江西省景德镇市2026届高三上学期第一次质量检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省景德镇市2026届高三上学期第一次质量检测试题本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上指定区域，超出答题框无效。3.可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16S：32Cl：35.5W：183.8Se：79Cd：112一、选择题，每小题只有1个正确选项(每小题3分，共42分)1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A.景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土B.赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性C.安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味D.江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精【答案】D【解析】A．黏土是制瓷器的传统原料，A正确；B．草木灰中的碳酸钾水解显碱性，B正确；C．亚硝酸钠在限定剂量下可用于肉制品防腐，C正确；D．淀粉需先经淀粉酶水解为葡萄糖，再经酒化酶发酵生成酒精，而非直接由酒化酶水解生成酒精，D错误；故答案为D。2.2024年12月11日中央经济工作会议在北京举行，会议明确2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系。“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是A.利用合成的脂肪酸，属于有机高分子化合物B.5G手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是C.“嫦娥六号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能D.“神舟十九号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体【答案】D【解析】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；B．芯片的核心材料是单质硅，用于光导纤维，B错误；C．太阳能电池通过光电效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，C错误；D．共价晶体通过共价键形成三维网状结构，熔沸点很高，为共价晶体，D正确；故选D。3.下列化学用语表示正确的是A.的电子式：B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C.用电子云轮廓图示意键的形成：D.聚苯乙烯结构简式：【答案】C【解析】A．的电子式为，A错误；B．d轨道半充满较稳定，基态Cr原子的价层电子排布式为，B错误；C．π键是由两个原子的p轨道以“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：，C正确；D．聚苯乙烯的结构式为，D错误；故选C。4.下列化学反应的离子方程式正确的是A.用食醋除去水壶内的水垢：B.硫化钠溶液呈碱性的原因：C.少量气体通入溶液中：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：【答案】C【解析】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式（CH3COOH）存在，离子方程式应为，A错误；B．S2−的水解应分步进行，主要生成HS−和OH−，离子方程式应为，B错误；C．少量SO2与ClO−发生氧化还原反应，SO2被氧化为，ClO−被还原为Cl−，同时部分ClO−与生成的H+结合生成HClO，方程式电荷守恒、原子守恒且电子转移合理，C正确；D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式中，H+和OH−的系数应为2，以体现生成2H2O，离子方程式应为，D错误；故答案为C。5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为B.常温下，溶液中，由水电离出的数目大于C.的溶液中含有0.1个D.标准状况下，溶于水溶液中、的微粒数之和为0.5【答案】B【解析】A．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；B．NH4HSO4中完全离解，使溶液呈强酸性，抑制水的电离，但水解会促进水的电离，故水电离的H+数目略大于10-13NA，B正确；C．NaHSO3溶液中的电离程度很小，的浓度远低于0.1mol/L，C错误；D．NH3溶于水后存在溶解平衡，NH3·H2O和的总数无法确定，D错误；故答案为B。6.色并[4，3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的是A.N与水以任意比例互溶B.1molM与足量溴水反应最多可消耗C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2个含氧官能团D.M、N、P分子中所有原子均可能共面【答案】B【解析】A．N为氰基乙酸乙酯（NCCH2COOCH2CH3），含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基），在水中溶解度不大，A错误；B．M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代反应消耗2molBr2，醛基被溴水氧化为羧基（-COOH），消耗1molBr2，共消耗3molBr2，B正确；C．