云南省多校联盟2026届高三上学期第二次联考模拟预测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1云南省多校联盟2026届高三上学期第二次联考模拟预测(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32一、选择题：在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国历史悠久，文物丰富，传承和保护文物是我们每个人的责任。下列有关说法正确的是A.织锦护臂“五星出东方利中国”，绢的原料蚕丝属于糖类B.四羊方尊的材料青铜属于合金，熔点比铜低C.击鼓说唱陶俑的主要材料陶的性质稳定，耐酸耐碱D.故宫的红色宫墙是因为墙涂料中含，具有磁性【答案】B【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，而非糖类，A错误；B．青铜是铜的合金，合金的熔点通常低于纯金属，B正确；C．陶的主要成分是硅酸盐，耐酸性较好，但强碱会腐蚀硅酸盐材料，C错误；D．红色颜料通常来自Fe2O3（红棕色），而Fe3O4为黑色且具有磁性，D错误；答案选B。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式：B.基态氧原子轨道表示式：C.的VSEPR模型：D.HF分子中σ键的形成示意图：【答案】D【解析】A．是共价晶体，每个硅原子与4个氧原子形成化学键，是空间网状结构，故A错误；B．基态氧原子轨道表示式，故B错误；C．的价层电子对数是，VSEPR模型应为四面体形，而不是图示的平面三角形，故C错误；D．σ键的形成是头碰头形成，HF分子中σ键的形成示意图，故D正确；故答案为D。3.下列化学方程式或离子方程式书写正确且符合事实的是A.电解NaCl溶液：B.使溴水褪色：C.向溶液中通入少量的：D.向溶液中滴加过量的稀氨水：【答案】B【解析】A．电解NaCl溶液应生成Cl2、H2和NaOH，而不是得到金属Na，反应的离子方程式为，A错误；B．SO2与Br2反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，电荷和原子守恒，B正确；C．Cl2与NaHCO3溶液反应时，Cl2歧化为Cl-和ClO-需在强碱性条件下，而的弱碱性不足以稳定ClO-，正确产物应为Cl⁻和HClO，反应的离子方程式为，C错误；D．过量氨水与Ag⁺反应生成[Ag(NH₃)₂]⁺而非AgOH沉淀，反应的离子方程式为，D错误；答案选B。4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.8g基态硅原子核外未成对电子数为B.3.2g和混合气体中所含中子数为C.1L的溶液中氢离子的数目为D.标准状况下，22.4L和22.4L在光照条件下充分反应后气态分子数为【答案】A【解析】A．硅的摩尔质量为28g/mol，2.8g硅的物质的量为0.1mol，基态硅原子的3p轨道有2个未成对电子，因此0.1mol基态硅原子核外未成对电子数为，A正确；B．的摩尔质量为32g/mol，的摩尔质量为30g/mol，则和混合气体的平均摩尔质量大于30g/mol而小于32g/mol，混合气体总质量为3.2g，即总物质的量大于0.1mol，1个和分子均含16个中子，则3.2g

和混合气体中所含中子数大于，B错误；C．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L该溶液中H+数目为，而非，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应式依次为：①、②、③、④，生成的CH3Cl、HCl是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷都是液体，则①③④反应前后气体分子数不变，但②是气体分子数减少的反应，则标准状况下，22.4L

(即1mol)和22.4L

