湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题（含解析）

试卷第=page88页，共=sectionpages88页湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)1．下列关于胶体的叙述错误的是A．用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应B．实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的2．2023年诺贝尔化学奖授予在发现和合成“量子点”方面做出贡献的科学家。“量子点”是一种直径为1～100nm的半导体。下列分散系中，分散质粒子的直径可能与“量子点”具有相同数量级的是A．饱和食盐水 B．泥水混合物C．有色玻璃 D．悬浊液3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B．的溶液：C．水电离产生的的溶液：D．使甲基橙变红的溶液：4．第九届亚洲冬季运动会于2025年2月在我国哈尔滨市举行。下列说法错误的是A．醇氢电动汽车为大会提供出行保障，煤的液化可以得到甲醇B．吉祥物手办——“滨滨和妮妮”的底座采用铝镁合金制成，铝镁合金密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力C．将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成20-30μm的保护层以防止污染物挥发D．主火炬塔燃料为大庆油田的天然气，以石油和天然气为原料可获得天然高分子材料5．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是实验结论A．KCl固体中不含离子B．在通电条件下发生电离实验结论C．铜是电解质D．是电解质A．A B．B C．C D．D6．含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、 B．Ba2＋、Cl-、Al3＋、H＋C．Na＋、NH、I-、HS- D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl-7．硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2L0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中SO的浓度为0.4mol·L−1B．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4C．常温常压下，3.0g15N2中含有的中子总数为1.4NAD．标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8NA8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．中含有的中子数目为B．醋酸溶液中氢原子数目为C．与足量铁粉反应，转移电子数目为D．标准状况下，和混合气体中原子数目为9．化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中错误的是A．自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，实现放热B．臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉C．SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用D．钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生紫色光10．下列有关化学键的叙述，正确的是A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键11．向溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列有关此过程的叙述错误的是A．点和点对应的溶液都能使酚酞变红B．段发生反应：C．将点和点对应溶液混合不会产生气体D．点对应的溶液可以与和大量共存12．将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中的物质的量为B．时刻，反应中转移电子的物质的量是C．的生成可能是因温度升高引起的D．依据图像，总反应的离子方程式为：13．下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯气在常温下能与铁反应钢瓶可以存放液氯Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧与的反应是放热反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C碳酸钠溶液可用于治疗胃病碳酸钠可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；无关系D金属钠能与水反应钠加热后熔化，发出黄色火焰Ⅰ对；Ⅱ对；有关系A．A B．B C．C D．D14．将一定量的氯气通入热的浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成和的共存体系。下列判断错误的是A．参加反应的氯气与个数比为B．生成物中和的个数比可能为C．若有一个氯气参加反应，转移的电子数目1到之间D．反应后的溶液中，与个数比可能为二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．下表是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：(1)氧元素在周期表中的位置是，⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式。(2)上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。(3)写出由上述所列元素形成的18电子的双原子分子的化学式。(4)下列说法不正确的是___________。A．⑥形成的最简单氢化物比⑤形成的最简单氢化物的稳定性高B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族C．第5周期第ⅦA族元素的原子序数为53D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素可能属于金属或非金属(5)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。16．某同学通过实验“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙”，装置示意图如图。

(1)按要求填写碳酸钙的类别属性(如按正离子分类，碳酸钙属于钙盐)：按负离子分类，属于；按聚集状态分类，属于；按溶解性分类，属于。(2)根据碳酸钙的物质类别推知，下列说法或现象不合理的是___________。A．Ⅰ中的鸡蛋壳发生了分解反应 B．Ⅰ中的鸡蛋壳表面产生气泡C．Ⅱ中的澄清石灰水变浑浊 D．Ⅲ中紫色石蕊试液变浅红(3)写出Ⅰ中发生主要反应的离子方程式；此反应是否属于氧化还原反应(填“是”或“否”)。(4)下列能在澄清石灰水中大量共存的离子组是___________。A．、 B．、 C．、 D．、(5)试用简要的文字说明Ⅲ中现象产生的原因。17．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组HClNaClNa2OCO第二组CH3COOHCaSO4H2O2SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是、(填化学式)。(2)有以下物质：①石墨②铝③乙醇④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。①其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是；属于电解质的是。②写出物质⑥溶于水的电离方程式：。③写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式：。(3)下列叙述正确的是_______。A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质(4)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐18．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识。