天津市北辰区第一学区片2025-2026学年九年级（上）段考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年天津市北辰区第一学区片九年级（上）段考化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共24分。1.下列词语中属于化学变化的是（）A.花香四溢 B.冰雪消融 C.蜡炬成灰 D.沙里淘金2.下列物质属于混合物的是（）A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.氧化镁3.地壳中含量最高的元素是（）A.Si B.Fe C.Al D.O4.下列实验操作正确的是（）

ABCDA.A B.B C.C D.D5.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。NaClO中氯元素的化合价是（）A.-1 B.-2 C.+1 D.+26.下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是（）A.花香在空气中扩散——分子在不断运动

B.水在蒸发时由液态变成了气态——分子的种类没有改变

C.气体可压缩储存于钢瓶中——分子大小发生了改变

D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小7.铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（）A.属于金属元素

B.原子核内质子数为63

C.原子的核外电子数为89

D.相对原子质量为152.08.下列实验现象的描述正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

D.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体9.我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H42N2↑+3H2↑+2X↑，则气体X的化学式是（）A.NH3 B.NO2 C.HCl D.N2O10.在4Al+3O2=2Al2O3的反应中，下列说法不正确的是（）A.该反应为化合反应 B.Al2O3属于氧化物

C.Al2O3中Al的化合价为+3价 D.参加反应的Al和O2的质量比为27：3211.下列分析正确的是（）A.金属元素原子最外层电子数一般少于4个，所以最外层电子数少于4个的原子一定是金属元素

B.空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，发生了化学变化

C.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D.单质都是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质12.神舟十七号空间站中的CO2处理系统可将呼出的CO2进行转化，反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（）

A.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.反应前后分子个数不变

C.丙中氧元素全部来自参加反应的CO2 D.生成的丙、丁质量比为9：8二、多选题：本大题共3小题，共6分。13.没食子酸（C7H6O5）又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是（）A.属于氧化物

B.碳元素的质量分数最大

C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成

D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成14.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉末和氧化铜粉末观察颜色B鉴别空气和氧气将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中C鉴别5%过氧化氢溶液和水取两种样品于试管中，分别加入二氧化锰粉末，观察现象D证明蜡烛中含有碳、氢元素在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯A.A B.B C.C D.D15.控制变量是科学探究常用方法。下列实验方案的设计应用该方法的是（）A.探究空气中氧气的含量B.探究催化剂种类对H2O2分解速率影响C.探究温度对分子运动速率影响D.探究O2浓度对硫燃烧剧烈程度影响A.A B.B C.C D.D三、填空题：本大题共4小题，共25分。16.我们的生活离不开化学。现有①氧气，②水，③氦气，④空气，⑤氮气，⑥二氧化碳，选择适当物质填空（填序号）。

（1）医疗上可供给病人呼吸的是______；

（2）上述物质中属于混合物的气体是______；

（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______；

（4）一切生命赖以生存的重要物质基础是______；

（5）可以用于航标灯、霓虹灯的是______；

（6）食品包装中用来防腐的气体是______。17.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。

（1）宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为______，丁为______。

（2）如图中的是氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答下列问题：

①示意图D中的X=______。

②A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）。

③已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于______相同。

④C粒子属于______离子（填“阴”或“阳”），离子符号是______。18.写出下列反应的化学方程式。

（1）硫在氧气中燃烧______；

（2）氧化汞加热分解______；

（3）铁与硫酸铜溶液反应______。19.乙醇（C2H5OH）是常用的燃料，在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式：______。现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则反应过程中生成水的质量为______g,参加反应的氧气质量为______g。四、推断题：本大题共1小题，共6分。20.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是氧化物，C、D、E都是单质：其中A、B的组成元素相同；通常状况下，D是一种支持燃烧的气体，E是一种金属，F是一种黑色固体。反应条件已省略，试回答：