P含内酯基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共3个含氧官能团，C错误；D．N分子中乙基的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原子，所有原子不可能共面，D错误；故答案为B。7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小【答案】A【解析】A.根据曲线变化分析，a点的反应物浓度比b的大，所以点a的正反应速率比点b的大，A正确；B.根据曲线变化分析，c点氨气和氢气的物质的量还是变化的，没有到达平衡状态，B不正确；C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处都是相同条件下的平衡状态，所以n（N2）是一样的，C不正确；D.反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增加，D不正确;答案选A。8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A常温下，测定等浓度的溶液和溶液的pH溶液pH比溶液的大非金属性：B向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水溶液不变蓝色淀粉已完全水解C向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：D向待测液中滴加溶液生成蓝色沉淀溶液中有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．无法通过比较等浓度和溶液的pH推断非金属性，因为对应S的+4价（非最高价），且等浓度和溶液的pH只能用于比较和酸性，无法比较碳酸与亚硫酸酸性强弱，A错误；B．淀粉水解后加溶液至碱性再加入碘水，不变蓝也可能是碘单质与氢氧化钠反应导致，不能说明淀粉已完全水解，B错误；C．与反应生成，说明的氧化性强于，而是还原产物，无法直接得出的氧化性强于的结论，C错误；D．K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可特异性检测Fe2+的存在，D正确；故选D。9.某工厂废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可以利用过硫酸钠（Na2S2O8）氧化水解法得到Co(OH)3，其工艺流程如下：下列说法错误的是A.Na2S2O8中硫的化合价为+6B.滤渣1的主要成分是Fe(OH)3C.依据上述流程，Co2+的还原性小于Fe2+D.沉钴时的离子方程式为2Co2++Na2S2O8+6OH-=2Co(OH)3↓+2+2Na+【答案】D【解析】废弃料渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2。酸浸步骤中，Zn、Co、Fe、Zn(OH)2转变为Zn2+、Co2+、Fe2+，进入浸出液。除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去。沉钴步骤中，过硫酸钠（Na2S2O8）将Co2+氧化为Co3+，并加碱得到Co(OH)3沉淀。经过洗涤、干燥步骤，最终得到较纯净的Co(OH)3。A．的结构可表示为，可以看到，硫元素为+6价，过氧键（—O—O—）的2个氧原子呈-1价，A正确；B．除铁步骤中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，并加碱将Fe3+以Fe(OH)3沉淀的形式除去，所以滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，B正确；C．除铁步骤中，浸出液含有Co2+、Fe2+，而H2O2只氧化了Fe2+，说明Co2+的还原性小于Fe2+，C正确；D．Na2S2O8可溶，需拆开，所以沉钴时的离子方程式为2Co2+++6OH-=2Co(OH)3↓+2，D错误；故选D。10.下列实验的相应操作中不能达到实验目的是A.甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体B.乙装置：先通再通，可制备C.丙装置：制备无水D.丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水【答案】D【解析】A．乙醇可降低硫酸四氨合铜的溶解度，用玻璃棒摩擦烧杯内壁产生微小的晶核，可析出深蓝色晶体，能达到实验目的，A不可选；B．溶解度大，先通使溶液呈碱性以吸收更多，又因极易溶于水，因此将通入饱和食盐水时采用短管进可防止倒吸，稀硫酸可吸收多余的氨气，能达到实验目的，B不可选；C．丙装置中，在氯化氢气流中加热，可抑制氯化镁水解，从而制备无水，能达到实验目的，C不可选；D．用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，硫代硫酸钠溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的，D可选；故选D。11.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y与Q同主族，下列说法错误的是A.Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为Z>Y>QB.该结构中Y原子有sp2、sp3两种杂化方式C.该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电D.的空间构型为正八面体形【答案】B【解析】X元素的某种同位素可用于测定文物年代，X为C，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y为N，Y与Q同主族，Q为P，W形成一个共价键，原子序数小于C，故W为H，Z形成一条共价键，且原子序数介于N、P之间，故Z为F，据此分析；A．同周期元素从左至右电负性增强，同主族元素由上至下电负性减弱，故三种元素电负性由大到小的顺序为，A正确；B．环状结构为平面结构，类似苯的结构，存在大键，Y原子只有一种杂化方式，B错误；C．该离子离子半径较大，液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电，C正确；D．的中心原子价层电子对数，空间构型为正八面体形，D正确；故选B。12.一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性。该电池工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，a极周围溶液的pH减小B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.充电时，若用铅酸蓄电池作为电源，a极接Pb电极D.充电时，b极反应式为=【答案】B【解析】由题干图示信息可知，放电时a电极，MnO2转化为Mn2+，发生还原反应，则a为正极，电极反应为：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：+2nOH--4ne-=+2nK++2nH2O，此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则c交换膜为阴离子交换膜即进入中间K2SO4室，d为阳离子交换膜，K+进入b中间K2SO4室；A．放电时，MnO2转化为Mn2+，a极为正极，MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2+，反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗H+使a极周围H+浓度减小，pH增大，A错误；B．放电时，a极（正极）消耗H+，需阴离子（）通过c膜进入中间K2SO4室平衡电荷，故c为阴离子交换膜；b极（负极）生成K+，需阳离子（K+）通过d膜进入中间K2SO4室，故d为阳离子交换膜，B正确；C．充电时，a极作阳极（原电池正极），需接电源正极。铅酸蓄电池放电时PbO2为正极，故a极接PbO2电极，C错误；D．充电时b极为阴极，应发生还原反应（得电子），方程式：+2nH2O+4ne-+2nK+=+2nOH-，D错误；答案选B。13.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是A.图1中O原子的配位数为6 B.图2表示的化学式为C.图1晶体密度为 D.取代产生的空位有利于传导【答案】B【解析】A．图1中以下底面面心处为例，与距离相等且最近的Li有6个，分别位于下底面的4个棱心、上下两个晶胞的2个体心，即原子的配位数为6，A不符合题意；B．图2中，或空位取代了棱心的Li，根据电荷守恒，8个棱心位置的Li只有4个被Mg取代，4个被空位取代，则Li个数为1，Mg个数为1，Cl和Br的总个数为1，故图2表示的化学式为，B符合题意；C．图1晶胞中Li的原子个数为,O的个数为，Cl的个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体密度为，C不符合题意；D．镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料,则取代产生的空位有利于传导，D不符合题意；故选B。14.某1L溶液A中存在的五种离子，浓度均为0.1mol/L。对A溶液进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同。下列结论不正确的是A.溶液A中不能确定的离子是和B.溶液B中存在阴离子C.固体C可能是CuO、或D.沉淀乙溶于氨水后的产物氢氧化四氨合铜中共含有键【答案】AD【解析】由实验可知，A溶液中加入足量盐酸后，产生气体甲，气体甲能在空气中转化为气体乙，故溶液A中一定含有(因为)，不含(会和Fe2+反应)，气体甲为NO，气体乙为NO2；又知反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，故原溶液中一定含有Cl-；此外原溶液中一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，故溶液中还必须含有Cu2+和才能满足电荷守恒：，综上所述，原溶液中含有，不含。A．根据分析，溶液A中不含，A错误；B．根据分析，溶液A中含有，B正确；C．根据分析，加入固体C将pH调至4，产生沉淀甲为氢氧化铁，和溶液D，固体C可能是CuO、Cu(OH)2或者CuCO3，C正确；D．根据分析，沉淀甲为Fe(OH)3，溶液D中含Cu2+，沉淀乙为Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于氨水后生成[Cu(NH3)4](OH)2，但调pH时，加入的Cu元素的量未知，故不知道生成的沉淀乙的物质的量，因此不能确定沉淀乙溶于氨水后的产物氢氧化四氨合铜中σ键数，D错误；故选AD。二、非选择题：本题共4小题，共52分。15.钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中白钨矿的主要成分是钨酸钙()。黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si的化合物。钨酸()酸性很弱，难溶于水。现代冶炼中常用碱熔法处理钨矿，包含碱熔、水浸、酸化、焙烧和还原工艺制取钨。以下为冶炼工艺的第一阶段：分析流程试回答以下问题：（1）在周期表的位置是第___________周期，钨酸盐(、)中钨元素的化合价为___________。