2025年大学第一学年（化学）分析化学实验试题及答案

2025年大学第一学年（化学）分析化学实验试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共30分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)1.以下哪种分析方法不属于化学分析？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.用万分之一分析天平称量某样品质量，记录正确的是（）A.0.2500gB.0.25gC.0.250gD.0.25000g3.下列哪种物质可作为基准物质用于标定盐酸溶液？（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.重铬酸钾D.高锰酸钾4.酸碱滴定中，指示剂变色的pH范围称为（）A.滴定突跃B.变色范围C.理论变色点D.终点误差5.氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（）A.自身指示剂B.酸碱指示剂C.专属指示剂D.氧化还原指示剂6.沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl⁻时，适宜的pH范围是（）A.6.5-10.5B.3.5-5.5C.1.5-3.5D.10.5-12.57.用分光光度计进行定量分析时，常用的方法不包括（）A.标准曲线法B.直接比较法C.摩尔吸光系数法D.示差分光光度法8.以下哪种误差属于系统误差？（）A.试剂中含有微量杂质B.天平零点突然变动C.环境温度的波动D.滴定管读数的偶然误差9.下列关于容量瓶的使用，正确的是（）A.可长期存放溶液B.用后洗净即可C.不能加热D.无需校准10.测定某样品中铜的含量，多次平行测定结果的精密度用（）衡量。A.相对误差B.绝对误差C.标准偏差D.平均偏差第II卷（非选择题共70分）11.填空题：请在横线上填写正确答案。(总共5题，每题4分)（1）分析化学按任务可分为______分析和______分析。（2）滴定管读数时，应使视线与______保持水平。（3）重量分析法中，沉淀形式和称量形式可能相同，也可能不同，例如硫酸钡沉淀法中，沉淀形式是______，称量形式是______。（4）分光光度计的基本部件包括光源、______、样品池、______和检测器。（5）在氧化还原反应中，电极电位越高，氧化态的氧化性______；电极电位越低，还原态的还原性______。12.简答题：简要回答下列问题。(总共3题，每题10分)（1）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。（2）重量分析法对沉淀形式有哪些要求？（3）简述系统误差的特点及减小系统误差的方法。13.计算题：计算下列各题，并写出计算过程。(总共2题，每题10分)（1）称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶于水后，以甲基橙为指示剂，用盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液25.00mL，计算盐酸溶液的浓度。（碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）（2）用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。14.材料分析题：阅读以下材料，回答问题。材料：某同学在进行铁矿石中铁含量的测定实验时，采用重铬酸钾容量法。称取铁矿石样品0.2000g，经处理后，用0.02000mol/L的重铬酸钾溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知反应式为：6Fe²⁺+Cr₂O₇²⁻+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。（1）计算铁矿石中铁的质量分数。（铁的摩尔质量为55.85g/mol）(10分)（2）简述该实验中可能产生误差的原因及如何减小误差。(10分)15.实验设计题：设计一个用酸碱滴定法测定食醋中醋酸含量的实验方案，包括实验原理、所需试剂和仪器、实验步骤及数据处理方法。(10分)答案：1.C2.A3.B4.B5.B6.A7.C8.A9.C10.C11.（1）定性；定量（2）凹液面最低处（3）硫酸钡；硫酸钡（4）单色器；光电转换器（5）越强；越强12.（1）指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点。（2）沉淀溶解度小；沉淀纯净；沉淀易于过滤和洗涤；沉淀形式易于转化为称量形式。（3）特点：重复性、单向性、可测性。减小方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。13.（1）根据反应式可知：n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2，n(Na₂CO₃)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.002830mol，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。（2）化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，溶液呈中性，pH=7。14.（1）根据反应式可知：n(Fe²⁺)=6n(Cr₂O₇²⁻)=6×0.02000mol/L×0.02500L=0.003000mol，m(Fe)=0.003000mol×55.85g/mol=0.1676g，铁矿石中铁的质量分数为0.1676g÷0.2000g×100%=83.80%。（2）误差原因：样品处理不完全；滴定操作不当；仪器不准确等。减小误差方法：确保样品处理完全；规范滴定操作；校准仪器等。15.实验原理：食醋中醋酸与氢氧化钠发生中和反应，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗氢氧化钠的量计算醋酸含量。所需试剂和仪器：食醋、氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、移液管、锥形瓶、滴定管等。实验步骤：