第三章第四节第2课时沉淀溶解平衡的应用

第2课时沉淀溶解平衡的应用1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的

生成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、沉淀的生成和溶解二、沉淀的转化一、沉淀的生成和溶解1.沉淀的生成(1)沉淀生成的应用在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。(2)沉淀的方法①调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]

Ksp[Fe(OH)3]可使Fe3＋转变为

沉淀而除去。反应如下：

。＞Fe(OH)3②加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物

等沉淀，即离子积Q

Ksp时，生成沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：

。b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：

。CuS、HgS＞H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓2.沉淀的溶解(1)沉淀溶解的原理根据平衡某著名企业原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的

，Q<Ksp使平衡向

的方向某著名企业，就可以使沉淀溶解。相应离子沉淀溶解(2)实验探究：Mg(OH)2沉淀溶解浑浊澄清(3)沉淀溶解的方法①酸溶解法：用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为

，当加入盐酸后发生反应：

，c()

，溶液中

与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)

Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向

的方向某著名企业。②盐溶液溶解法：Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为

。降低＜溶解(1)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(

)(2)为了减少BaSO4的损失，洗涤BaSO4沉淀时可用稀硫酸代替水(

)(3)除废水中的某些重金属离子，如Cu2＋、Hg2＋时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2＋、Hg2＋浓度降的很低(

)(4)CaCO3溶解时常用盐酸而不用稀硫酸，是因为稀硫酸不与CaCO3反应(

)(5)除去MgCl2溶液中的Fe2＋，先加入双氧水，再加入MgO即可(

)×√√×正误判断√BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？深度思考应用体验√解析利用沉淀溶解平衡原理，当Q＞Ksp时，有沉淀析出。溶液中Cl－、Br－、

的浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，溶解度小的先满足Q＞Ksp，有沉淀析出。比较Ksp，AgBr、AgCl同类型，溶解度：AgBr＜AgCl。再比较AgCl、Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)，2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的A.NH4NO3

B.NaOHC.MgSO4

D.Na2SO4√1.沉淀生成判断(1)一般来说，当溶液中有多种可以沉淀的离子且生成相同类型的沉淀时，越难溶(Ksp越小)的越先沉淀。(2)当离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，认为已完全沉淀。2.沉淀溶解常用的方法(1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。(2)盐溶解法：如Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液中。(3)生成配合物法：如AgCl可溶于氨水中。(4)氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中。特别提醒返回二、沉淀的转化实验操作

实验现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色沉淀黄色沉淀转化为黑色沉淀化学方程式_____________________________________________________________________________________1.沉淀转化的过程探究(1)实验探究AgCl、AgI、Ag2S的转化NaCl＋AgNO3===AgCl＋NaNO3实验结论：AgCl沉淀转化为AgI沉淀，AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀，说明溶解度由小到大的顺序为

。理论分析：由Ksp值可看出AgI的溶解度远比AgCl的溶解度小。当向AgCl沉淀中滴加KI溶液时，Q(AgI)＞Ksp(AgI)导致AgCl溶解、AgI生成，反应的离子方程式可表示为：

，K＝

。反应向正反应方向进行完全，即AgCl沉淀可转化为AgI沉淀。Ag2S<AgI<AgCl(2)实验探究Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作

实验现象产生白色沉淀白色沉淀转化为红褐色沉淀化学方程式______________________________________________________________________________实验结论：Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，说明溶解度：

。MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClFe(OH)3<Mg(OH)22.沉淀转化的实质与条件(1)实质：沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的某著名企业。(2)条件：两种沉淀的溶解度不同。一般溶解度小的沉淀转化为溶解度

的沉淀容，两者的溶解度差别

，转化越

。注意可以反向转化。更小越大容易3.沉淀转化的应用(1)锅炉除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，反应的化学方程式为_________________________________________________________

。(2)自然界中矿物的转化原生铜的硫化物

CuSO4溶液铜蓝(CuS)，反应的化学方程式为__________________________________

。CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CuSO4＋ZnS===CuS＋ZnSO4，CuSO4(3)工业废水处理工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的离子方程式：

。(4)水垢的形成硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，形成的原因(用化学方程式表示)：说明Mg(OH)2比MgCO3难溶。(1)溶解度小的沉淀不能转化为溶解度比其大的沉淀(