（2）为了加快黑钨矿在空气中碱融速率，可以采取___________措施(写出其中一种即可)。请写出在碱熔条件下发生反应生成的化学方程式___________。（3）上述流程中A、B、C都是钨的化合物，写出中B、C的化学式：B___________；C___________。（4）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂还原得到金属钨。对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂，为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？___________（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用仲钨酸的阱盐在热分解一反应制得了蓝色的、非整比的钨氧化物。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点，在制钨粉时温度容易控制，目前冶炼拉制钨丝的金属钨都用蓝色氧化钨为原料。经分析，蓝色氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨，且五价和六价的钨原子数比值为0.25。①计算中的x值。___________。②蓝色氧化钨中钨的质量分数为___________%(保留三位有效数字)。【答案】（1）①.六②.+6（2）①.粉碎矿石、升温、搅拌均可②.（3）①.②.（4）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂就不存在这些问题（5）①.0.10②.79.8【解析】黑钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(、)，还含少量Si的化合物，通入空气，加入氢氧化钠碱熔，转化为氧化铁与钨酸钠，转化为二氧化锰与钨酸钠，过滤后钨酸钠与硅酸盐进入滤液A，氧化铁、二氧化锰进入滤渣，净化除硅分离出硅渣，净化液加酸，形成钨酸沉淀，焙烧获得。（1）可知电子数为74，核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2，电子层数等于周期序数，所以在周期表的位置是第六周期；钨酸盐(、)中铁、锰化合价均为+2价，氧元素为-2价，钨元素的化合价为+6价。（2）为了加快黑钨矿在空气中碱融速率，可以采取粉碎矿石、升温、搅拌均可；在碱熔条件下发生反应生成的化学方程式。（3）根据分析可知，B为，C为。（4）因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。（5）①设五价和六价的钨原子数为m和n，，根据化学式可知，根据化合价代数和为零可知，解得；②根据①可知，蓝色氧化钨为，蓝色氧化钨中钨的质量分数为。16.罗格列丽是一种胰岛素增敏剂，合成路线如下：已知：①异构化生成D的反应类似酮式-烯醇式互变，酮式-烯醇式互变机理如下：②(为烃基或氢)③吡啶()与苯环类似，具有芳香性。回答下列问题：（1）A→B的转化需加入___________提高平衡产率。a．浓硫酸b．浓盐酸c．吡啶(有机碱)（2）B→C的反应类型为___________。（3）D的结构简式为___________。（4）化合物J为2-氯乙酰衍生物(，、Br)，已知-X吸电子效应越强。环化越容易进行，选择合适的-X写出其中容易获得化合物E的反应方程式___________。（5）化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则符合下列条件的X的同分异构体有___________种(包含X自身)；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为___________。①含有六元环，且具有芳香性②N原子与Cl原子不直接相连（6）参考上述合成路线，将下列曲格列酮的合成路线补充完整。其中M和N的结构简式为：M：___________；N：___________。【答案】（1）c（2）取代反应（3）（4）+→+2HCl（5）①.16②.（6）①.②.【解析】化合物A（）与氨基醇发生取代反应，氯原子被氨基取代，生成中间体B；中间体B中的醇羟基（-OH）与对氟苯甲醛在NaOH条件下发生取代反应，生成含醛基的中间体C。此步实现了杂环与苯环的连接，引入醛基官能团；中间体C与F在KOH加热条件下发生缩合反应，生成含双键的中间体G。此步构建了目标分子的碳-碳双键骨架；中间体G在H2/Pd/C条件下发生催化加氢反应，双键被还原，最终生成罗格列酮。这一步通过加氢反应得到目标产物的饱和杂环结构。（1）A→B除了生成B之外，还生成HCl，则A→B的转化需加入吡啶有机碱和HCl反应，使A→B不断正向进行，提高平衡产率，故选c。（2）B→C的反应类型为取代反应，除了生成C外，还生成HF。（3）根据异构化类似酮式-烯醇式互变的信息，硫脲异构化后生成D的结构为2,4-噻唑烷二酮的烯酮式结构，即。（4）-Cl的吸电子效应比-Br强，环化更易进行，因此选择X=Cl的2-氯乙酰衍生物与硫脲反应，生成化合物E，反应方程式+→+2HCl。（5）A的分子式为C5H4NCl，化合物X为A的同系物，且相对分子质量比A大14，则X的化学式为C6H6NCl，不饱和度为4。含有六元环，且具有芳香性，结合已知信息，X的同分异构体含有一个苯环或吡啶环；N原子与Cl原子不直接相连，则N原子与C原子相连。当六元环为苯环时，存在结构(①、②、③表示-NH2所在位置)，有3种。当为吡啶环，环上取代基为-CH3、-Cl时，存在结构结构（①、②、③、④表示-CH3所在位置），有10种，环上的取代基为-CH2Cl时，有3种结构。综上共有16种符合条件的同分异构体；其中苯环上只有2种不同化学环境的H原子的结构简式为。