(即1mol)在光照条件下充分反应后气态分子数小于，D错误；故选A。5.利用下列装置，能达到实验目的的是A.利用A装置分离三溴苯酚和苯B.利用B装置蒸干溶液获得晶体C.利用C装置吸收还原CuO实验中过量的D.利用D装置证明可溶于水【答案】C【解析】A．三溴苯酚和苯相互溶解，不能通过分液分离，A错误；B．直接加热蒸干溶液最终获得，故B错误；C．C装置可以防倒吸，可以吸收过量的NH3，故C正确；D．在水中溶解度不大，不能形成喷泉，D错误；故答案为C。6.一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法正确的是A.该分子中含有手性碳原子B.该物质中碳原子有2种杂化方式C.该物质能发生水解反应，不能发生消去反应D.1mol该物质最多能与6mol发生加成反应【答案】A【解析】A．手性碳原子指C原子上连接有4个不同基团，由结构简式可知，该分子中有一个手性碳原子，如图：，A正确；B．该物质中碳原子有sp（碳碳三键）、（苯环、酯基碳原子）、（饱和碳原子）三种杂化方式，B错误；C．该物质中含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，C错误；D．酯基不能与氢气加成，1mol该物质最多能与5mol（苯环3mol、碳碳三键2mol）发生加成反应，D错误；故选A。7.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含、和Pb。从铅膏中回收铅的一种工业流程如图所示，已知常温下。下列说法错误的是A.操作1中需要使用漏斗B.C.过量，加入和醋酸，会放出D.常温下，加入NaOH，应调节溶液的【答案】C【解析】A．操作1为过滤，需要使用漏斗，故A正确；B．加入碳酸钠溶液后转化为，说明，故B正确；C．过量，会氧化生成，无放出，故C错误；D．加入NaOH的目的是使沉淀完全，即铅离子浓度mol·L-1，由计算可知，应调节溶液的，故D正确；故答案C。8.某化学兴趣小组设计如图实验装置，检验绿矾()的分解产物。下列说法正确的是A.装置b和c可以交换顺序B.装置c中是溶液，用来检验C.装置d中是品红溶液，用来检验D.向反应后的装置a试管中加入适量硫氰化钾溶液，没有变红，说明没有生成【答案】C【解析】A．绿矾()分解的化学方程为。装置c中溶液里有水，会干扰无水硫酸铜对生成物中水的检验，所以不能交换，故A错误；B．溶液中通入和都会有白色沉淀生成，所以无法验证，故B错误；C．品红用于检验，C正确；D．不溶于水，所以溶液中没有，硫氰化钾无法检验，应该先加稀硫酸，再加硫氰化钾检验，故D错误；故答案为C。9.如图所示某含铜配离子在纳米材料领域具有广泛的应用前景。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W基态原子的未成对电子数相等，且W原子的s能级和p能级电子数相等。下列说法正确的是A.简单氢化物的键角：Z<WB.X与Y、Z、W均能形成微粒C.Cu在该物质中的价层电子排布式为D.阳离子中配位原子是Z和W【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子s能级上电子的总数和p能级上电子的总数相等，且W在阳离子中形成共价键，则W为氧（1s22s22p4），Y、W基态原子的未成对电子数相等，则Y为碳（1s22s22p2），那么Z为7号元素氮；X形成1个共价键且原子序数最小，为氢；A．NH3、H2O分子中中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为1、2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则简单氢化物的键角：NH3>H2O，故A错误；B．氢与C、N、O形成C2H6、N2H4、H2O2，为微粒，故B正确；C．Cu在该物质中为+1价铜，价层电子排布式为，故C错误；D．因电负性：O>C，C更易提供孤电子对形成配位键，则阳离子中N、C提供孤电子对，与铜形成配位键，配位原子是N和C，故D错误；故选B。10.以吡啶—硼自由基循环的自由基传递催化机理如图所示(-Ph为苯基，-Et为乙基，-[B]为)。下列说法正确的是A.