)(2)向AgCl沉淀中加入KI溶液，由白色沉淀转变成黄色沉淀，是由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(

)(3)可用FeS除去废水中的Hg2＋、Ag＋等，是因为HgS、Ag2S比FeS更难溶(

)(4)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(

)×√√√正误判断1.已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，解答下列问题：(1)向等浓度的碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液，最先出现的沉淀是________。(2)某同学设想用下列流程得到BaCl2溶液，深度思考BaSO4则①的离子方程式为______________________________________，该反应的平衡常数K＝________。0.042.将足量的ZnS粉末加入到10mL0.001mol·L－1的CuSO4溶液中，是否有CuS沉淀生成？请通过计算后回答。已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。提示在ZnS沉淀溶解平衡体系中产生的硫离子浓度为Q(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1.0×10－3×1.26×10－12＝1.26×10－15因为Q(CuS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。3.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25℃时几种银盐的Ksp和颜色如下表：可用作滴定Cl－指示剂的是A.K2CrO4

B.Na2CO3C.NaBr D.NaI难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ag2CO3Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－172.0×10－128.1×10－12颜色白色淡黄色黄色砖红色白色√解析测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另外Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区分开来。返回课时对点练题组一沉淀的生成与溶解1.(2020·济南调研)在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。下列叙述中正确的是A.常，AgCl悬浊液中c(Cl－)≈1.34×10－5mol·L－1B.变，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左某著名企业，Ksp(AgCl)

减小C.向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D.常，将0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1KCl溶液等体积混合，

无沉淀析出对点训练√1234567891011121314151617解析AgCl的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，则AgCl悬浊液中c(Cl－)＝c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，A正确；Ksp(AgCl)只与关，变，Ksp(AgCl)不变，B错误；向AgCl悬浊液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明AgBr的溶解度小于AgCl，则有Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，C错误；0.001mol·L－1AgNO3溶液与0.001mol·L－1KCl溶液等体积混合，此时离子积Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.00052＝2.5×10－7＞Ksp(AgCl)，故可以生成AgCl沉淀，D错误。12345678910111213141516172.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是A.NaOH B.ZnOC.ZnSO4 D.Fe2O312345678910111213141516解析溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可加入ZnO和酸反应调节溶液pH，使铁离子全部沉淀。√173.已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B.向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D.加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe√123456789101112131415161712345678910111213141516解析根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3而除去，正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋反应生成CuS沉淀，B项错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，错误；由金属的活动性：Fe＞Cu知，D项错误。174.要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A.硫化物

B.硫酸盐C.碳酸盐

D.以上沉淀剂均可解析要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度最小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，故选用的沉淀剂最好为硫化物。√12345678910111213141516175.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是A.向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B.为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效

果更好C.①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)

Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)D.向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶

解平衡向溶解的方向某著名企业编号①②③分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－112345678910111213141516√17解析向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色只能说明Mg(OH)2能电离，但不能判断是部分电离还是完全电离，A项不正确；123456789101112131415161712345678910111213141516在Mg(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋

2OH－(aq)，所以向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向某著名企业，D项正确。17123456789101112131415题组二沉淀的转化6.已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL

0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转

化为MgF2√1617123456789101112131415解析A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，说明饱和Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；16C项，Ksp只与关；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，若F－浓度足够大，Mg(OH)2也能转化为MgF2。177.可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒硫酸钡作为内服“钡餐”造影剂。医院抢救钡离子中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为碳酸钡比硫酸钡更难溶B.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒者洗胃C.抢救钡离子中毒者时，若没有硫酸钠也可以用碳酸钠溶液代替D.误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒√1234567891011121314151617解析碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；12345678910111213141516碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；178.25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10－18；Ksp(CuS)＝1.3×10－36；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列关于常有关叙述正确的是A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最

大只能达到1.6×10－23mol·L－1C.除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)变大、c(S2－)

变小，但Ksp(FeS)变大√1234567891011121314151617解析化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常，CuS的溶解度最小，故A错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C对；变，Ksp(FeS)不变，故D错。12345678910111213141516179.(2020·苏州调研)25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：下列叙述不正确的是A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黄色沉淀产生B.25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C.25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10－3

mol·

L－1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－5012345678910111213141516√17解析由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可知，A项正确；由四种物质的溶度积常数计算可知，其饱和水溶液中c(Ag＋)的大小关系为AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，B项错误；由于溶度积常数与关，变其值不变，C项正确；加入一滴硝酸银溶液后，c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×

