重庆市巴南区南区联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1重庆市巴南区南区联考2025-2026学年高一上学期11月期中考试试题一、单选题(本大题共14小题，共42分)1.NaClO是抗击新冠肺炎期间一种常用消毒剂的有效成分。NaClO属于下列物质中的（）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物【答案】C【解析】NaClO在溶液中完全电离生成钠离子、次氯酸根离子，属于钠盐，答案为C。2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据物质是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物D.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等【答案】A【解析】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，而不是单纯看能否导电，例如铁单质能导电，但不是电解质也不是非电解质，A错误；B．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，B正确；C．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，C正确；D．根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物等，其中能与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，D正确；故选A。3.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+

、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NO D.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。答案选C。4.下列离子既有氧化性，又有还原性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A．为最高价态，只有弱氧化性，A错误；B．为中间价态，既可以被氧化生成又可以被还原成Fe，既有氧化性，又有还原性，B正确；C．为最低价态，只有还原性，C错误；D．为最低价态，只有还原性，D错误；故选B。5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列是A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空气、氮气、胆矾C.干冰、铁、冰水混合物 D.烧碱、液态氧、碘酒【答案】D【解析】A．熟石灰是纯净物，不是混合物，A不符合；B．空气不是化合物，属于混合物，胆矾也不是混合物，是纯净物，B不符合；C．冰水混合物都是水，是纯净物，C不符合；D．烧碱是化合物，液态氧是单质，碘酒属于混合物，D符合；答案选D。6.实现下列物质间的转化，需要加入还原剂的是A.B. C.D.【答案】B【解析】A．过程中N元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故A错误；B．过程中Fe元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B正确；C．过程中O元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C错误；D．过程中化合价均不变，故D错误；故选B。7.下列叙述正确的是A.钠燃烧着火可以用水扑灭B.加热条件下Fe可以在Cl2中剧烈燃烧，因此液氯不能储存在钢瓶里C.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同D.CO和CO2是碳元素的同素异形体【答案】C【解析】A．Na会与水剧烈反应生氢气，容易爆炸，钠着火应该用沙土盖灭，不能用水扑灭，A错误；B．液氯在常温下不与铁反应，液氯能储存在钢瓶里，B错误；C．分散质粒子的直径大小不同是区分胶体和溶液的本质特征，C正确；D．同素异形体是单质，同种元素形成的不同单质，CO和CO2二者不是碳元素的同素异形体，D错误；答案选C。8.下列装置和操作能够达到实验目的的是A.装置甲可用于区分碳酸氢钠和碳酸钠B.装置乙用于实验室制备氯气C.装置丙用于一定物质的量浓度的溶液的配制D.装置丁可用于验证酸性强弱【答案】A【解析】A．根据反应：、，因此同质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠反应放出的二氧化碳为，碳酸钠反应放出的二氧化碳为，因此碳酸氢钠与足量盐酸反应后放出的气体更多，即装置甲的现象是加入NaHCO3的气球反应后更大，由此可以区分两者，故A正确；B．二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下才能发生反应，因此缺少加热仪器，实验室不能用乙装置制备氯气，故B错误；C．氢氧化钠固体不能在容量瓶中溶解，要在烧杯中溶解，故C错误；D．二氧化碳通入次氯酸钠溶液中会生成次氯酸，但是观察不到实验现象，无法通过实验得出是否有次氯酸生成，故D错误；故答案选A。9.下列离子方程式书写正确的是A.和两溶液混合：B.锌和硝酸银溶液反应：C.和氨水反应：D.氢氧化铜加到盐酸中：【答案】B【解析】A．和两溶液混合生成难溶物BaSO4和水，，A错误；B．金属活动性：Zn>Ag，因此锌和硝酸银溶液能发生置换反应生成银和锌离子，B正确；C．一水合氨为弱碱，不能拆，反应为，C错误；D．氢氧化铜为沉淀不能拆，Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，D错误；故选B。10.某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液(假设2种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的导电能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.的电离方程式为B.“”的过程中，导电能力不断减小的原因为生成的和不是电解质C.“”的过程中，可移动的离子主要有和D.b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子【答案】B【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强；A．水溶液中完全电离出铜离子和硫酸根离子，A正确；B．“”的过程中，和氢氧化钡生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零；和均是电解质，B错误；C．氢氧化钡过量电离出自由移动的钡离子、氢氧根离子，C正确；D．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动的离子，D正确；故选B。11.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．该反应中，Cu元素由+2价降为0价，2个Cu共得4e−；C元素由0价升为+4价，1个C共失4e−，双线桥法标注不规范，正确的为：，A错误；B．该反应，Na为还原剂，Cl2为氧化剂，单线桥法箭头应从Na指向Cl，且电子转移数目为2e−，正确的为：，B错误；C．反应中，CO2中C元素由+4价降为+2价，得2e−；C单质中C元素由0价升为+2价，失2e−，C正确；D．反应中，Cl元素由+5价降为-1价，2个Cl共得12e−；O元素由-2价升为0价，6个O共失12e−，正确的为：，D错误；故选C。12.下列操作符合实验安全或操作规范的是A.将切割后剩余的金属钠放回原试剂瓶B.使用金属钠时不慎着火，立即用水浇灭C.