重庆市九龙坡区2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1重庆市九龙坡区2025-2026学年高三上学期11月期中考试注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16P31S32Ca40Fe56Co59Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。1.重庆红岩历史博物馆藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是A.周建人的瓷水盂 B.江竹筠的亲笔信 C.新华日报印刷机 D.董必武的皮箱2.下列有关反应的方程式书写正确的是A.用NaOH溶液吸收少量B.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：D.浓氨水与反应：3.下列说法正确的是A.水分子的σ键为p-pσ键B.BF3为极性分子C.NH3分子中H-N-H键角大于CH4分子中H-C-H键角D.化合物中离子键百分数：4.下列化学用语或图示表示正确的是A.氯化镁的电子式：B.与可形成配合物C.反-1,2-二氟乙烯的结构式：D.的球棍模型为：5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NAB.1mol18O所含中子的数目为8NAC.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAD.28g环己烷和戊烯的混合物中氢原子的数目为2NA6.丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下：下列说法错误的是A.K、M中均不含手性碳原子B.K、M均可与溶液反应C.1molK最多能和4molH2发生加成反应D.M可作缩聚反应单体7.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是A.制备NH3B配制溶液C.除去Cl2中的HClD.分液：先打开分液漏斗上方玻璃塞，再打开下方活塞A.A B.B C.C D.D8.能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理成立的是A.X可为氮气，生成的酸属于离子晶体B.X可为硫，氧化物1可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其漂白性C.X可为钠，氧化物2中含有离子键和非极性共价键D.X可为碳，盐的溶解度：9.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c，如图所示。下列说法正确的是A.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个B.晶胞中SO2分子的取向相同C.1号和2号S原子间的核间距为D.晶体的密度为10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗盐提纯中，去除和杂质离子C将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基A.A B.B C.C D.D11.一种高聚物（）被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是A.X、Z的电负性：X>Z B.简单离子半径：X>ZC.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y D.最高价含氧酸的酸性Z>X>Y12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。下列说法错误的是A.总反应是吸热反应B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同C.和催化剂a相比，丙烷被催化剂b吸附得到的吸附态更稳定D.①转化为②的进程中，决速步骤为：13.乙二醇是一种重要化工原料。已知、、的燃烧热（）分别为、、，则以合成气为原料合成乙二醇的反应的为A B.C. D.14.恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率，k为反应速率常数）。下列说法错误的是A.该条件下B.时间段，生成M和N的平均反应速率相等C.若加入催化剂，增大，不变，则保持不变D.若和均为放热反应，升高温度则变大Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（包含4道大题，共58分）15.以废钴酸锂和废磷酸亚铁锂电池正极材料（主要含、和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图：已知：ⅰ.氧化性：ⅱ.萃取的原理为：（HR表示P507）回答下列问题：（1）根据对角线规则，有一种元素与Li的化学性质相似，该元素价层电子排布式是________；中阴离子的空间构型为________。（2）“碱浸”时，反应的离子方程式为________。（3）若原料中，“酸浸”后溶液的金属阳离子有、________；（4）相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如图所示。“反应”中先加入双氧水再加入NaOH溶液调节pH约为1.8的目的分别是________。（5）“多步”操作中包括反萃取、沉钴等步骤。①反萃取中加入酸的目的是________。②沉钴时选用溶液作沉淀剂，写出“沉钴”反应的离子方程式________；在中的、、三种元素的第一电离能由小到大排序是________。（6）“沉锂”时，检验是否沉淀完全的方法是________。16.利用传统方式制备乙炔的过程中，存在应速率过快，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，如图所示。回答下列问题：（1）写出实验室用电石（）与水反应制取乙炔的化学方程式：________。（2）仪器B的名称是________。（3）①向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为________（填“甲处”或“乙处”）；②反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为________。（4）B装置中可用NaClO溶液吸收混杂在乙炔中的、，其中被氧化为三元含氧酸，请写出NaClO溶液与反应的离子方程式为________。（5）①兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如图），依据图表选择了，原因是________；②所选反应液溶液与反应的化学方程式为________。（6）选取合适的反应液，小组称取电石2.5g（杂质的质量分数为4.0%）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为504mL（标准状况下），乙炔的产率为________%（结果保留三位有效数字）。17.醋酸，学名乙酸，是重要的化工中间体，为了打破国外垄断，西南化工研究设计院从上世纪70年代起就进行甲醇羰基化法制备乙酸的研究，发生如下反应：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）已知，反应I可自发进行的条件为________（填标号）。A.任何温度B.较高温度C.较低温度（2）一定温度下，若仅发生反应Ⅱ，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应Ⅱ达到平衡状态的是________（填标号）。A.容器内的压强不再变化B.混合气体平均摩尔质量不再变化C.体积分数不再变化D.单位时间内生成1mol，同时消耗1mol（3）增大投料比[]有利于提高的转化率，但恒压条件下该投料比不宜过大，从反应速率角度分析其原因是________。（4）在恒温恒压密闭容器中充入1mol和3molCO，平衡时，，的转化率为________；反应Ⅱ的压强平衡常数________（结果保留两位有效数字）。用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为120的峰，原因是________。（5）已知：当CO初始压强增大到2.5MPa，体系中除CO外其余物质均变为液体。如图所示，当CO初始压强为2.5∼3.5MPa，平衡时的转化率几乎不变，选择性却显著上升的可能原因是________。18.VitaminB1（维生素B1）对维持人体新陈代谢和神经系统的功能有重要作用，一种维生素B1的全合成路线如图：已知：分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数回答下列问题：（1）A中官能团名称为________；A中碳原子杂化方式有________种。（2）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力，除了范德华力之外，还有________；维生素分子中嘧啶环（）含有与苯分子类似的大键，可表示为________。（3）的反应类型是________。（4）试剂M在使用时应防止反应体系碱性过强，试剂M与过量NaOH溶液在