百师联盟山东卷2025届高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

百师联盟山东卷2025届高三化学第一学期期末教学质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，22.4L就气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为SIN,、

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

2、某学习小组在室温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。(H2A的电离

分两步，H2A=H++HA-，HA-0H++A~)下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/Lvc(H+)v0.02mol/L

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

3、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项实验现象结论

所得的沉淀为

将SO2通入BaCb溶液中，然后有白色沉淀生成，且白色沉

ABaSO3,后转化为

滴入HNOj淀不溶于稀硝酸

BaSO4

向足量含有淀粉的Feb溶液中滴

B溶液变蓝还原性：「＞Fe2+

加2滴氯水

C向FeCb溶液中加入NazO?粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCb溶液部分变质

得黑色蓬松的固体并有刺激该过程中浓硫酸仅体

D将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌

性气味现了吸水性和脱水性

A.AB.BC.CD.D

4、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化:

光

氟

全

酸

碉

膜

甲池乙池

下列说法错误的是：

A.该装置可将光能转化为电能和化学能

B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

+

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQ

+

D.乙池①处发生反应：H2S+h=3I+Sl+2H

5、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHi=-213kj-mol'

1

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O0)+l/2O2(g);AH2=+327kJmol

1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.SO2和12对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJmor,

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

6、下列有关化学用语表示正确的是

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3B.A13+的结构示意图:

C.次氯酸钠的电子式：Na：b：C：D.中子数比质子数多1的磷原子：：;P

7、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是

A.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D

B.25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH.3・H2O)的值逐渐减小

C.在254c时，保持温度不变，在水中加人适量NH9I固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe"、Cl\SO42-

8、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干懦的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

9、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是

途径①S浓梢假〉H2s04

途径②S°：>SCh°」>SC>3m>H2S€>4

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取ImolH2s。4,理论上各消耗ImolS,各转移6moic一

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

10、“绿水青山就是金山银山”“像对待生命一样对待生态环境”，下列做法不合理的是

A.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

B.焚烧树叶，以减少垃圾运输

C.推广燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染

D.干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染

11、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH4)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器体积为1L)。下列分析不无琥的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=之

16

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

12、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

c(0H)

A.=10的溶液:NH\CU2\NOJ>SO42

c(H)4

B.O.lmolL-i的氨水:C，+、Na\SO?\NOy

2+3

C.1mol"］的NaClO溶液：Fe>Al+、NO3\F

D.O.lmoILT的NaHCCh溶液：K\Na\NO3\OH-

13、已知：25C时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.250c时，Ka(HA)的数量级为10小

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A，)+c(HA)vc(B)+c(HB)

14、下列说法正确的是

A.34Se>3sBl•位于同一周期,还原性Se">Br->C「

OH014）11

B.〔）与：.互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸钱和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.ALO3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

15、下列说法正确的是（）

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量CI2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X102

C（NHCH2O）

C.室温下，稀释0.1mol/LNH£1溶液，溶液中c（NH；）增大

D.向BaCOs、BaSO"的饱和溶液中加入少量BaCk,溶液中减小

c（SO：）

16、运用化学知识对下列说法进行分析，不合理的是

A.从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯是混合物

C“一带一路”是现代丝调之路。丝绸的主要成分是蛋白质,属于天然高分子化合物

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

17、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）+2N2（g）+6H2（g）^=±Si3N4（s）4-12HCI（g）AH<0,将0.3molSiCh和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

0123456

温而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列说法正确的是（）

A.250*C,前2min,SijN4的平均反应速率为0.02mobL_,,iiiiii-1

B.反应达到平衡时，两种温度下N?和％的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速空比250c快；平衡后，300t比250℃慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

18、比较归纳是化学学习常用的一种方法。对以下三种物质的转化关系，①C-CO2；®CH4->CO2；③CO-CO2,比

较归纳正确的是

A.三种转化关系中发生的反应都属于化合反应

B.三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体

C.三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

D.三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳

19、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A.S.0>803H2SO4B.AI2O3N'°」（aq“NaAIO2（aq）CO?

点燃----------->

C.SiOHCI（aqLsici4D.FezCh盐酸―FeCh（aq）蒸发―无水FeCh

2曷1Am

20、泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法不无碘的是

吒？??

