催化剂酸性增强,有利于提高反应速率C.催化剂分子中含H越多,越有利于加速反应D.反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小(2)在非水溶剂中,将CO2转化为化合物ⅱ(一种重要的电子化学品)的催化机理示意图

如图所示,其中的催化剂有

AcOH

和

KI

。

(3)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下,某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。a.选择合适的指示剂HIn,Ka(HIn)=3.6×10-20;其钾盐为KIn。b.向KIn溶液中加入HX,发生反应:In-+HX

X-+HIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn),加入HX的物质的量为n(HX),平衡时,测得c平(In-)/c平(HIn)随n(HX)/n0(KIn)的变化曲线如

图。已知:该溶剂本身不电离,钾盐在该溶剂中完全电离。

①计算Ka(HA)(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

答案根据

=1.0时,

=3.0,设n(HA)=n0(KIn)=1mol,列三段式:In-+HA

A-+HIn起始/mol1100转化/mol0.250.250.250.25平衡/mol0.750.750.250.25K=

=

=

=

=

,Ka(HA)=Ka(HIn)×

=4.0×10-21②在该溶剂中,Ka(HB)

>

Ka(HA);Ka(HB)

>

Ka(HIn)(填“>”“<”或“=”)。考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定12.(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中

缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液

体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是

(

)

DA.水的电离程度:M<NB.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)13.(2023湖南,12,3分)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为

0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=

]的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

(

)A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点b:c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D.水的电离程度:a<b<c<dD14.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越

强,酸性越强。已知:N2

+NH3

N

+N2H4N2H4+CH3COOH

N2

+CH3COO-下列酸性强弱顺序正确的是

(

)A.N2

>N2H4>N

B.N2

>CH3COOH>N

C.NH3>N2H4>CH3COO-

D.CH3COOH>N2

>N

D15.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙

为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是

(

)A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配有塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色A16.(2022河北,9,3分)某水样中含一定浓度的C

、HC

和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH随滴加HCl溶液

体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是

(

)A.该水样中c(C

)=0.01mol·L-1B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.当V(HCl)≤20.00mL时,溶液中c(HC

)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(C

)+c(HC

)+c(H2CO3)=0.03mol·L-1

C17.(2021浙江1月选考,17,2分)25℃时,下列说法正确的是

(

)A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5molD三年模拟题型中和滴定原理的迁移应用1.(2024湖南长郡中学期末适应考,12)莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下:移取10.00

mL稀释后的生理盐水置于250mL锥形瓶中,加入3滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.1000

mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点。重复3次,消耗标准溶液的体积平均为VmL,然后

计算出NaCl的浓度。已知:Ksp(AgCl)=1.77×10―10;Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12;Ag2CrO4为砖

红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是

(

)A.可用酸式滴定管盛装AgNO3标准溶液B.该稀释后的生理盐水浓度为0.1Vmol·L-1C.实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低D.在相同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液,先出现砖红色沉淀A2.(2024福建厦门双十中学模拟,10)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定

法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位(ERC)也产生了突跃,进

而确定滴定终点的位置。常温下,用xmol·L-1盐酸标准溶液测定ymL某Na2CO3样品溶

液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应),电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的

是(

)D(注:—表示电极电位曲线图;

表示电极电压曲线图)A.该滴定过程需要加入酸碱指示剂B.a点溶液中:c(OH-)+2c(C

)=c(H+)+c(H2CO3)C.b到c过程中存在c(Na+)>c(Cl-),水的电离程度:b<cD.ymL该Na2CO3样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084xg3.(2024北京西城一模,14)利用碘量法测定某纯净水样中溶解O2的含量,实验如下(加入

的试剂已除去O2)。步骤1水样中O2的固定:用250mL的水瓶盛满水样,加入1.0mL2mol/LMnSO4溶液,

再加入含9mol/LNaOH溶液和1.8mol/LKI溶液的混合液2.0mL,部分水样溢出,立即

盖好瓶盖,翻转摇匀,生成白色沉淀Mn(OH)2,随即有棕色沉淀MnO(OH)2生成。步骤2生成I2:当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时,缓缓加入适量稀H2SO4

至液面下,部分溶液溢出,立即盖好瓶盖,翻转摇动,至沉淀完全溶解,得到黄色溶液。步骤3测定及计算:用碘量法测出步骤2中生成的I2为bmol,进而计算出该纯净水样中

溶解O2的含量。已知:O2直接氧化I-的反应速率很慢。下列说法不正确的是

(

)A.步骤1中,用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离B.步骤2中,生成I2的反应:MnO(OH)2+4H++2I-

Mn2++I2+3H2OC.步骤2中,部分溶液溢出不影响测定该纯净水样中溶解O2的含量D.步骤3中,经计算,该纯净水样中含有O2的浓度为

g/LD4.(2024河北唐山一模,15,节选)已知三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3为橙黄色晶体,易溶

