四川省绵阳市2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1四川省绵阳市2025-2026学年高一上学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5K39I127一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用于该饮料，并属于电解质的是A.生理盐水 B.CO2 C.葡萄糖 D.ZnSO4【答案】D【解析】A．生理盐水是NaCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．CO2本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意；C．葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，C不符合题意；D．ZnSO4是盐，溶于水能完全电离为Zn2+和，属于电解质，D符合题意；故答案选D。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.C+H2OH2+CO B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH【答案】A【解析】A．该反应中C的化合价从0升至+2，H的化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应中各元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．该反应为复分解反应，所有元素的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选A。3.酸性氧化物一般不具有的性质是A.与水反应生成酸 B.与碱性氧化物反应生成盐C.与酸反应生成盐和水 D.与碱反应生成盐和水【答案】C【解析】A．酸性氧化物如、、等能与水反应生成对应的酸，此性质普遍存在，A不符合题意；B．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐，如，属于常见性质，B不符合题意；C．酸性氧化物通常不与酸反应生成盐和水，此性质不符合酸性氧化物的通性，C符合题意；D．与碱反应生成盐和水是酸性氧化物的性质，D不符合题意；故选C。4.下列物质在标准状况下体积最大的是A.2molN2 B.6gH2 C.11.2LO2 D.6.02×1023个Cl2【答案】B【解析】标准状况下，2molN2的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；6gH2的物质的量为6g÷2g/mol=3mol，在标准状况下的体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；标准状况下11.2LO2；6.02×1023个Cl2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；在标准状况下体积最大的是6gH2，选B。5.下列关于碳酸钠的描述中，错误的是A.能溶于水，溶液呈碱性 B.向固体中加入少量水，伴随有吸热现象C.很稳定，受热不易分解 D.向粉末中加入少量水，会结块变为晶体【答案】B【解析】A．碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性，A正确；B．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，B错误；C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C正确；D．无水碳酸钠吸水生成十水合物，表现为结块，D正确；故选B。6.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是A.纯碱、白磷、酒精 B.干冰、钢铁、空气C碘酒、液态氧、熟石灰 D.胆矾、氮气、醋酸溶液【答案】D【解析】A．纯碱（Na2CO3）是化合物，白磷（P4）是单质，酒精是纯净物，A不符合题意；B．干冰（CO2）是化合物，钢铁（Fe与C等的合金）是混合物，空气是混合物，B不符合题意；C．碘酒（I2的酒精溶液）是混合物，液态氧（O2）是单质，熟石灰[Ca(OH)2]是化合物，C不符合题意；D．胆矾（CuSO4·5H2O）是化合物，氮气（N2）是单质，醋酸溶液（CH3COOH的水溶液）是混合物，D符合题意；故选D。7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OC.金属钠放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】B【解析】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．碳酸银与稀硝酸反应生成可溶硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O，故B正确；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中应该满足得失电子守恒、电荷守恒、原子质量守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和盐酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；选B。8.实现下列物质的转化，必须加入还原剂才能实现的是A.H2O2→H2OB.CO→CO2 C.Fe3O4→FeD.Cl2→NaCl【答案】C【解析】A．H2O2→H2O中，O的化合价从-1降至-2，被还原，但H2O2自身可发生歧化反应（如分解为H2O和O2），无需外加还原剂，A不符合题意；B．CO→CO2中，C的化合价从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂而非还原剂，B不符合题意；C．Fe3O4→Fe中，Fe的化合价从+2、+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2）提供电子实现还原，C正确；D．Cl2→NaCl中，Cl的化合价从0降至-1，但Cl2可通过歧化反应（如与NaOH反应生成NaCl和NaClO）实现，无需外加还原剂，D不符合题意；故选C。9.王勃《滕王阁序》中“落霞与孤鹜齐飞，秋水共长天一色”，描写了落日的余晖穿过薄薄云雾的唯美景象。与这种美景无关的叙述是A.雾中的胶粒带有电荷 B.发生了丁达尔效应C.空气中存在粒径为1～100nm的小水滴 D.空气中的小水滴对光线有散射作用【答案】A【解析】A．雾中的胶粒带有电荷是胶体稳定的原因，但与题干中丁达尔效应形成的美景无直接关联，A符合题意；B．丁达尔效应是胶体分散系中光线散射的现象，直接解释了题干中的景象，B不符合题意；C．雾属于胶体，其粒径在1-100nm范围内，符合胶体的定义，C不符合题意；D．小水滴对光线的散射作用即丁达尔效应的本质，D不符合题意；故选A。10.科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6Z。下列说法错误的是A.该反应是氧化还原反应B.化学方程式中产物Z为COC.C18、石墨和金刚石互为同素异形体D.在水溶液中，NaCl在通电条件下发生电离【答案】D【解析】A．反应中C的化合价从+0.5变为0(C18)和+2(CO)，有化合价变化，该反应是氧化还原反应，A正确；B．根据原子守恒，C24O6分解为C18和6Z，计算得出Z为CO（6Z含6个C和6个O），B正确；C．C18、石墨、金刚石均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，C正确；D．NaCl在水溶液中溶解时即电离为Na+和Cl-，无需通电，通电是电解过程而非电离条件，D错误；故答案选D。11.ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加水1000mL制成。下列有关ORS说法正确的是A.离子浓度c(Na+)>c(Cl-)B.葡萄糖的质量分数为2.0%C.碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++COD.配制的ORS可以加热至沸腾进行灭菌【答案】A【解析】A．3.5gNaCl提供等物质的量的Na+和Cl-，2.5gNaHCO3(即0.0298mol)提供Na+的量大于1.5gKCl(即0.0201mol)提供Cl-的量，则溶液中，因溶液体积相同，即离子浓度，A正确；B．葡萄糖质量分数为，B错误；C．碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水中电离生成、，其电离方程式为：，C错误；D．配制的ORS加热至沸腾，可能导致NaHCO3分解、葡萄糖变质，同时溶液浓度因水分蒸发而改变，不能用此方法灭菌，D错误；故选A。12.压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧，反应的化学方程式为：N2H4+O2=N2+2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.27gH2O的电子数为9NAB.11.2LO2的分子数目为0.5NAC.0.5molN2H4参与反应失去的电子数为2NAD.0.1mol/L的联氨溶液所含N2H4的分子数为0.1NA【答案】C【解析】A．27gH2O的物质的量为1.5mol，每个H2O含10个电子，总电子数为1.5×10×NA=15NA，而非9NA，A错误；B．11.2LO2的物质的量需明确是否为标准状况，如未说明则无法计算，条件缺失，B错误；C．N2H4中N为-2价，反应后变为N2，每个N失去2e-，每1molN2H4失去4mole-，0.5molN2H4失去2mole-，对应2NA，C正确；D．溶液浓度需结合体积计算物质的量，题目未提供体积，无法确定分子数，D错误；故选C。13.下列实验现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向浓度均为0.1mol/L的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，先出现黄色沉淀I-还原性强于Cl-B将一个干燥的坩埚加热后，迅速放入一小块金属钠，继续加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体金属钠在空气中加热生成过氧化钠C氯水溶液中加入NaOH溶液，氯水浅黄色消失氯水中含有HClOD将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花变色干燥的氯气有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．AgNO₃溶液加入I⁻和Cl⁻混合液中，先析出AgI黄色沉淀，说明AgI的KSP更小，与还原性无关，结论错误；B．钠在空气中加热燃烧生成淡黄色Na2O2，现象与结论相符，正确；C．氯水加NaOH褪色是因Cl2与NaOH反应，而非HClO，结论错误；D．鲜花变色是因Cl2与水分反应生成HClO，干燥Cl2无漂白性，结论错误；故答案选B。14.MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含MnO和MnCO3)制备精MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是A.“酸浸”过程发生两个复分解反应B.操作a和操作b的名称均为过滤C.“氧化”过程中，n(还原剂):n(氧化剂)=2:5D.热的NaOH溶液起回收利用Cl2的作用【答案】C【解析】A．“酸浸”过程中，MnCO3与稀硫酸发生复分解反应：MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O；MnO与稀硫酸发生复分解反应：MnO+H2SO4=MnSO4+H2O)。两个反应均为复分解反应，A正确；B．操作a)是分离出MnO2（不溶于酸浸后的溶液），操作b)是分离出精MnO2（氧化后生成的沉淀），均为过滤操作，B正确；C．“氧化”过程的反应为：还原剂是MnSO4中Mn从+2价升高到+4价，每摩尔失去2mol电子；氧化剂是NaClO3中Cl从+5价降低到0价，每摩尔得到5mol电子，根据得失电子守恒，还原剂：氧化剂=5：2，C错误；D．