泛酸HO—CH2—C—CH—C—NH—CH2—CH2—C—OH乳酸CH3—CH—C—OH

H3COHOH

A.泛酸分子式为C9H17NO5

B.泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物

C.泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关

D.乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物

21、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu?Te）中提取粗降的一种工艺流程如图：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸

和强碱）下列有关说法正确的是（）

6、H2SO4H2SO4Na^Oa

Ir—>I［

阳极潟—｛氯化浸出।一।过诒［~■»［TcO^I--［酸浸］—J坯尿|一粗硝

I

母液

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过淀”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO；-+Te+4OH-=Te>L+2SO：+2H2O

D.判断粗确洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入RM1溶液，没有白色沉淀生成

22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

c.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向Y©溶液中通人少量氯气会发生置换反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物1（：）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

（:合成，路线如下:

（DC的结构简式为,E的化学名称。

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、。

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为o

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

G（）与F反应，所得H的结构简式为则反应中G（2^^：）断裂的化学键

为（填编号）

（6）Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式o

①含有秦环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

24、（12分）盐酸阿比朵尔，适合治疗由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入选新冠肺炎试用药物，其

合成路线：

（1）有机物A中的官能团名称是_____________和。

（2）反应③的化学方程式o

（3）反应④所需的试剂是______________0

（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、<.

（5）I是B的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物H的结构

简式。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为Qaisen（克莱森）

的合成线路。（无机试剂任选）

25、（12分）C1O2与Cb的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过

图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀粒酸混和产生CL和。02,写出反应化学方程式：—：为使CIO?在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是_。

(3)关闭R的活塞，CKh在D中被稔定剂完全吸收生成NaCKh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是:

(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO〉该反应的离子方程式为：在Cl(h释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：

(5)已吸收C1O2气体的稳定剂I和H,加酸后释放C1O2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是(选填"I”或)理由是：_。

0246810121416时闾/天

图3

26、(10分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHOSn+ZNaOH二Na2sB+ZPHt+2H20

副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH=6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含策化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

⑵装置中盛放(阳)2s溶液的仪器的名称是____________o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag'+2cb==[Ag(CN)2：T，Ag*+I-==AgII,Agl呈黄色，CN"优先与Ag，发生反应。实验如下:取IL处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-mol/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgN03溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是o

(6)处理后的废水中策化钠的浓度为____________________mg/L.

111.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。己知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为。

27、(12分)Na2s0.3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。某化学小组探究不同pH的Na2sCh溶液与同

浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验。

实验I配制500mL一定浓度的NazSCh溶液

①溶解：准确称取一定质量的Na2s03晶体，用煮沸的蒸储水溶解。蒸储水需煮沸的原因是一

②移液：将上述溶解后的Na2s03溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为一,同时洗涤一(填仪器名称)2~3

次，将洗涤液一并转入仪器A中；

③定容：加水至刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验H探究不同pH的Na2s溶液与pH=4的AgNCh溶液反应的产物

查阅资料：i.Ag2s03为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2s03溶液

ii.AgzO,棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应

⑴将pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNO.i溶液中，至产生白色沉淀。

假设一：该白色沉淀为Ag2s03

假设二：该白色沉淀为Ag2s04

假设三：该白色沉淀为AgzSCh和Ag2SO4的混合物

①写出假设一的离子方程式—；

②提出假设二的可能依据是_____;

③验证假设三是否成立的实验操作是一O

⑵将pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s溶液中，开始产生白色沉淀A,然后变成棕黑色物质。为

了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：

足量,氨农浓拽］

(a)~\(b)Mj

株黑色固体溶液白色•沉淀

①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=Agai+2NH4Cl+H2O,则反应(a)的化学方程式为；

②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是—(写化学式)。

⑶由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性。经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于⑴实验

的条件是_o

28、(14分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。

⑴用稀氨水喷雾捕集CO2。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下NH3・H2O的电离平衡常数

-,,+

K,=2xlO-5,H2c03的电离平衡常数K=4xl0-7,K2=4xl0o在NH4HCO3溶液中，c(NH4)(填“

或“=")C(HCO3-):NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为o

(2)CCh经催化加氢可合成低碳烯烧，合成乙烯的反应为2cO2(g)+6HMg)=C2H49)+4出09)A//o向IL恒容密闭容

器中充入2moicO2(g)和nmolH2(g),在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温度、投料比［X=二、］的关系

〃储。2)

如图所示:

①该反应的0(填”或"=”)。

②图中XI(填或"=”)X2,

③若图中B点的投料比为2,则500C时的平衡常数KB=。

⑶工业上用C(h生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知：298K和lOlkPa条件下，

-1

反应I：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(l)AH=—akJ-mol

反应II：2H2(g)4-O2(g)^2H2O(l)△H=-bkJmori

反应III：CH30H(g)=CH30H(I)△"=-ckJmori

①CH30H⑴燃烧热的热化学方程式为o

②合成二甲醛的总反应为2cO2(g)+6HMg)=CH30cH3(g)+3H2O(g)△〃=-130.8在某压强下，合成二甲

酸的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。八温度下，将6moic02和12molH2充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率y(CHQCH3)=。

29、(10分)配合物Fe(CO)5的熔点一20℃,沸点103P。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

(1)基态Fe原子的价电子排布式是______________________：Fe(C0),晶体类型属于晶体.

(2)C0分子中C、0原子都满足8电子稳定结构，C0分子的结构式是________，写出与C0互为等电子体的分子的电

子式:O

(3)C、0、Fe的第一电离能由大到小的顺序为o

(4)关于Fe(C0)5,下列说法正确的是_____。

A.Fe(CO”是非极性分子，C0是极性分子B.Fe(CO”中Fe原子以sp3杂化方式与C0成键

C.1molFc(C0)5含有10mol配位键D.Fc(C0)5==Fc+5co反应中没有新化学键生成

(5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

6-Ry-Fc«-Fe

①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是(填“a”“6””或“丫")-Feo

②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为o

③Y-Fe晶胞的边长为apm,则y-Fe单质的密度为—g/cn^M表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L就气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol覆,气含有IONA个电子，故B正确；

C醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSO4为ImoLImolNaHSO,分子中含有ImolNa*和ImolHSOl,则120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

2、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01moVL的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2Ao

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L,故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在HzA,则NazA溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A>)+2c(HA-),故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

3、B

【解析】

A.二氧化硫与氯化饮不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化饮反应生成硫酸饮白色沉淀,

结论不正确，故A错误；

D.氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：r>Fe2+,故B正确；

C.过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象

不能说明FeCL溶液是否变质，故C错误；

D.浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓

硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；

故选B。

4、B

【解析】

A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；

B.原电池中阳离子移向正极；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，h•得电子生成「，据物质的变化确定发生的反应。

【详解】

A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；

B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；

C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2D=H2AQ,C正确；

D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，La-得电子生成发生的反应为H2s+I3=31+S1+2H+,D正确。

故合理选项是Bo

【点睛】

本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：

在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。

5、C

【解析】

A、通过流程图，反应II和HL实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2f+1/202t,SO?和b起到催化剂的作用，故B说法正确；

C、反应1+反应11+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2(h(g)△H=(-213+327+172)kJ・mo「=+286kJ・mo「，或

-1

者2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ・mol,故C说法错误；

D、ZkH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△«(不变，故D说法正确。

6、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2CH3,故错误；

B.AF+的结构示意图：,故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*[!O：C!：]-,故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选Do

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

7、B

【解析】

A、K”的影响因素为温度，水的电离吸热，升高温度Kw增大，A、D在同一等温线上，故图中A、B、D三点处K、v

的大小关系为B>A=D,A错误；

B、25℃时，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐渐增大，c(OH)-c(NH4+)/ZNHrHzO)的值不

+

变，ftC(NH4)/aNHHkO)逐渐减小，B正确;

C、在25c时，保持温度不变，在水中加人适量NH4a固体，体系不能从A点变化到C点，体系从A点变化到C点,

可采用加热的方法，C错误；

D、A点所对应的溶液呈中性，Fe3+因水解生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，D错误。

故选B。

8、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状炫转化为环状烧，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

煌的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干馆发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A。

9、A

【解析】

A.途径①反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，A错误；

B.途径②的第二步反应是可逆反应，在实际生产中可以通过增大廉价易得的02浓度使化学平衡正向移动，来降低成

本，B正确；

C.根据电子转移数目相等，可知由途径①和②分别制取ImoIH2s04,理论上各消耗ImolS,各转移6moiC正确;

D.途径②与途径①相比不产生大气污染物质，因此更能体现“绿色化学”的理念，是因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高，D正确。

答案选A。

10、B

【解析】

A选项，绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，课本上原话，故A正确；

B选项，焚烧树叶，会产生大量烟客，污染空气，故B错误；

C选项，一般用生石灰进行对燃料“脱硫”技术，以减少硫氧化物对空气的污染，故C正确；

D选项，干电池的低汞化、无汞化，以减少废电池造成的土壤污染，故D正确；

综上所述，答案为B。

11、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p«p2Vp3,因此压强2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2moI/L

C2H+H2O(g)=C2H5OH(g)

始(mol/L)110

转(mo!/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

c(C^HsOH)()25

平衡常数K=K=>=C项正确；

C(C2H4)C(H2O)0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选及

12、A

【解析】

c(0H)