将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量D.为避免金属钠在空气中被氧化，将钠保存在冷水中【答案】A【解析】A．金属钠是一种非常活泼的金属，能够与水、氧气等发生反应，如果随意丢弃剩余的金属钠，可能会导致火灾或爆炸等安全事故，因此实验完毕后剩余的金属钠应放回原试剂瓶，A正确；B．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用干燥沙土覆盖，不能用水浇灭，B错误；C．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，C错误；D．金属钠的化学性质很活泼，在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应，实验室的金属钠应该保存在煤油或石蜡油中，不能保存在冷水中，D错误；故选A。13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C.还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD.常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【解析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。14.关于反应，下列说法正确是A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3＜Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：【答案】A【解析】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D错误；故合理选项是A。二、填空题(本大题共4小题，58分)15.现有以下物质：①NaOH溶液②液氨③固体④固体⑤熔融KCl⑥铜⑦⑧⑨酒精。（1）上述物质中，可导电的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于电解质但在该状态下不导电的是_______；（2）写出①与⑧反应的离子方程式_______。（3）写出④在水中的电离方程式_______。（4）在①的溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为_______。【答案】（1）①⑤⑥②⑦⑨③④⑧（2）（3）（4）【解析】【小问1】①NaOH溶液能够导电，是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，②液氨本身不导电，其水溶液能够导电是生成了一水合氨能够电离，属于非电解质，③固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，④固体本身不导电，熔融后能够导电，是化合物，属于电解质，⑤熔融KCl能够导电，是化合物，属于电解质，⑥铜能导电，是单质，不属于电解质也不属于非电解质，⑦CO2不能导电，溶于水生成的碳酸电离，溶液能够导电，属于非电解质，⑧不能导电，溶于水能够电离，能够导电，属于电解质；⑨酒精不能导电，溶于水也不导电，属于非电解质；可导电的是①⑤⑥，属于非电解质的是②⑦⑨，属于电解质但在该状态下不导电的是③④⑧；【小问2】①与⑧反应为氢氧化钠和醋酸生成醋酸钠和水，离子方程式；【小问3】④在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式；【小问4】①的溶液中缓缓通少量，反应生成碳酸钠和水，。16.“爱化学”实验小组中甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体制备实验。甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_______。（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______。（3）胶体和溶液的本质区别是_______；可通过_______来区别胶体和溶液。（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【答案】（1）丙（2）（3）分散质粒子直径大小不同丁达尔效应（4）无明显现象(无白色沉淀)【解析】甲同学：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液，立即反应生成红褐色沉淀。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液，看到溶液慢慢变浑浊，最后也有红褐色沉淀生成。丙同学：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，此时得到澄清的红褐色液体，从而制得氢氧化铁胶体。【小问1】由分析可知，甲同学、乙同学所做实验，都得到红褐色沉淀，只有丙同学实验所得液体澄清透明，则其中操作正确的同学是：丙。【小问2】Fe(OH)3胶体制备时，FeCl3与H2O发生复分解反应，生成Fe(OH)胶体和HCl，化学方程式为。【小问3】悬浊液也可能产生丁达尔效应，所以胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同；可通过丁达尔效应来区别胶体和溶液。【小问4】检验Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去时，可使用AgNO3溶液检验Cl-不存在，即取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若无明显现象(无白色沉淀)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。17.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）按要求完成方程式：①E加热生成D和F的化学方程式_______。②B与水反应的化学方程式为_______。【答案】（1）NaNa2O2NaOHNa2CO3（2）①②【解析】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，则它们都含有钠元素；A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体(H2)具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性(O2)，则A为Na、B为Na2O2、C为NaOH；C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体，则D为Na2CO3、E为NaHCO3、F为CO2。【小问1】由分析可知，物质的化学式：A为Na、B为Na2O2、C为NaOH、D为Na2CO3。【小问2】①由分析可知，D为Na2CO3、E为NaHCO3、F为CO2，则E加热生成D和F的化学方程式为。②B(Na2O2)与水反应，生成NaOH和O2，化学方程式为。18.如图为实验室用软锰矿(主要成分为)制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。（1）写出B中反应的离子方程式______。（2）装置C中盛装的溶液是______，D中试剂的作用是______。（3）E中的红色布条是否褪色？______，写出F中反应的化学方程式：______。（4）H中的试剂用来吸收多余氯气。写出H中发生反应的离子方程式______。（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：(已配平)。则X的化学式是______。其中在该反应中______(填字母)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不