Cl2与热的NaOH溶液反应：3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O，生成的NaClO3可循环用于“氧化”步骤，起到回收利用Cl2的作用，D正确；故答案为C。15.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.还原性：I->Fe2+>Mn2+>Ce3+B.当有0.2molCe4+与足量I-反应时，生成I2的质量为25.4gC.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：2Mn3++2I-=I2+2Mn2+D.该转化反应中，催化剂是Mn2+、Fe2+，中间产物是Mn3+、Fe3+【答案】D【解析】根据图示信息可知反应1为，氧化剂为Ce4+，还原剂为Mn2+，氧化产物为Mn3+，还原产物为Ce3+；反应2为，氧化剂为Mn3+，还原剂为Fe2+，氧化产物为Fe3+，还原产物为Mn2+；反应3为，氧化剂为Mn3+，还原剂为I-，氧化产物为I2，还原产物为Fe2+；根据强弱顺序可知氧化性强弱为Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2；A．根据分析可知氧化性顺序为Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，则对应的离子还原性大小为I->Fe2+>Mn2+>Ce3+，A正确；B．根据氧化性Ce4+>I2可知，Ce4+与I-生成I2和Ce3+，由于Ce4+少量，只能生成0.1molI2，因此生成I2的质量为25.4g，B正确；C．根据氧化性Mn3+>I2可知，Mn3+与I-生成I2和Mn2+，离子方程式为2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，C正确；D．在反应1中，Ce4+将Mn2+氧化为Mn3+，Mn3+在反应2中被还原为Mn2+，因此Mn2+是催化剂，Mn3+是中间产物，在反应2中，Mn3+将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+应3中被还原为Fe2+，因此Fe2+是催化剂，Fe3+间产物，反应1和反应2中Mn2+和Fe2+的作用是不同的，不能同时作为整个转化过程的催化剂，D错误；故选D。二、非选择题16.利用所学化学知识回答下列问题。（1）阅读下列材料并完成填空。①高铁酸钾(K2FeO4)为暗红色粉末，是一种新型绿色环保水处理剂。在饮用水的处理过程中，具有氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能。可用②氯气与过量③氢氧化钠浓溶液反应生成饱和④次氯酸钠溶液，再加入⑤硝酸铁晶体，最后加入⑥氢氧化钾饱和溶液，经冰水冷却可得高铁酸钾沉淀。在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是___________，能够导电的有___________，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式为___________。（2）为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。航天员呼吸所需氧气主要来自航天服呼吸面具中的供氧剂，最适合用于航天员出舱时的供氧剂是过氧化钠，写出呼吸面具中供氧剂与H2O反应的化学方程式：___________。（3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________，除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是___________。（4）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式如下：____Fe2++____Cr2O+____H+=____Fe3++____Cr3++____H2O(未配平)①配平离子方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况___________；②当2.8molH+消耗时，该反应的电子转移数为___________。【答案】（1）①⑤③④⑥（2）（3）加热法（4）1.2NA【解析】【小问1】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，一般酸碱盐、金属氧化物都属于电解质。①高铁酸钾是钾盐水中或熔融下可导电，属于电解质，固体不导电；②氯气是单质，不属于电解质，也不导电；③氢氧化钠中含有的离子键在水中、熔融下均导电，但其水溶液是混合物，不属于电解质；④次氯酸钠是钠盐，可在水中导电，但其水溶液是混合物，不属于电解质；⑤硝酸铁含有离子键，可在水中导电，属于电解质，晶体状态不导电；⑥氢氧化钾是强碱属于电解质，但其水溶液是混合物，不属于电解质。故属于电解质的有①、⑤；能够导电的有③、④、⑥高铁酸钾在水中电离时只断裂离子键，其电离方程式为。小问2】呼吸面具中供氧剂是，与水反应的方程式为。【小问3】钠长期置于空气中，会与氧气、水等反应生成NaOH，继续与空气中的反应最后形成的物质是。固体中的可利用其受热不稳定的性质除去。【小问4】①该离子反应每个Fe元素升高1价，共6个原子反应，每个Cr元素降低3价，共2个Cr参与反应，双线桥表示为。②，故当2.8mol消耗时，该反应的电子转移数为1.2NA。17.化学与生活、生产息息相关，学好化学有利于理解生活、生产中的小常识。（1）低钠盐是以加碘(KIO3)食盐为基础，添加适量KCl制得的。KIO3与KI在酸性环境中可生成I2，写出该反应的离子方程式：___________，某实验小组取少量低钠盐溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取所配溶液，在酒精灯外焰上灼烧并透过___________观察，发现火焰呈紫色，证明低钠盐中含有K+。（2）漂白粉常用作棉、麻、纸张的漂白剂，还可用作游泳池及环境消毒剂。