总反应的反应类型为取代反应B.体现催化活性的是物质aC.整个过程中没有非极性共价键形成D.如果物质b变为，产物为【答案】D【解析】A．总反应式为，反应类型为加成反应，A错误；B．物质a未体现催化活性，体现催化活性的是机理图中正上方的吡啶—硼自由基，B错误；C．该反应有非极性键形成，C错误；D．类比题图机理，如果物质b变为，则产物为，D正确；故答案为D。11.出于经济和环保的考虑，设计合成以为氧化剂的新型、高效的环氧化催化剂已成为当前烯烃环氧化反应的研究重点。下列说法错误的是A.电子从a流向bB.b极反应式：C.该体系中光能最终转化了化学能D.电路中每转移1mol，生成的环氧丙烷分子数为【答案】D【解析】A．b电极氧气转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，发生还原反应，说明b为正极，则电子流向为a→b，故A正确；B．b极发生还原反应，电极反应：O2+2e−+2H+=H2O2，故B正确；C．该体系光能先转化为电能再转化为化学能，故C正确；D．1mol对应0.5mol，发生反应，生成的环氧丙烷分子数为，故D错误；故答案为D。12.科学家团队利用新发现的类石墨烯二维材料氮化硼的荧光特性，揭示了一个“隐藏的世界”，这种创新方法使科学家能追踪纳米流体结构内的单个分子，以前所未有的方式阐明它们的行为。氮化硼的两种结构如图所示，下列说法正确的是A.物质a中配位键与普通共价键的个数比为1:3B.物质a的硬度比物质b小C.两种物质的晶体类型相同D.两种结构中B原子的杂化方式相同【答案】A【解析】A．两种晶体的结构分别类似金刚石和石墨，可以进行类比。物质a中每个N和B有3个通过共用电子对形成的普通共价键，此时N还剩1个孤电子对，B有空轨道，就形成了1个配位键，配位键与普通共价键的个数比为1:3，A正确；B．物质a有类似金刚石的结构，硬度更大，物质b有类似石墨的结构，层与层之间存在分子间作用力，硬度较小，B错误；C．物质a有类似金刚石的结构，是共价晶体，物质b有类似石墨的结构，是混合型晶体，C错误；D．物质a有类似金刚石的结构，B原子形成4个共价键，是杂化，物质b有类似石墨的结构，B原子是杂化，D错误；故选A。13.全球稀土储氢材料95%由中国和日本供应，2005年以来中国稀土储氢材料产量已超过日本，达到全球总产量的70%。最早出现的稀土储氢合金是型六方结构的、。类似的合金的晶体结构如图所示，下列说法错误的是A.B.的熔点比Ca和Cu都低C.该合金中的化学键为金属键D.该晶体是和两种原子层交替堆积形成的【答案】A【解析】A．对于题图所示结构运用均摊法计算，图中有Ca：个，Cu：个，推出，A错误；B．一般情况下合金的熔点比成分金属都低，B正确；C．合金中的化学键为金属键，B正确；D．对于题图所示结构分析可知，该晶体是和两种原子层交替堆积形成的，D正确；故选D。14.亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸中滴加NaOH溶液，溶液中含P离子只有、。溶液中[或]与pOH的关系如图所示，下列说法正确的是已知：，A.是三元弱酸B.直线a表示的X为C.当时，直线b的横坐标为6.6D.时，【答案】D【解析】，同理，因为，直线a表示的X=，b代表的X=，以此解答。A．溶液中含P离子只有、，没有，说明没有第三步电离，则是二元弱酸，A错误；B．由分析可知，直线a表示的X为，B错误；C．由分析可知，b代表的X=，，，=10-6.6，当时，pOH=7.4，曲线b的横坐标为7.4，C错误；D．，，，，，=10-6.6，即，将这个值代入公式，可得，，所以，D正确；故选D。二、非选择题：15.钯是贵金属之一，被广泛应用于汽车尾气处理、航空航天、催化合成和医疗器械等领域。从废催化剂(含少量铁元素)中回收钯的工艺如图所示：已知：Pd溶于王水生成回答下列问题：（1）“焙烧”生成的气体是___________。（2）王水能溶解Pd是因为其中硝酸具有下列中的___________(填标号，下同)，盐酸具有___________。A．还原性B．氧化性C．酸性D．配位能力“酸浸”时温度不能太高的原因是___________。（3）“络合”中的滤渣是___________。（4）碱性条件下肼可以与络合过程中生成的反应，同时生成两种气体，离子方程式为___________。（5）向溶液中加入适量盐酸可以生成，用平衡移动原理解释原因：___________。（6）有两种结构，则其空间结构类型为___________，其中极性更大的是___________(填结构简式)。【答案】（1）（2）①.B②.D③.减少盐酸挥发和硝酸的挥发与分解（3）（4）（5），盐酸与反应促进平衡正移（6）①.平面四边形②.【解析】废催化剂经焙烧除去碳，所得固体用王水酸浸，得到含和的溶液；加入浓氨水，生成沉淀被过滤除去，与氨水反应生成可溶性的进入滤液；最后向滤液中加入肼，将还原为海绵钯，据此解答。（1）废催化剂中的C在焙烧时会生成二氧化碳。（2）王水能溶解Pd是因为硝酸的氧化性和盐酸的配位能力；温度过高盐酸会挥发，硝酸会挥发与分解。（3）废催化剂中含少量铁元素，酸浸时生成铁离子，在氨水的碱性条件下生成氢氧化铁沉淀。（4）一种气体是配合物中的氨气，另一种是氧化产物氮气，离子方程式为：。（5）盐酸与生成物反应，，从而促进平衡正移。（6）四配位的物质可能是四面体形，也可能是平面四边形，如果是四面体就只有一种空间结构，没有同分异构体，所以只可能是平面四边形。两种同分异构体分别是顺式和反式，其中反式是非极性分子，顺式是极性分子，所以极性更大的是顺式，结构简式：。16.甲基橙(g·mol-1)常用作酸碱指示剂，制备方法如下。Ⅰ．混合2.00g对氨基苯磺酸晶体(g·mol-1)和10.0mL5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入0.80gNaNO2，分批次滴入装有2.5mLHCl和13.0mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15min；Ⅱ．在搅拌下滴入1.3mLN,N-二甲基苯胺和1.0mL冰醋酸(HAc)，搅拌10min，再缓慢加入15.0mL10%NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物3.12g。已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，具有两性，酸性强于碱性，能与碱作用生成盐，但不能与酸作用生成盐；②一定条件下，重氮盐会水解生成酚。回答下列问题：（1）第一步反应的化学方程式为___________，制备重氮盐需要酸性条件，第一步加碱的原因是___________。（2）重氮化实验中若温度太高产率会降低，原因是___________。（3）结晶过程中为了得到具有规则外形的晶体，冷却的速度应该尽可能___________(填“快”或“慢”)。（4）比起过滤，抽滤的优点是___________。（5）下列与甲基橙有关的说法正确的是___________(填字母)。A.甲基橙中C原子有两种杂化方式B.通入甲基橙溶液，先变红后褪色C.可以用甲基橙区别和NaCl(常温)D.不能用甲基橙区别苯酚(石炭酸)和甲苯(常温)（6）此次实验的产率是___________%。(保留小数点后一位)【答案】（1）①.②.把对氨基苯磺酸转换成钠盐，促进溶解（2）温度越高，重氮盐越容易水解生成酚，降低产率（3）慢（4）速度更快，固体更干燥（5）AD（6）82.5【解析】混合对氨基苯磺酸和NaOH溶液发生中和反应，溶解后冷却至室温，搅拌下加入NaNO2，分批次滴入装有HCl和水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应。冰水浴15min；在搅拌下滴入N,N-二甲基苯胺和冰醋酸(HAc)，搅拌，再缓慢加入NaOH溶液至橙色后，加热至沸腾，溶解、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥得产物，据此分析；（1）第一步反应是酸碱中和，磺酸基有酸性，能与碱反应，化学方程式：；对氨基苯磺酸本身微溶于水，与氢氧化钠反应生成钠盐后溶解度增大，更有利于后续反应；（2）一定条件下，重氮盐会水解生成酚，温度越高水解越容易；（3）凝固速度过快，可能只得到肉眼看不到的多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物，甚至形成的只是非晶态(玻璃态)，故冷却的速度应该尽可能慢；（4）抽滤是利用抽气泵使抽滤瓶中压强降低，达到固液分离的目的，比起普通过滤单纯利用重力，抽滤的速度更快，所得固体也更干燥；（5）A．甲基橙中C有和杂化两种方式，A正确；B．二氧化硫不能漂白指示剂，只能与品红化合褪色，B错误；C．显碱性，NaCl显中性，常温下甲基橙变色pH范围介于3.1～4.4，所以都显黄色，无法区别，C错误；D．苯酚虽然显酸性，但酸性太弱，不能使指示剂变色，不能鉴别，D正确；故选AD；（6）产率=。17.氢气是清洁能源，也是重要的工业原料，科学家一直在探索高效、绿色的制氢途径。利用甲醇重整是一种具有发展潜力的制氢途径。主要发生以下反应：Ⅰ．kJ·mol-1Ⅱ．kJ·mol-1Ⅲ．回答下列问题：（1）___________。（2）向恒温恒压的容器中充入和，发生上述三个反应。①下列说法能说明反应均到达平衡状态的是___________(填字母)。A．容器内的质量不再变化B．容器的体积不再变化C．容器内和的物质的量相等D．单位时间内，消耗和消耗的速率相等②相同时间内，测定不同压强下容器内的物质的量随温度的关系如图所示。时主要发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断的依据是___________。（3）一定温度下，向2L恒温恒容的密闭容器中充入一定量和，发生上述三个反应，10min到达平衡。记录容器内部分气体的物质的量及总压强如表所示：时间/min/mol/mol/mol/mol/mol总压强/kPa021000101.70.8

p到达平衡时，容器内的总压强___________，该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________。（4）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。已知步骤Ⅱ中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：___________。【答案】（1）+49.5kJ·mol-1（2）①.AB②.Ⅱ③.时压强对平衡无影响，说明反应前后气体分子数不变，只有反应Ⅱ符合（3）①.1.2②.2（4）【解析】（1）反应Ⅲ可视作反应Ⅰ和反应Ⅱ叠加，根据盖斯定律，则有kJ·mol-1。（2）①A、向恒温恒压的容器中充入和，的质量不断增加，容器内的质量不再变化，能说明反应到达平衡状态。B、反应过程中，气体的物质的量不断变化，恒压条件下体积不断变化，故体积不变能说明反应到达平衡状态。C、容器内和的物质的量相等，不确定是否还会改变，不能说明反应到达平衡状态。D、单位时间内，消耗和消耗的速率相等，v(正)(逆)，不是平衡状态。故答案为AB。②不同压强下的物质的量曲线随温度升高后逐渐归于一条曲线，说明时压强改变对平衡无影响，只有反应Ⅱ平衡不受压强影响，故以反应Ⅱ为主。（3）设10 min后平衡时各物质的量如表中所示，可用“反应Ⅰ+反应Ⅱ”总计的物料守恒列方程，解得n(CO)=0.1 mol，n(CO2)=0.2 mol,n(H2)=0.8 mol。容器初始总物质的量为3 mol(2 molCH3OH+1 molH2O)，平衡时气体总量增至3.6 mol。因体积与温度均恒定，压强与物质的量成正比，==1.2⇒p=1.2 p0。反应Ⅱ的平衡常数K=。平衡时各浓度(2 L容器)：[CO2]=0.1 mol·L⁻¹,[H2]=0.4 mol·L⁻¹，[CO]=0.05 mol·L⁻¹,[H2O]=0.4 mol·L-1。代入得K==2。（4）中碳氧双键与发生加成反应时，碳氧双键中氧原子电负性较大，吸引中电负性较小的氢原子，则氢原子加在氧原子上，羟基加在碳原子上，故M的结构简式为。18.化合物G是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如