10－6

mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×

10－5mol·L－1，c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－11＜Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D项正确。123456789101112131415161710.工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列说法错误的是A.升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均会增大12345678910111213141516√17解析升高，水的电离平衡正向某著名企业，Kw增大，Na2CO3的水解平衡正向某著名企业，c(OH－)增大，故A项正确；沉淀由难溶物质转变为更难溶的物质，故B项正确；由Ksp(CaCO3)可知饱和CaCO3溶液的浓度为1×10－5mol·L－1,100mL饱和CaCO3溶液中含有CaCO3的质量为1×10－4g，溶解度约为1×10－4g，故C项错误；1234567891011121314151617题组三沉淀溶解平衡图像分析11.CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.定时，Ksp(CoHPO4)

B.三个不同，313K时

Ksp(CoHPO4)最大C.283K时，图中a点对应的

溶液是饱和溶液D.283K下的CoHPO4饱和溶液升363K后变为不饱和溶液12345678910111213141516√17解析定时，Ksp(CoHPO4)不变，A项错误；12345678910111213141516283K时，a点不在线上，c(Co2＋)小于平衡时c(Co2＋)，溶液未达到饱和，C项错误；从283K升363K要析出固体，溶液为饱和溶液，D项错误。1712.不同(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1＞T2B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C.c点时，在T1、T2两个均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等√1234567891011121314151617解析因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则高硫酸钡的Ksp增大，T2时硫酸钡的Ksp大于T1时硫酸钡的Ksp，故T2＞T1，A错误；硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，平衡左移，

应降低，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；12345678910111213141516在T1时c点溶液的Q＞Ksp，有沉淀析出，在T2时c点溶液的Q＜Ksp，没有沉淀析出，C错误；变，Ksp不变，同一，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D正确。1713.常，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示：下列说法正确的是A.a点代表Fe(OH)2饱和溶液B.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<

Ksp[Mg(OH)2]√C.向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐某著名企业加稀NaOH溶液，

Mg2＋最先沉淀D.在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋、Fe2＋能大量共存1234567891011121314151617解析a点不在曲线上，不能代表Fe(OH)2饱和溶液，A错误；沉淀Fe3＋的pH最小，因此Fe(OH)3的溶度积常数最小，则Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]<

Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，B正确；12345678910111213141516根据溶度积常数大小可知向0.1mol·L－1Al3＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐某著名企业加稀NaOH溶液，Al3＋最先沉淀，C错误；根据图像可知在pH＝7的溶液中，Fe3＋、Al3＋不能大量存在，D错误。1712345678910111213141514.(2020·济南高二质检)已知常，AgBr的Ksp＝5.4×10－13、AgI的Ksp＝8.5×10－17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；16综合强化变小解析加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左某著名企业，c(I－)减小。17123456789101112131415②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________；16不变解析改加更多的AgI固体，仍是该的饱和溶液，各离子浓度不变。③若改加AgBr固体，则c(I－)_________，而c(Ag＋)_________。变小解析因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向某著名企业，c(I－)变小。

变大17(2)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是______________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为________________________________。AgI、AgBr解析等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，c(Ag＋)＝2×

10－3mol·L－1。因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)，AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)＝c(I－)＝0.001mol·L－1，剩余c(Ag＋)＝2×10－3mol·L－1－

0.001mol·L－1＝0.001mol·L－1，Q(AgBr)＝0.001×0.001＝1×10－6

>4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；若再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。123456789101112131415161715.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________________________________________________________________________________________________________。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为__________mol·L－1。123456789101112131415162.2×10－1017(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_________________________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________________________________________________________________________________________________。12345678910111213141516CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入17(3)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

12345678910111213141516进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是：___________________________________________________________。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH的溶解度小，请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因：__________________________________________________________。发酵生成的有机酸能中和OH－，使平衡向右某著名企业，加速牙齿腐蚀Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)1716.工业上制取CuCl2的生产流程如下：12345678910111213141516请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH