辽宁省七校协作体2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省七校协作体2024-2025学年高一上学期12月月考试卷考试时间：75分钟满分100分可能用到相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64第I卷客观题一、单选题(每小题只有一个选项，每题3分，共45分)1.下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是A.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原B.《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者可以利用“焰色试验”区分C.《神农本草经》中提到“白青[]得铁化为铜”，其中白青属于碱D.先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，合金的熔点一般比纯金属的低【答案】C【解析】A．火法炼锌工艺中，用碳作还原剂，使锌元素的化合价降低，锌元素被还原，A项合理；B．进行焰色试验，焰色呈黄色的为朴硝(Na2SO4)，焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)的为硝石(KNO3)，B项合理；C．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，C项不合理；D．青铜器属于铜合金，合金的熔点一般比纯金属的低，D项合理；答案选C。2.下列描述正确的是A.与是同素异形体B.和属于同种元素，两者化学性质相同C.氚的原子结构可以表示成D.的离子结构示意图是【答案】C【解析】A．同素异形体指的是同种元素组成的不同种单质，与都是由氧元素构成的氧气，属于同一种物质，A错误；B．和质子数相同，因此属于同种元素，但因为其最外层电子数不同，故两者化学性质不相同，B错误；C．氚的质子数为1，中子数为2，故原子结构可以表示成，C正确；D．的质子数为8，核外电子数为10，因此离子结构示意图是：，D错误；故答案为：C。3.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是A.和所含电子数相等B.铁与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为C.常温、常压下，中含有的分子数小于D.和的混合气体所含氧原子数目为【答案】B【解析】A．物质的量为，含有的电子数为；物质的量为，含有的电子数为，故和所含电子数相等，A正确；B．铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁物质的量为，根据比例关系，转移电子的物质的量为，B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积大于，则常温、常压下，中含有的分子数小于，C正确；D．和的最简式相同，都是，和的混合气体相当于，则含有氧原子，故所含氧原子数目为，D正确；故答案为：B。4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.与过量溶液反应：B.溶液与溶液反应：C.溶液与溶液反应：D.碳酸钙与稀盐酸反应：【答案】A【解析】A．与过量溶液反应按物质的量之比为1：1反应，生成碳酸钙和水，离子方程式正确，A正确；B．溶液与溶液反应的离子方程式为，B错误；C．是弱酸，与溶液反应的离子方程式为，C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：，D错误；故选A。5.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使石蕊试液变红的溶液中：、、、B.无色透明溶液中：、、、C.可与镁反应放出氢气的溶液中：、、、D.使酚酞试液变红的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．使石蕊溶液变红的溶液中含有大量的氢离子，酸性条件下会将氧化而不能大量共存，A不合题意；B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意；C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因2H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，和产生沉淀不能大量共存，C不合题意；D．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。6.下列物质间的转化中，不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】D【解析】A．，均能一步实现转化，A不选；B．，均能一步实现转化，B不选；C．均能一步实现转化，C不选；D．，，氧化铝难溶于水，不能通过一步反应实现，D选；故选D。7.已知有如下反应：①；②；③，根据上述反应，判断下列结论错误的是A.在反应①中作还原剂B.在反应②中既是氧化产物又是还原产物C.氧化性由强到弱的顺序：D.溶液中可发生反应：【答案】C【解析】A．反应①中，氯元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，故在反应①中作还原剂，A正确；B．反应②中，氯元素化合价既由+5价降低到0价，又由-1价上升到0价，故在反应②中既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可得反应①中氧化性：；②中氧化性：；③中氧化性：；所以氧化性由强到弱的顺序为：，C错误；D．由C可知氧化性：，故溶液中可发生反应：，D正确；故答案为：C。8.下列说法中错误的是A.元素周期表中有7个横行，18个纵列B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数不一定相差1【答案】B【解析】A．元素周期表有7个横行、18个纵列，故A正确；B．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，其它稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B错误；C．当L层上的电子数为奇数时，说明L层电子没有排满，M层上不可能有电子，故C正确；D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数：第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25，故D正确；故选B9.关于溶液配制，下列说法正确的是A.配制溶液，需要称量晶体B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容C.定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置发现液面低于刻度线，应及时加水至刻度线D.配制一定浓度的溶液，若称量样品中有杂质，配制的溶液浓度偏低【答案】D【解析】A．实验室没有480mL的容量瓶，实际配制时应配制500mL溶液，需要称量晶体的质量为：，A错误；B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，不冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致所配溶液的体积偏小，造成溶液浓度偏大，B错误；C．定容后，将容量瓶振荡摇匀、静置液面低于刻度线，不能在加水至刻度线，否则会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；D．称量的样品中有杂质，会导致的物质的量偏小，则配制的溶液浓度偏低，D正确；故答案为：D。10.下列关于元素周期律的说法错误的是A.离子半径大小：B.氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱C.砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定D.酸性强弱：【答案】A【解析】A．的核外有3个电子层，的核外有2个电子层，因此的离子半径最大；的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：；故离子半径大小：，A错误；B．同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱，B正确；C．卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质砹(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确；D．非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：，D正确；故答案为：A。11.化学实验操作是进行科学实验的基础。下图操作与对应选项符合规范的是A.碳酸氢钠受热分解 B.定容C.称取固体 D.浓缩溶液【答案】D【解析】A．加热固体时，试管应略向下倾斜，A错误；B．定容时，用胶头滴管滴加溶剂，胶头滴管应垂直悬空在容器口正上方，B错误；C．氢氧化钠易潮解，应该放在烧杯中称量，C错误；D．用蒸发皿浓缩NaCl溶液并不断搅拌，图中操作正确，D正确；故选D。12.下列溶液物质的量浓度的相关计算正确的是A.标准状况下，溶于水，盐酸的物质的量浓度为B.将浓度为的浓硫酸稀释成，则加入水的体积为1.8LC.某硝酸密度为，质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol/LD.溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为【答案】C【解析】A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是1mol/L，A错误；B．将100mL18.0mol/L的浓硫酸加水稀释至1mol/L，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，设加水的体积为VmL，则100

mL×18.0

mol/L=V×1mol/L，解得V=1800mL，即最终溶液体积为1.8L，则加入水的体积小于1.8L，B错误C．硝酸浓度为：，C正确；D．溶液中含有，铝离子物质的量为，则铝离子物质的量浓度为，结合硫酸铝化学式可知溶液中铝离子和硫酸根物质的量溶度之比为2：3，所以该溶液中硫酸根物质的量浓度为，D错误；故选C。13.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.转化⑦发生反应的类型是化合反应B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②C.铁与高温水蒸气反应可实现上述转化①D.加热发生转化⑥，加入氧化剂实现转化④【答案】A【解析】A．转化⑦发生反应为氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，属于化合反应，A正确；B．FeO是一种黑色粉末不稳定，在空气中受热部分被氧化生成Fe3O4，B错误；C．铁与高温水蒸气的反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，C错误；D．加热发生转化⑥分解生成氧化铁，转化④为Fe3+生成Fe2+，需加入还原剂，D错误；故选A。14.某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：下列推断错误的是A.气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B.白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在C.原溶液中一定存在，一定不存在 D.白色沉淀2的成分只有【答案】B【解析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确；B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误；C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确；D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确；答案选B。15.将镁铝合金粉末加入过量盐酸中，得到标准状况下，下列说法正确的是A.合金中铝的质量分数为B.将该合金投入过量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下C.合金中镁的物质的量为D.合金中镁与铝的物质的量之比为【答案】C【解析】把12.6g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑，假设Mg和Al物质的量分别为xmol、ymol，则，24x+27y=12.6，联立两式，解得：x=0.3、y=0.2；A．根据分析，合金中Al质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，其质量分数为，A错误；B．将该合金溶投入过量的氢氧化钠溶液中，只有铝单质能与碱反应生成氢气，0.2molAl与氢氧化钠发生反应生成氢气的物质的量为0.3mol，体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，B错误；C．根据分析可知，合金中镁的物质的量为0.3mol，C正确；D．根据分析可知，合金中镁与铝的物质的量之比：3：2，D错误；本题选C。第II卷主观题二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.现有下列10种物质：①石墨②固体③稀醋酸④熔融⑤溶液⑥⑦固体⑧氢氧化铁胶体⑨无水酒精⑩固体（1）上述物质中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____。（2）②溶液与⑤溶液反应的离子方程式为_____。（3）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：①图中_____代表滴加溶液的变化曲线。(填“曲线①”或“曲线②”)②图中a、d两点对应的溶液均显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)。③曲线②上b点之前反应的离子方程式为_____。④c点两溶液中含有相同量的哪种离子_____(填离子符号)。【答案】（1）②④⑦⑩⑥⑨（2）（3）曲线②中性↓【解析】【小问1】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，因此上述物质中属于电解质的是②固体④熔融⑦固体⑩固体；属于非电解质的是⑥⑨无水酒精，故答案为：②④⑦⑩；⑥⑨【小问2】溶液与溶液反应的离子方程式为：；【小问3】①当加入少量溶液时，发生的反应为，因此当加入的的物质的量与的物质的量相等时，反应混合液的主要溶质是，对应曲线②中的b点；继续滴加溶液，发生反应，当加入的的物质的量与的物质的量之比为时，发生的反应为，溶质为，对应曲线②中的d点，故答案为：曲线②；②向溶液中滴入溶液时，发生的反应为，当加入的物质的量与的物质的量相等时，溶液中离子浓度最低，导电能力最弱，对应曲线①的a点；曲线②中的d点发生的反应为，因此图中a、d两点对应的溶液均显中性，故答案为：中性；③当加入少量溶液时，发生的反应为，因此当加入的的物质的量与的物质的量相等时，反应混合液中主要溶质是，对应曲线②中的b点；因此曲线②上b点之前反应的离子方程式为：↓，故答案为：↓；④c点时，两溶液中加入的、溶液的体积相同，因的量相等，则消耗的的量也相等，所以c点两溶液中含有的的量相等，故答案为：。