（6）根据合成路线分析，生成M的反应为取代反应，生成N的反应为先加成、后消去的反应，则M、N分别为、。17.I．将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，和在一定条件下可转化为，转化过程中发生的反应如下：反应i(主反应)：；反应ii(副反应)：甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为回答下列问题：（1）___________；有利于反应i自发进行条件是___________(填“高温”或“低温”)。（2）催化加氢合成的过程中，活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸附在催化剂表面)，CO是活化的优势中间体，原因是___________。（3）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。A.的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.保持不变 D.密闭容器中温度保持不变（4）在恒容条件下，按的投料比进行反应i和反应ii，平衡时、和CO在含碳物质中的体积分数[]随温度T的变化如图2所示。①曲线b表示的含碳物质的名称为___________。②M点时反应ⅱ的___________(以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结果保留至小数点后两位)。Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物已知：Sn、In、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。（5）电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。①参照机理图画出A的结构：___________。②若还原产物主要为HCOOH，应选择___________(填“Sn”“Au”或“Cu”)做催化剂。【答案】（1）①.②.低温（2）生成中间体CO反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成（3）AD（4）①.甲烷②.0.39（5）①.②.【解析】（1）利用已知的甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为与反应ii(副反应)：配合，即可求得故答案为：；由于该反应既放热又使总气体物质的量减少(ΔS<0)，故根据ΔG=ΔH−TΔS判断，“低温”更有利于反应 i 自发进行，故答案为：低温；（2）由题给机理图可知，先生成CO这一路径所需的活化能更低，且在催化剂表面上更稳定、后续加氢更容易，因此“CO是CO₂活化的优势中间体”的原因可表述为“生成CO的能垒更低、后续转化更容易”，故答案为：生成中间体CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成；（3）在“绝热、恒容”的密闭体系中，反应的吸热、放热会引起体系温度变化，一旦到达化学平衡，体系不再有净热效应且各组分的分压不再发生变化。选项A(“CO2的分压保持不变”)和D(“密闭容器中温度保持不变”)都能说明体系已达平衡，故答案为A、D；（4）图 2 中，a、b、c三条曲线分别表示CO2、CH4、CO在含碳物质中的体积分数随温度的变化。曲线 b 为CH4，“M(540，15)”可知：在此温度下，，由此可知，，，对副反应 ii，根据原子守恒法可得：O原子守恒法：H原子守恒法：，由此可知平衡后总气体为，设平衡后总压为；于是；（5）参照机理图，A通常是“CO2经单电子还原”生成的自由基阴离子，写作；若主要产物是HCOOH，则宜选对“O”有较强结合能力的金属(如Sn、In、Bi)作催化剂。题干所述“Sn对O的连接能力较强”正有利于生成HCOO-中间体，故应填“Sn”。18.量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，一种实验室制备CdSe量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下：已知：①CdSe量子点是直径在lnm~10nm之间CdSe与配位剂络合的粒子；②与反应原理为：。实验步骤：I．在图1的仪器b中加入蒸馏水、、，氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH调节pH为11，得到CdSR的澄清溶液Ⅱ．按图2装置制备NaHSe溶液III．用注射器将NaHSe溶液一次性快速加入到CdSR溶液中，通入加热回流一段时间，制得CdSe量子点。加入无水乙醇后再分离提纯。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）“步骤I”中，发生的反应的离子方程式为___________。（3）“步骤II”中还生成和一种可燃性气体，该可燃性气体是___________“步骤II”分离提纯方法___________(填“能”或“否”)选择过滤。（4）“步骤III”中“一次性快速加入”的操作目的是：___________。（5）用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3所示，表示滴管对应的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比)（6）纯度测定：取5.00gCdSe量子点样品溶于稀硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用溶液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为10.00mL。(假设杂质不参与反应，，)。①则500.00gCdSe量