第三章第一节第1课时弱电解质的电离平衡

第1课时弱电解质的电离平衡1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微

观层面理解强、弱电解质的本质。2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现

象，并预测可能的结果，树立对立统一、联系发展和动态平衡

的观点。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、强电解质和弱电解质二、弱电解质的电离平衡三、电解质溶液的导电性一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸pH较____较____导电能力较____较____与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡_____实验结论实验表明盐酸中c(H＋)

，说明盐酸的电离程度

醋酸的电离程度2.强电解质和弱电解质(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。小大强弱较慢更大大于思考讨论阅读教材56页图3-­1、3-­2，观察两种溶液中有无溶质分子？判断HCl、CH3COOH分别是强电解质还是弱电解质？提示

HCl在水中完全电离，无HCl分子，为强电解质；CH3COOH在水中部分电离

，有醋酸分子，为弱电解质。

强电解质弱电解质概念在水溶液中能

电离的电解质在水溶液中只能

电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有__________既有

，又有___________化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物(2)强电解质与弱电解质的比较全部部分阴、阳离子阴、阳离子电解质分子实例①大部分盐(包括难溶性盐)；②

，如HCl、H2SO4等；③

，如KOH、Ba(OH)2等①

，如CH3COOH、HClO等；②

，如NH3·H2O等；③水强酸强碱弱酸弱碱(1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质(

)(2)BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(

)(3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(

)(4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(

)×××正误判断√1.下列物质中，属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是______。①H2SO4

②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3

⑧氯化氢⑨CH3COOH

⑩氨气⑪CO2深度思考①④⑦⑧⑨⑤⑩⑪①④⑧⑦⑨2.BaSO4饱和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液导电能力很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确吗？简述理由。提示不正确。BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由某著名企业的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和

，故BaSO4是强电解质。醋酸部分电离，0.1mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋酸是弱电解质。(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。示1.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.1mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1mol·L－1B.醋酸与水以任意比互溶C.10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全

反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱应用体验√解析A项中若醋酸完全电离，则c(H＋)＝1mol·L－1，说明醋酸为强电解质，不符合题意；C项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；D项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析A项，Fe既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，错误；D项，H2O是弱电解质，错误。√返回二、弱电解质的电离平衡1.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“===”。(2)弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“

”。①一元弱酸、弱碱一步电离。如CH3COOH：

，NH3·H2O：

。②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。如H2CO3：

(主)，

(次)。③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3：

。2.电离平衡状态(1)概念：在一定条件(如、浓度)下，弱电解质分子_______________

与

相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。(2)建立过程电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率(3)电离平衡的特征弱电解质相等不变3.电离平衡的影响因素(1)：弱电解质的电离一般是

过程，升高电离平衡向____的方向某著名企业，电离程度

。(2)浓度：在一定，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率

，电离程度

。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向某著名企业，电离程度

。(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向

的方向某著名企业，电离程度增大。吸热电离增大越小越大减小电离(1)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(

)(2)25℃时，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度均减小(

)(3)电离平衡向右某著名企业，弱电解质的电离程度一定增大(

)(4)H2S的电离方程式为H2S

2H＋＋S2－(

)(5)BaSO4溶于水，导电性很弱，故电离方程式为BaSO4(

)×××正误判断××条件改变平衡某著名企业方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高_____________________________加H2O_____________________________通HCl_____________________________加少量NaOH(s)_____________________________加少量CH3COONa(s)_____________________________加少量CH3COOH_____________________________分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：深度思考向右某著名企业增大增大增大增强向右某著名企业减小增大增大减弱向左某著名企业增大增大减小增强向右某著名企业减小减小增大增强向左某著名企业减小减小减小增强向右某著名企业增大增大减小增强1.下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2OA.加水后，溶液中n(OH－)增大B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向某著名企业D.加入少量氯化铵固体，溶液中应用体验解析A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH－)增大，正确；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小，错误；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左某著名企业，错误；√2.在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是A.升温

B.加水C.加入烧碱溶液 D.加入稀盐酸解析醋酸的电离是吸热过程，升高促进醋酸的电离，且H＋浓度增大，故A正确；加水促进醋酸的电离，但c(H＋)减小，故B错误；加入氢氧化钠溶液，OH－和H＋反应生成水，能促进醋酸的电离，但H＋浓度减小，故C错误；加入稀盐酸，H＋浓度增大，但抑制醋酸的电离，故D错误。√(1)电离吸热，升高，电离平衡一定正向某著名企业，电离程度增大。(2)弱电解质的电离程度、溶液的导电性与电离平衡的某著名企业没有必然的关系。(3)弱电解质溶液加水稀释时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀释，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均减小，但稀释促进电离，所以n(CH3COOH)减小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大。归纳总结返回三、电解质溶液的导电性1.电解质溶液的导电原理电解质在溶液中

的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向

某著名企业，形成电流。2.影响电解质溶液导电能力的因素电解质溶液的导电能力与溶液中

及离子所带

有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。电离成自由某著名企业定向离子浓度电荷多少1.电解质溶液导电与金属导电有何不同？深度思考提示电解质溶液导电是自由某著名企业的阴、阳离子的定向某著名企业；金属导电是自由某著名企业的电子的定向某著名企业。2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强，这种说法对吗？简述理由。提示不一定。电解质溶液的导电能力与溶液中自由某著名企业离子的浓度和离子所带电荷的数目有关，比较盐酸和醋酸的导电能力强弱，只需比较溶液中自由某著名企业的离子浓度即可。当盐酸中离子的浓度大于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力比醋酸溶液的强。当盐酸中离子的浓度小于醋酸中离子的浓度时，盐酸的导电能力则比醋酸的弱。3.在一定，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_____________________________。(2)a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度由小到大的顺序为_______。(3)a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是____。冰醋酸中没有自由某著名企业的离子a<b<cc1.下列物质中导电性最差的是A.30%的硫酸

B.15%的盐酸C.熔融的氯化钠 D.硝酸钾晶体应用体验解析30%的硫酸中自由某著名企业的离子浓度大于15%的盐酸，所以导电能力强，熔融的氯化钠可以导电，硝酸钾晶体中钾离子和硝酸根离子不可以自由某著名企业，不能导电，导电性最差。√2.下列措施不能使0.1mol·L－1的醋酸导电性增强的是A.加水

B.加无水醋酸C.加NaOH固体 D.通NH3√解析加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大的程度小于溶液体积增大的程度，溶液中离子浓度降低，溶液的导电性减弱，故A符合题意；加无水醋酸，使醋酸浓度增大，导致溶液中离子浓度变大，所以溶液导电性增强，故B不符合题意；加入NaOH固体，生成强电解质醋酸钠，促进醋酸电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故C不符合题意；通入氨气，和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离，导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D不符合题意。3.电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量，画出下列四种溶液随反应物的加入电导率的变化曲线：溶液(常)电导率的变化曲线(1)向饱和石灰水中不断通入CO2至过量

(2)向0.1mol·L－1盐酸中滴加等浓度的NaOH溶液

__________________________(3)向0.1mol·L－1醋酸溶液中滴加等浓度的NaOH溶液至过量

(4)向H2S溶液中通入Cl2直至过量

返回__________________________课时对点练题组一强电解质与弱电解质的判断1.下列物质中，属于弱电解质的是A.CO2

B.NH3·H2OC.NH4NO3

D.BaSO4对点训练1234567891011121314解析A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D项，BaSO4为强电解质。√2.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子√解析苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。12345678910111213143.(2020·汉口检测)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A.0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱√12345678910111213141234567891011121314解析由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。题组二电离方程式书写的正误判断4.下列电离方程式的书写正确的是1234567891011121314√1234567891011121314H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。1234567891011121314√1234567891011121314题组三电解质溶液的导电性及其变化6.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气√1234567891011121314解析A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力没有明显变化，灯泡的亮度没有明显变化。7.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化最小的是A.自来水

B.0.5mol·L－1盐酸C.0.5mol·L－1氨水

D.0.5mol·L－1硝酸钠溶液1234567891011121314解析电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，把0.05molNaOH晶体分别加入到相应液体中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小。加入到0.5mol·L－1的盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大。√题组四弱电解质的电离平衡及其影响因素8.下列说法正确的是A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电

离平衡状态B.根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达

到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小√12345678910111213141234567891011121314解析溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOH

CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体)

②H2O

③HCl

④CH3COONa(固体)A.①②

B.②③

C.③④

D.②④1234567891011121314解析由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。√10.把1L0.1mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是1234567891011121314√11.已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为________________________________。1234567891011121314综合强化(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_____某著名企业，c(H＋)________，c(S2－)________。1234567891011121314右增大减小解析当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡右移，导致c(H＋)增大，但c(S2－)减小。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向____某著名企业，c(H＋)

________，c(S2－)________。右减小增大解析当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，平衡右移，导致c(H＋)减小，但c(S2－)增大。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入____________(答案合理即可)。1234567891011121314NaOH固体解析增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。12.(1)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。请问：①哪个烧杯中液体加水灯泡会亮起来，为什么？答案在盛有纯醋酸的C烧杯中加水，灯泡就会亮起来；理由是纯醋酸中没有自由某著名企业的离子，所以不导电，醋酸加水后就会发生电离，从而产生自由某著名企业的离子，能够导电。1234567891011121314②哪两个烧杯液体混合后导电能力会减弱？为什么？答案A和D；因为两者混合发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度降低。1234567891011121314(2)在一定，向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电能力可能发生变化，实验过程中电流(I)随所加新物质的质量(m)变化的曲线如图所示。下列各项中与A图变化趋势一致的是_____(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是_____，与C图变化趋势一致的是______。a.向Ba(OH)2溶液中滴入

H2SO4溶液至过量b.向CH3COOH溶液中滴

入氨水至过量c.向澄清石灰水中通入CO2至过量d.向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体1234567891011121314bacd解析a中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度先减小，当Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应时，体系中只有BaSO4沉淀和水，导电能力接近于0，继续滴加H2SO4溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，与B图变化趋势一致；1234567891011121314b中发生反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋

＋H2O，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电能力逐渐增强，当CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应时，再滴加氨水，离子的数量没有明显增加，但溶液的体积增大，则离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，与A图变化趋势一致；1234567891011121314c中刚通入CO2时发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2过量后发生的反应为CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋

，故溶液中离子浓度先减小后增大，导电能力的变化趋势与B图变化趋势一致；d中发生反应的离子方程式为

＋OH－===NH3·H2O，溶液中减少的的物质的量和增加的Na＋的物质的量几乎相等，溶液的体积变化不大，故溶液的导电能力几乎不变，与C图变化趋势一致。123456789101112131413.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________________________________。1234567891011121314(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_______________________________________________________________。H2O2＋