第三章第二节第2课时溶液的酸碱性与pH

第2课时溶液的酸碱性与pH1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。3.掌握计算溶液pH的方法。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、溶液的酸碱性与测定二、溶液pH的计算一、溶液的酸碱性与测定

纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)_____________________c(OH－)/(mol·L－1)____________________c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)___

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸碱性_______________1.25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。溶液的酸碱性酸性溶液：c(H＋)

c(OH－

)中性溶液：c(H＋)

c(OH－)碱性溶液：c(H＋)

c(OH－)>＝<计算公式pH＝___________意义pH越大，溶液的碱性

；pH越小，溶液的酸性_____溶液酸碱性与pH的关系(常)pH＜7，为

溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为

溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－13.溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系－lgc(H＋)越强越强酸性碱性特别提醒

pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)，4.溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的______________

，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与

对照，读出pH。①广泛pH试纸：pH范围是

(最常用)，可以识别的pH差约为1；②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。玻璃片或表面皿上标准比色卡1～14(2)用pH计测量。pH计，又叫

，可用来精密测量溶液的pH，其量程为

。(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。5.pH的应用pH在医疗、生活、环保、农业生产和科学实验中都有重要的应用。溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。酸度计0～14(1)任何，如果c(H＋)不等于c(OH－)，则溶液一定呈现酸碱性(

)(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定显中性(

)(3)升高的电离程度增大，酸性增强(

)(4)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(

)(5)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4(

)(6)用pH计测得某溶液的pH为7.45(

)√××正误判断××√深度思考1.某溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，该溶液一定呈酸性吗？提示未指明，不一定呈酸性。2.(1)pH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？提示使用pH试纸不能用蒸馏水润湿，润湿后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则润湿后测得pH偏大；若为碱性溶液，则润湿后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(2)某同学用pH试纸测量新制氯水的pH为1.0，他的结论正确吗？提示新制氯水具有漂白性，不能使用pH试纸进行测定，其结论错误。(3)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？提示

pH试纸呈淡黄色，沸水呈中性。测溶液pH时的三注意(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L－1或c(OH－)>1mol·L－1的溶液的pH。归纳总结1.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性应用体验√解析A项中运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与关，但A项未给出，所以错误；在中性溶液中c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7mol·L－1，所以B项错误，C项正确；100℃的纯水中，虽然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，还是呈中性，所以D错误。2.用pH试纸测定某无色溶液的pH，下列说法正确的是A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标

准比色卡对照D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH一

定偏低√解析pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，A错误；氯水有强氧化性，pH试纸会被漂白，应用pH计测定氯水的pH，B错误；测定溶液pH的正确操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在玻璃片或表面皿上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，C正确；湿润的pH试纸测量的pH不一定偏低，如用湿润的pH试纸测量氯化钠溶液的pH，测定结果不变，D错误。返回二、溶液pH的计算1.单一溶液pH的计算(1)cmol·L－1HnA强酸溶液的pH(25℃)①

；②

。(2)cmol·L－1B(OH)n强碱溶液的pH(25℃)①

；②

；③

。c(H＋)＝ncmol·L－1pH＝－lgncc(OH－)＝ncmol·L－1pH＝14＋lgnc2.混合溶液pH的计算方法(1)强酸与强酸混合(稀溶液体积变化忽略)(2)强碱与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)(3)强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略)①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7(25℃)。②酸过量：③碱过量：1.25℃时，pH＝1的硫酸溶液的浓度是多少？pH＝12的氢氧化钡溶液的浓度是多少？深度思考2.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，请探究该溶液的pH可能为多少？提示该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。若为酸溶液，则酸提供的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，pH＝9。1.按照要求填空：常，0.05mol·L－1的硫酸溶液的pH＝_____。常，0.001mol·L－1的氢氧化钾溶液的pH＝_____。应用体验1112.向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100mL，则反应后溶液的pH为A.2 B.3 C.4 D.5√3.常，将200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液与100mL2×10－2

mol·L－1NaOH溶液混合(1)混合后溶液的c(OH－)＝__________mol·L－1。(2)混合后溶液的pH是_____。1.0×10－2124.常，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则硫酸与氢氧化钠物质的量浓度之比应为A.5∶1 B.5∶2 C.1∶5 D.2∶5√解析H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，设硫酸的物质的量浓度为