Ⅰ．完成下列问题。(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：①试剂C是(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。②上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤。Ⅱ．市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。方案试剂X方案ⅰ1mL1mol/L酸性KMnO4溶液方案ⅱ依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水(3)方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，猜想理由是。(4)方案ⅱ中预期现象是；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作即可得到预期的现象。Ⅲ．将均匀混合的铜粉和氧化铁粉末样品取不同质量四份，分别加入20mL一定物质的量浓度的盐酸，实验结果如表所示：实验序号1234样品质量/g1.442.884.325.76剩余固体质量/g0.320.642.083.52(5)铜与氧化铁的物质的量之比为。(6)盐酸的物质的量浓度为mol/L。答案第=page66页，共=sectionpages1010页湖南省长沙市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题参考答案时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题意)题号12345678910答案BCADDBDBDD题号11121314答案CBBC1．B【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确；B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误；C．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，故C正确；D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选B。2．C【分析】“量子点”直径为1～100nm，属于胶体范畴。【详解】A．饱和食盐水是溶液不是胶体，A不符合题意；B．泥水混合物是悬浊液不是胶体，B不符合题意；C．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，C符合题意；D．氢氧化铜悬浊液不是胶体，D不符合题意；故选C。3．A【详解】A．在溶液中四种离子不发生任何反应，可以大量共存，故A正确；B．与发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且Fe2+与高锰酸根发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；C．水电离产生的的溶液，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸、碱溶液中均不能大量共存，故C错误；D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误；故选A。4．D【详解】A．煤的液化是指在一定条件下将煤转化为液体燃料的过程，通过间接液化等方法可以得到甲醇等燃料，A正确；B．铝镁合金具有密度小(质量轻)、强度高(坚固耐用)的特点，同时铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜，所以具有较强的抗腐蚀能力，适合用于制作吉祥物手办的底座，B正确；C．将装修污染治理喷剂喷在运动场馆表面，形成一定厚度(20-30μm)的保护层，能够有效阻止装修材料中的污染物挥发到空气中，从而减少污染，C正确；D．石油和天然气经过一系列加工可以得到合成高分子材料，如聚乙烯、聚丙烯等，但它们本身不是天然高分子材料，天然高分子材料常见的有淀粉、纤维素、蛋白质等，D错误；故答案为：D。5．D【详解】A．KCl固体中含K+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A错误；B．氯化钠在溶于水或熔融态发生电离，与通电无关，B错误；C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．电解质指溶于水或熔融态能导电的化合物，氯化钠是电解质，D正确；故选D。6．B【详解】A．H＋、与SO2发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；B．Ba2＋、Cl-、Al3＋、H＋共存，通入足量SO2也共存，故B符合题意；C．Na＋、NH、I-、HS-共存，通入足量SO2后，SO2

与HS-发生氧化还原反应生成硫单质而不共存，故C不符合题意；D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl-共存，通入足量SO2后，SO2与NH3·H2O反应生成亚硫酸铵而不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。7．D【详解】A．溶液中的浓度为，A错误；B．铁元素化合价由+2价变为+3价，氮元素化合价由-3价升高至0价，氧化铁和氮气是氧化产物，还原产物是二氧化硫，结合方程式系数可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，B错误；C．3.0g15N2的物质的量为，每一个15N2氮分子含有中子数为16，则3.0g15N2含有的中子总数为，C错误；D．标准状况下，气体物质的量为，反应中每生成气体（、、），转移电子（Fe和N的氧化共失去，S的还原获得），因此气体对应转移电子物质的量为，即，D正确；故选D。8．B【详解】A．的物质的量为，1个分子中含10个中子，故的中子数为，故A正确；B．1个分子中含4个氢原子，加上溶剂水分子中的氢原子，溶液中氢原子数大于，故B错误；C．氯气与Fe反应生成氯化铁，得2mol电子，转移电子数为：，故C正确；D．标准状况下，和混合气体的物质的量为1mol，每个分子中含2个原子，则1mol混合气体中含原子数为，故D正确；故选：B。9．D【详解】A．原电池可加快反应速率，铝粉、碳粉和盐和水可形成原电池，快速反应放出热量，A正确；B．豆腐的制作过程中，豆浆中的蛋白质在凝固剂（如石膏或卤水）的作用下发生聚沉，形成豆腐，这一过程涉及胶体的聚沉，B正确；C．SO2在葡萄酒中常用作抗氧化剂和防腐剂，它能够抑制微生物的生长，防止葡萄酒氧化变质，C正确；D．钾原子中电子从激发态跃迁到能量较低的基态时向外界以光的形式释放能量，D错误；答案选D。10．D【详解】A．仅含有共价键的物质可能是单质，例如氢气，也可能是化合物，所以不一定是化合物，A错误；B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，B错误；C．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，C错误；D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，可能含有极性键例如氯化铵，非极性键例如过氧化钠，D正确；答案选D。11．C【分析】根据题意，当n（HCl）为0到b点应为和H+反应生成的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、和；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，能使酚酞变红，A正确；B．段发生反应生成气体，发生反应：，B正确；C．点和点对应溶液混合，也会发生反应产生气体，C错误；D．点的溶液中存在和，可以与和大量共存，D正确；故选C。12．B【分析】由图象可以看出，起初反应时生成ClO-，反应进行一段时间后，开始生成；在反应结束后，。【详解】A．依据得失电子守恒，，依据电荷守恒，，溶液中KOH的物质的量是2.0mol，A正确；B．时刻，反应生成，，故转移电子为，B错误；C．由题意知，反应过程放热，的生成可能是氯气与碱反应放热引起的，C正确；D．由以上分析，可得出，总的离子反应方程式为，D正确；故选B。13．B【详解】A．氯气在常温下与干燥的铁不反应，因此钢瓶可以存放液氯，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，A不符合题意；B．与反应生成和，该反应放热并产生氧气，使脱脂棉达到着火点点而燃烧，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B符合题意；C．