甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列变化中，涉及氧化还原反应的是①金属的冶炼②呼吸作用③食物的腐败④钟乳石的形成A.①②④ B.①③④ C.①②③ D.②③④【答案】C【解析】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应；②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应；③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应；④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。2.物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是A.与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物B.(次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸C.氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质D.“钴酞菁”分子(直径约为m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体【答案】B【解析】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B．H3PO2与足量NaOH反应仅生成NaH2PO2，说明只能电离一个H+，属于一元酸，B正确；C．氯气是单质，电解质必须是化合物，氯气溶于水后的溶液导电性来自Cl2与水反应的产物电离出的离子，C错误；D．胶体是分散系（混合物），而钴酞菁分子是纯净物，其分散系属于胶体，但钴酞菁本身不是胶体，D错误；故选B。3.下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A.H2具有可燃性，可用作燃料B.CaO易吸水，可用作干燥剂C.NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点D.Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤【答案】C【解析】A．H2的可燃性是其作为燃料的直接原因，用途与性质对应，A不符合题意；B．CaO用作干燥剂是因为其易吸水并与水反应生成Ca(OH)2，用途与性质对应，B不符合题意；C．NaHCO3用于焙制糕点是因为其受热分解产生CO2气体，而非易溶于水的性质，用途与性质不匹配，C符合题意；D．Ca(OH)2的碱性可中和酸性土壤，用途与性质对应，D不符合题意；故选C。4.溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是A.向氨水中滴加盐酸至过量 B.向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量C.向溶液中滴加溶液至过量 D.向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量【答案】C【解析】A．为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成，离子浓度增大，导电能力应增强，A不符合题意；B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成，离子浓度因溶液体积增大而下降，但始终存在，导电能力不会接近0，B不符合题意；C．溶液初始导电能力强，滴加溶液生成沉淀和沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，C符合题意；D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意；故选C。5.过氧化钠与水发生反应的化学方程式为。关于此反应涉及的说法正确的是A.中氧元素的化合价为-2价B.在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.反应生成的的一种同素异形体为，两者转化属于物理变化D.NaOH的电离方程式为【答案】D【解析】A．过氧化钠（Na2O2）中的氧元素以过氧根形式存在，氧元素的化合价为-1价，而非-2价，A错误；B．H2O中的氧和氢的化合价在反应前后均未改变（H为+1，O为-2），因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C．O2和O3互为同素异形体，但两者为不同种物质，有新物质生成的变化属于化学变化，而非物理变化，C错误；D．NaOH是强电解质，在水中完全电离为Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，D正确；故选D。6.在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是A. B.C.、 D.【答案】B【解析】A．含有，其水溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误；B．Na+、K+、Cl-、SO42-均为无色离子，且与H+无反应，彼此间不生成沉淀或气体，C．ClO-和CH3COO-在强酸性条件下会与H+反应生成HClO和CH3COOH，无法大量共存，C错误；D．CO32-在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，故选B。7.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：B.实验室制取氯气：C.将铜片插入硝酸银溶液中：D.将金属钠投入水中：【答案】B【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B．实验室用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，离子方程式正确且电荷守恒，B正确；C．电荷未配平，正确的离子方程式为22，C错误；D．NaOH为可溶性强电解质，应拆为离子形式，正确的离子方程式为=2Na++2OH-+H2↑，D错误；故答案选B。8.氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应 B.中的氢元素都被还原C.既是氧化产物又是还原产物 D.每生成，转移2mol电子【答案】C【解析】A．置换反应：单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误；B．H2O中的H元素部分被还原（+1→0），另一部分转化为NaOH，未改变价态，H2O中的H元素并非全部被还原，B错误；C．NaH中-1价的H被氧化为H2（氧化产物），H2O中+1价的H被还原为H2（还原产物），因此H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D．由反应可知，每生成1molH2时，电子转移为1mol，D错误；故选C。9.下列有关钠的说法不正确的是A.未用完的钠需放回原试剂瓶B.火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火C.新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体【答案】D【解析】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，未用完钠放回原试剂瓶可避免危险和浪费，符合实验室安全规范，A正确；B．钠燃烧时若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥的沙土能隔绝氧气，灭火方法正确，B正确；C．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（Na2O），现象描述正确，C正确；D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换铜，D错误；故选D。10.列实验正确的是A．稀释浓硫酸B．测定氯水的pHC．鉴别和D．固体加热分解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误；B．测量pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染试剂，且氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其，B错误；C．滴加水后，碳酸钠溶解并放热，温度升高，碳酸氢钠溶解并吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C正确；D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误；故选C。11.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是A.的摩尔质量为64g B.1molSO2含有2mol氧原子C.１molO2的体积约为22.4L D.等质量的与分子数之比为2∶3【答案】B【解析】A．SO2的摩尔质量为64g/mol，A错误；B．1个SO2分子中含有2个氧原子，则1molSO2中含有2mol氧原子，B正确；C．未指明标准状况，无法确定体积为22.4L，C错误；D．分子个数比等于分子物质的量之比，设SO2与SO3质量均为ag，则SO2、SO3的物质的量分别为：、，物质的量之比为：，则分子数之比为5∶4，D错误；故选B。12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.100mL1mol·L-1硫酸溶液中所含数目为0.2B.常温常压下，3.2g氧气含有的电子数为C.1L0.2mol·L-1KClO3溶液中的数目为0.2D.在标准状况下，11.2LCl2含有的原子数为【答案】D【解析】A．硫酸溶液中，硫酸完全电离出硫酸根离子，100mL1mol·L-1硫酸溶液中物质的量为0.1mol，对应数目为0.1NA，A错误；B．3.2gO2的物质的量为0.1mol，每个O2分子含16个电子，总电子数为1.6NA，B错误；C．KClO3电离K+和氯酸根离子，氯酸根离子不会离解出Cl-，溶液中Cl-数目为0，C错误；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，Cl2为双原子分子，原子总数为NA，D正确；故选D。13.配制100mL1mol·L-1氢氧化钠溶液，下列操作正确的是A．称量B．溶解C．定容D．定容后摇匀A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中，A错误；B．溶解固体应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解操作，B错误；C．定容时，视线应与凹液面最低处相平，题图中为仰视读数，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，C错误；D．定容后需盖上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，题图中操作正确，D正确；故选D。14.下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验溶液中的加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀B制备胶体向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热C观察钠与水反应的现象用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中D检验某未知液是否一定含有钠盐用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．检验Cl-方法是：先加入适量的稀硝酸使其酸化，排除其他离子对实验的干扰，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀（AgCl），说明含Cl-，操作正确，A正确；B．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，FeCl3饱和溶液与NaOH会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，B错误；C．取钠应用镊子，且钠与水反应剧烈，应在烧杯中观察而非试管，C错误；D．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含Na+，无法确定是否为钠盐，如NaOH溶液也含Na⁺，D错误；故选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿铜”的转化：（1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于___________。（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___________。（3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（4）上述转化过程中属于分解反应的是___________(填序号)。（5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：。第一个反应中有3molO2参加反应时转移的电子数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；第二个反应中氧化剂为___________。（6）印刷电路板是电子元器件电与连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液消解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。【答案】（1）铜盐、碱式盐(其他合理答案均可)（2）（3）（4）④（5）①12②（6）【解析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和酸溶液反应生成铜盐，铜盐和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水。【小问1】从组成看，由金属阳离子、酸根离子和组成，属于盐；组成中同时含有和，属于碱式盐；含有，属于铜盐。【小问2】铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为。【小问3】反应⑤是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移为。【小问4】反应④是受热分解生成CuO和，属于分解反应。【小问5】对于反应中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价；中O的化合价为0；生成的中Cu的化合价为+1价，中S的化合价为+4价，O的化合价为-2价。S的化合价从-2价升高到+4价，每个S原子失去6个电子，2个S原子共失去12个电子；O的化合价从0降低到-2价，每个分子得到4个电子，3个分子共得到12个电子，所以3molO2反应时转移电子数目为。对于反应中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价；中Cu的化合价为+1价；生成物中Cu的化合价为0，所以氧化剂为和。【小问6】铜、稀硫酸和反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。16.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。（1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。（2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。a．读取体积时，需冷却至室温b．视线与凹液面最低处相平c．把量筒拿起来与视线保持相平⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。（3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。【答案】（1）BaCl2（2）①分液漏斗②A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置③检查装置的气密性④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2⑤abc⑥（3）①NaOH②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。【小问1】过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2；【小问2】①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置；②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理；b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理；c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理；故答案为abc；⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2mol，则其质量分数为=×100%=×100%；【小问3】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。17.某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。（1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。（2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。（3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。（4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①溶液中有白色沉淀产生②③浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀（2）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性（3）①溶液变为蓝色②与KI溶液反应生成使淀粉溶液变蓝（4）（5）【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理，据此分析；【小问1】实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的通入溶液，会产生AgCl白色沉淀；甲同学认为白色沉淀是与水反应产生某新物质带来的结果，与水反应的化学方程式为；乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质带来的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀；【小问2】通过对实验现象进行观察，看到干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸；【小问3】在装置D中与KI在溶液中发生反应：，反应产生使淀粉溶液变蓝色；【小问4】氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是，该反应的离子方程式为；【小问5】与石灰乳发生反应产生，该反应的化学方程式为。18.牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问