cmol·L－1，体积为VL，氢氧化钠溶液的浓度为10－3mol·L－1，体积为

2V

L，混合后pH＝3，5.计算填空：(1)常，0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于_______。1解析欲求混合后溶液的pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再计算pH。由题意可得：NaHSO4为强电解质pH＝－lgc(H＋)＝1。(2)常，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。9∶2解析混合后溶液呈碱性，则整理可得：2×10－4mol·L－1V(酸)＝9×10－4mol·L－1V(碱)。方法总结返回课时对点练题组一溶液酸碱性的判断与pH1.下列有关水的离子积常数Kw或pH变化的判断中，正确的是A.随着升高，水的离子积常数减小B.随着升高，纯水的pH增大C.新制氯水光照一段时间后，pH增大D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小1234567891011121314对点训练√解析A项中升高，水的电离平衡右移，Kw增大；溶液pH的变化关键看溶液中c(H＋)的变化；B项中高，Kw增大，纯水中c(H＋)和c(OH－)都变大，pH变小；1234567891011121314D项中NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c(OH－)减小，则c(H＋)增大，所以pH减小。12345678910111213142.25℃的下列溶液中，碱性最强的是A.pH＝11的溶液B.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.含有4gNaOH的1L溶液D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液解析A项，c(OH－)＝10－3mol·L－1；B项，c(OH－)＝0.12mol·L－1；C项，c(OH－)＝0.1mol·L－1；D项，c(OH－)＝10－4mol·L－1。√3.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1。下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中c(H＋)可能等于10－5mol·L－1C.该溶液的pH可能为4，也可能为10D.该溶液有可能呈中性√1234567891011121314解析25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol·L－1<10－7mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，A、D错误。12345678910111213144.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，

再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测

液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色

卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准

比色卡对照√1234567891011121314解析pH试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30s内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的pH。pH试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，可能使测定结果产生误差。12345678910111213145.下列溶液一定呈中性的是A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D.将c(OH－)＝10－5mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液1234567891011121314√解析SO2是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，A项错误；c(H＋)、c(OH－)均为5.0×10－7mol·L－1的溶液，c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，B项正确；等物质的量的硫酸与氢氧化钠反应得到的溶液呈酸性，C项错误；将c(OH－)＝10－5mol·L－1的烧碱溶液稀释至原来的100倍所得到的溶液仍呈碱性，D项错误。12345678910111213141234567891011121314题组二计算溶液的pH6.常，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是A.11∶1 B.9∶1C.1∶11 D.1∶9√7.25℃，将100mL0.14mol·L－1NaOH溶液与100mL0.06mol·L－1硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为A.12 B.12.3C.13 D.141234567891011121314√8.常，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A.9.0 B.9.5C.10.5 D.11.01234567891011121314√题组三由pH确定酸碱溶液的浓度或体积9.常，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2的体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol·L－1 B.0.017mol·L－1C.0.05mol·L－1 D.0.50mol·L－11234567891011121314√123456789101112131410.常，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为A.1∶9 B.2∶9 C.9∶2 D.10∶1√题组四非常液pH的计算11.某探究小组在某测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为A.13 B.12 C.11

D.101234567891011121314√12.已知在100℃下(本题涉及的溶液为100℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是A.0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B.0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C.0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，

混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL1234567891011121314√解析A项，0.005mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1×10－2)＝2，正确；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。123456789101112131413.已知水在25℃和95℃时，水电离平衡曲线如图所示：1234567891011121314综合强化(1)则95℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由__________________________________________________________。25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_______。水的电离是吸热过程，高时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)大10∶11234567891011121314解析水的电离是吸热过程，时，电离程度大，c(H＋)、c(OH－)均增大，95℃时，水的电离平衡曲线应为B；25℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，若二者所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH－)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H2SO4)，故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)∶

V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。1234567891011121314(2)曲线A所对应的，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。小于解析在室，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c水(H＋)＝10－11mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度就越大，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<α2。(3)曲线B对应，将0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。10解析该水的离子积常数是Kw＝10－12，在曲线B所对应的，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝

＝0.01mol·L－1。该水的离子积常数是K