治疗胃病常用碳酸氢钠而非碳酸钠，因碳酸钠碱性过强，陈述Ⅰ错误，Ⅱ正确，C不符合题意；D．钠与水反应常温就可以进行，而加热熔化燃烧是因为钠的熔点低及焰色反应，两者无因果关系，Ⅰ和Ⅱ均正确，但无因果关系，D不符合题意；故选B。14．C【详解】A．将一定量的Cl2通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应生成NaCl、NaClO、NaClO3和H2O，NaCl、NaClO、NaClO3中Na与Cl的个数之比都为1∶1，根据Na、Cl原子守恒，参加反应的Cl2与NaOH个数比为1∶2，A项正确；B．反应中部分Cl元素的化合价由0价降至-1价，部分Cl元素的化合价由0价升至+1价或+5价，根据得失电子守恒可得N(NaCl)=N(NaClO)+5N(NaClO3)，当NaCl、NaClO和NaClO3的个数比为6∶1∶1时满足上述守恒，故生成物中NaCl、NaClO和NaClO3的个数比可能为6∶1∶1，B项正确；C．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1个Cl2参加反应，转移电子数为1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，3个Cl2参与反应转移5个电子，则1个Cl2参加反应，转移电子数为；故若1个Cl2参加反应，转移电子数目1到之间，C项错误；D．若生成物为NaCl、NaClO和H2O，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为2∶1；若生成物为NaCl、NaClO3和H2O，反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5；故反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为6∶5到2∶1之间，可能为7∶4，D项正确；答案选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．(1)第二周期第ⅥA族HClO4(2)KOH(3)HCl(4)BD(5)BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①～⑧分别是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br，据此解答；【详解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，氯的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，化学式为HClO4；（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则上述所列元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；（3）由上述所列元素形成的18电子的双原子分子是氯化氢，化学式为HCl；（4）A．氮元素非金属性强于碳元素，所以N形成的最简单氢化物比C形成的最简单氢化物的稳定性高，A正确；B．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于第IVA族，例如氢元素，B错误；C．第5周期第VIIA族元素是碘元素，其原子序数为53，C正确；D．周期表中当某元素的周期序数大于其主族序数时，该元素只能属于金属，不可能是非金属，D错误；答案选BD；（5）BrCl属于卤素互化物，性质与Cl2相似，但溴呈正价、氯呈负极，则依据氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式可判断BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为BrCl+2NaOH＝NaCl+NaBrO+H2O。16．(1)碳酸盐固体难溶物(2)A(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O否(4)B(5)二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红【详解】（1）碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，按负离子分类，碳酸钙属于碳酸盐；碳酸钙是白色固体，则按聚集状态分类，属于固体；按溶解性分类，属于难溶物；（2）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则：A．I中的鸡蛋壳发生了复分解反应、未发生分解反应，说法不合理；B．I中的鸡蛋壳表面产生二氧化碳、故有气泡，说法合理；C．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则II中的澄清石灰水变浑浊，说法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，则III中紫色石蕊试液变浅红，说法合理；故答案为：A；（3）I中发生主要反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；此反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；（4）A．Cu2+与氢氧根离子反应产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K+、在澄清石灰水中不反应、能大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．与Ca2+反应产生碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故答案为：B；（5）III中现象产生的原因：二氧化碳为酸性氧化物，能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊试液变红。17．(1)COH2O2(2)①②④⑦⑪③⑤⑥⑧⑨⑩⑪Na2CO3=2Na++COCO+2H+=CO2↑+H2O(3)C(4)C【详解】（1）第一组中CO不能与碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物；第二组中H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物；（2）①①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液；⑪熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子而能导电；故合理选项序号是①②④⑦⑪；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理选项序号是③⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠固体⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠都是电解质；故合理选项序号是⑥⑧⑨⑩⑪；②碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO。③碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O。（3）A.固体氯化钠不存在目由移动的离子不导电，溶于水会电离产生自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质，A错误；B.在铜丝中含自由移动的电子而能导电，但Cu是单质，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；C.氯化氢是化合物，溶于水会电离产生自由移动的H+、Cl-，所以HCl是电解质，C正确；D.SO3溶于水能导电，是因为三氧化硫和水反应生成电解质硫酸，本身不能电离，所以SO3是非电解质,D错误；故合理选项是C；（4）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，A错误；B.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B错误；C.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳根离子和酸根离子的也是盐，C正确；D.NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，D错误。故选C。18．(1)(2)Cl2水或H2O2漏斗