写出漂白粉在空气中失效的有关化学方程式：___________、___________。（3）氯化铁可用于净水，向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是___________，制备反应的化学方程式为___________。（4）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。野外使用时，滴加少量水即可快速产生H2，当有标准状况下11.2L氢气生成时，消耗水的体积是___________mL。(已知水的密度是1g˙mL-1)。（5）ClO2能用于自来水消毒，还能除去水中的MnCl2杂质，产物为MnO2和盐酸。该反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是___________，其消毒效率是Cl2的___________倍(用单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，计算结果保留3位有效数字)。【答案】（1）蓝色钴玻璃（2）2HClO②（3）①氢氧化铁胶体②（4）9（5）①②2.63【解析】【小问1】与KI在酸性条件下生成，该离子反应为；利用焰色试验检验要透过蓝色钴玻璃观察是否产生紫色。【小问2】漂白粉中含有、，在空气会接触发生反应：，生成HClO见光易分解，导致漂白粉失效。【小问3】向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至红褐色为止，制得的分散系是氢氧化铁胶体；该制备过程利用了的水解，其化学方程式为。【小问4】氢化钠(NaH)滴加少量水即可快速产生，发生归中反应：，当有标准状况下11.2L氢气(物质的量为0.5mol)生成时，消耗水的物质的量为0.5mol，体积0.5mol×18g/mol1g/mL=9mL。【小问5】与水中的反应生成和HCl，根据化合价的变化可知，是氧化剂生成的HCl是还原产物，是氧化产物，故反应的氧化剂、氧化产物的氧化性大小关系是；单位质量的消毒剂得电子数表示消毒效率，，则1g得电子数为，，则1g得电子数为，则其消毒效率是的，18.三氯化铋(BiCl3)作为一种重要的无机化合物，在多个领域展现出广泛的应用价值。三氯化铋在空气中受热易升华，遇水立即产生难溶的BiOCl沉淀。三氯化铋可由铋与氯气直接反应得到：2Bi+3Cl22BiCl3，其合成实验装置如下图所示：回答下列问题：（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是___________。C中盛装的液体是___________。（2）实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是___________。（3）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（4）D、E之间连接弯管不用细玻璃管的原因是___________。F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的___________(填标号)。A．碱石灰B．五氧化二磷C．无水氯化钙D．固体氢氧化钠（5）G中的微粒除Na+、OH-外还有___________。（6）三氯化铋遇水发生反应的化学方程式是___________，BiOCl中氯的化合价是___________，三氯化铋的保存方法是___________。【答案】（1）①分液漏斗②浓硫酸（2）排出空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成影响（3）2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（4）①升华的氯化铋在细玻璃弯管中凝华，易造成导管堵塞②C（5）Cl-、ClO-、H2O（6）①BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl②-1③密封干燥保存【解析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收氯气中的HCl，浓硫酸干燥氯气，氯气与Bi在加热条件下反应生成BiCl3，球形干燥管中的干燥剂防止NaOH溶液中的水蒸气进入生成的反应装置中对实验造成影响，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。【小问1】装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；C中盛装的液体为“浓硫酸”。【小问2】实验时要先产生氯气，再点燃酒精灯加热，目的是排尽装置中的空气，避免铋被氧气氧化。【小问3】装置A中发生反应的离子方程式为2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。【小问4】D、E之间的连接弯管不用细玻璃管的原因是三氯化铋易升华，须防止产物冷凝堵塞细管；F中选择的中性干燥剂应该是下列物质中的无水氯化钙，故C正确。【小问5】氯气通入较冷的NaOH溶液中发生歧化反应，生成Cl⁻与ClO⁻，G中的微粒除Na+、OH-外还有Cl⁻和ClO⁻。【小问6】三氯化铋遇水的反应方程式：BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl；BiOCl中氯的化合价是-1价；三氯化铋的保存方法是密封干燥保存。19.某生理盐水瓶上标签如下图。回答以下问题：氯化钠注射液【规格】500mL内含有NaCl4.5g【注意】如发现溶液有絮状物、瓶身细微破裂等均不可使用。【贮存】密封保存【质量分数】0.9%I．配制生理盐水（1）通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为___________mol·L-1(保留2位小数)。（2）现用NaCl固体配制90mL该生理盐水，所需要的容量瓶规格是___________。若用3mol·L-1NaCl溶液进行配制，需用量筒量取的体积是___________mL。（3）配制该“生理盐水”时，用于定容的玻璃仪器是___________。若定容时加水超过刻度线，应该