2025年初中八年级化学模拟练习卷

2025年初中八年级化学模拟练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.氧化镁D.碳酸饮料2.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.3.地球上的水资源虽然丰富，但可利用的淡水资源有限。下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种化合物C.水的消毒杀菌常用到化学变化D.水的天然循环过程中没有化学变化发生4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯B.读取液体体积C.过滤液体D.加热液体5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.H₂OD.Na₂O6.下列化学方程式书写正确的是（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2Cu+O₂=2CuOC.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO↑7.下列说法正确的是（）A.碱溶液的pH一定小于7B.盐溶液的pH一定等于7C.酸性溶液能使酚酞试液变红D.氢氧化钠溶液俗称火碱、烧碱、苛性钠8.下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.氦气、水、空气B.氧气、高锰酸钾、纯碱C.碳酸钙、碳酸钠、生石灰D.盐、醋、酒9.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，下列图象能正确表示反应过程中溶液质量变化的是（）A.B.C.D.10.下列有关资源利用和环境保护的说法错误的是（）A.大力推广使用清洁能源B.合理施用化肥和农药C.任意丢弃废旧塑料袋D.研发可降解塑料二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氢氧根离子；(3)硫酸铝。12.写出下列物质的化学名称或俗名：(1)熟石灰；(2)盐酸；(3)生石灰。13.化学与环境密切相关。汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨的主要污染物之一。为减少该污染，可以采取的措施是（写一种即可）。14.写出下列反应的化学方程式：(1)木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳；(2)碳酸钙高温分解。15.氯化钠是生活中常用的调味品。将氯化钠加入水中，会形成溶液（填“纯净物”或“混合物”）。将氯化钠溶液蒸发结晶，所得固体与原固体中的氯化钠（填“相同”或“不同”）。三、简答题（共20分）16.（6分）简述实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气的步骤，并写出相应的化学方程式。17.（7分）酸和碱发生反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。请写出一种中和反应的化学方程式，并说明该反应在实际生活中的一种应用。18.（7分）现有下列物质：①氧气②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钠溶液⑤铜。(1)属于化合物的是（填序号）。(2)属于碱的是（填序号）。(3)能与氢氧化钠溶液反应的是（填序号）。四、计算题（共20分）19.（10分）将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，与一定量的蒸馏水混合，得到溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。求需要加入蒸馏水的质量。20.（10分）向含有少量碳酸钙（不溶于水）的氯化钠固体中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。求：(1)原固体中碳酸钙的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数（假设溶液质量变化只考虑反应物和生成物的质量）。---试卷答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.D8.A9.B10.C二、填空题（每空1分，共20分）11.(1)2N(2)OH⁻(3)Al₂(SO₄)₃12.(1)氢氧化钙(2)氯化氢(3)氧化钙13.酸雨；控制汽车尾气排放（或使用催化转化器等合理答案）14.(1)C+O₂点燃→CO₂(2)CaCO₃高温→CaO+CO₂↑15.混合物；相同三、简答题（共20分）16.(6分)步骤：检查装置气密性；加入高锰酸钾固体，在试管口放一团棉花；用酒精灯加热试管；收集氧气（排水法或向上排空气法）；检验氧气；整理仪器。化学方程式：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑17.(7分)示例方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O应用：用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤（或治疗胃酸过多等合理答案）18.(7分)(1)①③④(2)②(3)③④四、计算题（共20分）19.(10分)解：设需要加入蒸馏水的质量为x。根据溶质质量分数公式：20g×10%=(20g+x)×5%2=20+xx=20g答：需要加入蒸馏水的质量为20g。20.(10分)解：(1)设原固体中碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑1007311144y100g-zz4.4g100/y=44/4.4gy=10g73/(100g-z)=44/4.4g100g-z=16.5gz=83.5g原固体中CaCO₃质量为10g，生成CaCl₂质量为83.5g。反应后溶液中溶质质量为原NaCl质量+生成的CaCl₂质量=(20g×10%)+83.5g=0.2g+83.5g=83.7g。反应后溶液总质量=100g+20g-4.4g=115.6g。溶质质量分数=(83.7g/115.6g)×100%≈72.4%答：(1)原固体中碳酸钙的质量为10g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为72.4%。解析一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。空气、自来水和碳酸饮料都是混合物，氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物。故选C。2.原子中，质子数=核外电子数。阳离子带正电荷，核外电子数<质子数；阴离子带负电荷，核外电子数>质子数。B图核外电子数比质子数多1个。故选B。3.水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故A正确；水是一种化合物，故B正确；水的消毒杀菌常用物理方法（如煮沸、紫外线）或化学方法（如消毒剂），有时涉及化学变化，但不能说常用化学变化，且天然循环主要是物理变化（蒸发、凝结、降水），但也可能伴随少量化学变化（如水与大气中气体反应），此说法绝对化，故C错误；水的天然循环过程中水的状态发生改变，属于物理变化，但水分子本身没有改变，没有发生化学变化，故D正确。本题问错误的。故选C。4.使用酒精灯应“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯，A错误；读取液体体积时，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，B错误；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”，C错误；给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的1/3，D正确。故选D。5.酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂能与水反应生成碳酸（H₂CO₃），能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是酸性氧化物。SO₂能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物。H₂O是氧化物，但既不显酸性也不显碱性，不是酸性氧化物。Na₂O能与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物。故选B。6.A.错误，氢气后面应加↑。B.正确。C.错误，该化学方程式缺少反应条件（如催化剂）。D.错误，碳酸钙后面应加↓。故选B。7.A.碱溶液的pH一定大于7，故错误。B.盐溶液的pH可能大于7（如碳酸钠）、等于7（如氯化钠）、小于7（如氯化铁），故错误。C.酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，故错误。D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故正确。故选D。8.A.氦气（He）是单质，水（H₂O）是化合物，空气是混合物，符合顺序。B.氧气（O₂）是单质，高锰酸钾（KMnO₄）是化合物，纯碱（Na₂CO₃）是化合物，不符合顺序。C.碳酸钙（CaCO₃）是化合物，碳酸钠（Na₂CO₃）是化合物，生石灰（CaO）是化合物，不符合顺序。D.盐（KCl）是化合物，醋（主要成分是乙酸CH₃COOH）是化合物，酒（主要成分是乙醇C₂H₅OH）是化合物，不符合顺序。故选A。9.镁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。反应开始时溶液质量不变（因为镁还未反应）。随着反应进行，镁逐渐消耗，生成的氢气逸出，溶液质量逐渐减少。当镁完全反应后，溶液质量不再变化。B图反映了开始质量不变，反应过程中因气体逸出而减少，最终趋于稳定的特点。A图显示溶液质量一直增加，不符合。C图显示溶液质量一直减少，不符合。D图显示溶液质量先减少后增加，不符合。故选B。10.A.大力推广使用清洁能源（如太阳能、风能）有利于环境保护，故正确。B.合理施用化肥和农药可以减少对环境的污染，故正确。C.任意丢弃废旧塑料袋会造成白色污染，难以降解，对环境有害，故错误。D.研发可降解塑料是解决塑料污染问题的有效途径，故正确。故选C。二、填空题11.(1)表示两个氮原子的化学符号是2N，数字在前，元素符号在后。(2)氢氧根离子带一个负电荷，符号为OH⁻，数字1省略。(3)硫酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，根据化合价交叉法则，化学式为Al₂(SO₄)₃。12.(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂。(2)盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学式为HCl。(3)生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。13.氮氧化物（如NO₂）溶于水会形成硝酸，硝酸具有强酸性，降落时形成酸雨。减少汽车尾气中氮氧化物的排放是防治酸雨的重要措施，例如使用催化转化器将氮氧化物转化为氮气和水。14.(1)木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂点燃→CO₂。(2)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃高温→CaO+CO₂↑。15.氯化钠溶解在水中，形成了由氯化钠分子（或离子）和水分子组成的混合物，即溶液。蒸发结晶过程中，水分子蒸发掉，留下的固体是氯化钠。由于蒸发过程不会改变氯化钠本身的化学成分，所以所得固体与原固体中的氯化钠是相同的。三、简答题16.实验室制取氧气的步骤通常包括：首先检查装置的气密性，确保没有漏气；然后向试管中加入高锰酸钾固体，为防止高锰酸钾粉末进入导管，可以在试管口放一团棉花；用酒精灯的外焰加热试管，使高锰酸钾分解；用排水法或向上排空气法收集生成的氧气；收集满后，先撤离导气管，再熄灭酒精灯，以防止水倒吸入试管导致炸裂；最后整理实验仪器。该反应需要加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。17.中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。例如，氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）反应生成氯化钠（盐）和水，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O。该反应在实际生活中有广泛应用，例如用熟石灰（氢氧化钙，碱）来改良酸性土壤，或者用氢氧化铝等碱性药物来治疗胃酸过多（胃酸主要成分是盐酸）。18.(1)由一种元素组成的纯净物是单质，化合物是由不同种元素组成的纯净物。①氧气（O₂）是单质，③二氧化碳（CO₂）是化合物，④氯化钠溶液是混合物。故填①③④。(2)电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。②氢氧化钠（NaOH）电离产生Na⁺和OH⁻。故填②。(3)能与氢氧化钠溶液反应的物质可以是能与OH⁻反应的。③二氧化碳（CO₂）能与NaOH反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。④氯化钠溶液（NaCl溶液）与NaOH不反应，但若题目意图是指能与Na⁺或Cl⁻反应，则需根据具体反应条件判断，若仅指常见反应，CO₂是更典型的反应物。若允许假设Cl⁻参与反应（如与Ag⁺），则④也符合。此处按CO₂与NaOH反应考虑。故填③。四、计算题19.设需要加入蒸馏水的质量为x。根据稀释前后溶质质量不变，有：20g×10%=(20g+x)×5%2g=(20g+x)×0.052g=1g+0.05x1g=0.05xx=20g答：需要加入蒸馏水的质量为20g。20.(1)设原固体中碳酸钙的质量为y，生成氯化钙的质量为z。根据化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，各物质质量比关系为：100:73:111:44y:100g-z:z:4.4g根据CO₂质量求y：100/y=44/4.4gy=(100×4.4g)/44y=10g原固体中碳酸钙质量为10g。根据CaCO₃质量求z：100:111=10g:zz=(111×10g)/100z=11.1g反应生成氯化钙质量为11.1g。答：原固体中碳酸钙的质量为10g。(2)反应消耗的HCl质量为73g/(100g/mol)×10g=7.3g。反应后溶液中溶质为原