（1）写出相应物质的化学式D：______；F：______。

（2）在实验室做反应④的实验时的实验现象是______。

（3）写出反应③的化学方程式为______。该反应的基本反应类型是______。五、流程题：本大题共1小题，共9分。21.天津的饮用水主要来自引滦工程的滦河水和新一代“生命线”南水北调中线的长江水。某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如下图所示。

（1）图一中加入明矾的作用是______；

（2）图一中操作①的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______；

（3）图一中操作②利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是______；

（4）在如图二所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生3mL气体时，b管中产生的气体体积约为______mL。以上实验证明水是由______两种元素组成的。

（5）水通电分解的化学方程式为：______，点燃b管中的气体前需要______。六、实验题：本大题共3小题，共20分。22.利用下图所示实验装置制取气体，并用制得的气体进行性质实验。

（1）写出标有数字①仪器的名称______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的发生装置为______（填序号），其反应的化学方程式为：______。

（3）若用D装置收集氧气，当导管口______地放出气泡时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水排完以后，在水下面用玻璃片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽______（填“正”或“倒”）放在实验台上。

（4）E装置是一种多功能瓶，可以收集和贮存气体，若实验室用该装置收集氧气，要将该装置的______（填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。

（5）用图1所示的方法检查装置的气密性时，导管下端会出现图2所示的现象。如果装置的气密性良好，很快会出现的是______（填字母序号）；冷却后会出现的是______（填字母序号）。

23.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：

Ⅰ.氧化铁（Fe2O3）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：

[猜想]（1）a.氧化铁不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。

b.氧化铁参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。

c.氧化铁是反应的催化剂，反应前后______。

[实验]用天平称量0.2g氧化铁，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如图：

（2）步骤⑥称量质量是______g。

（3）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条______；由此可得出结论：猜想c成立。

（4）当使用过氧化氢溶液和氧化铁制备氧气时，该反应的化学方程式为______。24.利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。A.B.（1）A装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。

（2）用B装置探究质量守恒定律，开始时天平平衡，取下烧杯然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放到天平上，发现天平的指针______偏转（填“向左”、“向右”、“不”），该反应______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______（填序号）。a.原子种类b.原子数目c.分子种类d.分子数目e.元素种类f.物质种类（4）综上所述，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或生成的化学反应来设计实验，在实验设计方面应做到在______装置中进行。七、计算题：本大题共2小题，共10分。25.维生素C（化学式为C6H8O6），主要存在于蔬菜水果中。请按要求进行计算：

（1）维生素C由______（填数字）种元素组成。

（2）维生素C的相对分子质量为______。

（3）维生素C中碳元素与氢元素的质量比为______（填最简比）。

（4）88g维生素C中所含氧元素的质量是______g。26.现有31.6g高锰酸钾加热一段时间后得到固体30g。请计算：

（1）生成氧气的质量为多少克；

（2）参加反应的高锰酸钾的质量为多少克；

（3）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】D

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】C

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】BD

14.【答案】BC

15.【答案】CD

16.【答案】①

④。

⑥。

②。

③。

⑤

17.【答案】原子；离子；

①8；②BC；③最外层电子数；④阴；Cl-

18.【答案】S+O2SO2；

2HgO2Hg+O2↑；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

19.【答案】C2H5OH+3O22CO2+3H2O

10.8

13.6

20.【答案】O2;Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

2H2+O22H2O;化合反应

21.【答案】吸附悬浮杂质，加速其沉降

过滤;引流

活性炭

6;氢、氧

2H2O2H2↑+O2↑;验纯

22.【答案】试管

A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

连续均匀;正

b

A;B

23.【答案】质量和化学性质均不发生改变

0.2

复燃

2H2O22H2O+O2↑

24.【答案】2Cu+O22CuO

向右;遵循

abe

密闭

25.【答案】3

176

9：1

48

26.【答案】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为31.6g-30g=1.6g。

（2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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