A.'/•*<=10”的溶液显酸性,NH/、Cu2\NO六SO4?离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A

《H)

项正确；

B.氨水显碱性，与CM+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

C.lmol・LT的NaQO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

D.HCO3-与OH-会反应生成CCV.和HzO而不能大量共存，D项错误；

答案选A。

【点睛】

(1)判断离子能否大量共存的原则：在所给条件下，离子之间互不反应，则离子能够大量共存，否则，不能大量共存;

(2)判断离子能否大量共存的步骤：先看题给限制条件，包括颜色、酸碱性、氧化(还原)性等，再看离子之间的相

互反应，逐项判断各组离子之间是否发生反应，从而确定离子能否大量共存；

(3)注意题目中给的是“一定”“可能”还是“不能”大量共存，具体问题具体分析。

13、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A•的水解程度小于B•的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

c(H)c(A)10,,mol/Lx().l()()mol/Li

B.2S℃时，由题图可知，0.1Q0m°l・L」NaA.溶液的pH=ll,则Ka(HA)=------------=-----------：-------------=1()

c(HA)10'mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A»c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点；判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

14、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Br2<CL,所以阴离子还原

Se2->Br->Cr,故A正确；

OilCH5

B、0属于酚类、：属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸筱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误;

D、A1是活泼金属，AI2O3不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

15、C

【解析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.Imol,足量Cb中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误；

c(NH『HQ)

C.氯化钱溶液中钱根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进铁根的水解，溶液中一/皿:增大，故C正确;

c(NHj

cCQK

（3）_sp（BaCO3）

rr

D.BaCO3>BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCO3(s)+SO4-BaSO4(s)+CO3(aq),-

c（SO^jKsp（BaSO4）

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；

故合理选项是Co

16、D

【解析】

A.氯气对自来水进行消毒会产生氯残留，因此从健康的角度考虑臭氧比氯气更适合作自来水的消毒剂，故A正确;

B.在“新冠肺炎战疫”发挥了重要作用的熔喷布口罩，其主要生产原料聚丙烯，高聚物都为混合物，故B正确；

C丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确

D.水墨山水画不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很稳定，故D错误。

综上所述，答案为D。

17、B

【解析】

A、Si3N4为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3O4的反应速率，故A错误；

B、起始N2和出的物质的量比值为定值，反应中N2和Hz的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和Hz的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250C快，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移劭，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

18、D

【解析】

分析：①C-CO2属于碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳；

②CH4-CO2属于甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态；

③CO-CO2属于一氧化碳在氧气中燃烧或者与氧化铜等金属氧化物反应生成二氧化碳。

详解：A,甲烷燃烧生成二氧化碳和水，碳与氧化铜反应生成铜与二氧化碳，不是化合反应，A错误；

B.甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，常温下水为液态，B错误；

C.碳、一氧化碳与氧化铜反应能够生成二氧化碳，C错误；

D.碳、一氧化碳、甲烷都能够燃烧生成二氧化碳，D正确；

答案选D。

19、B

【解析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO,；

B.ALO3和NaOH溶液反应生成NaAKh,NaAlCh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

CSiOz一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【详解】

A.S点燃条件下与空气或纯02反应只能生成S(h,不能生成故A错误；

B.辄化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3i+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C・SiO2与盐酸溶液不发生，故c错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe"的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

20、B

【解析】

A.根据泛酸的结构简式，可知分子式为C9HI7NO5,故A正确；

吗?

B.泛酸在酸性条件下的水解出HOCll2-CC—。11,与乳酸睇基个财同,所

H,COHHtCOH

以与乳酸不是同系物，故B错误；

C泛酸中的羟基与水分子形成氢键，所以泛酸易溶于水，故C正确；

D.2分子乳酸在一定条件下反应酯化反应，形成六元环状化合物,故D正确;

选B。

【点睛】

本题考查有机物的机构和性质，重点是掌握常见官能团的结构和性质，肽键在一定条件下水解，羟基、竣基一定条件

下发生酯化反应，正确把握同系物的概念。

21、D

【解析】

A.由题中信息可知，TeCh微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

C.Na2s03加入到Te(SO02溶液中进行还原得到固态确，同时生成Na更O』，该反应的离子方程式是2SO32-+Te4

+2+

+2H2O=Te1+2SO4-+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗确，粗确表面附着液中含有SO4为取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

22、D

【解析】

由题可知，w、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金,

所以Y为Fc,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有漠和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【详解】

A.单质溟易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg、Al,由金属活动顺序可知，F