17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号代表一种元素。（1）元素②在周期表中的位置为_____；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为_____(以形式表示)。（2）元素①、③、④原子半径由小到大的顺序是_____(填元素符号)。（3）元素②、⑥、⑦最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)。（4）⑤的单质与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。（5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是_____。(填标号，下同)A.最外层有5个电子 B.最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C.失电子能力比⑤弱 D.可与稀硫酸反应产生氢气（6）能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的实验事实是_____。a．⑦的氢化物在水中的溶解度比⑥的氢化物在水中的溶解度大b．⑦的单质与化合比⑥的单质与化合容易，且的稳定性比强c．在⑥的氢化物的水溶液中通少量⑦的单质气体可置换出单质【答案】（1）第二周期第IVA族（2）（3）（4）（5）BD（6）bc【解析】根据图中各元素分布位置的特点，可知是元素周期表的短周期部分，则①是H元素，②是C元素，③是O元素，④是Na元素，⑤是Al元素，⑥S元素，⑦是Cl元素。【小问1】C元素是6号元素，在周期表中的位置为第二周期第IVA族；14C半衰期很长，常用于文物考古，该核素的符号为；【小问2】一般情况下，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，H、O、Na原子半径由小到大的顺序是；【小问3】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在这三种元素中，非金属性最强的为Cl元素，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；【小问4】Al单质与Na的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式为；【小问5】A．In元素与元素⑤同主族，即与Al元素都是ⅢA族元素，最外层是3个电子，故A错误；B．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性也逐渐增强，故B正确；C．同主族元素从上到下原子失电子能力逐渐增强，故C错误；D．In元素比Al元素金属性强，所以可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确；故选BD；【小问6】a．氢化物在水中的溶解度与非金属性强弱没有关系，a错误；b．非金属性越强，氢化物越稳定，因此⑦的单质R2与H2化合比⑥的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强可以说明二者的非金属性强弱，b正确；c．一般情况下，非金属性强的单质可以置换出非金属性弱的，在⑥的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换出单质Q可以说明二者的非金属性强弱，c正确；故选bc。18.氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学实验小组设计如图装置制取氯气并探究其性质（1）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（2）装置B的作用是_____；装置C中盛放的试剂是_____(填名称)。（3）D处收集纯净氯气，观察其物理性质，D处装置可选用_____(填序号)。（4）能够证明氯气与水发生反应的现象是_____。（5）装置G中溶液的红色逐渐褪去，小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种：一种是氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是_____。设计实验验证褪色的原因：取褪色后的溶液，向其中滴加_____溶液，若溶液不变红，则褪色原因为第一种。（6）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰乳发生副反应，生成杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。【答案】（1）（2）除去中混有的杂质浓硫酸（3）Ⅱ、Ⅲ（4）E中布条不褪色，F中布条褪色（5）氯气与水反应产生的HCl中和了NaOH，使红色褪去（6）1：5【解析】由实验装置可知，A中制取氯气，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸干燥氯气，D为向上排空气法收集氯气，E中不褪色，F中褪色，可知氯气与水发生了反应，最后G中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答。小问1】装置A中MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气，反应生成MnCl2、Cl2和水，反应的化学方程式为；故答案为：；【小问2】由于浓盐酸易挥发，所以B的作用是吸收氯气中混有HCl；为了收集纯净干燥氯气，并证明氯气与水发生了反应，需将氯气中混入的水蒸气除去，因此C中盛放的试剂是浓硫酸；故答案为：除去Cl2中的HCl杂质杂质；浓硫酸；【小问3】装置I中只有进气管、没有出气管，不能收集氯气；因为氯气密度比空气大，需要用向上排空气法收集气体，可用装置Ⅱ、Ⅲ收集；故答案为：Ⅱ、Ⅲ；【小问4】干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，能够证明氯气与水发生反应的现象是：E中布条不褪色，F中布条褪色；故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；【小问5】小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是氯气与水反应生成的HCl中和了NaOH；若要证明褪色原因是第一种，可以向其中加入NaOH溶液，若观察到溶液变红色，说明褪色的原因是第二种；若溶液不变红色，说明褪色的原因是第一种；故答案为：氯气与水反应产生的HCl中和了NaOH，使红色褪去；NaOH；【小问6】该副反应的化学方程式为，其中Cl元素化合价一部分由0价升高到+5价，做还原剂，一部分由0价降低到-1价、做氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：5；故答案为1：5。19.铁是人类较早使用的金属之一，硫酸亚铁晶体，俗称绿矾，在医药上可作补血剂。利用如下工艺流程，从主要含、、、、、、的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾，完成下列