于热水,在冷水中微溶,可在氯化铵和氨水的混合溶液中、在活性炭作催化剂条件下,

利用H2O2溶液氧化CoCl2制备。Ⅱ.测定产品纯度,实验如下:①称取ag产品溶于足量稀硝酸中,并用蒸馏水稀释,置于锥形瓶中,加入过量V1mLc1

mol·L-1AgNO3溶液,并加3mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂,用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的Ag-

NO3溶液,达到滴定终点时用去V2mLKSCN溶液。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp

(AgSCN)=1.0×10-12]回答下列问题:(1)产品的质量分数为

×100%

。(列出计算式)(2)加入硝基苯的目的是

使生成的AgCl沉淀被硝基苯覆盖,防止AgCl转化

为AgSCN沉淀

。5.(2024湖南雅礼中学第八次月考,16,节选)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进

行测定。称取ag高纯二氧化锗样品,加入氢氧化钠溶液在电炉中溶解,冷却至20℃以

下,然后用次磷酸与过量氢氧化钠溶液反应得到的次磷酸钠(NaH2PO2)将其还原为Ge2+,以淀粉为指示剂,用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定,消耗碘酸钾标准溶液的体积为VmL。(20℃以下,次磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化)资料:3Ge2++I

+6H+

3Ge4++I-+3H2O、I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。①次磷酸钠(NaH2PO2)为

正盐

(填“正盐”或“酸式盐”)。②上述滴定终点的判断方法为

当滴加最后半滴标准溶液,溶液由无色变为

蓝色,且30秒内不变色即可认为达滴定终点

。③此样品中二氧化锗的质量分数是

×100%

(用表达式表示)。6.(2024陕西西安一中二模,26,节选)(6)用Na2H2Y溶液测定饮用水的总硬度。取饮用水

样品250mL,加入掩蔽剂排除干扰,调节pH等预处理后,用0.0100mol·L-1Na2H2Y标准

溶液进行测定。测定中涉及的反应有:M2++HIn2-(蓝色)

MIn-(酒红色)+H+、MIn-(酒红色)+H2Y2-

MY2-+HIn2-(蓝色)+H+、M2++H2Y2-

MY2-+2H+[M2+代表Mg2+、Ca2+;铬黑T(HIn2-)为指示剂]。①达到滴定终点的现象是

当滴入最后半滴Na2H2Y溶液,溶液由酒红色变为

蓝色,且半分钟内不恢复原色

。②平行实验三次,滴定终点时共消耗Na2H2Y溶液的平均体积为20.00mL,则该饮用水

的硬度=

4.48

度(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。1.(2024湖北4月调研,12)已知溶剂分子结合H+的能力会影响酸给出H+的能力,某温度下

部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示。下列说法错误的是

(

)分子式HClO4H2SO4HClHNO3pKa=-lgKa4.877.24(一级)8.99.4A.HClO4在冰醋酸中的电离方程式:HClO4+CH3COOH

Cl

+CH3COO

B.在冰醋酸中酸性:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3C.结合H+的能力:H2O>CH3COOHD.相同温度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa

D2.(2024江苏苏锡常镇四市二模,12)实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的

组成:称取一定质量样品溶解于锥形瓶中,加入2滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时

消耗盐酸V1mL;向锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用标准盐酸滴定至终点,又消耗

盐酸V2mL。下列说法正确的是

(

)A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞B.样品溶解后的溶液中:2c(Na+)=3c(C

)+3c(HC

)+3c(H2CO3)C.滴定至第一次终点时的溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC

)+2c(C

)D.样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为

D3.(2024安徽江淮十校第三次联考,15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实

验。实验Ⅰ:往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。实验Ⅱ:往20mL0.1mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.1mol/LCaCl2溶液。已知:H2C2O4的电离常数

=5.4×10-2,

=5.4×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9,溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法错误的是

(

)A.实验Ⅰ可选用酚酞作指示剂,指示反应终点B.实验Ⅰ中V(NaOH)=10mL时,溶液显酸性C.实验Ⅱ中在初始阶段发生的反应是2HC2

+Ca2+

CaC2O4↓+H2C2O4DD.实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL时,溶液中c(C2

)=4.0×10-7mol/L4.(2024江西赣州二模,14)赣南脐橙富含柠檬酸(用H3R表示)。常温下,用0.1mol·L-1

NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1H3R溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)(已知:常温下柠檬酸的电离常数:

=1.0×10-3.1,

=1.0×10-4.8,

=1.0×10-6.4)

AA.a点溶液中:c(H3R)+c(H+)=c(HR2-)+2c(R3-)+c(OH-)B.反应H3R+HR2-

2H2R-的平衡常数K=10-1.7C.b点溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)D.常温下,Na2HR溶液加水稀释过程中,

增大5.(2024吉林白山一模,15)常温下,向20mL0.2mol·L-1一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.

1mol·L-1盐酸,溶液的M值[M=lg

]随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点溶液pH=9.8。下列说法中错误的是

(

)

DA.Kb(ROH)=1×10-4.2B.b点时,c(R+)>c(Cl-)>c(ROH)>c(OH-)>c(H+)C.c点时,c(Cl-)=c(R+)+c(ROH)D.a、b、c、d四点中,水的电离程度最小的是d点6.(2024九省联考江西卷,12)马来酸依那普利(记为X,摩尔质量为Mg/mol)是一种心血

管疾病防治药物,结构如下所示:

通常使用以下两种方法滴定分析样品中X的质量分数w:方法一:将mg样品溶于有机溶剂中,以c1mol/L的HClO4溶液滴定,终点消耗V1mLHClO

4溶液,计量关系为n(X)∶n(HClO4)=1∶1;方法二:将mg样品溶于水中,以c2mol/L的NaOH溶液滴定,终点消耗V2mLNaOH溶液,计量关系为n(X)∶n(NaOH)=1∶3。下列说法正确的是

(

)A.方法一滴定终点时,pH=7B.方法一w=

×100%C.方法二滴定终点时,pH=7D.方法二w=

×100%B7.(2024山东济宁一模)阅读下列材料,回答(1)~(2)题。氧泡泡是一种多功能新型漂白剂,其有效成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)。Ⅰ.以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如图所示:

Ⅱ.测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应):①用电子天平称取两份质量均为mg的样品。②将一份置于锥形瓶中,加水溶解,加催化剂使H2O2充分快速分解(催化剂不参与其他

反应),然后加酚酞作指示剂,用0.0500mol·L-1H2SO4溶液滴定至终点,消耗硫酸V1mL。③将另一份置于碘量瓶中,加入50mL蒸馏水,并立即加入6mL2.0mol·L-1H3PO4溶液,

再加入过量KI固体,摇匀后于暗处放置10min,加入适量指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2

O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已知:2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI)(1)关于过碳酸钠制备的流程,下列说法错误的是

(

)A.步骤1中2mol芒硝参与反应时,消耗1molNa2Cr2O7AB.滤渣的主要成分为CaSO4C.步骤2的化学方程式为2Na2CrO4+2CO2+H2O

Na2Cr2O7+2NaHCO3↓D.稳定剂的作用是阻止微量杂质金属离子的催化作用,减少H2O2的分解(2)测定过碳酸钠化学式的步骤中,下列说法错误的是

(

)A.步骤③样品溶于水酸化后放置一段时间,然后再加入过量KI固体,导致x∶y偏大B.该过碳酸钠样品中x∶y=V1∶V2C.该样品的纯度为

%D.步骤②中滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后无气泡,导致x∶y偏大B8.(2024福建泉州一模,10)硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡:H3BO3+H2O

[B(OH)4]-+H+

K=10-9.34。用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20mL的0.01mol/L

硼酸溶液、0.01mol/L硼酸和甘露醇混合溶液,滴定过程中硼酸溶液pH、混合溶液的

随加入的NaOH溶液体积的变化如图。已知:

+2

+4H2O下列说法错误的是

(

)A.加入甘露醇促进硼酸电离平衡正向移动B.溶液中c(H+):M点>N点C.P点:c(H3BO3)=c{[B(OH)4]-}>c(OH-)>c(H+)D.W点:c(Na+)+c(H+)+c(H3BO3)-c(OH-)=0.01mol/LD9.(2024安徽安庆二模,12)某温度下,改变0.1mol/LK2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒

子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元弱酸,其电离常数为

、

)。下列有关说法错误的是

(

)

DA.该温度下的KW=1×10-14B.该温度下

(H2CrO4)的数量级为10-1C.该温度下反应Cr2

+H2O

2Cr

+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2

)+3c(Cr

)10.(2024广东湛江一模,17)Na2S2O3标准溶液是氧化还原反应中常用的还原性标定试

剂,但配制时使用的Na2S2O3·5H2O固体中通常含有一些杂质,且易风化和潮解。Na2S2O3

溶液也容易被O2氧化。因此在实际操作中,Na2S2O3标准溶液配制好后常用K2Cr2O7进

行标定。但又由于K2Cr2O7与Na2S2O3反应的产物有很多种,不能按确定的反应式进行,

故无法通过氧化还原滴定法确定浓度。操作中一般先用K2Cr2O7与过量的KI反应,定

量生成的I2再用Na2S2O3滴定,发生反应的离子方程式为Cr2

+6I-+14H+

2Cr3++3I2+7H2O、2S2